VOLUMENES ATOMICO Y MOLECULAR EN EL PUNTO DE EBULLICION NORMAL
|
|
- Julio Jiménez Moreno
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 VOLUMENES ATOMICO Y MOLECULAR EN EL PUNTO DE EBULLICION NORMAL Volumen atómico x 10 3 ( m 3 / kg átomo ) Volumen molecular x 10 3 ( m 3 / kg mol ) Bromo 27,0 Aire 29,9 Carbono 14,8 Br 2 53,2 Cloro 24,6 Cl 2 48,4 Hidrógeno 3,7 CO 30,7 Yodo 37,0 CO 2 34,0 Nitrógeno 15,6 CO S 51,5 Nitrógeno en aminas primarias 10,5 H 2 14,3 Nitrógeno en aminas secundarias 12,0 H 2 O 18,9 Oxígeno 7,4 H 2 S 32,9 Oxígeno en ésteres metílicos 9,1 I 2 71,5 Oxígeno en ésteres superiores 11,0 N 2 31,2 Oxígeno en ácidos 12,0 NH 3 25,8 Oxígeno en éteres metílicos 9,9 NO 23,6 Oxígeno en éteres superiores 11,0 N 2 O 36,4 Azufre 25,6 O 2 25,6 Anillo de Benceno : restar - 15,0 SO 2 44,8 Anillo de Naftaleno : restar - 30,0
2 VOLÚMENES DE DIFUSION ATOMICO Y MOLECULAR PARA LA ECUACIÓN DE FULLER Incrementos de volumen de difusión atómico y estructural, v x 10 3 ( m 3 / kg átomo ) C 16,50 ( Cl ) ,5 H 1,98 ( S ) 17,0 O 5,48 Anillo aromático - 20,2 ( N ) 5,69 Anillo heterocíclico - 20,2 H 2 7,07 CO 18,9 D 2 6,70 CO 2 26,9 He 2,88 N 2 O 35,9 N 2 17,90 NH 3 14,9 O 2 16,60 H 2 O 12,7 Aire 20,10 ( C Cl 2 F 2 ) 114,8 Ar 16,10 ( S F 6 ) 69,7 Kr 22,80 ( Cl 2 ) 37,7 ( Xe ) 37,90 ( Br 2 ) 67,2 Ne 5,59 ( SO 2 ) 41,1 +++ El paréntesis indica que el valor listado se basa en muy pocos datos.
3 PARAMETROS DE ENERGIA INTERMOLECULAR, DIAMETROS DE COLISION Y CONSTANTES CRITICAS PARA LA ECUACION DE LENNARD JONES. Molécula Peso Molecular Parámetros de LENNAR - JONES Constantes Críticas x m / k ( K ) Tc ( K ) Pc (Atm ) Vc (cm 3 /g-mol ) Ar 39,944 3,542 93,3 151,2 48,1 75,2 He 4,003 2,551 10,2 5,26 2,26 57,8 Kr 83,80 3, ,9 209,4 54,3 92,2 Ne 20,183 2,820 32,8 44,5 26,9 41,7 Xe 131,30 4,047 1,0 289,8 58,0 118,8 Aire 28,97 3,711 78,6 132,3 36,4 86,6 As H 3 77,93 4, , B Cl 3 117,19 5, , B F 3 67,82 4, , B ( O CH 3 ) 3 103,92 5, , Br 2 159,83 4, ,9 584,2 102,1 144,0 C Cl 4 153,84 5, ,7 556,4 45,0 276,1 C F 4 88,01 4, , CH Cl 3 119,39 5, ,2 536,6 54,2 240,0 CH 2 Cl 2 84,94 4, ,3 510,4 60, CH 3 Br 94,95 4, , CH 3 Cl 50,49 4, ,2 416,3 65,9 143,4 CH 3 OH 32,04 3, ,8 513,7 78, CH 4 16,04 3, ,6 190,7 45,8 99,3 CO 28,01 3,690 91,7 133,1 34,5 93,1 CO S 60,08 4, ,0 378,0 61, CO 2 44,01 3, ,2 304,2 72,9 94,0 C S 2 76,14 4, ,2 552,0 78,1 170,0 C 2 H 2 26,04 4, ,8 309,5 61,6 131,1 C 2 H 4 28,05 4, ,7 282,4 50,0 124,0
4 C 2 H 6 30,07 4, ,7 305,4 48,2 148,3 C 2 H 5 Cl 64,52 4, ,0 460,3 52, C 2 H 5 OH 46,07 4, ,6 516,2 63, C 2 N 2 52,04 4, ,6 401,1 59, CH 3 O CH 3 46,12 4, , CH 2 CH CH 3 42,08 4, ,9 365,4 45, CH 3 C CH 40,06 4, , C 3 H 6 42,08 4, ,9 365,4 45, C 3 H 8 44,09 5, ,1 370,0 42,0 200,1 n C 3 H 7 OH 60,09 4, ,7 536,8 49, CH 3 CO CH 3 58,08 4, ,2 508,1 47, CH 3 COO CH 3 74,08 4, ,8 506,8 46, n C 4 H 10 58,12 4, ,4 425,2 37,5 255,0 i C 4 H 10 58,12 5, ,1 408,1 36,0 263,1 C 2 H 5 O C 2 H 5 74,12 5, ,8 466,9 35, CH 3 COO C 2 H 5 88,10 5, ,3 523,2 37, n C 5 H 12 72,15 5, ,1 469,8 33,3 311,1 C (CH 3 ) 4 72,15 6, ,4 470,3 33, C 6 H 6 78,11 5, ,3 562,6 48,6 260,0 C 6 H 12 84,16 6, ,1 554,1 40, n C 6 H 14 86,17 5, ,3 507,9 29,9 368,2 Cl 2 70,91 4, ,0 417,0 76,1 124,0 F 2 38,00 3, , H Br 80,92 3, , H C N 27,03 3, ,1 456,6 50, H Cl 36,47 3, ,7 324,5 81, H F 20,01 3, , H I 127,93 4, ,7 424,1 82, H 2 2,016 2,827 59,7 33,3 12,8 65,0 H 2 O 18,02 2, ,1 647,1 217, H 2 O 2 34,02 4, , H 2 S 34,08 3, ,1 373,5 88, Hg 200,61 2, , ,2 211, Hg Br 2 360,44 5, ,
5 Hg Cl 2 271,52 4, , Hg I 2 454,45 5, , I 2 253,82 5, ,2 800, NH 3 17,08 2, ,3 405,5 111, NO 30,01 3, ,7 180,2 64,0 57,0 NO Cl 65,47 4, , N 2 28,02 3,798 71,4 126,2 33,6 90,1 N 2 O 44,02 3, ,4 309,7 71,7 96,3 O 2 32,00 3, ,7 154,4 49,7 74,4 PH 3 34,00 3, ,5 324,1 64, SF 6 146,07 5, , SO 2 64,07 4, ,4 430,7 77,8 122,1 Si F 4 104,06 4, ,9 271,6 50, Si H 4 32,09 4, ,6 269,6 48, Sn Br 4 438,36 6, , UF 6 352,07 5, , NOTA.- La estimación de las constantes de LENNARD JONES, para los gases que no se encuentran en esta tabla, pueden hacerse a partir de las siguientes relaciones : a).- = 0,841 ( V c ) 1/3 = 0,841 ( V c ) 0,3333 = 2,44 ( T c / P c ) 0,3333 / k = 0,77 T c b).- = 1,18 ( V b ) 1/3 = 1,18 ( V b ) 0,3333 / k = 1,21 T b Donde: T c = Temperatura crítica, K P c = Presión crítica, Atm. V c = Volumen molar a la temperatura crítica, cm 3 / g-mol T b = Temperatura normal de ebullición, K = Volumen molar en el punto de ebullición normal V b
6 VOLUMENES ATOMICOS PARA CALCULAR EL VOLUMEN MOLAR EN EL PUNTO NORMAL DE EBULLICION Elemento Vol. atómico Elemento Antimonio 34,2 Oxígeno ligado a otros dos elementos en Vol. atómico Arsénico 30,5 Aldehídos y cetonas 7,4 Bismuto 48,0 Oxígeno en unión con S, P, N 8,3 Cloro terminal como R Cl 21,6 Fósforo 27,0 Cloro terminal como R CHCl R 24,6 Silicio 32,0 Cromo 27,4 Estaño 42,3 Flúor 8,7 Titanio 35,7 Germanio 34,5 Vanadio 32,0 Plomo 46,1 50,1 Zinc 20,4 Mercurio 19,0 Elemento Vol. Atómico Para un anillo con tres miembros, como en el óxido de etileno - 6,0 Para un anillo con cuatro miembros, como en el ciclobutano - 8,5 Para un anillo con cinco miembros, como en el furano - 11,5 Para un anillo con seis miembros, como en el benceno, ciclohexano - 15,0 Para un anillo como el naftaleno - 30,0 Para un anillo como el antraceno - 47,5
7 VALORES DE LA INTEGRAL DE COLISION BASADOS EN EL POTENCIAL DE LENNARD - JONES PARA GASES A BAJA DENSIDAD. k T / ó k T / AB = k Para viscosidad y conductividad calorífica D AB Para difusividad k T / ó k T / AB = k Para viscosidad y conductividad calorífica D AB Para difusividad 0,30 2,785 2,662 2,60 1,081 0,9878 0,35 2,628 2,476 2,70 1,069 0,9770 0,40 2,492 2,318 2,80 1,058 0,9672 0,45 2,368 2,184 2,90 1,048 0,9576 0,50 2,257 2,066 3,00 1,039 0,9490 0,55 2,156 1,966 3,10 1,030 0,9406 0,60 2,065 1,877 3,20 1,022 0,9328 0,65 1,982 1,798 3,30 1,014 0,9256 0,70 1,908 1,729 3,40 1,007 0,9186 0,75 1,841 1,667 3,50 0,9999 0,9120 0,80 1,780 1,612 3,60 0,9932 0,9058 0,85 1,725 1,562 3,70 0,9870 0,8998 0,90 1,675 1,517 3,80 0,9811 0,8942 0,95 1,629 1,476 3,90 0,9755 0,8888 1,00 1,587 1,439 4,00 0,9700 0,8836 1,05 1,549 1,406 4,10 0,9649 0,8788 1,10 1,514 1,375 4,20 0,9600 0,8740 1,15 1,482 1,346 4,30 0,9553 0,8694 1,20 1,452 1,320 4,40 0,9507 0,8652 1,25 1,424 1,296 4,50 0,9464 0,8610 1,30 1,399 1,273 4,60 0,9422 0,8568 1,35 1,375 1,253 4,70 0,9382 0,8530 1,40 1,353 1,233 4,80 0,9343 0,8492
8 1,45 1,333 1,215 4,90 0,9305 0,8456 1,50 1,314 1,198 5,00 0,9269 0,8422 1,55 1,296 1,182 6,00 0,8963 0,8124 1,60 1,279 1,167 7,00 0,8727 0,7896 1,65 1,264 1,153 8,00 0,8538 0,7712 1,70 1,248 1,140 9,00 0,8379 0,7556 1,75 1,234 1,128 10,00 0,8242 0,7424 1,80 1,221 1,116 20,00 0,7432 0,6640 1,85 1,209 1,105 30,00 0,7005 0,6232 1,90 1,197 1,094 40,00 0,6718 0,5960 1,95 1,186 1,084 50,00 0,6504 0,5756 2,00 1,175 1,075 60,00 0,6335 0,5596 2,10 1,156 1,057 70,00 0,6194 0,5464 2,20 1,138 1,041 80,00 0,6076 0,5352 2,30 1,122 1,026 90,00 0,5973 0,5256 2,40 1,107 1, ,00 0,5882 0,5170 2,50 1,093 0, , , , ,4170
9 COEFICIENTES DE INTERDIFUSION PARA GASES BINARIOS A 1 Atm. DE PRESION. ( 101,325 kpa ) S I S T E M A T ( K ) D AB x 10 4 ( m² / s ) Aire Dióxido de Carbono 317,2 0,177 Aire Etanol 313 0,145 Aire Helio 317,2 0,765 Aire n Hexano 328 0,093 Aire n Pentano 294 0,071 Aire Agua 313 0,288 Argón Amoniaco 333 0,253 Argón Dióxido de Carbono 276,2 0,133 Argón Helio 298 0,729 Argón Hidrógeno 242,2 0, , , ,100 Argón Metano 298 0,202 Argón Dióxido de Azufre 263 0,077 Dióxido de Carbono Helio 298 0,612 Dióxido de Carbono Nitrógeno 298 0,167 Dióxido de Carbono Oxido Nitroso 312,8 0,128 Dióxido de Carbono Oxígeno 293,2 0,153 Dióxido de Carbono Dióxido de Azufre 263 0,064 Dióxido de Carbono Agua 307,2 0, ,3 0,245 Monóxido de Carbono Nitrógeno 373 0,318
10 Helio Benceno 423 0,610 Helio Etanol 423 0,821 Helio Metano 298 0,675 Helio Metanol 423 1,032 Helio Nitrógeno 298 0,687 Helio Oxígeno 298 0,729 Helio i Propanol 423 0,677 Helio Agua 307,12 0,902 Hidrógeno Acetona 293 0,424 Hidrógeno Amoniaco 298 0, , , ,149 Hidrógeno Benceno 311,3 0,404 Hidrógeno Ciclohexano 288,6 0,319 Hidrógeno Metano 288 0,694 Hidrógeno Nitrógeno 298 0, ,147 Hidrógeno Dióxido de Azufre 473 1,230 Hidrógeno Tiofeno 302 0,400 Hidrógeno Agua 328,5 1,121 Metano Agua 352,3 0,356 Nitrógeno Amoniaco 298 0, ,328 Nitrógeno Benceno 311,3 0,102 Nitrógeno Ciclohexano 288,6 0,0731 Nitrógeno Dióxido de Azufre 263 0,104 Nitrógeno Agua 307,5 0, ,1 0,359 Oxígeno Benceno 311,3 0,101
11 Oxígeno Tetracloruro de Carbono 296 0,0749 Oxígeno Ciclohexano 288,6 0,0746 Oxígeno Agua 352,3 0,352 Oxígeno Nitrógeno 273,1 0,181 Monóxido de Carbono Oxígeno 273 0,185 Aire Amoniaco 273,1 1,980 Aire n Butanol 299 0, ,040 Aire Anilina 299 0,740 COEFICIENTES DE DIFUSION EXPERIMENTALES EN ESTADO LIQUIDO A DILUCION INFINITA. SOLUTO A SOLVENTE B T ( K ) D AB x 10 9 Acido acético Acetona 298 3,31 Acido benzoico Acetona 298 2,62 Dióxido de carbono Alcohol amílico 298 1,91 Agua Anilina 293 0,70 Acido acético Benceno 298 2,09 Tetracloruro de carbono Benceno 298 1,92 Acido cinámico Benceno 298 1,12 Etanol Benceno 280,6 1,77 Cloruro de etileno Benceno 288 2,25 Metanol Benceno 298 3,82 Naftaleno Benceno 280,6 1,19 Dióxido de carbono i butanol 298 2,20 Acetona Tetracloruro de carbono 293 1,86 Benceno Clorobenceno 293 1,25
12 Acetona Cloroformo 288 2,36 Benceno Cloroformo 288 2,51 Etanol Cloroformo 288 2,20 Tetracloruro de carbono Ciclohexano 298 1,49 Azobenceno Etanol 293 0,74 Alcanfor Etanol 293 0,70 Dióxido de carbono Etanol 290 3,20 Cloro Agua 289 1,26 Acido clorhídrico Agua 289 2,44 Amoniaco Agua 278 1, ,77 Dióxido de carbono Agua 283 1, ,77 Metanol Agau 288 1,28 Acido acético Agua 285,6 0, , ,96 Etanol Agua 283 0,50 286,1 0, ,90 n Butanol Agua 288 0,77 Cloroformo Etanol 293,1 1,25 Dióxido de carbono Etanol 298 3,42 Glicerol Etanol 293 0,51 Piridina Etanol 293 1,10 Urea Etanol 285 0,54 Agua Etanol 298 1,132 Agua Etilenglicol 293 0,18 Agua Glicerol 293 0,0083 Dióxido de carbono Heptano 298 6,03
13 Tetracloruro de carbono n Hexano 298 3,70 Tolueno n Hexano 298 4,21 Dióxido de carbono Kerosene 298 2,50 Estaño Mercurio 303 1,60 Agua n propanol 288 0,87 Agua 1,2 propilenglicol 293 0,0075 Acido acético Tolueno 298 2,26 Acetona Tolueno 293 2,93 Acido benzoico Tolueno 293 1,74 Clorobenceno Tolueno 293 2,06 Etanol Tolueno 288 3,00 Dióxido de carbono Alcohol etílico 298 2,11 Nuevo Chimbote, mayo de 2012.
FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Química orgánica
1(6) Ejercicio nº 1 Al quemar 8 6 gramos de un hidrocarburo saturado (de fórmula C n H 2n+2 ), se forman 12 6 gramos de agua. Determina las formulas empírica y molecular. Ejercicio nº 2 Se quema una muestra
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO TERMOQUÍMICA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO TERMOQUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 21) VOLUMEN I DOMINGO
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 2, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio
Más detalles5) En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato?
QUÍMICA 2º BACH. SELECTIVIDAD: MOL-N A 1) Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS
Tema: GASES HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS 1. ( ) Los puntos de fusión a 1 atm de presión de yodo, bromo, cloro y fluor sólidos son 113.7, -7.3, -101.5 y -219.62 C. Justifique esta variación teniendo
Más detallesMateria y disoluciones
Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene
Más detallesPropiedades del agua saturada (líquido-vapor): Tabla de presiones
Propiedades del agua saturada (líquido-vapor): Tabla de presiones Volumen especifico Energía interna Entalpía Entropía m 3 / kg kj / kg kj / kg kj / kg, K Liquido Vapor Liquido Vapor Liquido Vapor Vapor
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2012 Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno
Más detalles9. Cuál es la masa en gramos de una molécula de nitrógeno?. Qué n de moléculas hay en 0,005 g de nitrógeno? Sol: 4, g y 1, moléculas.
QUÍMICA ACTIVIDADES DE REPASO 1ª EVALUACIÓN ( Temas 1 y 2 ) 1. Cuántas moléculas de ácido sulfúrico hay en 6 moles de dicho compuesto? Sol:3,6 10 23 2. Cuántos moles de amoniaco hay en 100 g de dicho gas?
Más detallesCANTIDAD DE SUSTANCIA
CANTIDAD DE SUSTANCIA 1. Una gota de ácido sulfúrico ocupa 0,025 ml. Si la densidad del mismo es 1,981 g/cm 3 a) calcula el número de moléculas de dicho ácido que hay en la gota y b) el número de átomos
Más detallesECUACIONES DE ESTADO AUTOR
ECUACIONES DE ESTADO AUTOR Fabio E Díaz-López Universidad Santo Tomás de Aquino, Bogotá Colombia e-mail: fabiodiaz@usantotomas.edu.co cel: 300 214 09 12 RESUMEN Se presentan ecuaciones de estado para gases
Más detallesCONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.
CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2014 La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 4 H 8 S. Si su masa molecular es 88, determine:
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detallesNUMA INDUSTRIAL, S.A.
TABLA DE S QUIMICAS v Satisfactorio x Insatisfactorio! Limite de aplicación posible --- No comprobado CONCENTRACIÓN sol. sat. = solución saturada acuosa, preparada a 20º C sol. = solución acuosa con concentración
Más detallesCOLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol
COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesGUÍA DE ESPECIFICACIÓN DE SENSORES DETECTOR DE GASES UNIVERSAL MERIDIAN
GUÍA DE ESPECIFICACIÓN DE SENSORES DETECTOR DE GASES UNIVERSAL MERIDIAN ÍNDICE GUÍA DE ESPECIFICACIÓN DE SENSORES MERIDIAN SENSORES DE GASES COMBUSTIBLES 3 Sensor de gases combustibles catalítico 4 Factores
Más detallesPrimer Apellido Segundo Apellido Primer Nombre Segundo Nombre
ESPOL - INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES - OFICINA DE ADMISIONES Examen de Ubicación de QUÍMICA NIVEL CERO - 2010.12.28 Nombres y apellidos del aspirante: Primer Apellido Segundo Apellido Primer
Más detallesRESISTENCIA QUÍMICA GEOMEMBRANA PEAD ALVATECH 5002
ABREVIATURAS v Satisfactorio x Insatisfactorio! Limite de aplicación posible --- No comprobado RESISTENCIA QUÍMICA GEOMEMBRANA PEAD ALVATECH 5002 CONCENTRACIÓN sol. sat. = solución saturada acuosa, preparada
Más detallesProblemas Química Propuestos en las P.A.U. Equilibrio Químico
Ley de Chatelier 1.- Indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Para la reacción N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) un aumento de la presión, manteniendo
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesPropiedades físicas y estructura de los compuestos orgánicos
Propiedades físicas y estructura de los compuestos orgánicos 1 1.-Uniones iónicas 2.-Uniones más débiles que las covalentes: -fuerzas dipolo-dipolo -dispersión de London -unión hidrógeno -interacciones
Más detallesQuímica General Básica. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Química General Básica Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Estelí, 11 de marzo de 2011 Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos
Más detallesEstructura y propiedades físicas
Estructura y propiedades físicas Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals, atracción dipolo-dipolo, puente Hidrógeno. Punto de ebullición. Punto de fusión. Solubilidad. Solvatación de iones y
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS SOLUCIONES 3. Concepto de mol 1. Cuánto pesan 1,5 moles de óxido de hierro (III)? Datos de masa atómica: O = 16 u, Fe = 55,85 u - Peso Molecular Fe 2 O 3 = (2 55,85) + (3 16)
Más detallesPROFESOR JANO QUÍMICA
ω2estforg20000702 En el análisis elemental por combustión de una sustancia orgánica se obtuvieron los siguientes resultados: 52 7 % de carbono, 3 04 % de hidrógeno y 34 79 % de oxígeno. a) Deduzca la fórmula
Más detallesAPÉNDICE II DESECACIÓN Y AGENTES DESECANTES DESECACIÓN
259 APÉNDICE II DESECACIÓN Y AGENTES DESECANTES DESECACIÓN La desecación se emplea para extraer la humedad de los líquidos, soluciones y sustancias sólidas. El grado de desecación de una sustancia depende
Más detalles5. Cuánto pesan 1,025 moles de amoníaco más 6, átomos de plata? Expresa el resultado en gramos. Dato: 1 u = 1, g Sol: 125,295 g
EJERCICIOS DE REPASO 2º BACH CANTIDADES EN QUÍMICA 1. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107,87 u. Determina la abundancia relativa de los dos isótopos que tiene, sabiendo
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detallesGuía de Resistencia Química para polietileno de alta densidad.
Guía de Resistencia Química para polietileno de alta densidad. Nomenclatura Químico o disolvente Guía de resistencias químicas para polietileno de alta densidad S= Satisfactorio, si se recomienda emplear
Más detallesCuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química
Cuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 2H 4O. Si su masa molecular es 88: a) Determine su fórmula molecular. b) Calcule el número
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
Más detallesLa unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.
Conceptos básicos La masa de los átomos se mide en unidades de masa atómica (u) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12. 12 g de carbono-12
Más detallesEJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Preuniversitario Liceo de Aplicación Química 4º 2010 Profesora Paola Lizama V. GUÍA 4: DISOLUCIONES EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 01.- Calcular la cantidad de sosa cáustica (NaOH) y de agua que
Más detallesUNIDAD 1. La Química y su importancia. Materia y Substancia. Mezclas y compuestos. Clasificación de los fenómenos... 1
ÍNDICE UNIDAD 1 La Química y su importancia. Materia y Substancia. Mezclas y compuestos. Clasificación de los fenómenos... 1 CAPÍTULO 1. La Química y su importancia... 1 Definiciones y subdivisiones de
Más detallesSlide 1 / 108. Cálculos de Mol Estequiometría
Slide 1 / 108 Cálculos de Mol Estequiometría Slide 2 / 108 Mol Un átomo tiene una muy pequeña masa Un átomo de carbono tiene una masa de alrededor de 2.0 x 10-23 gramos. Otra unidad que podemos utilizar
Más detalles[ Para protección de los hombres y del medio ]
Medición de sustancias peligrosas - [ Para protección de los hombres y del medio ] con tubos detectores MSA -1- Tabla de Tubos Detectores A B Acetaldehido Formaldehido-0.1 5086-813 497649 5... 50 ppm Acetileno
Más detallesREPASO DE QUÍMICA- TEMA
REPASO DE QUÍMICA- TEMA 0 1. Se tienen 8 5 g de amoniaco y se eliminan 1 5 10 23 moléculas. a) Cuántas moléculas de amoniaco quedan? b) Cuántos gramos de amoniaco quedan? c) Cuántos moles de átomos de
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
1. SUSTANCIAS SIMPLES. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de
Más detallesLa uma, por ser una unidad de masa, tiene su equivalencia en gramos:
UNIDAD 2 Magnitudes atómico-moleculares Introducción Teórica La masa de un átomo depende del átomo en cuestión, es decir del número de protones y neutrones que contenga su núcleo. Dicha magnitud es muy
Más detallesLa fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. 13 millones!!!
La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos:
Más detallesEjercicios Estequiometria
Ejercicios Estequiometria 1. Se hacen reaccionar 22,75 g de Zn que contiene un 7,25 % de impurezas con exceso de HCl. Calcula la masa de H 2 desprendida. HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 2. Se calcinan en un horno
Más detallesPROBLEMAS REPASO QUÍMICA.
PROBLEMAS REPASO QUÍMICA. CÁLCULOS QUÍMICOS A) Concepto de mol, moléculas, leyes de los gases, leyes ponderales. 1.- Cuántos moles, átomos y moléculas hay en 4,6g de etanol (C 2 H 6 O)? Sol: 0,1 moles;
Más detallesAlgunas sustancias gaseosas a T y P ambiente
LOS GASES Algunas sustancias gaseosas a T y P ambiente Fórmula Nombre Características O2 Oxígeno Incoloro,inodoro e insípido H 2 Hidrógeno Inflamable, más ligero que el aire. He Helio Incoloro, inerte,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesPágina 1
TEMA O. ASPECTOS BÁSICOS. DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA 1.1) Una bombona de butano C4H10, contiene 12 Kg de este gas. Para esta cantidad calcule: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesTablas y Diagramas TERMODINÁMICOS
1 Tablas y Diagramas TERMODINÁMICOS 2 TABLA: Constantes de GASES Sustancia Fórmula Masa Molar (kg/kmol) R (kj/kgk) T c (K) P c (kpa) Cp (kj/kgk) Cv (kj/kgk) g Aire 28,97 0,287 133 3,95 1,005 0,718 1,4
Más detallesLa unidad fundamental de la Química: el mol
2 La unidad fundamental de la : el mol 1 Cita tres disoluciones coloidales y tres disoluciones verdaderas que conozcas. 2 Clasifica como disoluciones verdaderas, coloides o suspensiones las siguientes
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos (Cada ejercicio
Más detallesEjercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia
Ejercicios tema 6: Teoría atómico-molecular de la materia 1. Tres muestras de carbono de masas 3,62; 5,91 y 7,07 g se queman en exceso de aire con lo que se produce dióxido de carbono en los tres casos
Más detallesEJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho
Más detallesCuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)
Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que
Más detallesQuímica 2 Tercero de Media. Proyecto 3 Marzo/Abril Prof.: Lic. Manuel B. Noboa G. Unidad Nº 3: Elementos de los Bloques P y D.
Química 2 Tercero de Media. Proyecto 3 Marzo/Abril 2017. Prof.: Lic. Manuel B. Noboa G. Unidad Nº 3: Elementos de los Bloques P y D. Describir las propiedades químicas generales de los elementos del bloque
Más detallesESTEQUIOMETRIA. Ca + 2 HNO 3 Ca (NO 3 ) 2 + H 2 Relación molar 1 at.gr 2 mol. gr. 1 mol. gr 1 mol. gr Relación en peso 40 g 126 g 164 g 2 g
ESTEQUIOMETRIA Concepto: Es aquella parte de la Química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas entre aquellas sustancias que participan en una reacción química. I. Leyes Ponderales II.
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS.
1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H
Más detallesTEMA 1 1.CONSIDERACIONES SOBRE LA QUIMICA 1.1 QUE ES LA QUIMICA? 1.2 CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA 1.3 PROCESOS QUIMICOS: SINTESIS Y ANÁLISIS
TEMA 1 1.CONSIDERACIONES SOBRE LA QUIMICA 1.1 QUE ES LA QUIMICA? 1.2 CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA 1.3 PROCESOS QUIMICOS: SINTESIS Y ANÁLISIS 2.CONCEPTOS BASICOS 1.1 ELEMENTOS, ISOTOPOS, U.M.A. Y PESOS ATOMICOS
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora Contesta de los 5 ejercicios propuestos (Cada ejercicio
Más detallesQuímica 2 Tercero de Media. Proyecto 3 Marzo/Abril Prof.: Lic. Manuel B. Noboa G. Unidad Nº 3: Elementos de los Bloques P y D.
Química 2 Tercero de Media. Proyecto 3 Marzo/Abril 2016. Prof.: Lic. Manuel B. Noboa G. Unidad Nº 3: Elementos de los Bloques P y D. Cómo podemos relacionar el conocimiento químico de los metales y no
Más detallesVÍDEOS DE EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO: ENUNCIADOS
VÍDEOS DE EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO: ENUNCIADOS Todos los ejercicios cuyos enunciados indicamos a continuación se pueden encontrar resueltos íntegramente en vídeo, paso a paso, en la página web. Asimismo,
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesEL SISTEMA PERIÓDICO
EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica
Más detallesSeptiembre Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor.
Modelo 2014. Pregunta 4A.- A 30 ml de una disolución de CuSO 4 0,1 M se le añade aluminio metálico en exceso. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y oxidación e indique el comportamiento
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesNOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Nivel: 3º ESO 1 0. Introducción Valencia Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro. Como el hidrógeno
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detalles2 Conceptos Básicos. CaO(s) + CO 2 (g) 2H 2 (g) + O 2 (g)
2 Conceptos Básicos 2.1 Cálculos estequiométricos en reacciones químicas 2.2 Expresiones de concentración 2.1 Cálculos estequiométricos en reacciones químicas Fórmulas químicas. Cada elemento tiene un
Más detalles2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Estructura de Lewis, geometría y polaridad. TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 1. Dadas las siguientes sustancias: CS 2, HCN, NH 3 y H 2 O,
Más detallesCurso: Química I PRÁCTICO DE TEMA 6 Estequiometría
Curso: Química I PRÁCTICO DE TEMA 6 Estequiometría 1. Qué diferencia hay entre añadir un subíndice 2 al final de la fórmula de CO para dar CO2 y anteponer un coeficiente a la fórmula para dar 2CO? El CO
Más detallesNOTA CALI/ORDEN/PRES ORTOGRAFÍA PUNTUACIÓN EXPRESIÓN NOTA FINAL
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Dicromato de potasio b) Peróxido de calcio c) Etanamida d) NH 4 OH e) KMnO 4 f) C H 3 CH 2 COCH 2 CH 3 a) K 2 Cr 2 O 7 ; b) CaO 2 ; c) CH 3 CONH 2 ; d)
Más detallesGUIA DE RESISTENCIAS QUIMICAS PARA TUBERIA DE POLIPROPILENO COPOLIMERO RANDOM (TUBOPLUS)
GUIA DE RESISTENCIAS QUIMICAS PARA TUBERIA DE POLIPROPILENO COPOLIMERO RANDOM (TUBOPLUS) R = Alta resistencia RM = Resistencia media NR = No resiste Reactivo químico Concentración Temperatura 20º Temperatura
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO Nº2 SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
1. Introducción TRABAJO PRÁCTICO Nº2 SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS En este práctico observaremos algunas características físicas de los compuestos orgánicos. Entre las propiedades físicas más fáciles
Más detallesORGÁNICA II Escribe la reacción de cloruro de hidrógeno con el propeno, nombrando el producto de la reacción: enuncia la regla que has aplicado.
ORGÁNICA II 13.- Escribe y nombra todos los hidrocarburos de cinco átomos de carbono que tengan un doble enlace. Qué les ocurrirá cuando se hidrogenen?. 14.- _Escribe la fórmula estructural de un ácido
Más detallesMEZCLAS Y DISOLUCIONES - CUESTIONES Y EJERCICIOS
MEZCLAS Y DISOLUCIONES - CUESTIONES Y EJERCICIOS Concentración de una disolución 1º.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO 3 ) 2, existente en 100 ml de disolución acuosa al 6 % en masa. Dato:
Más detallesFACULTAD DE INGENIERÍA-UNIVERSIDAD NACIONAL DE CUYO QUÍMICA GENERAL - PRIMER PARCIAL TEMA 1
Reacciones Químicas. Estequiometría. Estructura de la Materia. Tabla Periódica-Propiedades. Estructura Molecular. Las respuestas se marcarán con tinta indeleble sin tachadura ni enmiendas, de tal modo
Más detallesGASES - PREGUNTAS DE TEST (2016) En la última página se ofrecen las soluciones
GASES - PREGUNTAS DE TEST (2016) En la última página se ofrecen las soluciones Grupo A - CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE GAS Y VAPOR Grupo B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES: Grupo C- LEY DE GRAHAM
Más detallesQUÍMICA. Tema 4. Estados de Agregación de la Materia
Tema 4. Estados de Agregación de la Materia Índice - Características de sólidos, líquidos y gases - Volumen molar de los gases - Ecuación de estado de los gases - Disoluciones Objetivos específicos - Que
Más detallesHidrocarburos saturados Alcanos y cicloalcanos. Semana 16 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Hidrocarburos saturados Alcanos y cicloalcanos Semana 16 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar HIDROCARBUROS SATURADOS También llamados: - Parafínicos Poca afinidad - Alcanos (UIQPA) FORMULA GENERAL C n H
Más detallesLABORATORIOS DE CIENCIAS INVENTARIO DE REACTIVOS Ciclo escolar ACTUALIZACION FEBRERO 2014 BACHILLERATO
REACTIVO EXISTENCIA GRADO DE REACTIVIDAD 1 Acetato de magnesio 450 g 0 2 Acetato de sodio 950 g 0 3 Ácido Cítrico anhidro 60 g 0 4 Ácido oxálico 400 g 0 5 Ácido palmítico 101.5 g 0 6 Agar bacteriológico
Más detallesPARTE ESPECIFICA-OPCIÓN C MATERIA: QUÍMICA
CALIFICACIÓN: Consejería de Educación, Cultura y Deportes. PRUEBAS DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR DE FORMACIÓN PROFESIONAL JUNIO 2012 Resolución de 27 de abril de 2012 (DOCM de 30 de abril)
Más detallesTEMA 5: EL EQUILIBRIO EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.
TEMA 5: EL EQUILIBRIO EN LAS REACCIONES QUÍMICAS. 5.1.- Se introduce en un matraz de 2 litros una mezcla de 2 moles de Cl 2 y 2 moles de Br 2. A cierta temperatura se produce la reacción Br 2 (g) + Cl
Más detallesTEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detalles: REACCIONES QUÍMICAS REACCIONES
TEMA 5: 5 : REACCIONES QUÍMICAS REACCIONES ES QUÍMICAS Cuando a partir de una o varias sustancias se obtienen otras de propiedades características completamente distintas, se dice que se ha producido una
Más detallesFísica y Química 1º Bachillerato LOMCE
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 201 2016 Unidad Didáctica 1 Rev 01 Las Leyes Ponderales y Las Leyes de los Gases Ideales 1.1 Las
Más detallesHIDROCARBUROS AROMÁTICOS
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Los hidrocarburos aromáticos son compuestos insaturados de un tipo especial. Originalmente recibieron el nombre de aromáticos debido al aroma que algunos poseen. Sin embargo no
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesCLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA 1 Estequiometría Leyes que rigen
Más detallesPrimer Apellido Segundo Apellido Primer Nombre Segundo Nombre
ESPOL - INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES - OFICINA DE ADMISIONES Examen de Ubicación de QUÍMICA NIVEL CERO - 2010.12.28 Nombres y apellidos del aspirante: Primer Apellido Segundo Apellido Primer
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1
1 EJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1 A) Masas moleculares 1. Si las masas atómicas del carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u, respectivamente, calcula las masas moleculares, y la masa
Más detallesAsignatura: Química 2. Curso: 3 ro. de Media. Proyecto Nº 3. Mes: Marzo-Abril. Año: Prof.: Lic. Manuel B. Noboa G.
Asignatura: Química 2. Curso: 3 ro. de Media. Proyecto Nº 3. Mes: Marzo-Abril. Año: 2014-2015. Prof.: Lic. Manuel B. Noboa G. Unidad Nº 3: Elementos de los Bloques P y D. Propósito Nº 1: P. C.: 20 de marzo
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA) FORMULACIÓN: el conjunto de reglas que se emplean para la representación simbólica de los compuestos químicos. NOMENCLATURA: la forma de nombrar los compuestos.
Más detallesTEMA 1 CÁLCULOS EN QUÍMICA. 1-Mezclas y sustancias puras
TEMA 1 CÁLCULOS EN QUÍMICA 1-Mezclas y sustancias puras La materia puede encontrarse en la naturaleza como sustancia pura, formada por elementos o compuestos, o formando mezclas. Como la Química trata
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA SEPTIEMBRE 2012 1- Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del 96% y densidad 1,84 g.cm
Más detalles