PROFESORES / TUTORES. Ignacio Torres Morales Medicina 2do año Catalina Gutiérrez Derecho 2do año
|
|
|
- Marina Giménez San Martín
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 QUIMICA COMUN
2 PROFESORES / TUTORES Ignacio Torres Morales Medicina 2do año itorresm@udd.cl Catalina Gutiérrez Derecho 2do año cagutierreze@udd.cl
3 MODELOS ATÓMICOS
4 IDEAS GENERALES
5 ANTECEDENTES Se establece en la antigua Grecia, por Demócrito y Leucipo. Átomo A = Sin ; Tomo = División.
6 MODELO DE DALTON John Dalton replantea una unidad básica de la materia: el átomo. Sin importar la situación, el átomo es una estructura indivisible, homogénea y compacta. Los elementos están formados por el mismo tipo de átomos, y los compuestos son relaciones, en números enteros, de distintos átomos.
7 +
8 CORRECTO X INCORRECTO Establece una unidad básica Es indivisible Elementos presentan la misma unidad básica Estructura homogénea Los compuestos se forman de átomos de distintos elementos, en forma de números enteros Estructura compacta
9 EXPERIMENTO
10 MODELO DE THOMSON Joseph Thomson plantea que el modelo budín de pasas. Establece que el átomo es una gran masa de carga positiva donde se insertan cargas negativas, los electrones. La cargas se anulan, y el átomo es eléctricamente neutro. *Eugen Goldstein descubre los protones*
11 CORRECTO X INCORRECTO Existencia de cargas eléctricas Es indivisible Neutralidad eléctrica de un átomo Estructura compacta Existencia de los electrones Gran masa positiva Existencia protones (Eugen Goldstein) Los electrones no están insertos
12 EXPERIMENTO
13 MODELO DE RUTHERFORD Ernest Rutherford plantea que el modelo planetario. Establece la presencia de un núcleo y una corteza atómica. El núcleo es una zona de gran masa y cargas positivas (protones). En la corteza están electrones, girando libremente. El átomo es principalmente vacío, el núcleo infimo y la corteza de gran volumen.
14 CORRECTO X INCORRECTO Existencia de núcleo positivo, macizo y pequeño Es indivisible Existencia de una corteza negativa, con ínfima masa. Atracción de cargas Electrones giran libremente Giro libre de los electrones Átomo principalmente vacío
15 MODELO DE BÖHR Modelo planteado por Niels Böhr. Se basa en los aportes de Ernest Rutherford en la teoría atómica y Max Planck y Albert Eistein en la teoría cuántica. Establece que los electrones no giran libremente, sino que órbitas fijas con determinados niveles energía. El electrón al girar en su nivel, no emite ni absorbe energía. Si el electrón consume o libera energía, cambia su nivel.
16 *James Chadwick descubre los neutrones en 1932*
17 CORRECTO Núcleo con protones y neutrones X INCORRECTO Electrones en la corteza atómica Electrones giran de forma fija sin liberar o absorber energía Modelo solo aplicable al hidrógeno (átomo más simple de todos) Establece niveles de energía El átomo es indivisible Ante cambio de energía del electrón, cambia de nivel
18 CONCEPTOS ASOCIADOS AL ÁTOMO NÚCLEO: Donde están protones (+) y neutrones (0). Concentra la masa del átomo y es muy pequeño. CORTEZA ATÓMICA: Donde se mueven los electrones (-). Representa casi todo el volumen del átomo. NÚMERO ATÓMICO (Z): Número de protones de un átomo. NÚMERO MÁSICO (A): Número de protones + Número de neutrones.
19 Z = 1 A = 1 Z = 1 A = 2 Z = 1 A = 3
20 Z = 7 A = 14
21 PREGUNTA PSU 1 1. Quién fue el científico que descubrió los protones? A) Joseph Thomson. B) Ernest Rutherford. C) Niels Böhr. D) Eugen Goldstein. E) Albert Einstein.
22 PREGUNTA PSU 1 1. Quién fue el científico que descubrió los protones? A) Joseph Thomson. B) Ernest Rutherford. C) Niels Böhr. D) Eugen Goldstein. E) Albert Einstein.
23 PREGUNTA PSU 2 Cuál científico planteo el siguiente modelo atómico entre los siglos XIX y XX? A) Dalton. B) Thomson. C) Rutherford. D) Böhr. E) Planck.
24 PREGUNTA PSU 2 Cuál científico planteo el siguiente modelo atómico entre los siglos XIX y XX? A) Dalton. B) Thomson. C) Rutherford. D) Böhr. E) Planck.
25 PREGUNTA PSU 3 Según los aportes realizados por diversos científicos, durante el siglo XIX y XX a la teoría atómica, se puede afirmar que: I. El átomo es una estructura eléctricamente neutra. II. El átomo presenta un núcleo de gran masa y volumen. III. Los electrones se encuentran insertos en el átomo. Es o son correctas: A) Sólo I. B) Sólo III. C) I y II. D) II y III. E) Ninguna de las anteriores.
26 PREGUNTA PSU 3 Según los aportes realizados por diversos científicos, durante el siglo XIX y XX a la teoría atómica, se puede afirmar que: I. El átomo es una estructura eléctricamente neutra. II. El átomo presenta un núcleo de gran masa y volumen. III. Los electrones se encuentran insertos en el átomo. Es o son correctas: A) Sólo I. B) Sólo III. C) I y II. D) II y III. E) Ninguna de las anteriores.
27 PREGUNTA PSU 4 A continuación se presentan dos columnas. En la columna A son científicos, mientras que en la B aportes a la teoría atómica. Si se aparean los términos correctamente la enumeración de B, de arriba hacia abajo, sería: COLUMNA A COLUMNA B 1. Joseph Thomson ( ) Descubre neutrones 2. Niels Böhr ( ) Reestablece el átomo 3. James Chadwick ( ) Plantea los niveles de energía 4. John Dalton ( ) Plantea neutralidad eléctrica del átomo A) B) C) D) E)
28 PREGUNTA PSU 4 A continuación se presentan dos columnas. En la columna A son científicos, mientras que en la B aportes a la teoría atómica. Si se aparean los términos correctamente la enumeración de B, de arriba hacia abajo, sería: COLUMNA A COLUMNA B 1. Joseph Thomson ( ) Descubre neutrones 2. Niels Böhr ( ) Reestablece el átomo 3. James Chadwick ( ) Plantea los niveles de energía 4. John Dalton ( ) Plantea neutralidad eléctrica del átomo A) B) C) D) E)
29 PREGUNTA PSU 5 Cuáles de las siguientes alternativas, muestra una correcta relación de las partículas subatómicas, en cuanto a posición en el átomo y su carga eléctrica? PARTÍCULA UBICACIÓN CARGA ELÉCTRICA MASA A) Protón Núcleo Negativa Poca B) Neutrón Núcleo Neutra Alta C) Neutrón Corteza Neutra Poca D) Electrón Corteza Negativa Alta E) Protón Corteza Positiva Alta
30 PREGUNTA PSU 5 Cuáles de las siguientes alternativas, muestra una correcta relación de las partículas subatómicas, en cuanto a posición en el átomo y su carga eléctrica? PARTÍCULA UBICACIÓN CARGA ELÉCTRICA MASA A) Protón Núcleo Negativa Poca B) Neutrón Núcleo Neutra Alta C) Neutrón Corteza Neutra Poca D) Electrón Corteza Negativa Alta E) Protón Corteza Positiva Alta
31 PREGUNTA DESARROLLO Z A n Carga Electrones
32 MODELO MECANOCUÁNTICO
33 GENERALIDADES Se toman los aportes generados en la teoría cuántica por diversos científicos (Albert Einstein, Max Planck, etc.) Explica comportamiento de átomos de mayor complejidad (Z>1). Es un modelo que se centra en los electrones.
34 TEORIA CUANTICA DUALIDAD ONDA-PARTICULA Es una onda y una partícula. Su comportamiento depende de la situación. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEINSENBERG No puedo conocer la posición y la velocidad de un electrón, simultáneamente.
35 ELECTRONES Son partículas subatómicas. Tienen una carga eléctrica negativa. Son las partículas de menor masa que presenta el átomo (10 31 g). Se ubican en la corteza atómica, girando en niveles, subniveles y orbitales determinados ( libres ).
36 CONCEPTOS ASOCIADOS Densidad electrónica y niveles de energía
37 Orbitales de los electrones
38 Es un modelo complejo, donde hay muchas reglas y leyes asociadas, pero
39 COMO LO APRENDEREMOS
Un modelo atómico, por lo tanto consiste en representar de manera grafica, la dimensión atómica de la materia. El objetivo de estos modelos es que el
Modelos atómicos Debido a que no se podían ver los átomos los científicos crearon modelos para describirlos, éstos fueron evolucionando a lo largo de la historia a medida que se descubrieron nuevas cosas.
EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico.
EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. Química 1º bachillerato El átomo 1 El átomo no es una partícula indivisible, sino que está
LiceoTolimense Química Séptimo 1 Periodo ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA Lectura comprensiva Desde la antigüedad los filósofos se preguntaban de qué estaban formadas las cosas que los rodeaban. Primero pensaron que la materia era continua, es
M. Eugenia Villaseca R. Licenciada y Profesora de Biología PUCV
M. Eugenia Villaseca R. Licenciada y Profesora de Biología PUCV Comprender la utilidad de los modelos atómicos y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación físico-química de la materia
Colegio Pasionista de Quilpué Departamento de Ciencias Ciencias Naturales 8 año básico 2015 Miss. Cecilia Rojas Olguín. El átomo.
Colegio Pasionista de Quilpué Departamento de Ciencias Ciencias Naturales 8 año básico 2015 Miss. Cecilia Rojas Olguín El átomo 06 de Marzo 2015 Objetivos de la clase Comprender el Modelo corpuscular de
Clase N 1. Modelo Atómico I
Pre-Universitario Manuel Guerrero Ceballos Clase N 1 Modelo Atómico I ICAL ATACAMA Módulo Plan Común Modelos Atómicos Teoría Atómica De Dalton Los elementos están formados por partículas extremadamente
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos SGUICES001CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Reconocimiento 2 B Aplicación 3 B Aplicación
PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS. TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo
PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS En la antigua Grecia ya había dos teorías sobre la materia: Teoría Atomística (siglo IV
Unidad II 2.1 Estructura del átomo
Unidad II 2.1 Estructura del átomo Química general I Alfonso Rito Norma López 1 El átomo en la antigüedad Demócrito introdujo el concepto de átomo, como la constitución de la materia por partículas indivisibles.
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia I: estructura atómica, modelos atómicos y tipos de átomos Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC001TC83-A16V1 Ítem Alternativa
Modelo atómico de la materia.
Modelo atómico de la materia. La Teoría Atómica se basa en la suposición (ratificada después por datos experimentales) de que la materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas.
LOS ÁTOMOS Y LA ELECTRICIDAD (Ciencias Intermedia)
LOS ÁTOMOS Y LA ELECTRICIDAD (Ciencias Intermedia) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY ELEMENTARY AND MIDDLE S C HOOL MSP -21 ACADEMIA DE VERANO 7 DE JUNIO DE
Si nosotros observamos a nuestro alrededor podríamos predecir de qué esta formada cada una de las cosas que nos rodea?
Introducción Si nosotros observamos a nuestro alrededor podríamos predecir de qué esta formada cada una de las cosas que nos rodea? Por ejemplo: Podrías predecir de que están elaborados los objetos y sustancias
INTERACTIVEBOOK - Física y Química 4º ESO McGraw-Hill Education Dalton 1.2. Thomson: Descubrimiento del electrón. 1.3.
El modelo de átomo INTERACTIVEBOOK - Física y Química 4º ESO McGraw-Hill Education INDICE 1. El modelo de átomo 1.1. Dalton 1.2. Thomson: Descubrimiento del electrón. 1.3. Rutherford: 1.3.1. Radioactividad
MODELOS ATÓMICOS. Nombre y Apellidos:... Grupo:... Correctas Incorrectas Nota
MODELOS ATÓMICOS Nombre y Apellidos:........................................ Grupo:........... 1.- Cuestionario (7 ptos) Correctas Incorrectas Nota 1.- El siguiente dibujo corresponde al modelo de: a)
Colegio Alberto Pérez Institución Teresiana Departamento de Ciencias Química Profesora Caterina González Poblete. Núcleo. (protones y neutrones)
Colegio Alberto Pérez Institución Teresiana Departamento de Ciencias Química Profesora Caterina González Poblete EL ÁTOMO Núcleo Envoltura (electrones) (protones y neutrones) El átomo, como lo conocemos
MODELOS ATÓMICOS 2ª PARTE
MODELOS ATÓMICOS 2ª PARTE Teoría Atómica de Joseph John Thomson Diseño Experimental de Joseph John Thomson (1856-1940) Utiliza Tubos de Rayos Catódicos, en los cuales estudia el comportamiento de los gases
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO. Lola Castelao
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO DALTON: el átomo es indivisible. MODELOS ATÓMICOS THOMSON: el átomo es una especie de pudín, formado por una masa cargada positivamente, dentro del cual se
EL ÁTOMO Modelos Atómicos
EL ÁTOMO Modelos Atómicos Cómo está formada la materia en su interior? Desde los tiempos de la antigua Grecia,los pensadores venían haciéndose esta pregunta, acerca de cómo estaba constituida la materia
ÁTOMO..su historia y su estudio
ÁTOMO.su historia y su estudio LOS GRIEGOS Y SU APORTE 2000 años antes de Cristo, la civilización griega representada por varios filósofos, ya se preguntaban acerca de qué estaba formado el universo?...
EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL
ATOMOS Y ELEMENTOS TEMA 4 Química ATOMOS EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL PARTICULA UBICACION CARGA MASA PROTON NUCLEO + SI NEUTRON NUCLEO 0 SI ELECTRON ORBITAS - DESPRECIABLE La masa del átomo reside en el núcleo.
Como esta formada la materia?
Como esta formada la materia? Demócrito, filósofo griego que vivió en el siglo IV a. C. propuso que, si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños, debería llegarse a una porción que ya no podría
La estructura atómica: el núcleo
Tema 1 La estructura atómica: el núcleo Introducción. Modelos atómicos Composición del átomo. Partículas fundamentales Estructura del núcleo Estabilidad nuclear y energía de enlace nuclear Aplicaciones
TEMA 4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO IES ATENEA 3º DE ESO FÍSICA Y QUÍMICA
TEMA 4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO IES ATENEA 3º DE ESO FÍSICA Y QUÍMICA 1. MATERIA DIVISIBLE O INDIVISIBLE El término átomo aparece en el siglo IV a.c. para designar a la porción indivisible más pequeña que
Complejo Educacional Joaquín Edwards Bello QUIMICA 2º MEDIO TRABAJO 2 LEA CUIDADOSAMENTE EL SIGUIENTE TEXTO Y CONTESTE LAS PREGUNTAS
Complejo Educacional Joaquín Edwards Bello QUIMICA 2º MEDIO TRABAJO 2 NOMBRE: CURSO: LEA CUIDADOSAMENTE EL SIGUIENTE TEXTO Y CONTESTE LAS PREGUNTAS..Naturaleza Eléctrica de la Materia La electricidad fue
MODELO MECANO CUÁNTICO
MODELO MECANO CUÁNTICO Primer Año A o Medio monica.ibanez@lbvm.cl Los átomos y su historia Obj. De hoy: 1. Recordar los modelos anteriores a la teoría a Cuántica. 2. Identificar las partículas subatómicas
1. Qué es un modelo atómico?
MODELOS ATÒMICOS ÌNDICE. 1. Qué es un modelo atómico? 2. Historia del modelo atómico. 3. Modelos atómicos. 3.1. Modelo Atómico de Dalton. 3.2. Modelo Atómico de Thomson. 3.3. Modelo atómico de Perrin.
2º Bachillerato. Química. Unidad 1 (Estructura atómica de la materia). Fotocopia 1.
Partículas subatómicas Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones) rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza. Entre núcleo y corteza hay espacio
UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO
UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO 1. PRIMERAS TEORÍAS ATÓMICAS Demócrito, filósofo griego que vivió en el siglo IV a. C. propuso que, si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños, debería
CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias 8 Año Básico 2016
CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias 8 Año Básico 2016 Qué es la Química? Es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su composición, su estructura
QUIMICA GENERAL. Docente : Raquel Villafrades Torres
Universidad Pontificia Bolivariana QUIMICA GENERAL Docente : Raquel Villafrades Torres TEORIA ATOMICA DE DALTON (1808) BASES Ley de conservación de la masa: La masa total de las sustancias presentes después
INSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA TALLER MODELOS ATOMICOS. GRADO OCTAVO Realizar cada una de las actividades propuestas de forma
INSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA TALLER MODELOS ATOMICOS. GRADO OCTAVO Realizar cada una de las actividades propuestas de forma responsable, la sustentación es oral e individual en la próxima
Tema 3 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 3 Rev 01 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas
2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Y los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades.
FICHA 1 TEMA 3: ESTRUCTURA DE LA MATERIA PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS La discusión sobre la continuidad o discontinuidad de la materia viene desde muy antiguo. Ya en la antigua Grecia había varias corrientes
LOS ÁTOMOS Y LA ELECTRICIDAD (Ciencias Superior)
LOS ÁTOMOS Y LA ELECTRICIDAD (Ciencias Superior) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY ELEMENTARY AND MIDDLE S C HOOL MSP -21 ACADEMIA DE VERANO 7 DE JUNIO DE 2016
Hecho por: Patricia Arroyo Gamallo nº 2 4ºeso C
Hecho por: Patricia Arroyo Gamallo nº 2 4ºeso C La materia es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y es cuantificable (se puede medir).la Química es la ciencia que estudia su naturaleza,
Tercero: una reacción química incluye sólo la separación combinación o reordenamiento de átomos sin crearlos o destruirlos.
Coomppoonneennt teess ffuunnddaameennt taalleess ddeell áát toomoo El filósofo griego demócrito en el siglo V a.c. propuso la idea de que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas indivisibles
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Naturaleza de la materia (el átomo). 2. Modelos atómicos clásicos. 3. Modelo mecánico cuántico. 4. Mecánica ondulatoria de Schrödinger. 5. Números cuánticos. 6. Orbitales atómicos.
Enseñanza - Aprendizaje
El primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado por John Dalton descubrió a los átomos en 1804. Pensaba que eran las partículas más pequeñas de la materia, que no podían ser divididas en
Observa la imagen de la derecha. Puedes identificar el núcleo y la nube de electrones? Qué crees que representan las esferas azules, rojas y grises?
reflexiona Nuestro mundo está lleno de diversidad. Existe una variedad asombrosa en todos los materiales, sustancias y seres vivos que existen en la Tierra. Observa la imagen de la derecha. Incluso en
ESTRUCTURA ATOMICA DESARROLLO HISTORICO
ESTRUCTURA ATOMICA DESARROLLO HISTORICO MODELOS ATOMICOS Átomo: Partícula más pequeña de un elemento que retiene sus propiedades. DEMOCRITO Y LEUCIPO. En el Siglo V A.C. dos Filósofos Griegos Leucipo y
LA TEORIA ATOMICA John Dalton
LA TEORIA ATOMICA En 1808, un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos 1766-1844
U N A M. Facultad de Ingeniería MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN Y DEL NEUTRON
MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN Y DEL NEUTRON M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez Modelo Atómico de J. J. Thomson Electrones de Carga Negativa
Integrantes :Natalia Castillo Carolina Cabello Laura Otálora Nicolás Osorio Asignatura : Química Curso : 2º año B
Integrantes :Natalia Castillo Carolina Cabello Laura Otálora Nicolás Osorio Asignatura : Química Curso : 2º año B * Historia del Átomo: -El átomo en la antigüedad (pág. 3) -Leucipo y Demócrito (pág.4)
Evolución de los modelos atómicos
Evolución de los modelos atómicos Un paso importante hacia el desarrollo de la química como ciencia fue el desarrollo de la comprensión de la estructura atómica. Por ejemplo, era posible comprender lo
La clasificación básica de la materia muestra a los elementos y compuestos. Mezclas Heterogénea heterogéneas Mezclas. Soluciones
La clasificación básica de la materia muestra a los elementos y compuestos. Materia Mezclas Heterogénea heterogéneas Mezclas Homogénea Soluciones Sustancias Compuestos Elementos Hemos visto que las soluciones
QUÍMICA 2º BACH. TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA.
Modelos atómicos QUÍMICA 2º BACH. TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA. Teoría atómica de Dalton: La materia está formada por átomos indivisibles. Los átomos de un elemento son distintos de los átomos de otro elemento
Física y Química 4 ESO EL ÁTOMO Pág. 1
Física y Química 4 ESO EL ÁTOMO Pág. 1 UN POCO DE HISTORIA Demócrito y Leucipo (Siglo V a.c.) Algunos filósofos griegos creían que toda la materia estaba formada por una combinación de unas pocas sustancias
MODELOS ATOMICOS. Conoce algo acerca de los Modelos Atómicos? Te Invito A Que Eches Un Vistazo AL Libro!
MODELOS ATOMICOS Conoce algo acerca de los Modelos Atómicos? Te Invito A Que Eches Un Vistazo AL Libro! POR: Yariza Lombo Caterine Ortiz Natalia Salazar Yesika Novoa F_76336 Qué es el átomo? Definimos
EL ÁTOMO. En una reacción química, los átomos se agrupan de forma diferente a como lo estaban inicialmente, pero ni aparecen ni desaparecen
EL ÁTOMO 1. Conceptos generales 2. Modelos atómicos. 3. Teoría cuántica. Fundamentos. 4. Números cuánticos. 5. Distribución de los electrones en el átomo: configuraciones electrónicas ÁTOMO: Es la parte
Elemento Neutrones Protones Electrones
PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente
EL ÁTOMO CONTENIDOS. ANTECEDENTES HISTÓRICOS. ( ) MODELOS ATÓMICOS. RAYOS CATÓDICOS. MODELO DE THOMSON.
EL ÁTOMO CONTENIDOS. 1.- Antecedentes históricos.( ) 2.- Partículas subatómicas. ( ) 3.- Modelo atómico de Thomsom. 4.- Los rayos X. 5.- La radiactividad. 6.- Modelo atómico de Rutherford. 7.- Radiación
Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica
Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica 1.El átomo y la constitución de la materia DALTON NO ACEPTADO POR LOS FÍSICOS que creían en la idea de que los átomos se encontraban como disueltos
J.J Thomson propone el primer modelo de átomo:
MODELOS ATÓMICOS. DALTON En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: 1.
b) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
ESQUEMA. De él cabe destacar el experimento que demostró que el modelo de Thompson era falso y los postulados que llevaron a que formulara su modelo:
TEMA 2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.. MODELOS ATÓMICOS Dalton: Los átomos son indivisibles Thompson: Los átomos están formados por protones y neutrones. El átomo es una esfera de carga positiva y los electrones
LA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.-Desarrollo histórico del concepto de átomo. Teoría de Demócrito. Teoría de Dalton. Componentes del átomo
ANEXO AL TEMA 4 LA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.-Desarrollo histórico del concepto de átomo Teoría de Demócrito Teoría de Dalton Modelo actual Componentes del átomo Concepto de ión 2.-Elememtos y compuestos
LOS ÁTOMOS. En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso.
LOS ÁTOMOS 1. LEYES PONDERALES. MODELO ATÓMICO DE DALTON Se denominan leyes ponderales de las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico. Son
Materia.- Realidad primaria de la que están hechas las cosas.
TEORÍA FÍSICA Y QUÍMICA, 2º TRIMESTRE TEMA 4 EL ÁTOMO Materia.- Realidad primaria de la que están hechas las cosas. Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las
CENTRO DE ESTUDIOS MIRASIERRA
El ÁTOMO TEORÏAS ATÓMICAS1 Ya hemos visto el modelo atómico de Dalton, que decía que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Actualmente, se sabe que los átomos si son divisibles
Relación masa partículas subatómicas
4º ESO Relación masa partículas subatómicas Tabla periódica-ordenada según el número atómico (número de protones) Otro aspecto importante, es la Masa Atómica expresada en uma ( 1 uma= 1,66. 10-27 kg) La
Modelo atómico de Dalton(1808)
El átomo Modelos atómicos Como no se podían ver los átomos los científicos crearon modelos para describirlos, éstos fueron evolucionando a lo largo de la historia a medida que se descubrieron nuevas cosas.
El átomo. Rafael Molina Fernández Científico Titular Instituto de Estructura de la Materia Consejo Superior de Investigaciones Científicas
El átomo Rafael Molina Fernández Científico Titular Instituto de Estructura de la Materia Consejo Superior de Investigaciones Científicas Qué es un átomo? Cantidad mínima de un elemento químico que mantiene
Modelo Atómico. Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran embebidos los electrones con carga (-)
Modelo Atómico 1 Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran embebidos los electrones con carga () Electrón Conceptos:» Neutralidad eléctrica» Carga elemental del
Teoría de DALTON. Hechos experimentales que evidencian una estructura interna de átomo.
Teoría de DALTON. 1- Los elementos químicos están construidos por partículas denominadas átomos, que son invisibles e inalterables, en cualquier proceso, químico o físico. 2- Los átomos de un mismo elemento,
Departamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes:
1.- Para el átomo de Galio, 69 31Ga ; deduce el número de protones, electrones y neutrones. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: U ; Hg ; Th ; He; Ne 235 200
- Marie Curie. - Joseph Thomson. - Ernest Rutherford. - Max Planck. - Albert Einstein. - Niels Bohr. - Louis de Broglie. - Werner Heisenberg
- Marie Curie - Joseph Thomson - Ernest Rutherford - Max Planck - Albert Einstein - Niels Bohr - Louis de Broglie - Werner Heisenberg - Wolfgang Pauli - Arnorld Sommerfeld Autores (Orden Alfabético): Celia
TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1 COMPOSICIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en pedazos o porciones limitadas que llamamos cuerpos o sistemas materiales. Por lo tanto un sistema material es un
ALUMNO: AUTORA: Prof. Ma. Laura Sanchez
ALUMNO: AUTORA: Prof. Ma. Laura Sanchez 1.1 Evolución de las teorías atómicas Desde la antigüedad se ha discutido acerca de cómo está formada la materia, especialmente si es infinitamente divisible, o
TABLA PERIODICA Y PERIOCIDAD
ENSAYO QUIMICA MODELOS ATOMICOS Y TABLA PERIODICA El mundo que hoy habitamos tiene infinidades de elementos que lo conforman, los océanos, la tierra, una mesa o hasta nosotros mismos estamos formados por
INTRUDUCCIÓN ESTRUCTURA ATÓMICA
LECTURA Nº 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Resumen realizado con fines educativos por Ing. José Prado (UNEFA Núcleo Mérida) de: P. ANDER Y A. SONNESSA. (1970). Principios de Química. Editorial Limusa S.A. MAHAM,
Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces? Llegaríamos hasta una parte indivisible o podríamos seguir dividiendo sin parar?
3 El átomo y los modelos atómicos El átomo a través de la historia Las primeras teorías atomistas Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces? Llegaríamos hasta una parte indivisible
ESTRUCTURA ATÓMICA - PREGUNTAS DE TEST
ESTRUCTURA ATÓMICA - PREGUNTAS DE TEST Serie A: PARTICULAS SUBATOMICAS: Serie B- ESPECTROS: Serie C- COMPOSICION DEL ÁTOMO Serie D- ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Serie E- ATOMO DE THOMPSON Serie F- DEFECTO DE
- Dalton: TEORIA ATÓMICA ( inicio del SIGLO XIX) - Descubrimiento del electrónjoseph John Thomson ( )
REPASO QUÍMICA 01 - Dalton: TEORIA ATÓMICA ( inicio del SIGLO XIX) - Descubrimiento del electrónjoseph John Thomson (1856-1940) Modelo de Thompson Modelo del budín de pasas - EN 1895 WILHELM RONTGEN Descubre
Física y Química 3º E.S.O. 2013/14
Física y Química 3º E.S.O. 2013/14 TEMA 3: La materia. Propiedades eléctricas y el átomo 1.- En la siguiente sopa de letras puedes encontrar los nombres de 13 elementos químicos. A O M O L P B A C E E
Materiales Y Dispositivos Electrónicos
Materiales Y Dispositivos Electrónicos Guía De Estudio Nº 2 MODELOS ATÓMICOS DEFINICIONES GENERALES: Sugerimos repasar todos los conceptos asociados a las definiciones generales citadas a continuación:
QUÍMICA COMÚN QC-01 L O S M O D E L O S A T Ó M I C O S
QUÍMICA COMÚN QC-01 L O S M O D E L O S A T Ó M I C O S 2013 TEORÍA ATÓMICA LA QUÍMICA EN GRECIA Hacia el 600 A.C. se inició en Grecia el primer intento por responder la composición de la materia y la
FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 2: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA
Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2016/2017 1 FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 2: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria
Antecedentes de Química. Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández
Antecedentes de Química Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández CONTENIDO 1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón. 2. Modelo atómico de Thomson. 3. Modelo atómico de Rutherford. 4. Modelo atómico
Dónde se Ubica un Electrón?
2do Medio > Química Números Cuánticos Dónde se Ubica un Electrón? En la naturaleza, toda la materia tiene volumen y ocupa un espacio. Por ejemplo, es bastante sencillo mirar a tu alrededor y darte cuenta
El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I
El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I Atención Leer del libro Química de Chang 10ma edición. Capítulo 7, págs 288 a 294. Ojo, la lectura es para ubicarse
Tema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
El mundo invisible. José Traver Nuevas Tecnologías Universidad para Mayores - UJI
El mundo invisible José Traver traver.correo@gmail.com Nuevas Tecnologías Universidad para Mayores - UJI De qué se componen las cosas? En la antigüedad... Tales de Mileto (siglo VII a.c.): todo estaba
Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química
Modelos atómicos Los filósofos de la antigüedad especularon sobre cómo estaba formada la materia. Demócrito (460-370 a.c) y otros filósofos anteriores a él, pensaban que el mundo material debería estar
EL ÁTOMO, EL SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE EL ÁTOMO, EL SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1.- MODELOS ATÓMICOS * TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808) - La materia está formada por átomos, que son pequeñas
Iván Carmona Flores Prof. Química y Cs. EL ÁTOMO
EL ÁTOMO Antecedentes históricos Lo que vemos a nuestro alrededor son materiales: el plástico, el cobre del cable eléctrico, el agua que bebemos o el azúcar del café. La palabra materia proviene del latín
PLAN DE EVALUACIÓN 2015
PLAN DE EVALUACIÓN 2015 Año: 2015 Período: I Semestre Sub-sector: Química Nivel: NM1 Curso: I Medio Profesor: Alejandra Sotomaor A. Aprendizajes Esperados Indicadores Aprendizajes Evaluados Procedimientos
El átomo: sus partículas elementales
El átomo: sus partículas elementales Los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente ( a las que se llamo electrones) y que la relación carga/masa de éstas partículas era
3.2. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.
3.2. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. 3.2.1. PROTONES Y ELECTRONES. Aunque Dalton creía que los átomos eran indivisibles e inalterables, a lo largo del siglo XIX aparecieron cada vez más evidencias de que los átomos
Tema II: Estructura atómica y tabla periódica
República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación U.E. Colegio Santo Tomás de Villanueva Departamento de Ciencias Cátedra: Química Orgánica 5 Año Tema II: Estructura atómica
ORÍGENES DE LA TEORÍA ATÓMICA
...Naturaleza Eléctrica de la Materia MODELOS ATÓMICOS La electricidad fue por primera vez observada por Thales de Mileto en el siglo VI a.c. Frotó un trozo de ámbar con un paño y vio como las briznas
Átomos polielectrónicos Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas Átomos con un solo electrón: La energía depende solamente del
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2012/13 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico
índice ~
- ---------------- índice ~ Página CAPíTULO 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 23 1. MATERIA 2. MASA Y PESO 3. VOLUMEN 4. MEDICIÓN 4.1 Unidades fundamentales o patrones de medición unidades SI 5. OPERACIONES MATEMÁTICAS
MODELOS ATÓMICOS REALIZADO POR: NICOLÁS CASTELLANO SUÁREZ. Nº2, 4ºesoB. Física y Química
MODELOS ATÓMICOS REALIZADO POR: NICOLÁS CASTELLANO SUÁREZ. Nº2, 4ºesoB Física y Química 2 Índice: Introducción..3 Modelo atómico de Dalton..4 Modelo atómico de Thomson.5 Modelo atómico de Rutherford..6
2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 6. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS: PRINCIPIO DE AUFBAU
ÍNDICE 1. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 3. MODELO ATÓMICO DE BORH 4. CONCEPTO DE ORBITAL ATÓMICO 5. NÚMERO CUÁNTICOS Y SU SIGNIFICADO
Radiación. Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler. L. Infante 1
Radiación Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler L. Infante 1 Cuerpo Negro: Experimento A medida que el objeto se calienta, se hace más brillante ya que emite más radiación
Colegio CEMEP Proyecto Nº 2 Química. 1º Media. Enero-Febrero Profesor Melvyn García
Colegio CEMEP Proyecto Nº 2 Química. 1º Media. Enero-Febrero Profesor Melvyn García Propósito 1 Analizar la teoría atómica y el átomo como partícula fundamental de la materia. Qué es un modelo atómico?
FÍSICA y QUÍMICA. Número cuántico Secundario (SUBNIVEL) l. Número cuántico Magnético (ORBITAL, como si fuera una caja) m.
TEMA 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. MODELOS ATÓMICOS 1. Modelo Atómico de RUTHERFORD a. Modelo predecesor de Thomson. b. Modelo atómico de Rutherford. c. Virtudes y defectos del Modelo de Rutherford. 2.
ELEMENTOS Y COMPUESTOS. EL ENLACE QUÍMICO CURSO 2013/2014
ELEMENTOS Y COMPUESTOS. EL ENLACE QUÍMICO CURSO 2013/2014 ÍNDICE 1. El átomo 1.1. Partículas subatómicas 1.2. Modelos atómicos 2. Caracterización de los átomos 2.1. Número atómico y número másico 2.2.