Universidad Autónoma Metropolitana. Unidad Xochimilco. Energía y consumo de sustancias fundamentales. Tronco Común Divisional de CBS
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- Felisa Romero Peralta
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1 Universidad Autónoma Metropolitana Unidad Xochimilco Energía y consumo de sustancias fundamentales Tronco Común Divisional de CBS Practica 1: Titulación de soluciones Integrantes Fuentes Romero Ivette. Patricio Anaicela. Salazar Gutiérrez Adriana. Zavaleta González Nadia Esther. Profesor: Jorge Joel Reyes Méndez
2 OBJETIVO: Conocer la técnica de Titulación de soluciones Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio Llevar un registro detallado de todo lo que hagas, asegúrese que sus mediciones estén avaladas por el resto del equipo. GENERALIDAES: Investigación bibliográfica de los estudiantes sobre volumetría y unidades de concentración. MATERIAL POR EQUIPO: 1 probeta de 50mL 2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para bureta 3 tubos de 16*150 4 matraces Erlenmeyer de 250 ml 3 vasos de precipitado de 100mL 3 pipetas de 1mL 1 perilla de hule 2 embudos 1 pizeta REACTIVOS POR EQUIPO Imagen 1. Papel indicador de ph Agua destilada Solución de Na2 CO3 (carbonato de sodio 0.1 N (0.05 M) Estándar primario Solución de HCl (Acido Clorhídrico) 0.1 N Solución de NaOH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N Solución de Fenoftalema al 0.1% en etanol Solución de Anaranjado de Metilo al 0.1% POR EQUIPO TRAER 2 limones (para extraerles el jugo) Vinagre (aproximadamente 10 ml) Masking-tape y plumón de tinta indeleble Un pedazo de gasa o de tela que sirva como colador
3 VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN 1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL) En una bureta se vació HCl hasta que ésta quedó llena. (Imagen 2) Imagen 2. Vaciado de HCl en bureta Se prepararon dos soluciones de Carbonato de Sodio 0.1 M en matraces Erlenmeyer adicionando a una 3 gotas de fenoftaleina (Imagen 3), mientras que al otro 3 gotas de anaranjado de Metilo (Imagen 4) Imagen 3. Solución de Carbonato de Sodio Imagen 4. Solución de Carbonato de Sodio 0.1M con fenolftaleína. 0.1M con anaranjado de Metilo. Se titularon las 2 soluciones de Carbonato de Sodio con ayuda del ácido Clorhídrico. La solución que contenía fenolftaleína se tornó incolora (imagen 5), mientras que la que contenía anaranjado de Metilo viró a rojo (imagen 6)
4 Imagen 5. Titulación de la solución con indicador fenolftaleína. imagen 6. Titulación de la solución con Indicador amarillo de metilo. 2. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO. Se tituló con solución de Hidróxido de Sodio, una solución de Ácido Clorhídrico que contenía 3 gotas de fenolftaleína, virando ésta a rosa (Imagen 7). Imagen 7. Titulación de la solución HCl.
5 3. TITULACIÓN DEL VINAGRE BLANCO. 4. VALORACIÓN DEL JUGO DE LIMÓN. Se tituló con Hidróxido de Sodio 0.1N una solución de jugo de limón, agua destilada e indicador de fenolftaleína (Imagen 8), la cual viró a rosa (imagen 9). Imagen 8. Solución jugo de limón, agua destilada e indicador de fenolftaleína. Imagen 9. Solución de jugo de limón y agua destilada titulada con NaOH
6 5. MEDICIÓN DE PH DE DIVERSAS SUSTANCIAS. Por último se realizó la medición de ph de sustancias de consumo y uso diario (Imagen 10). A continuación se presentan algunas imágenes de esas mediciones: Imagen 10. Alimentos y sustancias de uso diario Imagen 11. Medición de ph del Quitaesmalte Imagen 12. Medición de ph del Enjuague bucal
7 Imagen 13. Medición de ph del café. Imagen 14. Medición de ph de sustancias.
8 INDICACIONES En la siguiente tabla anota los datos que se te piden y que son necesarios para determinar la normalidad de tus soluciones. Muestra problema 1)Na2CO3- Fanoftaleina 2)Na2CO3- Anaranjado de metilo 3)Dilución Vinagre 4)Dilucion jugo de limón Volumen en ml Dilución 10 1: :100 Vol. HCl Gastado Vol. NaOH Gastado Np= Normalidad de la solución problema Nv= Normalidad de la solución valorada Vv= Volumen empleado en la solución valorada Vp= Volumen de la solución problema
9 CUESTIONARIO 1. Cuál es la normalidad del HCl y la NaOH? HCL: 1 NaOH: 1 2. Define los siguientes conceptos a) Mol -Unidad con la que se mide la cantidad de sustancia. - Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones, electrones) elementales como átomos de carbonato que hay en 0,012 Kg de 12 C. b) Peso Equivalente -Es la cantidad de sustancia (moléculas, ion o par iónico como el NaOH) que reacciona con 1 mol de iones de hidrogeno o suministrar 1 mol de iones de hidrogeno en esa reacción. 3. Define los siguientes términos a) Molaridad También llamada concentración molar. Es el número de moles de soluto por litro de disolución b) Normalidad Concentraciones en unidades equivalentes-gramo de soluto contenidas en un litro de solución c) Molalidad -Depende de masa disolvente -Método para expresar la concentración del soluto -Es el número de moles de soluto por kilogramo (1000gr) de disolvente 4. Que significado tienen las siguientes expresiones a) Porcentaje peso/volumen Es el peso en gramo del soluto presente en 100 ml de disolución y se expresa como % p/v = (masa de soluto/volumen de disolución) (100) b) Porcentaje volumen/volumen Volumen de soluto por 100 ml de disolución % v/v= (volumen soluto/volumen disolución) x 100 c) Relación peso/volumen
10 d) Relación volumen /volumen 5. Como se preparan las siguientes soluciones a) 75 ml de cloruro de sodio al 0.85% b) 80 ml de sulfato de cobre (CuSO4) c) 75 ml de carbonato de sodio (Na2CO3) al 2% H 2 O d) 95 ml de tartrato de sodio y potasio al 1% Existen H 2 O e) 25 ml de albúmina al 1% preparada en solución salina isotónica (NaCl).
11 6. Cuantos gramos de NaOH se necesitan pesar para preparar 80 ml. De una solución 0.05 N. 7. Como se preparan 125 ml de una solución 0.05 N de H2 SO4, con los siguientes datos: -Peso específico: Pureza: 98% a) A partir de la solución anterior, como se pueden preparar 75 ml de solución 0.03 N. 8. Cuál es la reacción química balanceada que se lleva a cabo cuando ocurre la neutralización entre acido fuerte (HCl) y una base fuerte (NaOH), y que ph se espera llegar a este punto? *NaOH 2 moles 80 g 2eq *0.05 N= g/ 80 g eq x 0.08 ml g= (0.05)(8*0.08) g= Calcula cual es la concentración porcentual de una solución 0.05 M de cloruro de sodio 10. Calcula la normalidad de una solución 0.06 M de carbonato de sodio
12 Na 2 CO 3 = NaCO Calcula los gramos de hidróxido de sodio necesario para preparar 350 ml de solución 0.1 N. *NaOH 2 moles 80 g 2 Eq. *0.1 N= (g/80g)(0.035ml) g= (0.1) (80*0.35) g= Por qué razón se emplea solución de fenolftaleína en la titulación de las soluciones de esta práctica? -Por que es útil para cuantificar soluciones de bases fuertes -Determinar punto de eq. En titulaciones ácido-base 13. A que se llama punto de equivalencia en una titulación ácido-base? Se produce durante una valoración química, cuando la cantidad de sustancia valorante agregada estequiometricamente equivalente a la cantidad presente del compuesto.
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