OBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados.

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "OBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados."

Transcripción

1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS TEMA III: EQUILIBRIO IONICO: Al finalizar el Tema el estudiante: 1.1 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de autoionización del agua. 1.2 Concluirá que para la autoionización del agua, se obtiene siempre iguales concentraciones de iones hidronio e hidroxilo y determinará el ph para el agua pura. 1.3 Reconocerá si una solución es ácida, básica o neutra por los valores de ph calculados. 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados. 2.2 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para ácidos y bases débiles y concluirá que el valor de la constante de equilibrio es una medida cuantitativa de la fuerza ácida o básica. 2.3 Dada una solución de un ácido poliprótico explicará los diferentes equilibrios en esa solución. 3.1 Identificará la hidrólisis como la reacción de sales y agua para producir ácidos o bases débiles. 3.2 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para estas reacciones de hidrólisis y la relacionará con la constante del producto iónico del agua y la constante de ionización del ácido o la base débil que se forma. 3.3 Predecirá si una hidrólisis será ácida, básica o neutra analizando el tipo sal que hidroliza. 4.1 Analizará el efecto que tiene un ion común, en una solución de un ácido o una base débil. 4.2 Determinará el ph de una solución reguladora o buffera y calculará el cambio que se produce en el ph cuando se le añade pequeñas cantidades de un ácido o una base fuerte.

2 5.1 Aplicará el concepto de neutralización a los diferentes tipos de reacciones ácido-base. a) Reacciones de ácidos y bases fuertes. b) Reacciones de ácidos débiles con bases fuertes. c) Reacciones de ácidos fuertes y bases débiles d) Reacciones de ácidos y bases débiles y determinará el ph de la solución resultante. 5.2 Reconocerá la necesidad de la presencia de los indicadores en las titulaciones ácido-base. 6.1 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para el equilibrio existente cuando sales ligeramente solubles se disuelven en agua. 6.2 Reconocerá que la solubilidad de una sal iónica, es la concentración de la sal disuelta en una solución saturada. 6.3 Predecirá que efecto tiene sobre la solubilidad de la sal el agregado de un ion común a la solución. 6.4 Concluirá a partir de los valores de la constante de solubilidad la posibilidad de la separación de dos sales en una solución acuosa. PROBLEMAS PROPUESTOS 1. Identifique pares ácido-base conjugados en cada una de las siguientes reacciones en solución acuosa: H 2 C 2 O 4 + H 2 O HC 2 O H 3 O + NH H 2 O NH 3 + OH - H 3 O + + HPO 4 2- H 2 PO H 2 O PH H 2 O PH 3 + H 3 O + NH CN - NH 3 + HCN CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH OH -

3 2. Calcule [H 3 O + ], [OH - ], ph y el poh de cada una de las siguientes soluciones de ácidos y bases fuertes. a) Una solución 0,01 M de HClO 4 b) Una solución preparada disolviendo 4 g NaOH(s) en 100 ml de agua c) Una solución 1, M de HBr. d) Una solución formada por la mezcla de 100 ml de HBr 0,01 M y 20 ml de HCl M. e) 2,00 ml de HClO 4 0,50 M, diluidos a 50.0 ml f) Una solución formada por la adición de 5 g NaOH y 4 g de KOH a 1 L de agua. g) 10 ml de Ca(OH) 2 0,2 N diluidos a 100 ml R: ph: a) 2 b) 14 c) 1,74 d) 2,06 e) 1,70 f) 13,3 g) 12,3 3. Calcule el ph, poh y el % de ionización para cada una de las siguientes soluciones acuosas a 25 ºC. a) Acido acético (CH 3 COOH) 0,1 M b) Acido nitroso (HNO 2 ) 0,01 M c) Acido cianhídrico (HCN) 1 M d) Metilamina (CH 3 NH 2 ) 0,1 M e) Amoníaco acuoso (NH3) 0,1 M. R: a) 2,87; 1,34% b) 2,72; 19,1% c) 4,70; 0,002% d) 11,34; 2,21% e) 11,13; 1,34% 4. Una solución 0,20 M de un ácido débil HX está ionizado 9.4 %. Calcule Ka para HX. R: 1, El ingrediente activo en una aspirina es el ácido acetilsalicílico, HC 9 H 7 O 4, un ácido monoprótico con Ka = 3, Cuál es el ph de la solución obtenida al disolver dos tabletas de aspirina que contienen 325 mg de ácido acetilsalicílico, en 250 ml de agua? R: 2,86

4 6. La morfina C 17 H 19 NO 3, es una base débil que contiene un átomo de nitrógeno, y tiene un pk b = 6.1 Cuál es el ph de una solución 0,50 M de morfina. R: 10,8 7. Dadas las siguientes soluciones a 25 ºC: a) NH 4 OH 0,1 M b) NH 4 OH 0.05 M c) CH 3 COOH 0,1 M d) CH 3 COOH 0,2 M Responda lo siguiente: Cuál tiene mayor ph? Cuál tiene mayor poh? Cuál de las soluciones es la más básica? R: Mayor ph (a); mayor poh (d); (d) más ácida; (a) menos ácida 8. Conteste las siguientes preguntas para soluciones 0,10 M de los ácidos débiles que se indican: HF, HNO 2, CH 3 COOH, HOCl, HCN. a) Mayor ph; b) menor ph; c) mayor poh; d) mayor [H 3 O + ] e) concentración más alta del anión del ácido débil; f) concentración más baja del anión del ácido débil; g) mayor % de ionización. R: a) HCN b) HF c) HF d) HF e) HF f) HCN g) HF 9. Conteste las siguientes preguntas para soluciones 0,10 M de las siguientes bases débiles: NH 3, CH 3 NH 2, (CH 3 ) 2 NH a) mayor [H 3 O + ]; b) menor ph; c) menor poh; d) concentración más alta de moléculas no ionizadas de base débil e) mayor % de ionización R: a) NH 3 b) NH 3 c) (CH 3 ) 2 NH d) NH 3 e) (CH 3 ) 2 NH 10. El vinagre es una solución acuosa diluida de ácido acético (CH 3 COOH). La densidad de una muestra de vinagre blanco que contiene 5 % de masa de CH 3 COOH es 1.01 g/ml. Calcule el ph de esa solución. R: 2, Calcule las concentraciones de todas las especies presentes en una solución de H 2 CO M. R: [H + ] = [HCO 3 - ] = 2, M, [CO 3 = ] = 4, M, [OH - ] = 4, M

5 12. Calcule las concentraciones de todas las especies presentes en una solución 0,10 M de H 3 PO 4. R: [H 3 PO 4 ] = 0,076 M; [H 3 O + ] = 0,024 M = [H 2 PO 4 - ]; [HPO 4 - ] = M [PO 4 3- ] = 9, M 13. Calcule las concentraciones de todas las especies presentes en una solución 0,2 M de H 2 SO 4. R: [H 3 O + ] = 0,211 M; [HSO 4 - ] = 0,189 M; [SO 4 = ] = 0, Calcule el ph y el % de hidrólisis de soluciones acuosas 0,15 M de las siguientes sales: a) KNO 3 ; b) NaNO 2 ; c) NH 4 NO 3 R: a) 7,0 ; 0 b) 8,26 ; 1, c) 5,04 ; a) Ordene las siguientes bases en orden creciente de basicidad: NH 3 acuoso, C 6 H 5 NH 2, CN -, OCl - b) Suponga que cuenta con soluciones 0.05 M de c/u de los siguientes solutos: NH 3, C 6 H 5 NH 2, NaCN y NaClO Qué solución será más básica y cuál menos básica? R: a) C 6 H 5 NH 2 < OCl - < NH 3 < CN - ; b) NaCN, ; C 6 H 5 NH Calcule el ph de una solución: a) 0,1 M de Na 2 S b) 0,1 M de NaHS R: a) 12,76 b) Calcule el ph de una solución: a) 0,1 M de NaHCO 3 b) 0,1 M de Na 2 CO 3 R: a) 9,69 b) 11, En un experimento un estudiante encuentra que los valores de ph de tres soluciones 1.0 M de las sales KX, KY y KZ son: 7.0, 9.0 y 110 respectivamente. Ordene los ácidos HX, HY y HZ en orden creciente de fuerza ácida. R: HZ < HY < HX

6 19. Dados las siguientes soluciones, todas de una misma concentración: a) NH 4 Cl b) CH 3 COONa c) NaCN d) Na 2 CO 3 e) KNO 3 y dados los siguientes valores de ph: 7,00; 5,00; 11,32; para cada solución su respectivo valor de ph. R: a) 5,00 b) 9,00 c) 11,32 d) 11,78 e) 7,00 11,78 y 9.00, seleccione 20. Si 0,18 moles de NH 4 Cl se mezclan con 0,10 moles de NH 4 OH y suficiente cantidad de agua hasta obtener un litro de solución. a) Calcule el ph de la solución resultante, b) Calcule el ph final si a la solución obtenida en (a) se le añaden: i) 10 ml de NaOH 1M, ii) 10 ml de HCl 1 M R: a) 9,0 b) i. 9,07 c) ii. 8, Se tiene un litro de una solución buffer 0,2 M en CH 3 COOH y 0,2 M en CH 3 COONa. Calcule la variación de ph y el ph de la solución resultante cuando: a) se toman 500 ml de dicha solución y se le agregan 50 ml de HCl 0,1 M b) se toman los otros 500 ml del buffer original y se le agregan 100 ml de NaOH 0,1 M. R: a) 4,70, -0,04 b) 4,83, 0, Qué volumen de NH 3 acuoso 6 M se debe mezclar con 50 ml de solución 2 M de NH 4 Cl para obtener una solución cuyo ph = 9,50? R: 29 ml 23. Calcular la variación del ph cuando a 500 ml de solución 0,10 M en metilamina, CH 3 NH 2, y 0,20 M en cloruro de metilamina CH 3 NH 3 Cl se le añaden: a) 0,01 moles de HNO 3 b) 0,01 moles de NaOH Suponga que no hay cambio en el volumen al añadir el ácido y la base. R: a) - 0,14 b) 0,12

7 24. Describa el cambio en el ph (aumento, disminución o ninguno) que resulta de cada una de las siguientes adiciones: a) Acetato de potasio (CH 3 COOK) a una solución de ácido acético (CH 3 COOH). b) Nitrato de amonio (NH 4 NO 3 ) a una solución de amoníaco (NH 3 ). c) Formiato de sodio(hcoona) a una solución de ácido fórmico (HCOOH). d) Cloruro de potasio (KCl) a una solución de HCl. R: a) aumento b) disminución c) aumento d) ninguno 25. El ph del plasma sanguíneo es Suponiendo que el sistema amortiguador principal es el HCO 3 - /H 2 CO 3, calcule la relación [HCO 3 - ]/[H 2 CO 3 ]. Cuándo es más eficaz este amortiguador cuando se agrega un ácido o una base? R: 10,47, ácido ml de una solución 0,20 M de HCl se titulan con una solución 0,20 M de NaOH. Calcular el ph de la solución resultante luego de la adición de los siguientes volúmenes de base: a) 15 ml b) 19.9 ml c) 20.0 ml d) 20.1 ml e) 25 ml R: a) 1,54 b) 3,30 c) 7,00 d) 10,70 e) 12, Considere la titulación de 40.0 ml de NH M. Calcule el ph después de añadir los siguientes volúmenes de HCl 0.10 M en ml: a) 0,0 b) 20 c) 39.5 d) 40 e) 40.5 f) 50.0 R: a) 11,13 b) 9,26 c) 7,36 d) 5,28 e) 3,21 f) 1, Calcular el ph de la solución que se obtiene mezclando 50 ml de KOH 0,1 M con 25 ml de HF 0,1 M. R: 12, Cuál es el ph de la solución que se obtiene mezclando 0,18 moles de NH 4 Cl, 0,1 mol de NH 4 OH y 0,01 mol de HCl diluidos a 1 L de solución? R: 8,93

8 31. Al mezclar 80 ml de CH 3 COOH 0,3 M con un volumen desconocido de NaOH 0,2 M se obtiene una solución cuyo ph = 4. Calcule el volumen de NaOH utilizado. R: 18,5 ml 32. Cuando se titulan 50 ml de ácido ciánico (HOCN) 0,20 M, con NaOH 0,10 M. Cuál será el ph? a) Después de agregar 10.0 ml de base. b) Cuando se ha neutralizado la mitad del HOCN. c) En el punto de equivalencia. d) Cuando se ha añadido 110 ml de base. R: a) 2,51 b) 3,46 c) 8,14 d) 11, Se mezclan 100 ml de solución 1 M de NH 4 OH con 9,63 g de NH 4 Cl y suficiente cantidad de agua hasta obtener 200 ml de solución. Cuántos gramos de NaOH sólido deben agregarse a la solución anterior para producir una variación en el ph de 0,09 unidades? Considere que no hay cambio de volumen al añadir el sólido. R: 0,516 g 34. a) Cuántos gramos de acetato de sodio sólido anhidro (CH 3 COONa), deben añadirse a 100 ml de HCl 0,11 M para obtener una solución amortiguadora de ph = 4,60? b) Si a la solución se le añaden 10 ml de HNO 3 0,4 M Cuál será el ph de la solución resultante? Se supone que el volumen de solución no cambia al añadir el sólido. R: a) 1,56 g b) 4, Escriba una ecuación para la disolución y la expresión de la constante del producto de solubilidad para c/u de los siguientes compuestos poco solubles: a) PbSO 4 b) AgBr c) Mg(OH) 2 d) Ag 2 CO 3 e) Ag 2 S f) MgC 2 O 4 g) Fe 3 (AsO 4 ) A partir de los datos de solubilidad que se dan para los siguientes compuestos, calcule sus constantes del producto de solubilidad. a) AgI, g/l

9 b) BaF 2, 0,012 g/10 ml c) Ag 2 SO 4, 5.7 g/l d) Ag 3 PO g/l R: a) 1, b) 1, c) 2, d) 1, Calcule las solubilidades molares, concentraciones de los iones constituyentes y solubilidades en g/l para los siguientes compuestos a 25 ºC. a) Cromato de estroncio, SrCrO 4 b) Hidróxido de hierro (II) Fe(OH) 2 R: a) [Sr 2+ ] = [CrO 4 = ] = M, S = 1,22 g/l b)[fe 2+ ] = 1, M, [OH - ] = 2, M, S = 1, g/l 38. Determine la solubilidad en moles/l, del PbBr 2 en: a) agua pura; b) en una solución 0.1 M de NaBr; c) en una solución 0,20 M de Pb(NO 3 ) 2. R: a) 1, M b) 6, M c) 2, M 39. Si se mezclan los siguientes volúmenes de las soluciones que se indican se formará un precipitado? a) 100 ml de AgNO M y 100 ml de KCl 1, M b) 200 ml de Pb(NO 3 ) M y 100 ml de NaI M c) 200 ml de Ag NO 3 0,015 M y 50 ml de Na 2 SO4 0,01 M R: si : a, b no: c 40. Se introducen g AgI en un recipiente y se añade agua hasta obtener un litro de solución se disolverá o no completamente el AgI? R: no

10 41. Suponga que se desea recuperar la plata de una solución acuosa que contiene un compuesto soluble de plata, como AgNO 3, precipitando los iones plata en forma de algún compuesto insoluble como AgCl. a) Cuánto cloruro de sodio en g/l, debe añadirse para reducir la [Ag + ] a M? b) Qué masa de Ag + quedará en solución? c) Qué volumen de solución contendrá un gramo de Ag +? R: a) > 1,05 g/l b) 1, g/l c) 9, L 42. Se desea eliminar iones calcio (Ca ++ ) del agua potable de cierta ciudad añadiéndole carbonato de sodio anhidro, Na 2 CO 3 qué concentración final de CO = 3 se requiere para reducir la [Ca ++ ] del agua a M? Qué volumen de esta solución contiene 1 g de Ca ++? Suponga que no se produce variación de volumen al añadir el carbonato de sodio. R: 6,10-5 M, 416,7 L 43. Se añade Na 2 SO 4 sólido con lentitud a una solución de Pb(NO 3 ) 2 0,10 M y Ba(NO 3 ) 2 0,1M a) En qué orden se formarán el PbSO 4 sólido y el BaSO 4 sólido? b) Cuál será la concentración del catión (Pb ++ o Ba ++ ) que precipita primero, cuando se inicia la precipitación del segundo sulfato? R: a) 1. BaSO 4 2. PbSO 4 b) M 44. Al mezclar 50 ml de una solución 0,20 M de NaI con 150 ml de una solución 0,02 M de Pb(NO 3 ) 2, precipitará PbI 2?. Si su respuesta es afirmativa, calcule las concentraciones de los iones plomo (Pb 2+ ) y yoduro (I - ) que quedan en solución. R: [Pb ++ ] = 2, M [I - ] = 0,02 M

11

12

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40

Más detalles

EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS

EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en

Más detalles

, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3

, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3 1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona

Más detalles

TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3

TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,

Más detalles

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius

Más detalles

Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases

Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases 68 Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 N para su neutralización: a) Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre?.

Más detalles

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1

QUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1 CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.

Más detalles

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación

Más detalles

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule

Más detalles

QUÍMICA // 2º BACHILLERATO.

QUÍMICA // 2º BACHILLERATO. QUÍMICA // 2º BACHILLERATO. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. TEMA 7 TEMARIO QUÍMICA.. I.E.S. FERNANDO DE LOS RÍOS (QUINTANAR DEL REY) Temario Química. Tema 7. 2 Índice de Contenido. 1. INTRODUCCIÓN

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN

Más detalles

Tabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC

Tabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC La disolución y la precipitación de compuestos son fenómenos que se presentan corrientemente en la naturaleza. Por ejemplo la preparación de muchos productos químicos industriales, como el Na 2 CO 3, está

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar

Más detalles

CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS

CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS 1- Calcule el número de moles presentes en cada uno de los siguientes ejemplos: a) 148,2 g de Ca(HO) 2 b) 50 g de CuSO 4.5 H 2 O c) 57

Más detalles

PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.

PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios

Más detalles

Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO

Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio químico se puede dividir en: Homogéneos : si todas las sustancias se encuentran en el mismo estado físico. Heterogéneos

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32

=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32 http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894

Más detalles

Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación

Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación Los equilibrios heterogéneos son aquellos en los cuales los reactivos y productos se presentan en distintos estados de agregación (sólido,

Más detalles

Finalmente, los autores agradecen a Humberto Bueno su ayuda en la realización de algunas de las figuras incluidas en este trabajo.

Finalmente, los autores agradecen a Humberto Bueno su ayuda en la realización de algunas de las figuras incluidas en este trabajo. INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año los, cada vez más escasos, estudiantes de 2 de bachillerato que eligen las opciones de Ciencias de la Naturaleza

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0.

ESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0. ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii)

Más detalles

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 PROBLEMAS 1. TEORÍA 1. Explica que es un ácido y una base, según la teoría de Arrhemius. Qué limitaciones presenta. 2. Qué es un ácido y una base según la teoría

Más detalles

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH

ÁCIDO BASE. SELECTIVIDAD UCLM 2ºBACH 1. Escribe una ecuación que muestre la reacción del ácido nítrico, HNO 3, como un ácido de Brönsted-Lowry, con agua. Cuál es el papel del agua en la reacción? Junio 2001 2. Un ácido débil HA tiene una

Más detalles

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez

Acuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente

Más detalles

Disoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS

Disoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración

Más detalles

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3,4 1 5 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad

Más detalles

TEMA 9: EQUILIBRIO ACIDO-BASE. 1-Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1M, sabiendo que su Ka es 1,8.

TEMA 9: EQUILIBRIO ACIDO-BASE. 1-Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1M, sabiendo que su Ka es 1,8. TEMA 9: EQUILIBRIO ACIDO-BASE 1-Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1M, sabiendo que su Ka es 1,8.10-5 R:1,33% 2- Calcula la concentración de iones OH - en una disolución de ácido clorhídrico

Más detalles

REACCIONES ÁCIDO-BASE

REACCIONES ÁCIDO-BASE 9 REACCIONES ÁCIDO-BASE SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Ácidos y bases de Arrhenius y de Brönsted-Lowry 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN DE LAS MISMAS 1.-/ Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Determine la concentración centesimal de la disolución, así como la fracción molar de cada componente

Más detalles

Tema 5. Reacciones de transferencia de protones

Tema 5. Reacciones de transferencia de protones Iniciación a la Química 251 Tema 5 Aspectos Teóricos 5.1. Concepto de ácido y de base De los diferentes modelos que existen de ácidos y bases, en este texto, dadas las limitaciones del mismo, sólo se van

Más detalles

Reacciones en disolución acuosa

Reacciones en disolución acuosa Reacciones en disolución acuosa (no redox) Ramón L. Hernández-Castillo, Ph.D. Química 106 (laboratorio) Objetivos Reglas de Solubilidad en medio acuoso Reacciones típicas en medio acuoso (precipitación,

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende

Más detalles

SGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías

SGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión

Más detalles

Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base

Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies: HSO 4, HNO3, S, NH 3, y H 3 O. a) Actúan sólo como

Más detalles

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA

EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA EXÁMENES SELECTIVIDAD DE ÁCIDO BASE EN LA COMUNIDAD VALENCIANA, ESPECIALIDAD: QUÍMICA Septiembre 2012; Opción A; CUESTION 3 Aplicando la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, escribiendo

Más detalles

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD

EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS PROBLEMA 1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene, 10 5 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4

4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4 CUESTIONES ACIDO-BASE ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. El ácido conjugado del HSO - 4 es: A) HSO - 4 B) H 2 SO 4 C) H 3 O +

Más detalles

ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES

ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES VII 1 PRÁCTICA 7 ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y DISOLUCIÓN DE LOS MISMOS POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA En esta práctica llevaremos a cabo

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA

ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA por ÁCIDO BASE QCA 07 ANDALUCÍA 1.- a) Calcule el ph de una disolución de HClO 4 0 0 M y de una disolución 0 05 M de NaOH. b) Calcule el ph de la disolución obtenida al mezclar 50 ml de cada una de las

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio

Más detalles

6. Equilibrio ácido-base I

6. Equilibrio ácido-base I 6. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas.

Más detalles

1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.

1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se

Más detalles

PROBLEMAS PARA RESOLVER SOBRE ÁCIDOS Y BASES

PROBLEMAS PARA RESOLVER SOBRE ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS PARA RESOLVER SOBRE ÁCIDOS Y BASES 1. Calcular la concentración en % en peso, N, m y fracción molar de una disolución 3 M de Hidróxido sódico de densidad 1,10 g/ml - Cual es su ph? (Resp. : 120

Más detalles

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.

ÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad. ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES CAPITULO V. 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES CAPITULO V. 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada CAPITULO V DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados

Más detalles

LAS REACCIONES QUÍMICAS.

LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H

Más detalles

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas

Más detalles

Concepto de ph. ph = - log [H + ]

Concepto de ph. ph = - log [H + ] Fuerza de Ácidos y Bases Concepto de ph Ácidos Los ácidos se diferencian de acuerdo a su capacidad para ceder protones al medio, o químicamente dicho, por su capacidad de disociación, esa también es la

Más detalles

VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS

VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS VÍDEOS EJERCICIOS ÁCIDO-BASE RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Cálculo del ph de una disolución de ácido fuerte a partir de su concentración. Se dispone de una disolución 0,02M de ácido nítrico. Calcular

Más detalles

Una disolución 0,20 M de ácido acético está ionizada el 0,95 % calcular Ka

Una disolución 0,20 M de ácido acético está ionizada el 0,95 % calcular Ka 06_ACIDOS_BASES_PAEU CyL.. desde 009 ÁCIDOS - BASES PAU CyL J009 PAU CyL S009 Ka dado α y concentración HCl con mismo ph ph en eceso de base PAEU CyL J010 La adición de 0,4 moles de una base débil ph 11

Más detalles

CAPITULO 6 : Soluciones

CAPITULO 6 : Soluciones CAPITULO 6 : Soluciones Gran parte de los líquidos que conocemos o que manejamos habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina, la lavandina, el vinagre y al agua que

Más detalles

COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS

COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio

Más detalles

Ejercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g

Ejercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración

Más detalles

0.1. Ejemplos de problemas de equilibrios ácido-base

0.1. Ejemplos de problemas de equilibrios ácido-base 0.1. EJEMPLOS DE PROBLEMAS DE EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE 1 0.1. Ejemplos de problemas de equilibrios ácido-base Ejemplo: Cuál es el ph de una disolución de HCl 0.0025 M? HCl es un electrólito fuerte que se

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 2, Ejercicio 5,

Más detalles

Química. Equilibrio ácido-base Nombre:

Química. Equilibrio ácido-base Nombre: Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los

Más detalles

EQUILIBRIO QUIMICO E IONICO

EQUILIBRIO QUIMICO E IONICO EQUILIBRIO QUIMICO E IONICO RECORDATORIO: Escribir la ecuación química balanceada. Las concentraciones deben estar expresadas en MOLARIDAD, si no es así se deben calcular. Plantear las concentraciones

Más detalles

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras

Más detalles

EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller

EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller 2010 Reacciones de intercambio de Protones EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena.

Más detalles

E4B.S2007. a) HCl + H 2 O Cl + H 3 O + ácido1 base2 base1 ácido2. b) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH base1 ácido2 ácido1 base2

E4B.S2007. a) HCl + H 2 O Cl + H 3 O + ácido1 base2 base1 ácido2. b) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH base1 ácido2 ácido1 base2 TEMA 6. ACIDOS Y BASES E1B.S009 Para las especies CN, HF y CO 3, en disolución acuosa: a) Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b) Justifique, mediante la reacción correspondiente,

Más detalles

] = s = 1'5 10-5 M. a) El equilibrio de ionización del compuesto es: Al(OH) 3 Al 3+ + 3 OH -

] = s = 1'5 10-5 M. a) El equilibrio de ionización del compuesto es: Al(OH) 3 Al 3+ + 3 OH - 1. Se disuelve hidróxido de cobalto(ii) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH - es 3 10-5 M. Calcule: a) La concentración de iones

Más detalles

SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA

SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1. Dadas las especies: NH 3, CN -, HI, HS -. Escribir reacciones que justifiquen su carácter ácido o básico, en disolución acuosa,

Más detalles

Reacciones Ácido Base

Reacciones Ácido Base Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Definiciones 2. Equilibrio iónico del agua 3. Potencial de acidez; escala de ph 4. Fuerza de ácidos y bases 5. Medición

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio,

Más detalles

Para entender el código que acompaña a cada enunciado y facilitar el acceso al ejercicio resuelto correspondiente recuerda que:

Para entender el código que acompaña a cada enunciado y facilitar el acceso al ejercicio resuelto correspondiente recuerda que: PAU-ÁCIDO-BASE-1 Para entender el código que acompaña a cada enunciado y facilitar el acceso al ejercicio resuelto correspondiente recuerda que: Hasta 2010 en cada convocatoria el examen constaba de 6

Más detalles

13 Equilibrio Ácido Base

13 Equilibrio Ácido Base Facultad de Farmacia. Universidad de Alcalá 127 13 Equilibrio Ácido Base 13.1 Ácidos y bases 13.2 Autoionización del agua 13.3 Cálculos de ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases 13.4 Hidrólisis de

Más detalles

ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph.

ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph. UNIDAD 4 PROCESOS DE EQUILIBRIO ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph. Un ácido es una sustancia que, al ser añadida al agua, produce iones hidrógeno (H + ) /hidronio (H 3 O + ). Una

Más detalles

EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE

EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE QUÍMICA CURSO 011-1 º BACHILLERATO NOCTURNO QUÍMICA º BACHILLERATO NOCTURNO ELECTROLITOS Son sustancias que al disolverse en agua conducen la electricidad porque forman iones. Distinguimos dos clases de

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio 4,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 2, Ejercicio 6,

Más detalles

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como

Más detalles

MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE

MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE UNIVERSIDAD MAYOR FACULTAD DE CIENCIAS SILVOAGROPECUARIAS ESCUELA DE MEDICINA VETERINARIA QUÍMICA I MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN ÁCIDO-BASE AUTORES ROBERTO BRAVO M. LEONORA MENDOZA E. XIMENA ARIAS I. ESTE

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Teorías sobre la naturaleza de los ácidos y bases. 2. Electrólitos. 3. Fuerza de los ácidos y bases. Constantes de ionización. 4. Ionización del agua. 5. ph.

Más detalles

JUNIO FASE GENERAL QUÍMICA. OPCIÓN A

JUNIO FASE GENERAL QUÍMICA. OPCIÓN A JUNIO 2011. FASE GENERAL 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La nitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9 (l), descompone a 1 atm y 25 ºC para formar N 2 (g), CO 2 (g), H 2 O(l) y O 2 (g), desprendiendo 1541,4 kj/mol

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II)

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base (II) 1(13) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones entre pares ácidos y bases de BrönstedLowry: a) NH 4 + + H 2 O _ b) H 2 O + CO 3 2 _ c) H 2 O + CH 3 COO _ Ejercicio nº 2 Complete los siguientes

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 2009/2010

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 2009/2010 1 1. Calcular : a. La concentración de una disolución de NaOH de ph 13. b. Calcule la Kb de amoníaco y su grado de disociación en una disolución de amoniaco de igual concentración que la calculada en el

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

Unidad 4. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. ÁCIDO-BASE

Unidad 4. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. ÁCIDO-BASE ÁCIDO-BASE CONTENIDOS: 1.- Caractetísticas de ácidos y bases..- Evolución histórica del concepto de ácido y base..1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones... Teoría de Brönsted-Lowry..3. Teoría de Lewis 3.-

Más detalles

Conceptos Ácido, Base y ph

Conceptos Ácido, Base y ph Conceptos Ácido, Base y ph AMNER MUÑOZ ACEVEDO Qco, M.Sc., Ph.D. RUBÉN ALBERTO JIMÉNEZ QF, M.Sc. ÁCIDOS Y BASES Ácidos comunes caseros incluye CH 3 COOH (ácido acético vinagre), ácido cítrico (H 3 C 6

Más detalles

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN TEMA 12 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Las reacciones de disolución/precipitación en las que un sólido pasa a la disolución o viceversa afectan profundamente la ecología de ríos, lagos y océanos ya que controlan

Más detalles

Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:

Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio: Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro

Más detalles

Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE

Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE Solución: Serie problemas para entregar ÁCIDO-BASE 1.- El ácido metanoico, HCOOH, es un ácido débil porque en disolución acuosa no está totalmente disociado. Al disolver 4,6 g de ácido metanoico en 1 litro

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A 1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)

Más detalles

5. Reacciones de neutralización

5. Reacciones de neutralización 5. Reacciones de neutralización Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto

Más detalles

4 Ácidos y base protónicos

4 Ácidos y base protónicos 4 Ácidos y base protónicos 4.1 Definición 4.2 Cálculos de ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases 4.3 Hidrólisis de sales 4.4 Reacciones de neutralización 4.5 Disoluciones reguladoras 4.1 Definición

Más detalles

M; ph =2,88; b. α = 1,33.10

M; ph =2,88; b. α = 1,33.10 EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE. 1º. Tenemos 100cc de agua destlada. Calcular: a. su ph b. si le añadimos una gota (0,05 cc) de HCl 0,1M, calcular el ph de la disolución resultante b. calcular el ph de la disolución

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

10.- REACCIONES DE PRECIPITACIÓN.

10.- REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. Reacciones de precipitación 10.- REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. 10.1.- Concepto de solubilidad.... 258 10.2.- Solubilidad de los compuestos iónicos.... 259 10.2.1.- Solvatación... 259 10.2.2.- Factores energéticos....

Más detalles

Seminarios de Química 1

Seminarios de Química 1 Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %.

1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. Problemas 1. Cuál es la constante de acidez de un ácido monoprótico HA, sabiendo que una disolución 0,2 M está disociada un 1 %. (septiembre 95) 2. Cuál es la concentración molar de una disolución de ácido

Más detalles

ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA

ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA 5 ASPECTOS CUANTITATIVOS EN QUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Cantidades en Química. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 07,87 u. Determina la abundancia

Más detalles

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. Tema 3 Estequiometría 1 TEMA 3. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones

Reacciones de transferencia de protones Reacciones de transferencia de protones E S Q U E M A D E L A U N I D A D 3.1. Ácidos y bases conjugados página 9 3.. Anfóteros página 30 3.3. Reacciones en medios no acuosos página 30 3.4. Ácidos y bases

Más detalles