PREPARATORIA INNOVA BACHILLERATO GENERAL POR COMPETENCIAS [EN LÍNEA] PROGRAMA DE ESTUDIOS

Transcripción

1 PREPARATORIA INNOVA BACHILLERATO GENERAL POR COMPETENCIAS [EN LÍNEA] Asignatura Química I. Semestre Primero. Campo disciplinar Ciencias Experimentales. Componente de formación Básico. Propósito general de la asignatura Competencias genéricas Competencias disciplinares Consolida y diversifica los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo el reconocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. 1. Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue. 2. Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros. 3. Elige y practica estilos de vida saludables. 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva. 7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 9. Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo. 10. Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias, valores, ideas y prácticas sociales. 11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables. Básicas del campo de Ciencias Experimentales PROGRAMA DE ESTUDIOS Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra, y sistematiza la información para responder a las preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos

2 pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explica las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

3 DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA. La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte del campo de las ciencias experimentales, y su antecedente son las ciencias (con énfasis en Química), se busca que los estudiantes consoliden su formación en las ciencias básicas potenciando su desarrollo cognitivo, afectivo y de valores, invitándolos a la reflexión, la crítica, la investigación y la curiosidad. También a ampliar su concepción de las ciencias y su interacción con otras áreas del conocimiento, valorar el impacto ambiental y social, pero a su vez valorar las contribuciones de la ciencia al mejoramiento de la calidad de vida. Se busca consolidar y diversificar los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo en Química I, el reconocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. La relación de la Química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una conciencia de cuidado y preservación del medio que lo rodea así como un accionar ético y responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras.

4 BLOQUES. Bloque I. La Química como herramienta para la vida. 1.1 Concepto de Química. 1.2 Los grandes momentos del desarrollo de la Química. 1.3 La relación de la Química con otras ciencias como las Matemáticas, la Física y la Biología. 1.4 Los pasos del método científico: Identificación de problemas y formulación de preguntas de carácter científico Planteamiento de hipótesis Obtención y registro de información Experimentación Contrastación de resultados Comunicación de las conclusiones. Bloque II. La interrelación de la materia y la energía. 2.1 Propiedades de la materia: extensivas e intensivas, Físicas y Químicas. 2.2 Características y manifestaciones de la materia Elementos Compuestos Mezclas. 2.3 Propiedades de la materia. 2.4 Propiedades generales o extensivas. 2.5 Propiedades específicas o intensivas. 2.6 Características de los cambios físicos, químicos y nucleares de la materia Cambios químicos Cambios físicos Cambios nucleares. 2.7 Características de los diferentes tipos de energía y su interrelación Energía cinética y potencial. 2.8 Manifestaciones de la energía Energía calorífica Energía química Energía luminosa Energías limpias.

5 Bloque III. El modelo atómico actual y sus aplicaciones. 3.1 Las aportaciones al modelo atómico actual Leyes ponderales y el modelo atómico de Dalton El modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford El neutrón y los experimentos de Chadwick El protón y los rayos canales de Goldstein Bohr Sommerfeld DiracJordan. 3.2 Las partículas subatómicas y sus características más relevantes Número atómico Masa atómica Número de masa Números cuánticos. 3.3 Reglas para elaborar las configuraciones electrónicas: principio de edificación progresiva, principio de exclusión de Pauli y Regla de Hund Principio de edificación progresiva Principio de exclusión de Pauli Regla de Hund. 3.4 Concepto de isótopo Isótopos radiactivos Cobalto Yodo Carbono Carbono Plomo-212. Bloque IV. La tabla periódica. 4.1 Los antecedentes históricos de la clasificación de los elementos químicos Johann Döbereiner John Nexlands Lothar Meyer Dimitri Mendeleiv Henry Moseley. 4.2 Nociones de grupo, período y bloque, aplicadas a los elementos químicos Periodos Grupos y familias Grupo IA.

6 4.2.4 Grupo IIA Grupo IIIA Grupo IVA Grupo VA Grupo VIA Grupo VIIA Grupo VIIIA o grupo cero Grupo B. 4.3 Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica Electronegatividad Energía de ionización Afinidad electrónica Radio atómico Volumen atómico. 4.4 Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del país. 4.5 Importancia de los minerales en México. Bloque V. Enlaces químicos e interacciones intermoleculares. 5.1 Enlace químico. 5.2 La regla del octeto. 5.3 La formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los compuestos con este tipo de enlace Electronegatividad Enlace iónico Propiedad del compuesto iónico. 5.4 Concepto de enlace covalente Las características de los diferentes tipos de enlace covalente Enlaces covalentes Enlace covalente polar Enlace covalente coordinado Representación de enlaces mediante estructuras de Lewis. 5.5 Propiedades de los compuestos covalentes. 5.6 Las teorías que explican el enlace metálico (teoría del mar de electrones y la teoría de bandas) Las características que se derivan del enlace metálico. 5.7 La formación de las fuerzas intermoleculares Fuerzas de dispersión o fuerzas de London Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo inducido. 5.8 Las características de los compuestos que presentan un puente de hidrógeno, especialmente la del agua y moléculas de importancia biológica.

7 Bloque VI. Nomenclatura química inorgánica. 6.1 Las reglas establecidas por la Unión internacional de Química pura y aplicada [UIQPA] para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos Óxidos metálicos Óxidos no metálicos Hidruros metálicos Hidrácidos Hidróxidos Oxiácidos Sales Sales neutras Sales ácidas Sales básicas Sales mixtas. Bloque VII. Reacciones químicas. 7.1 Significado de los símbolos utilizados en la escritura de ecuaciones químicas. 7.2 Reacciones químicas Síntesis Descomposición Sustitución simple Doble sustitución. 7.3 Métodos de balanceo de ecuaciones químicas por tanteo y por óxido-reducción Método del tanteo Pasos para balancear ecuaciones químicas por oxido-reducción. 7.4 Conceptos de oxidación y reducción, agente reductor, agente oxidante y número de oxidación. 7.5 Reglas de asignación del número de oxidación. Bloque VIII. Los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas. 8.1 Conceptos de entalpía de reacción y entalpía de formación. 8.2 Reacciones químicas endotérmicas y reacciones químicas exotérmicas partiendo de los datos de entalpía de reacción. 8.3 Concepto de velocidad de reacción Factores que modifican la velocidad de la reacción Noción de desarrollo sustentable.

8 Bloque I. La Química como una herramienta para la vida. De acuerdo a su campo de estudio y su relación con otras ciencias, qué influencia tiene el método científico en la evolución de la Química? Bloque V. Enlaces químicos e interacciones intermoleculares. Cuáles son las características de los elementos y propiedades de la tabla periódica? TÓPICOS GENERATIVOS Bloque II. La interrelación de la materia y la energía. De qué manera la química establece una relación con las propiedades de la materia y la energía y qué riesgos la controlan? Bloque VI. Nomenclatura química inorgánica. De qué manera se establecen las reglas de la unión internacional de la química pura y aplicada [UIQPA], para escribir formulas y nombres de compuestos químicos? Bloque III. El modelo atómico actual y sus aplicaciones. Qué aportaciones de modelos atómicos se obtuvieron al paso de la historia de la química y de qué manera se reconocen sus propiedades nucleares y electrónicas? Bloque VII. VII. Reacciones químicas. Cuál es el significado de los símbolos utilizados en la escritura de ecuaciones químicas y qué relación tienen con la descomposición, sustitución simple, sustitución doble y con el método de balanceo de ecuaciones? Bloque IV. La tabla periódica. Cuáles son características de los grupos de elementos, sus propiedades considerando su ubicación en la tabla periódica, y qué importancia tiene el manejo sustentable de los recursos minerales del país? Bloque VIII. Los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas. Qué factores intervienen en las reacciones químicas exotérmicas y que valor se le da al desarrollo sostenible del medio ambiente?

9 Bloque I. La Química como una herramienta para la vida. Explica el concepto de la Química y sus aplicaciones, utilizando ejemplos reales de la vida cotidiana. Relata los momentos trascendentales que ha vivido el desarrollo de la Química, a través del tiempo. Describe la relación de la Química con las Matemáticas, Física y Biología, utilizando ejemplos reales de la vida cotidiana. Explica la forma en que el método científico ha ayudado a la Química en la resolución de problemas. Observa y analiza un fenómeno, hecho o situación de la vida cotidiana; a través de formular una hipótesis, experimentar y obtener las conclusiones correspondientes. Bloque II. La interrelación de la materia y la energía. Explica las propiedades y estados de agregación de la materia de las sustancias que observa en su entorno cotidiano. Explica la forma en que la energía provoca cambios en la materia. Aplica el método científico, desarrolla experimentos sobre propiedades Físicas, estados de agregación y cambios que presenta la materia. Reconoce en su entorno la presencia de diversos tipos de energía, identificando sus características e interrelación. Valora los beneficios y riesgos en el consumo de la energía. Argumenta los riesgos y beneficios del uso de la energía en su vida cotidiana y en especial en el medio ambiente. METAS DE COMPRENSIÓN Bloque III. El modelo atómico actual y sus aplicaciones. Relata las aportaciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfelf y Dirac- Jordan como parte de un proceso histórico que desemboca en un modelo atómico actual. Describe la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón). Diseña modelos con materiales diversos para representar la estructura del átomo. Identifica el número atómico, masa atómica y número de masa de cualquier elemento de la tabla periódica. Representa la configuración electrónica de un átomo y su diagrama energético, aplicando el principio de exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva. Identifica los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos, y su relación con las características de Bloque IV. La tabla periódica. Identifica las propuestas y personajes más relevantes relacionados con el desarrollo de la tabla periódica. Relaciona la información que brinda la configuración electrónica con la ubicación de los elementos en la tabla periódica y algunas de sus propiedades. Clasifica los elementos de la tabla periódica en grupos, periodos y bloques s, p, d y f. Relaciona las propiedades periódicas (electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio y volumen atómico) con respecto a la ubicación de los elementos en la tabla. Establece las diferencias entre metales, no metales y metaloides y los ubica en la tabla periódica. Expresa cuáles metales, no metales o minerales participan significativamente en las actividades económicas del país,

10 Bloque V. Enlaces químicos e interacciones intermoleculares. Elabora representaciones de Lewis para diversos elementos químicos mostrando los electrones de valencia. Realiza ejercicios en los que demuestra la formación del enlace iónico utilizando estructuras de Lewis. Explica las características que debe tener un enlace covalente. Desarrolla ejercicios en los que muestra la estructura de Lewis y la geometría molecular de compuestos covalentes. Experimenta con compuestos iónicos y covalentes para distinguir sus propiedades. Bloque VI. Nomenclatura química inorgánica Resuelve ejercicios de nomenclatura química donde a partir del nombre escribe la fórmula y viceversa, siguiendo las reglas establecidas por la UIQPA. Desarrolla una práctica experimental en la que conoce las características de diversas sustancias para ubicarlas en el tipo de compuesto que le corresponde siguiendo las normas de seguridad que apliquen. Muestra su habilidad en el reconocimiento de compuestos inorgánicos presentes en productos de uso cotidiano. éstos. Reflexiona sobre las aplicaciones de los isótopos en las actividades humanas. Bloque VII. Reacciones químicas Resuelve cuestionario y/o una colección de ejercicios donde complete ecuaciones químicas, efectuando el balanceo correspondiente. Resuelve ejercicios de Identificación del tipo de reacción: síntesis, descomposición, simple sustitución y doble sustitución. Argumenta los resultados de la experimentación sobre reacciones redox. Explica las reacciones químicas que observa en su entorno identificando cuales generan productos nocivos. en su vida cotidiana y en el desempeño de los seres orgánicos. Bloque VIII. Los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas. Describe el concepto de entalpía de reacción, utilizándolo como criterio para distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas Resuelve ejercicios relacionados con la variación de la entalpía de reacción, identificando aquellas reacciones que son exotérmicas o endotérmicas. Explica la forma en que algunos factores (naturaleza de los reactivos, tamaño de partícula, temperatura, presión, concentración, catalizadores) modifican la velocidad de reacción. Analiza el método científico, realiza una actividad experimental sobre velocidad de reacción y factores que la modifican. Explica la noción de desarrollo sustentable y las acciones necesarias para promoverlo. Explica qué es un enlace Analiza el consumismo e impacto

11 metálico, mediante el modelo de electrones libres y la teoría de bandas. Explica las propiedades de los metales, a partir de las teorías del enlace metálico. Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen. ambiental, distando alternativas de solución.

12 PROCESO GENERAL DE VALORACIÓN DE LA ASIGNATURA. EVALUACIÓN FORMATIVA 50% NÚMERO DE BLOQUE Bloque I Bloque II Bloque III Bloque IV VALORACIÓN CONTINUA PRODUCTO PORCENTAJE 1 Investigar nombres y aportaciones sobre la evolución de la Química. 0.5% 2 Identificar situaciones entre Química y otras ciencias. 0.5% 3 Actividad interactiva 0.5% 3 Analizar video e identificar los tipos de investigación (cuantitativa y cualitativa). 0.5% 4 Seleccionar artículo de revista científica. 0.5% 1 Investigar sobre el término de antimateria. 0.5% 2 Actividad Interactiva 1. 1% 3 Investigación sobre propiedades físicas y químicas 1% 4 Cuestionario sobre las cualidades de la materia. 1% 5 Cuestionario sobre la combustibilidad. 0.5% 6 Actividad Interactiva % 7 Mapa mental 0.5% 8 Cuestionario de falso y verdadero de los diferentes tipos de energía. 1% 9 Cuestionario de energías limpias. 1% 1 Maqueta de modelos atómicos. 1% 2 Cuestionario de leyes ponderales. 1% 3 Cuestionario de las aportaciones al modelo atómico. 1% 4 Maqueta de evolución de modelos atómicos. 1% 5 Explicación de los modelos. 1% 6 Explicación de rayos catódicos 1% 7 Actividad Interactiva % 8 Cuestionario sobre átomos y protones. 0.5% 9 Actividad Interactiva % 10 Actividad Interactiva % 12 Actividad Interactiva % 13 Investigación sobre los usos de los elementos radioactivos. 0.5% 14 Actividad Interactiva % 1 Investigación sobre elementos que se han fabricado en laboratorios. 0.5% 2 Enlistar aportaciones de científicos químicos. 0.5% 3 Actividad Interactiva %

13 Bloque V Bloque VI Bloque VII 4 Obtención de datos de elementos de la tabla periódica 0.5% 0.5% 5 Cuestionario de la tabla periódica. 0.5% 6 Actividad Interactiva % 7 Diagrama de cómo se extraen los metales en México. 1% 8 Cuadro comparativo de los metales y no metales. 1% 1 Actividad de explicar el proceso de la formación de los compuestos. 1% 2 Elaboración de elementos que faltan de la regla del octeto. 1% 3 Identificar en tabla periódica las electronegatividades de los elementos. 1% 4 Cuestionario de enlace químico. 1% 5 Actividad Interactiva % 6 Actividad Interactiva % 7 Tipos de enlaces químicos. 1% 8 Representación de la estructura de Lewis. 1% 9 Cuestionario de enlace covalente. 1% 10 Actividad Interactiva % 11 Investigación de proceso de lavado de ropa. 0.5% 12 Investigación de fenómenos meteorológicos. 0.5% 13 Cuestionario de las propiedades de los enlaces covalentes. 0.5% 1 Investigación del envejecimiento por oxidación. 1% 2 Tabla de fórmulas. 0.5% 3 Investigación de tipos de antiácidos. 1% 4 Completar tabla de diferentes tipos de compuestos. 0.5% 5 Cuestionario de compuesto de oxígeno y metal. 0.5% 6 Cuadro 0.5% 7 Actividad interactiva % 8 Investigación de las principales sales que se encuentran disueltas en agua. 0.5% 9 Escribir la fórmula de cada ejemplo. 0.5% 10 Actividad interactiva % 1 Identificar reacciones químicas y cada uno de sus elementos. 0.5% 2 Escribir reacciones químicas. 0.5% 3 Escribir las reacciones químicas que producirían las siguientes ecuaciones químicas. 0.5% 4 Actividad Interactiva % 5 Cuestionario de oxidación 0.5% 6 Actividad Interactiva %

14 Bloque VIII 7 Identificación de problemas y formulación de preguntas. 0.5% 8 Ecuaciones químicas 0.5% 9 Actividad Interactiva % 1 Investigación en internet de grafica de entalpia. 0.5% 2 Analizar el video bomba efervescente 0.5% 3 Ejemplos de tres reacciones endotermicas 0.5% 4 Cambios de reacciones exotérmicos o endotérmicos 0.5% TOTAL 50% EVALUACIÓN SUMATIVA 50% PROYECTO FINAL NÚMERO DE BLOQUE PRODUCTO PORCENTAJE Bloque I Investigación Científica (fase I) 5% Bloque II Investigación Científica (fase II) 5% Bloque III Investigación Científica (fase III) 5% Bloque IV Investigación Científica (fase IV) 5% Bloque V Investigación Científica (fase V) 5% Bloque VI Investigación Científica (fase VI) 5% Bloque VII Investigación Científica (fase VII) 5% Bloque VIII Investigación Científica (fase VIII) 15% TOTAL 50%