UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA

Transcripción

1 Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia Nombre de la Escuela o Programa que sirve el curso Departamento/Subprograma que sirve el curso De conformidad con lo aprobado por Junta Directiva de la Faculta en el Punto OCTAVO, Inciso 8,1 del Acta de sesión celebrada el 24 de abril del año 2014 A) Información general Nombre completo del curso Fisicoquímica Carrera a la que se le sirve el curso: Química Biológica y Química Farmacéutica Ciclo en el que está Año en el Fechas de inicio y ubicado el curso que se finalización del curso Quinto sirve el 1 de diciembre de 2016 curso al 31 de diciembre de Código del curso: Número de créditos QF QB Nombre y código de los cursos que son requisito de este curso Análisis Inorgánico II (QF 43123, QB 42122), Física II (QF 33112, QB 32112), Matemática III (QF 33111, QB 32111) Identificación de aulas y Horarios en los que se laboratorios en los que se impartirá desarrollarán las actividades el curso. Ubicación académicas Teoría: Salón, 304. Edificio T -11. Lunes a viernes, Laboratorio: Departamento de Clase: 10:00 a 13:00 horas. Fisicoquímica, Edificio T -12. Laboratorio: 7:00 a 10:00 horas. B) Valores y principios éticos que se desee formar en el estudiante, entre ellos, responsabilidad, respeto, honestidad, excelencia, servicio. Responsabilidad, respeto, honestidad, excelencia, servicio.

2 C) Descripción del curso: El curso de Fisicoquímica responde a una necesidad curricular específica: la descripción formal de las especies químicas y las reacciones que se llevan a cabo. Es pues, un curso integrador del conocimiento obtenido en los cursos fundantes del área Físico matemática, los cursos de Química Analítica y Química Orgánica. La formalización obtenida durante este curso se implementará en el desarrollo profesional, al analizar los fenómenos relacionados con equilibrio y velocidad de reacción. D) Objetivos generales y específicos General Obtener las competencias necesarias que le permitan al profesional utilizar los fenómenos de equilibrio y de razón de cambio en los procesos propios de su carrera. Específicos Nivel Cognitivo Que el estudiante comprenda los conceptos teóricos que se relacionan con la ampliación de la ley de la conservación de la energía. Que el estudiante comprenda la implicación que posee el aumento de los grados de libertad en la probabilidad de que un estado pase a otro por medio de un proceso. Que el estudiante utilice la ampliación de la desigualdad de Clausius para definir la Energía Libre de Gibbs. Que el estudiante asimile el concepto de función de estado y de función de recorrido. Que el estudiante relacione la energía libre de Gibbs con los procesos relacionados con el Equilibrio Químico. Que el estudiante comprenda la implicación que la velocidad de una reacción posee sobre el equilibrio. Que el estudiante comprenda como la relación entre la velocidad de una reacción y la temperatura ocasiona una barrera energética, así como un factor geométrico. Que el estudiante sea capaz de realizar problemas de tipo matemático de los contenidos teóricos. Que el estudiante utilice las herramientas teóricas del curso para evaluar procesos de equilibrio de fases. Que el estudiante utilice las herramientas teóricas del curso para evaluar procesos relacionados con la Electroquímica. Nivel Psicomotriz Que el estudiante utilice las herramientas matemáticas y físicas obtenidas en cursos anteriores para resolver problemas fisicoquímicos.

3 Que el estudiante utilice el cuerpo de conocimientos de la Fisicoquímica para resolver problemas de tipo analítico o de descripción de reacciones. Nivel Afectivo Que el estudiante pueda asimilar la necesidad y utilidad de los procesos en equilibrio y la cinética química en el desarrollo de cursos superiores y en la vida profesional. E) Metodología 1. Clases Magistrales. 2. Resolución de Hojas de Trabajo Teóricas. 3. Resolución de aplicación. 4. Discusión de Artículos Científicos. 5. Elaboración de Proyectos de Aplicación. 6. Exposición de los estudiantes. 7. Resolución de Exámenes escritos. F) Programación de las actividades académica, que debe incluir Unidades Contenido detallado de cada unidad Actividades a realizar calendarización de las actividades a realizar Modalidad de evaluación Primera Ley de la Termodinámica Mecánica clásica, Trabajo y energía, Trabajo P V reversible, Trabajo P V irreversible, Calor, Energía interna y primera ley de la termodinámica, Conservación de la energía y primera ley de la termodinámica, Entalpía, Capacidades Caloríficas Clase magistral, Hoja de Trabajo la última pregunta, Hoja de Trabajo Campos conservativos, HT Teoría de 4 al 6 de diciembre Hojas de Trabajo

4 Gases Ideales, HT Práctica de Gases Ideales, HT Entalpía. Segunda Ley de la Termodinámica Energía de Gibbs Energía de Gibbs y Equilibrio Químico Equilibrio de Fases Imposibilidad de la primera ley para explicar espontaneidad, Probabilidades y grados de libertad, definición de la segunda ley: definición probabilística de entropía. Entropía del universo, Energía de Gibbs, propiedades de la entalpía y la entropía en los procesos en equilibrio. Funciones de Estado y de Trayectoria, ley de Hess. Relación matemática entre energía de Gibbs y Constante de reacción, cálculos de reacciones en equilibrio, tablas de constantes termodinámicas, Equilibrio de solubilidad y equilibrio ceto enólico: interpretación molecular de equilibrio. Fases y definiciones. Ecuación de Clasius Clapeyron. Equilibrio de fases de soluciones: propiedades coligativas, azeotrópos y mezclas eutécticas. Equilibrio Electroquímico Potencial eléctrico y potencial químico. Ley de Nearst. Introducción a la Entropía. Funciones de Estado Estándar Entropía y Equilibrio. Derivación de Clausius y Nearst, 6 al 8 de diciembre Hojas de Trabajo 11 de diciembre Hojas de Trabajo 12 de diciembre Hojas de Trabajo 13 de diciembre Hojas de Trabajo HT Electroquímica. 14 al 15 de diciembre Hojas de Trabajo

5 Cinética Química Aplicación de Termodinámica Extensión de reacción y velocidad de reacción, Ley de velocidades de reacción, constante de velocidad reacciones de un solo paso y de varios pasos, métodos experimentales de determinación de orden de reacción, ecuación de Arrhenius, Energía de Activación y Factor Preexponencial, Mecanismos de Reacción Soluciones Isotónicas: Preparación, propiedades, efectos fisiológicos y aplicaciones. Bioenergética y cuantificación computacional. Introducción a Cinética, HT órdenes y constantes, HT Arrhenius. Clase Magistral, revisión de artículos Científicos, elaboración de proyecto de aplicación. Aplicación de Cinética Estabilidad de Medicamentos. Clase Magistral, revisión de artículos científicos. 18 al 21 de diciembre Hojas de Trabajo. 26 de diciembre Hoja de revisión de artículo científico, presentación de informe de proyecto 27 de diciembre Hoja de revisión de artículo científico. G) Ponderación de las actividades de Evaluación Hoja de Trabajo Teórica Hoja de Trabajo de Aplicación Discusión de Artículos Científicos Proyectos de Aplicación Laboratorio Tres exámenes parciales (de la misma ponderación) Zona final Total

6 H) Bibliografía, según normas APA UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA