QUÍMICA APLICADA. TEMA 6. Equilibrio químico. Ingeniería Técnica Naval

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "QUÍMICA APLICADA. TEMA 6. Equilibrio químico. Ingeniería Técnica Naval"

Transcripción

1 Equilibrio químico QUÍMICA APLICADA. TEMA 6 Ingeniería Técnica Naval 1 I. Introducción II. Características III. Constante de equilibrio y G IV. La constante de equilibrio V. Relación entre K P y G VI. Principio de Le Chatelier VII. Temperatura y K P VIII. Producto de solubilidad IX. Catalizadores

2 Definiciones I. Introducción Sistema aislado en equilibrio: sus propiedades macroscópicas no cambian en el tiempo. Sistema no aislado en equilibrio: sus propiedades no cambian y al eliminar el contacto con exterior, las propiedades no cambian. Sistema en estado estacionario: si sólo se cumple la primera condición anterior (varilla metálica con sus extremos en contacto con fuentes a distinta temperatura). Procesos espontáneos tendencia al equilibrio: material mecánico térmico

3 Tipos de equilibrio I. Introducción 3 material químico de fases Equilibrio mecánico equilibrio de presiones. térmico equilibrio de T. Los sistemas tienden espontáneamente a alcanzar todos los tipos de equilibrio. En este tema nos centramos en el equilibrio químico.

4 Dinámico II. Características 4 aa + bb cc + dd En equilibrio coexisten todas las especies manteniendo constante su concentración en el tiempo. Continuamente se producen las reacciones directa e inversa, a la misma velocidad. CaCO 3 CaO + CO Si introducimos CO marcado (con 14 C), al cabo de un tiempo, el CaCO 3 también contiene 14 C.

5 Espontaneidad II. Características 5 Los sistemas van espontáneamente hacia el estado de equilibrio. En el equilibrio: { vd = k A B d [A] v i = k i [B] v d = v i Si desplazamos el equilibrio hacia los productos: { vd = k A B d [A] v i = k i [B] v d < v i v d Equilibrio Desplazamiento hacia productos Vuelta al equilibrio v i

6 Direccionabilidad II. Características 6 La naturaleza del equilibrio no depende de la dirección desde que es alcanzado A B c Inicialmente solo hay producto c Inicialmente solo hay reactivo A A B B tiempo tiempo

7 Ley de acción de masas II. Características 7 Discernir si se ha alcanzado el equilibrio:, se alcanza el mismo estado desde los productos y desde los reactivos. La composición del equilibrio depende de las proporciones estequiométricas en que se introducen los reactivos y los productos, pero siempre se alcanza la constante de equilibrio. Ley de Guldberg y Waage o de Acción de Masas K c = [C]c [D] d [A] a [B] b K P = Pc C Pd D P a A Pb B

8 Ejemplo de ley de acción de masas II. Características 8 c CO + H CH 3 OH H CO CH 3 OH K c = 14,5 = [CH 3OH] [CO][H ] CO + H CH 3 OH 0,1 0, 0,1 x 0, x x K c = 14,5 = x (0,1 x)(0, x) x = 0,0473 CO + H CH 3 OH 0,0753 0,1505 0,047 tiempo

9 Ejemplo de ley de acción de masas II. Características 9 c H CO CH 3 OH tiempo CO + H CH 3 OH 0 0 0,1 x x 0,1 x K c = 14,5 = (0,1 x) x(x) x = 0,07568 CO + H CH 3 OH 0,0753 0,1505 0,047

10 Ejemplo de ley de acción de masas II. Características 10 c CO H CH 3 OH tiempo CO + H CH 3 OH 0,1 0,1 0,1 x 0,1 x x K c = 14,5 = x (0,1 x)(0,1 x) x = 0, CO + H CH 3 OH 0,0911 0,08 0,0089

11 Ejemplo de ley de acción de masas II. Características 11 c 0.3 H CO + H CH 3 OH 0. CO x 0.1 x 0,1 + x K c = 14,5 = 0,1 x (0,08 x)(0,1 x) 0.1 CH 3 OH tiempo x = 0, CO + H CH 3 OH

12 G Equilibrio mínima G III. Constante de equilibrio y G 1 G 0 A G 0 < 0 Equilibrio G 0 B Productos más estables que reactivos K > 1 A puro Reacción espontánea en sentido directo Avance de la reacción B puro Reacc. espontánea en sentido inverso

13 Ejemplo de equilibrio y G III. Constante de equilibrio y G 13 G = H T S Balance { mínima H máximas CaCO 3 (s) aumenta S CaO(s) +CO (g) H 0 > 0 disminuye H H (g) + O (g) disminuye H H O(l) H 0 << 0 aumenta S H (g) aumenta S H(g) H0 >> 0 disminuye H

14 Ley de Guldberg y Waage o Ley de Acción de Masas IV. La constante de equilibrio 14 Determina la composición de la mezcla de reacción en el equilibrio (a una determinada temperatura). En una reacción en equilibrio, el cociente [C] c [D] d.../[a] a [B] b... se mantiene constante a una determinada temperatura. Esta constante es la constante de equilibrio

15 Reacciones entre gases IV. La constante de equilibrio 15 K p = Pc C Pd D P a A Pb B K c = [C]c [D] d [A] a [B] b K p = K c (RT ) n Cuando se da un valor de la constante de equilibrio, hay que especificar cómo está escrita la reacción: H (g) + 1 O (g) H O(g) K p = P H O P H PO H (g) + O (g) H O(g) K p = P H O P H P O

16 Reacciones entre gases IV. La constante de equilibrio 16 Para reacciones obtenidas como suma de otras dos, K eq es el producto K 1 K C H + H C H 4 K p1 = P C H 4 P C H P H C H 4 + H C H 6 K p = P C H 6 P C H 4 P H C H + H C H 6 K p = P C H 6 P C H P H = K p1 K p

17 Reacciones en disolución IV. La constante de equilibrio 17 No existe K p. Utilizaremos K c (también existen K x y K m ) P i = x i P K p = Pc C Pd D P a A Pb B = xc C xd D xa a P n = K x P n xb B K c y K p f (T ) K x f (T,P)

18 Reacciones heterogéneas IV. La constante de equilibrio 18 Mezclas de gases con sólidos y/o líquidos puros Mezclas de disoluciones con sólidos y/o líquidos puros La concentración de los sólidos y líquidos puros es constante, por lo que no hay que incluirla en la expresión de K c o K p. C(s) + O (g) CO (g) K p = P CO P O K c = [CO ] [O ]

19 Significado de la constante de equilibrio IV. La constante de equilibrio 19 K c o K p >> 1, existen casi exclusivamente productos. K c o K p > 1, predominan los productos sobre los reactivos. K c o K p < 1, predominan los reactivos sobre los productos. K c o K p << 1, existen casi exclusivamente reactivos. K>>1 K<<1 Reactivos Productos Reactivos Productos NO(g) + O 3 (g) NO (g) + O (g) K c = a 5 o C 3O (g) O 3 (g) K c = 6, a 5 o C

20 Deducción V. Relación entre K P y G 0 Reacción química en equilibrio: no experimenta cambios espontáneamente. ante cualquier cambio infinitesimal se vuelve al equilibrio. G 0 equilibrio = 0 Variación de G con la presión y la temperatura: dg = V dp S dt Como tratamos el equilibrio a una temperatura fija, dt = 0 dg = V dp

21 Deducción V. Relación entre K P y G 1 Integrando entre P = 1 atm y otra P cualquiera Z P Z P dg = 1 GP G 0 = V dp 1 Para un mol de gas ideal, escribimos el volumen en función de las demás variables (V = R T /P) e integramos, quedando G P = G 0 + R T lnp Aplicando esta expresión a una reacción química general entre gases: aa + bb cc + dd G = cg C + dg D ag A bg B

22 Equilibrio V. Relación entre K P y G G de la reacción, estando reactivos a presión P A y P B, productos a P C y P D. G = G 0 + R T ln Pc C Pd D P a A Pb B G de la reacción, estando todas las especies en su estado estándar (P = 1 atm). En el estado de equilibrio se cumple que: G = 0 K P = Pc C Pd D G 0 = R T lnk P PA apb B No es la constante de equilibrio, sólo es el cociente entre las presiones de productos y reactivos.

23 Importancia de la relación K P, G 0 V. Relación entre K P y G 3 Se relaciona la reactividad química con la termodinámica. Para una temperatura, G 0 es constante K P también es constante Podemos calcular K P a partir de G 0 de la reacción, es decir, a partir de las tablas de G 0 f de las especies químicas que intervienen en la reacción. K P = e G0 /RT

24 Consideraciones V. Relación entre K P y G 4 G 0 < 0, K P > 1. Reacción desplazada hacia los productos. G 0 > 0, K P < 1. Reacción desplazada hacia los reactivos. G 0 >> 0, K P es muy pequeña, pero nunca cero. El equilibrio estará muy desplazado hacia los reactivos, habrá una pequeñísima proporción de productos formados. G 0 = 0, K P = 1 Para reacciones en disolución se cumple una ecuación similar: G 0 = R T lnk C En este caso, el estado estándar de reactivos y productos corresponde a sus disoluciones de concentración 1M.

25 Definiciones VI. Principio de Le Chatelier 5 Cuando un sistema en equilibrio se somete a una perturbación que lo altera, el sistema cambia de manera que se tiende a reducir la perturbación. Factores que alteran el equilibrio Presión Concentración Temperatura

26 Efecto del cambio de concentración VI. Principio de Le Chatelier 6 Supongamos una reacción sencilla en equilibrio: A B Sistema en equilibrio A B Aumentamos [A] Se restablece el equilibrio A B

27 Ejemplo del efecto del cambio de concentración VI. Principio de Le Chatelier 7 Adición de H al equilibrio: H (g) + I (g) HI(g) c Aumentamos [H ] Restablecimiento del equilibrio H I HI tiempo

28 Efecto del cambio de presión VI. Principio de Le Chatelier 8 Sistema en equilibrio N (g) + 3H (g) NH 3 (g) Aumento de la presión Restablecimiento del equilibrio N + 3H NH 3 Ante un aumento de presión el equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos, y viceversa.

29 Adición de un gas inerte VI. Principio de Le Chatelier 9 Provoca un aumento de la presión total, pero las presiones parciales de los reacti- vos y productos no se modi- Helio fican, por lo que el equilibrio no se altera.

30 Efecto del cambio de temperatura VI. Principio de Le Chatelier 30 Un aumento de la temperatura provoca un desplazamiento del equilibrio en el sentido en que la reacción absorbe calor, y viceversa. N (g) + 3H (g) NH 3 (g) H 0 f = 46,11kJ Si T, desplazamiento hacia reactivos. Si T, desplazamiento hacia productos. NH 3 (g) N (g) + 3H (g) H 0 f = 46,11kJ Si T, desplazamiento hacia productos. Si T, desplazamiento hacia reactivos.

31 Efecto del cambio de temperatura VI. Principio de Le Chatelier 31 Un cambio de temperatura va asociado a un cambio en el valor de la constante de equilibrio, ya que hay una distinta para cada temperatura. Un cambio en la presión y en la concentración de alguna especie no va asociado a cambio alguno en el valor de la constante de equilibrio, a pesar de que se produzca un desplazamiento del equilibrio.

32 Ley de Van t Hoff VII. Temperatura y K P 3 G 0 = R T lnk p H 0 T S 0 = RT lnk p Dividimos por R T, escribimos la expresión para T 1 y T (T 1 T ) y H 0 y S 0 varían poco con T (constantes) H 0 R T 1 S0 R = lnk P,T 1 H 0 R T S0 R = lnk P,T ln K ( P,T = H0 1 1 ) K P,T1 R T 1 T Ley de Van t Hoff Validez: H 0 ha de mantenerse constante en el rango de T 1 a T.

33 Definición VIII. Producto de solubilidad 33 El producto de solubilidad da la solubilidad de una sal iónica. Mg(OH) (s) Mg + (aq) + OH (aq) K ps = [ Mg + ] [OH ] K ps = s(s) = 4s 3 = 1, s = 1, M

34 Definición y propiedades IX. Catalizadores 34 Sustancias que hacen que la reacción transcurra por un camino distinto, modificando la velocidad de la reacción. Permanecen inalterados químicamente al final de la reacción, y la velocidad del proceso no depende de la cantidad de catalizador empleada. Puede actuar de forma útil toda la masa del catalizador (catálisis homogénea) cuando los componentes del sistema son gases o líquidos, o bien, actuar solo en superficie cuando el catalizador sea sólido (catálisis heterogénea). Aumentan la velocidad de reacción rebajando la energía de activación.

35 Definición y propiedades IX. Catalizadores 35 La presencia de un catalizador no modifica la condición de equilibrio de un proceso (constante, concentraciones o presiones, espontaneidad), pero ayuda a alcanzarlo antes.

36 Inhibidores IX. Catalizadores 36 Sustancias que hacen que el sistema evolucione más lentamente, bien eliminando uno de los reactivos, o actuando sobre el catalizador... La catálisis es de gran importancia en el desarrollo de la industria química (petróleo, aceites vegetales, plásticos...) y en todos los procesos vitales (clorofila, enzimas).

37 Catálisis homogénea IX. Catalizadores 37 Una sola fase los catalizadores forman con los reactivos ciertos productos intermedios inestables, que después se descomponen regenerando el catalizador. { SO (g) + O (g) NO SO 3 (g) NO NO + 1 O NO SO + NO SO 3 + NO

38 Catálisis heterogénea IX. Catalizadores 38 Se emplean catalizadores de contacto o superficie. Metales finamente divididos (Fe, Ni, Pt, Pd) u óxidos metálicos (Al O 3, Fe O 3, ThO, V O 5 ). N (g) + 3H (g) Pt V O 5 NH 3 (g) SO (g) + O (g) Fe Al O 3,K O SO 3(g) H o f = Kcal H o f = 47Kcal La producción se incrementa al disminuir la T y elevar la P. Al bajar la T disminuye la velocidad de reacción (tarda mucho en alcanzar el equilibrio). En la práctica se utilizan temperaturas intermedias ( o C) y presiones elevadas en el caso del amoníaco ( atm), con rendimientos aceptables.

Tema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas

Tema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas Tema 1 Estequiometría Cuánto se produce? Cuánto reacciona? Tema 15 Equilibrio Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo? Tema 12 Termoquímica Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad

Más detalles

Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo.

Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo. Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo. N 2 g 3 H 2 g 2 NH 3 g 2 NH 3 g N 2 g 3 H 2 g concentración H 2 N 2 NH 3 concentración NH 3 H 2

Más detalles

Tecnólogo en Minería. Equilibrio Químico. Química I

Tecnólogo en Minería. Equilibrio Químico. Química I Tecnólogo en Minería Equilibrio Químico Química I Concepto de equilibrio y constante Pocas reacciones químicas se dan en un sentido Muchas veces las reacciones químicas no se completan, sino que llegan

Más detalles

5. Equilibrio químico

5. Equilibrio químico 5. Equilibrio químico Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico Contenidos Equilibrio químico Concepto Condición de uilibro químico Energía libre de Gibbs de reacción Cociente de reacción

Más detalles

Capítulo 14: Equilibrio químico

Capítulo 14: Equilibrio químico Capítulo 14: Equilibrio químico Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química QUIM 3002 Química general II, Cap. 14: Eq. químico p.1 Concepto

Más detalles

EL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST (2015)

EL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST (2015) EL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST (2015) Grupo A - DEFINICIONES GENERALES: Grupo B - CONSTANTES DE EQUILIBRIO: Grupo C - PRINCIPIO DE LE CHATELIER: Grupo D- CONDICIONES TERMODINÁMICAS DE EQUILIBRIO

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1

EQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 0. CONOCIMIENTOS Los conocimientos previos que son

Más detalles

Unidad 5 Equilibrio. 1. Razone el efecto que provocará en la síntesis de amoniaco:

Unidad 5 Equilibrio. 1. Razone el efecto que provocará en la síntesis de amoniaco: Unidad 5 Equilibrio OPCIÓN A. Razone el efecto que provocará en la síntesis de amoniaco: N (g) + 3H (g) NH 3 (g) H º 9,4 kj a) Un aumento de la presión en el reactor. Un aumento de la presión origina que

Más detalles

TEMA 6 EQUILIBRIO QUÍMICO

TEMA 6 EQUILIBRIO QUÍMICO TEMA 6 EQUILIBRIO QUÍMICO ÍNDICE 1. Equilibrio químico homogéneo y heterogéneo 2. Concentraciones en equilibrio 3. Constante de equilibrio K c 4. Constantes de equilibrio K p y K c 5. Cociente de reacción

Más detalles

9. EQUILIBRIO QUÍMICO

9. EQUILIBRIO QUÍMICO - 167-9. EQUILIBRIO QUÍMICO Generalmente, las reacciones químicas no son completas, sino que alcanzan un estado de equilibrio en el que coexisten reactivos y productos. En algunos casos, como ocurre con

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Junio, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

TEMA V. VELOCIDAD DE REACCIÓN. EQUILIBRIO QUÍMICO

TEMA V. VELOCIDAD DE REACCIÓN. EQUILIBRIO QUÍMICO TEMA V. VELOCIDAD DE REACCIÓN. EQUILIBRIO QUÍMICO I. VELOCIDAD DE REACCIÓN. Hemos visto hasta ahora el efecto térmico que acompaña a la reacción química, así como la posibilidad de predecir la espontaneidad.

Más detalles

Tema 6: Equilibrio químico.

Tema 6: Equilibrio químico. Tema 6: Equilibrio químico. Equilibrio en las recciones químicas. Constante de equilibrio. Propiedades de las constantes de equilibrio. Constantes de equilibrio K c y K p. Equilibrio en mezclas heterogéneas.

Más detalles

Fundamentos de Química 1º Curso de los Grados en Ingeniería de los Recursos Energéticos y de los Recursos Mineros

Fundamentos de Química 1º Curso de los Grados en Ingeniería de los Recursos Energéticos y de los Recursos Mineros Departamento de Ingenierías Química y Biomolecular Universidad de Cantabria (SPAIN) Bloque temático 1B: TERMO Y EQUILIBRIO QUIMICO (Aurora Garea Vázquez) Fundamentos de Química 1º Curso de los Grados en

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica)

GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Autor: Prof. Julio Romero 1. Describa aplicando el principio de Le

Más detalles

EQUILIBRIO QUIMICO QUIMICA-CPAM. FCM 2016

EQUILIBRIO QUIMICO QUIMICA-CPAM. FCM 2016 EQUILIBRIO QUIMICO QUIMICA-CPAM. FCM 2016 Qué es equilibrio? Equilibrio: es un estado en el cual no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission

Más detalles

CINÉTICA QUÍMICA. Dr. Hugo Cerecetto. Prof. Titular de Química

CINÉTICA QUÍMICA. Dr. Hugo Cerecetto. Prof. Titular de Química CINÉTICA QUÍMICA Dr. Hugo Cerecetto Prof. Titular de Química Temario 2) La reacción química: - Nociones de Termoquímica y Termodinámica. Conceptos de entalpía y entropía de reacción. Energía libre. Espontaneidad

Más detalles

GUÍA N 3: Equilibrio Químico y Cinética Química

GUÍA N 3: Equilibrio Químico y Cinética Química 1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Reacción irreversible b) Reacción reversible c) Equilibrio químico d) Constante de equilibrio e) Principio de Le Chatelier

Más detalles

I 2 (s) I 2 (g) Los cambios de fase son reversibles y ambas fases coexisten en equilibrio en unas determinadas condiciones de presión y temperatura.

I 2 (s) I 2 (g) Los cambios de fase son reversibles y ambas fases coexisten en equilibrio en unas determinadas condiciones de presión y temperatura. El yodo molecular es un sólido de color violeta oscuro. Si en un recipiente de vidrio, en el que previamente se ha extraído el aire de su interior; se introduce yodo sólido, puede observarse cómo rápidamente

Más detalles

Equilibrio Químico. Aspectos Teóricos

Equilibrio Químico. Aspectos Teóricos Equilibrio Químico Aspectos Teóricos 4.1 Introducción En los problemas de cálculos estequiométricos tratados en el tema 1, hemos supuesto que las reacciones químicas se detienen cuando uno o más reactivos

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 14 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio

Más detalles

Equilibrio Químico. Page 1

Equilibrio Químico. Page 1 Equilibrio químico Equilibrio Químico Conceptos Variables que afectan el equilibrio Cociente de reacción Relación K-Kp Concepto de equilibrio químico: Es un estado en el cual no se observan cambios conforme

Más detalles

**Kc= constante hallada con la masa n

**Kc= constante hallada con la masa n 1 EQUILIBRIO QUIMICO Cuando se está en presencia de una reacción química reversible, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad y los productos también se combinan para

Más detalles

SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA

SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA I. CONTENIDOS: 1. Leyes de los gases. 2. Presión y temperatura. 3. Principio de Le Chatelier. 4. Constante de equilibrio. SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión,

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva 3, Ejercicio

Más detalles

TEMA 5.- Cinética química. Equilibrio químico

TEMA 5.- Cinética química. Equilibrio químico TEMA 5.- Cinética química. Equilibrio químico CUESTIONES 41.- La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la síntesis del amoniaco según la reacción:

Más detalles

UNIDAD 2. CINÉTICA QUÍMICA

UNIDAD 2. CINÉTICA QUÍMICA UNIDAD 2. CINÉTICA QUÍMICA Introducción. Velocidad de reacción Cómo se producen las reacciones químicas Ecuación de la velocidad de reacción Factores que afectan a la velocidad de reacción Mecanismo de

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 8 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción B Reserva 3, Ejercicio

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010)

Más detalles

TEMA 13: Termodinámica

TEMA 13: Termodinámica QUÍMICA I TEMA 13: Termodinámica Tecnólogo Minero Temario ü Procesos espontáneos ü Entropía ü Segunda Ley de la Termodinámica ü Energía libre de Gibbs ü Energía libre y equilibrio químico Procesos espontáneos

Más detalles

CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD

CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Con ayuda de la Primera Ley de la Termodinámica podemos considerar el equilibrio de la energía y con La Segunda Ley podemos decidir que procesos pueden ocurrir de manera espontanea,

Más detalles

Tema 6. Termodinámica y cinética

Tema 6. Termodinámica y cinética Tema 6. Termodinámica y cinética A) Termodinámica Por qué algunas reacciones químicas son espontáneas a ciertas temperaturas? Existe alguna forma de predecir si una reacción va a producirse en unas condiciones

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentración. C ó D. Tiempo. Las concentraciones no cambian mucho con el tiempo. El Equilibrio es estable A+B C + D

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentración. C ó D. Tiempo. Las concentraciones no cambian mucho con el tiempo. El Equilibrio es estable A+B C + D EQUILIBRIO QUÍMICO En química definimos equilibrio químico como el balance exacto entre dos procesos, uno de los cuales es opuesto a otro. Cuando ocurre una reacción química, los reactivos se va transformando

Más detalles

Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química

Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química Equilibrio Químico Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia RECUERDA QUE: el Equilibrio Químico, se presenta cuando reacciones opuestas ocurren a velocidades iguales. La velocidad a la que se

Más detalles

Modelo Pregunta 2B.- El yoduro de bismuto (III) es una sal muy poco soluble en agua.

Modelo Pregunta 2B.- El yoduro de bismuto (III) es una sal muy poco soluble en agua. Modelo 2014. Pregunta 5A.- Considere la reacción en equilibrio A (g) + 3B (g) 2C (g). Cuando se introduce 1 mol de A y 3 mol de B en un recipiente de 5 L y se alcanza el equilibrio a 350 K, se observa

Más detalles

2 9. A 1000 K cuando se establece el equilibrio entre CO 2 (g), CO (g) y C (s), la presión total es de 4,70 atm. Calcule las presiones parciales del C

2 9. A 1000 K cuando se establece el equilibrio entre CO 2 (g), CO (g) y C (s), la presión total es de 4,70 atm. Calcule las presiones parciales del C 1 EQUILIBRIO 1. La constante de equilibrio para la reacción: N 2 O 4 (g) = 2 NO 2 (g) vale Kc = 5,8.10-3 a 25 ºC. Calcule el grado de disociación, a esa temperatura, cuando la concentración inicial es:

Más detalles

- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.

- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química. FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una

Más detalles

EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA

EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos

Más detalles

Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación

Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación Los equilibrios heterogéneos son aquellos en los cuales los reactivos y productos se presentan en distintos estados de agregación (sólido,

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO 1) EQUILIBRIO QUÍMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO 1) EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. EQUILIBRIO QUÍMICO Contenidos: 1) Equilibrio químico. 2) Constantes de. 2.1- Equilibrios homogéneos. Constante Kc. 2.2- Cálculos en s homogéneos en fase gaseosa. Grado de disociación.

Más detalles

GUÍA DE ESTUDIO N 9 EQUILIBRIO QUÍMICO

GUÍA DE ESTUDIO N 9 EQUILIBRIO QUÍMICO GUÍA DE ESTUDIO N 9 EQUILIBRIO QUÍMICO 1- Lee el texto base y explica los siguientes conceptos: a. Reacción reversible b. Equilibrio químico c. Equilibrio dinámico d. Sumario de reacción o cuadro de equilibrio

Más detalles

Aplicación de los criterios de espontaneidad a una reacción química completa

Aplicación de los criterios de espontaneidad a una reacción química completa Algunas reflexiones sobre el equilibrio químico a partir de consideraciones termodinámicas Prof. Marisa García Dra. María Antonia Grompone 1 Introducción En los programas de Química del Bachillerato Diversificado

Más detalles

Unidad 1. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. TERMOQUÍMICA

Unidad 1. 2º Bachillerato Química Colegio Hispano Inglés S.A. TERMOQUÍMICA CONTENIDOS TERMOQUÍMICA 1.- Sistemas, estados y funciones de estado. 2.- Primer principio de la Termodinámica. 3.- Energía interna y entalpía. Reacciones a volumen y a presión constante. 3.1. Relación

Más detalles

QUÍMICA II PUCMM. El Concepto de Equilibrio. 04 Oct 12

QUÍMICA II PUCMM. El Concepto de Equilibrio. 04 Oct 12 QUÍMICA II PUCMM El Concepto de Equilibrio El equilibrio químico se alcanza cuando una reacción y su reversa proceden a la misma rapidez. En el estado de equilibrio las concentraciones de reactivos y productos

Más detalles

Química 2º Bach. Recuperación 1ª Evaluación 13/01/05

Química 2º Bach. Recuperación 1ª Evaluación 13/01/05 Química º Bach. Recuperación 1ª Evaluación 13/1/5 DEPARTAMENT DE FÍSIA E QUÍMIA Nombre: 1. alcula a partir de qué temperatura será espontánea la reacción de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 1 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 5 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD. para cada una de las siguientes reacciones reversibles: O (g) FNO. p p.

EQUILIBRIO QUÍMICO SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD. para cada una de las siguientes reacciones reversibles: O (g) FNO. p p. 8 EQUILIBRIO QUÍMICO SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Constante de equilibrio 1 Escribe la eresión de las constantes de equilibrio K y K c ara cada una de las siguientes reacciones reversibles:

Más detalles

SEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. a A + b B c C + d D

SEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. a A + b B c C + d D TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA a A + b B c C + d D 1 d[a] 1 d[b] 1 d[c] 1 d[d] mol v = = = + = + a dt b dt c dt d dt L s El signo negativo en la expresión de velocidad es debido a que los reactivos desaparecen,

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)

Más detalles

Tema II. Equilibrio químico IES As Telleiras

Tema II. Equilibrio químico IES As Telleiras EQUILIBRIO QUÍMICO Intuitivamente, se tiene la idea de que una reacción química es una transformación total, por la que unas sustancias desaparecen totalmente dando lugar a los productos. Una idea así

Más detalles

Química. Equilibrio ácido-base Nombre:

Química. Equilibrio ácido-base Nombre: Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución

Más detalles

Titulaciones en Química Analítica. Capítulo 13 CHEM 3320 Rosamil Rey Santos, Ph.D.

Titulaciones en Química Analítica. Capítulo 13 CHEM 3320 Rosamil Rey Santos, Ph.D. Titulaciones en Química Analítica Capítulo 13 CHEM 3320 Rosamil Rey Santos, Ph.D. Introducción En el análisis volumétrico, la concentración se determina midiendo su capacidad de reaccionar con un reactivo

Más detalles

N (g) 3 H (g) 2 NH (g)

N (g) 3 H (g) 2 NH (g) IES La Magdalena. Avilés. Asturias La cinética química estudia la velocidad a la que se producen las reacciones químicas, los factores que la modifican y el mecanismo (reacciones intermedias) a través

Más detalles

PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO

PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO P.A.U. 1. La reacción para la obtención industrial de amoníaco está basada en la reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº = -92 KJ Razonar qué efecto producirá sobre el

Más detalles

TEMA No 5. EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

TEMA No 5. EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. GUÍA DE ESTUDIO MODALIDAD ADI TEMA No 5. EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. Profesora: Ing. Koralys Goitía EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS El transporte de materia en la interfase es un mecanismo

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE 1 PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 1, son 520 y 7300 kj mol 1, respectivamente: a)

Más detalles

Reacciones de precipitación

Reacciones de precipitación Reacciones de precipitación Criterios de evaluación Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones

Más detalles

Tema Introducción n a la la Termodinámica mica Química

Tema Introducción n a la la Termodinámica mica Química Tema 5. 5. Introducción n a la la Termodinámica mica Química 1. 1. Algunos términos termodinámicos. 2. 2. Energía interna. 1ª 1ª Ley de de la la termodinámica. 3. 3. Relación entre energía interna, calor

Más detalles

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114 PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS. 2011 ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114 Opción A 1. Para la molécula CO 2 a) Represente su estructura de Lewis. (0,75 puntos)

Más detalles

ΔS > 0 aumento del desorden. ΔS < 0 disminución del desorden.

ΔS > 0 aumento del desorden. ΔS < 0 disminución del desorden. PRIMER PRINCIPIO La Energía del universo (sistema + entorno) se conserva. A + B C La energía del universo se conservará asimismo para: C A + B Los cambios pueden ocurrir en ambos sentidos? Qué determina

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A 1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)

Más detalles

GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico

GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico Página26 GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico I.- Conceptos básicos: Equilibrio químico y constante de equilibrio. Concentraciones en el equilibrio y evolución de un sistema hacia el equilibrio. Principio

Más detalles

PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO PAU ASTURIAS

PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMICO PAU ASTURIAS PAU-EQUILIBRIO QUÍMIO-1 1.- JUNIO 98 PROBLEMAS EQUILIBRIO QUÍMIO PAU ASTURIAS Se estudia el siguiente equilibrio: N O 4 (g) NO (g), cuya K p a 98 K es 0,15. a) En qué sentido evolucionará, hasta alcanzar

Más detalles

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 9 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio

Más detalles

1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.

1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4. 1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.- Calor de reacción. Ley de Hess. 5.- Entalpías estándar de formación.

Más detalles

FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 2. El Primer Principio de la Termodinámica

FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 2. El Primer Principio de la Termodinámica María del Pilar García Santos GRADO EN FARMACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I Tema 2 El Primer Principio de la Termodinámica Esquema Tema 2. Primer Principio de la Termodinámica 2.1 Primer Principio

Más detalles

Energía Interna (E): Expresa la energía total de un sistema. Es la capacidad que tiene un sistema de desarrollar algún tipo de trabajo.

Energía Interna (E): Expresa la energía total de un sistema. Es la capacidad que tiene un sistema de desarrollar algún tipo de trabajo. Bioenergética Estudia el flujo de energía en los procesos biológicos, fisiológicos y bioquímicos. Se le conoce como la termodinámica aplicada a los sistemas biológicos. Conceptos básicos Energía Interna

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Modelo 2005/2006 PRIMERA PARTE

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Modelo 2005/2006 PRIMERA PARTE 1 PAU Química. Modelo 2005/2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Para el elemento alcalino del tercer periodo y para el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escriba sus configuraciones electrónicas.

Más detalles

TERMOQUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico

TERMOQUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico TERMOQUÍMICA La termoquímica es la aplicación de la Primera Ley de la Termodinámica al estudio

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE 1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho

Más detalles

CINÉTICA QUÍMICA 1 0,10 0,10 0, ,20 0,10 0, ,30 0,10 0, ,10 0,20 0, ,10 0,30 0,001

CINÉTICA QUÍMICA 1 0,10 0,10 0, ,20 0,10 0, ,30 0,10 0, ,10 0,20 0, ,10 0,30 0,001 CINÉTICA QUÍMICA 1.- A 25 C la constante de velocidad de la reacción de descomposición de pentóxido de dinitrógeno, N 2 O 5, es 6,65 10-4 s -1 Qué tiempo transcurrirá para que se descomponga la mitad de

Más detalles

Los enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica

Los enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica 1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría

Más detalles

Examen de problemas. PROBLEMA 1 Considere la siguiente reacción: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g)

Examen de problemas. PROBLEMA 1 Considere la siguiente reacción: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g) PROBLEMA 1 Considere la siguiente reacción: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g) a) A partir de qué temperatura es espontánea o dejará de serlo? Suponga que r Hº y r Sº no dependen de la temperatura. b) Calcule el valor

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p.

EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes K c y K p. EQUILIBRIO QUÍMICO. Concentraciones molares, presiones y constantes c y p. 1.- La formación del N O 4 se explica mediante las dos reacciones siguientes: NO (g) + O (g) Á NO (g); Qué relación existe entre

Más detalles

TERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.

TERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15. TERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.63 kj/g y la del etanol es de 29.72 kj/g, a) Calcular la

Más detalles

Contenidos. Equilibrios heterogéneos. Importancia en procesos industriales. Equilibrios de precipitación (otra presentación)

Contenidos. Equilibrios heterogéneos. Importancia en procesos industriales. Equilibrios de precipitación (otra presentación) Equilibrio químico Contenidos Programación didáctica: contenidos y criterios de evaluación Conceptos previos Concepto de equilibrio químico. Tipos de equilibrio Ley de acción de masas. Constantes de equilibrio

Más detalles

M A T E R I A L E S CINETICA QUIMICA

M A T E R I A L E S CINETICA QUIMICA M A T E R I A L E S CINETICA QUIMICA I REACCIÓN QUÍMICA MUY RÁPIDA REACCIÓN QUÍMICA MUY LENTA Cinética química Estudia la velocidad de las reacciones químicas, los factores que la afectan y los mecanismos

Más detalles

0,5 =0,7 0,35 0,5 =0,7

0,5 =0,7 0,35 0,5 =0,7 1. El pentacloruro de fósforo se disocia según el equilibrio homogéneo en fase gaseosa: PCl 5 (g) PCl (g) + Cl (g). A una temperatura determinada, se introducen en un matraz de medio litro de capacidad

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO MODELO 2015

EQUILIBRIO QUÍMICO MODELO 2015 EQUILIBRIO QUÍMICO MODELO 2015 1- Para la reacción de descomposición térmica del etano: C 2 H 6 (g) C 2 H 4 (g) + H 2 (g), la constante de equilibrio K c, a 900 K, tiene un valor de 7,0 10 4. Se introduce

Más detalles

1º) Dado el sistema de equilibrio representado por la siguiente ecuación:

1º) Dado el sistema de equilibrio representado por la siguiente ecuación: EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1º) Dado el sistema de equilibrio representado por la siguiente ecuación: NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) Indique, razonadamente, cómo varían las concentraciones de las especies

Más detalles

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de

Más detalles

1.- Espontaneidad. Necesidad de una segunda ley. 2.- Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. 3.- Cálculos de entropía. 4.

1.- Espontaneidad. Necesidad de una segunda ley. 2.- Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. 3.- Cálculos de entropía. 4. 1.- Espontaneidad. Necesidad de una segunda ley. 2.- Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. 3.- Cálculos de entropía. 4.- Interpretación molecular de la entropía. 5.- Entropías absolutas. Tercer

Más detalles

Balance de masa con reacción química. Balances de masa con reacción química en reactores discontinuos y continuos.

Balance de masa con reacción química. Balances de masa con reacción química en reactores discontinuos y continuos. Balance de masa con química. Balances de masa con química en reactores discontinuos y continuos. La aparición de una química en un proceso impone las restricciones adicionales dadas por la ecuación estequiométrica

Más detalles

CINÉTICA QUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico

CINÉTICA QUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico CINÉTICA QUÍMICA La cinética química estudia la variación de la concentración de reactantes o

Más detalles

5/15/2013. TEMA 6: Estequiometría. Tecnicatura en Minería H 2 O. ecuaciones químicas. Representadas por

5/15/2013. TEMA 6: Estequiometría. Tecnicatura en Minería H 2 O. ecuaciones químicas. Representadas por E s t e q u i o m e t r í a Estequiometría: stoicheion ( elemento ) QUÍMICA I TEMA 6: Estequiometría metron ( medida ) Se basa en entender las masas atómicas y la Ley de conservación de la masa: la masa

Más detalles

Resolución ejercicios PRÁCTICO 5

Resolución ejercicios PRÁCTICO 5 esolución ejercicios PÁCTICO 5 1. a) H 2 O 2 (g) H 2 (g) + O 2 (g) - [ H 2 O 2 (g)] = [ H 2 (g)] = [ O 2 (g)] t t t (vh 2 O 2 = vh 2 = vo 2 ) b) MnO 2 (s) + Mn(s) 2MnO(s) - [ MnO 2 (s)] = - [ Mn(s)] =

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox) REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox) 1 2 Tipos de reacciones redox (según su espontaneidad) Reacciones espontáneas: G

Más detalles

A. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3) 4. (4)

A. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3) 4. (4) POTENCIAL QUÍMICO Y CAMBIO DE FASES I. Potencial químico: gas ideal y su estado patrón. A. Sustancia pura, isotermal de una atmósfera a presión constante. 1. dg = V dp - S dt (1) 2. dg = V dp (2) 3. (3)

Más detalles

Tema 5 Tratamientos térmicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial

Tema 5 Tratamientos térmicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial Tratamiento de Residuos Tema 5 Tratamientos térmicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial INCINERACIÓN DE RESIDUOS Definición: Es el procesamiento térmico de los residuos sólidos

Más detalles

UNIDAD 1 La materia y sus cambios

UNIDAD 1 La materia y sus cambios UNIDAD 1 La materia y sus cambios Tema 1.3 Propiedades características de las sustancias: físicas, organolépticas, químicas; intensivas y extensivas. NMLV 1 Propiedades de las sustancias Organolépticas

Más detalles

Unidad 3. 1. En qué casos serán iguales los calores de reacción a presión constante (Q p ) y a volumen constante (Q v )? Razone la respuesta ( 2 p)

Unidad 3. 1. En qué casos serán iguales los calores de reacción a presión constante (Q p ) y a volumen constante (Q v )? Razone la respuesta ( 2 p) Unidad 3 OPCIÓN A 1. En qué casos serán iguales los calores de reacción a presión constante (Q p ) y a volumen constante (Q v )? Razone la respuesta ( 2 p) La ecuación que relaciona Q p y Q v es: Q p =

Más detalles

Prefacio... ix COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3

Prefacio... ix COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3 ÍNDICE Prefacio... ix 1 introducción a la química... 1 COMO UTILIZAR ESTE LIBRO... 1 QUE ES LA QUIMICA... 2 EL METODO CIENTIFICO... 3 LAS RAMAS DE LA QUIMICA... 3 2 el sistema métrico y la medición científica...

Más detalles

Física y Química 3º ESO

Física y Química 3º ESO 1. Física y Química. Ciencias de la medida forman parte de las necesitan Ciencias de la naturaleza medir las propiedades de los cuerpos que se dividen en para lo cual se emplean lo que siempre conlleva

Más detalles

QUÍMICA. OPCIÓN A. 1. (2,5 puntos)

QUÍMICA. OPCIÓN A. 1. (2,5 puntos) 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La combustión completa de 40 g de acetona, C 3 H 6 O(l), libera 1234,5 kj. Si las entalpías estándar de formación del CO 2 (g) y del H 2 O(l) son -393,5 y -285,8 kj mol

Más detalles

Factores que afectan a la velocidad de una reacción.

Factores que afectan a la velocidad de una reacción. Factores que afectan a la elocidad de una reacción. Naturaleza de las sustancias. stado físico. Concentración de los reactios. l aumentar aumenta la elocidad. Temperatura. l aumentar aumenta la elocidad.

Más detalles

1. Estequiometría. 1.Estequiometría

1. Estequiometría. 1.Estequiometría 1. Estequiometría Contenidos Reacciones químicas y ecuaciones químicas Mezclas y sustancias puras; compuestos y elementos; moléculas y átomos; iones Reacciones químicas; estequiometría; ecuaciones químicas

Más detalles

Equilibrio químico. Cajón de Ciencias. Reacciones reversibles e irreversibles

Equilibrio químico. Cajón de Ciencias. Reacciones reversibles e irreversibles Equilibrio químico Cajón de Ciencias Reacciones reversibles e irreversibles Hasta ahora, todas las reacciones químicas con las que has trabajado han sido reacciones irreversibles, lo que quiere decir que

Más detalles

TERMOQUÍMICA PAU ASTURIAS

TERMOQUÍMICA PAU ASTURIAS TERMOQUÍMICA PAU ASTURIAS 1. (PAU 08) La observación experimental de H con respecto al producto T S, para una reacción simple, A B, permite la representación gráfica de la figura: Observando, la misma,

Más detalles