Reacciones Químicas 4 DE ABRIL

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1 Reacciones Químicas 4 DE ABRIL

2 Qué es una reacción química? Las Reacciones Químicas son aquellos procesos químicos en los cuales dos o más sustancias (Reactivos o Reactantes), se transforman en otras sustancias (Productos): Reactivo 1 + Reactivo Producto 1 + Producto A continuación veremos algunos tipos de reacciones químicas

3 Principales reacciones químicas Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua. Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo. Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido. Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición. Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición. Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente. Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global. Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

4 Reacciones Ácido-Base Las Reacciones Ácido-Base o Reacciones de Neutralización son aquellas que involucran un ácido y una base para dar como producto una sal y agua: Ácido + Base Sal + Agua Esta reacción se puede explicar según las diferentes Teorías sobre Ácidos y Bases: Teoría de Arrhenius: Ácido: en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H + Base: se disocia produciendo iones hidróxido OH - al medio Reacción: al juntarse el ácido y la base, los iones H + del ácido se neutralizan con los OH - de la base: H + (aq) + OH - (aq) H 2 O

5 Teoría de Brönsted y Lowry: Ácido: sustancia que dona un protón H + Base: sustancia que acepta un protón H + Reacción: en medio acuoso, los H + se unen a los iones hidroxilo OH - para formar agua H 2 O. Propiedades: Son reacciones exotérmicas que desprenden calor

6 Ejemplos de Reacción Ácido-Base: HCl + NaOH NaCl + H 2 O H 2 SO NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O HCl + NH 3 NH 4 Cl + H 2 O HCN + NaOH NaCN + H 2 O HCN + NH 3 NaH 4 CN + H 2 O

7 Reacciones de Combinación o Síntesis Las Reacciones de Combinación o Reacciones de Síntesis son aquellas en las que dos sustancias se unen para formar un único producto. En esta reacción los átomos de los reactivos se reagrupan para dar lugar el producto según la fórmula: A + B AB donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

8 Ejemplos de Reacciones de Combinación: Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos: Na 2 O + H 2 O 2Na(OH) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Combinación de óxidos para formar sales: MgO + SO 3 MgSO 4 Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos: 2C + O 2 2CO C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 4P + 5O 2 2P 2 O 5

9 Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos: 4Na + O 2 2Na 2 O Combinación de metal y no metal para formar compuestos binarios: 2 Na + Cl 2 2 NaCl 2 Al + 3 Br 2 2 AlBr 2 Combinación de no metal con hidrógeno para formar un hidrácido: Cl 2 + H 2 2HCl S + H 2 SH 2 P + H 2 PH 2

10 Reacciones de Descomposición Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula: AB A + B donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

11 Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos: Descomposición Térmica Electrólisis Hidrólisis Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las Reacciones de Combinación o Síntesis.

12 Ejemplos de Reacciones de Descomposición: Electrólisis: 2 NaCl 2 Na + Cl 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos: CaCO 3 CaO + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaO + CO 2 + H 2 O 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Descomposición de Hidratos: CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 + 5H 2 O Otros ejemplos: H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 2 HgO 2 Hg + O 2

13 Reacciones de Desplazamiento Las Reacciones de Desplazamiento o Reacciones de Sustitución son aquellas en las que un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción según la siguiente fórmula: A + BC B + AC donde el elemento B del compuesto BC es sustituido por el elemento A.

14 Ejemplos de Reacciones de Desplazamiento: 2 NaI + Br 2 2 NaBr + I 2 2 HCl + Zn Cl 2 Zn + H 2 2 Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 2 HCl + Mg MgCl 2 + H 2 Cu + AgNO 3 Ag + Cu(NO 3 ) 2 H 2 SO 4 + Fe FeSO4 + H 2 2Al + 3H 2 O Al 2 O 3 + 3H 2 HCl + Fe Cl 2 Fe + H 2 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 H 2 SO 4 + Zn ZnSO4 + H 2 2Li + 2HCl LiCl + H 2

15 Reacciones de Doble Sustitución Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula: AB + CD CB + AD donde los elementos A y C intercambian posiciones.

16 Ejemplos de Reacciones de Doble Sustitución: Reacciones de Ácido-Base: HCl + NaOH NaCl + H 2 O Reacciones de Precipitación: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + 2KI PbI 2 + 2KNO 3 Otros ejemplos: Pb(NO 3 ) + K 2 CrO 4 PbCrO 4 + 2KNO 3 KCl + AgNO 3 KNO 3 + AgCl K 2 S + MgSO 4 K 2 SO 4 + MgS CaF 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2HF CaCO 3 + 2HCI H 2 CO 3 + CaCI 2 KOH + CINH 4 KCI + NH 3 + H 2 O

17 Reacciones REDOX (Reducción Oxidación) Las Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación son aquellas en las cuales se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación respecto a los productos.

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