Formulación inorgánica. Tema 5

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1 Formulación inorgánica Tema 5

2 Valencia A valencia é a capacidade que ten un átomo dun determinado elemento para combinarse con outros átomos A valencia é un número negativo ou positivo e indica o número de electróns que gana ou que perde un átomo

3 As valencias: Elementos metálicos VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Li Na K Rb Cs Fr Ag Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra Aluminio VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3 Cobre Mercurio Cu Hg Oro Talio Au Tl Níquel Cobalto Hierro VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 Platino Plomo Estaño Pt Pb Sn Cromo Cr Manganeso Mn Al Ni Co Fe

4 As valencias: elementos non métálicos VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2 Flúor F Cloro Bromo Yodo Cl Br I Oxígeno O VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 VALENCIAS +/- 3, 5 Azufre Selenio Teluro S Se Te Nitrógeno N Fósforo Arsénico Antimonio P As Sb VALENCIAS +/-2, VALENCIA 4 VALENCIA 3 4 Carbono C Silicio Si Boro B

5 Nomenclaturas Para nomear os compostos existen diferentes nomenclaturas: Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemáticas Nomenclatura de Stock

6 Nomenclatura sistemática Para nomear os compostos pola nomenclatura sistemática utilízanse unhos prefixos que indican o número de átomos de cada elemento: 1. MONO 2. DI 3. TRI 4. TETRA 5. PENTA 6. HEXA 7. HEPTA Por exemplo: Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro I 2 O Monóxido de diodo

7 Nomenclatura de Stock A nomenclatura de Stock indica o tipo de composto do que se trata e entre paréntesis indica cal é a valencia do elemento en cuestión en números romanos Exemplo Fe(OH) 2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro (III)

8 Nomenclatura tradicional A nomenclatura tradicional utiliza prefixos ou sufixos para indicar con que valencia esta actuando o elemento. Estes prefixos son: 3 valencias 4 valencias Hipo o so 2 _oso 1 valencia valencias _ico Per ico Valencia menor Valencia mayor

9 Os óxidos Os óxidos son compostos nos que se combina osíxeno e outro elemento. A forma xeral dos óxidos é: M 2 O X Onde M é o elemento, o 2 é a valencia do osíxeno e a x a valencia do elemento. As valencias dos elementos intercámbianse entre eles e póñense como subíndice Valencia Fórmula N. sistemática N. stock 1 Na 2 O Monóxido de disodio 2 Ca 2 O 2 = CaO Monóxido de calcio Fe 2 O 2 = FeO Monóxido de hierro 3 Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro 4 Pb 2 O 4 = PbO 2 Dióxido de plomo (la más frecuente) Óxido de sodio Óxido de calcio Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) Óxido de plomo (IV) N. tradicional Óxido sódico Óxido cálcico Óxido ferroso Óxido férrico Óxido plúmbico

10 Anhidridos Os anhídridos son óxidos nos que o elemento que acompaña ó osíxeno é un non metal As normas para formular son as mesmas, só que na nomenclatura tradicional hai que substituir a palabra óxido pola palabra anhídrido Valencia Fórmula N. sistemática (la más frecuente) 1 F 2 O Monóxido de diflúor Cl 2 O Monóxido de dicloro 2 SO Monóxido de azufre 3 I 2 O 3 Trióxido de diodo 4 SeO 2 Dióxido de Selenio 5 Br 2 O 5 Pentaóxido de dibromo 6 S 2 O 3 Trióxido de azufre 7 I 2 O 7 Heptaóxido de diodo N. stock N. tradicional Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos) Óxido de cloro Anhídrido (I) hipocloroso) Óxido de Anhídrido azufre (II) hiposulfuros o Óxido de Iodo Anhídrido (III) sulfuroso Óxido de Anhídrido selenio (IV) selenioso Óxido de Anhídrido bromo (V) brómico Óxido de Anhídrido azufre (VI) Óxido de Yodo (VII) sulfúrico Anhídrido periódico

11 Excepcións: O nitróxeno A nomenclatura tradicional dos óxidos do nitróxeno é un tanto especial e supón unha excepción ó que vimos ata o de agora Vale Fórmula N. sistemática * N. stock * N. tradicional ncia 2 NO Óxido nitroso 4 NO 2 Óxido nítrico 3 N 2 O 3 Anhídrido nitroso 5 N 2 O 5 Anhídrido nítrico *Escribe los nombres que faltan en la tabla.

12 Exercicio 1.- Completa a seguinte táboa Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F 2 O I 2 O 7 As 2 O 5 CaO Fe 2 O 3 PbO 2 Al 2 O 3 SnO N 2 O 5 Au 2 0 TeO 2 Óxido de selenio (II) Óxido aúrico Óxido cuproso Óxido crómico

13 Os hidruros Os hidruros son compostos binarios formados por hidróxeno e un metal A súa forma xeral é MH X Onde M é un metal, x é a valencia do metal A VALENCIA DO HIDRÓXENO SEMPRE É 1 Vale ncia Fórmula N. sistemática N. stock (la más frecuente) 1 NaH Monohidruro de Hidruro de sodio sodio 2 FeH 2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) 3 FeH 3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) 4 SnH 4 Tetrahidruro de Hidruro estaño estaño (IV) N. tradicional Hidruro sódico Hidruro ferroso Hidruro férrico Hidruro estánnico

14 Hidruros non metálicos Os hidruros non metálicos son compostos nos que se combina o hidróxeno con un non metal. As normas de formulación son as mesmas que para o metal A VALENCIA DO HIDRÓXENO É SEMPRE 1 Valencia Fórmula N. tradicional (la más usada) N. sistemática 3 NH 3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno 3 PH 3 Fosfina Trihidruro de fósforo 3 AsH 3 Arsina Trihidruro de arsénico 3 BH 3 Borano Trihidruro de boro 3 SbH 3 Estibina Trihidruro de antimonio 4 CH 4 Metano Tetrahidruro de carbono 4 SiH 4 Silano Tetrahidruro de boro

15 Exercicio 2 Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional AuH 3 LiH Hidruro de plomo (II) Trihidruro de arsénico Hidruro de plata Fosfina Metano N 2 O 3 NO Pentaóxido de dinitrógeno Trióxido de azufre Óxido ferroso Hidruro niquélico PbO 2 Óxido de bromo (VII) Hidruro de calcio

16 Ácidos hidrácidos Son un tipo especial de hidruro non metálico Son combinación de hidróxeno e Fluor, cloro, bromo e iodo (Con valencia 1) Son combinación de hidróxeno e Azufre, Selenio e Teluro (Con valencia 2) Exercicio 3.- Completa Vale ncia Fórmula* N. tradicional * N. tradicional * (cuando está en estado puro) (cuando está en disolución) 1 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno 1 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno 1 HBr 1 HI 2 H 2 S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno 2 Seleniuro de hidrógeno 2 Ácido telurhídrico

17 Exercicio de repaso Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Hidruro de calcio Hidruro de estroncio Hidruro de aluminio Hidruro de cobalto (II) Estibina Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido Iodhídrico N 2 O 3 MgO Cl 2 O Borano

18 Sales binarias As sales binarias obtéñense substituindo o hidróxeno dun ácido hidrácido por un metal Para nomear, engádese o sufixo uro ó non metal e indicase o nome do metal que substitue ó hidróxeno O número de hidróxenos que se lle quitan ó ácido é o número de metais que colocamos no composto Ácido hidrácido Fórmula N. stock N. tradicional (la más común) HF CaF 2 Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico HCl FeCl 2 Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico HBr Bromuro de cadmio HI Yoduro de cromo (II) H 2 S Pt 2 S 4 = PtS 2 H 2 Se Al 2 Se 3 H 2 Te Telururo aúrico

19 Exercicio 5 Fórmula N. stock N. tradicional Cloruro de estaño (IV) Yoduro de plata Bromuro de cobalto (III) Cloruro sódico Sulfuro de plomo (IV) Seleniuro de cobre (II) Telururo de mercurio (I)

20 Hidróxidos Os hidróxidos son compostos formados por un metal e o grupo (OH) A súa forma xeral é M(OH) X Onde M é sempre un metal e x é a súa valencia A VALENCIA DO GRUPO (OH) É SEMPRE 1 Vale ncia Fórmula N. sistemática N. stock (la más frecuente) 1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio 2 Ca(OH) 2 Dihidróxido de Hidróxido de calcio calcio 2 Ni (OH) 2 Dihidróxido de Hidróxido de níquel níquel (II) 3 Al(OH) 3 Trihidróxido de Hidróxido de aluminio aluminio 4 Pb(OH) 4 Tetrahidróxido de Hidróxido de plomo plomo (IV) N. tradicional Hidróxido sódico. Hidróxido cálcico Hidróxido niqueloso Hidróxido alumínico Hidróxido plúmbico

21 Exercicio 6 Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Fe(OH) 3 Au(OH) Cr(OH) 2 Hidróxido de talio (I) Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de cadmio Hidróxido estannoso K(OH) Hidróxido estánnico Óxido de plomo (II) Anhídrido carbónico Óxido de platino (IV) Metano NiH 3 Óxido ferroso Ag(OH) H 2 Se Ácido bromhídrico

22 Os peróxidos Os peróxidos son combinación dun metal co grupo O 2. A valencia do grupo O 2 é 2 Os peróxidos non se simplifican Valencia Fórmula Nomenclatura 1 H 2 O 2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada 1 Na 2 O 2 Peróxido de sodio 2 Ca 2 O 4 = CaO 2 Peróxido de calcio 2 Ba 2 O 4 =BaO 2 Peróxido de bario Peróxido de potasio

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