Actividades para repasar el examen de septiembre (2017)

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1 Actividades para repasar el examen de septiembre (2017) 1. Qué es una magnitud? Qué es medir? Pon un ejemplo que ayude a entender este concepto, utiliza un dibujo explicativo. Pon ejemplos de magnitudes y de los instrumentos que conoces para medirlas. (Recoge la información en una tabla). 2. Copia en tu cuaderno de actividades de verano la tabla de magnitudes fundamentales del S.I. de la página 13 del apartado Transforma en las unidades que se te pide: Nota: Escribe las correspondientes escalas de múltiplos y submúltiplos e indica en cada escala cómo pasas de una unidad pequeña a una grande y viceversa. Luego, utilizando factores de conversión realiza las siguientes transformaciones, en los casos que consideres conveniente utiliza la notación científica. Nota: El volumen en el S.I. se mide en m 3 13 dm 2 mm 2 23,52 dg Kg 5cl cm 3 23 Hm 3 m 3 1,02 cm 2 km 2 3 h s 6 g/cm 3 S.I. 35 mg S.I. 12 Km S.I. 60 min S.I. 5 ml S.I. 72 km/h S.I. 4. Define: Propiedades características. Pon ejemplos de propiedades características. Indica el valor de las propiedades características de una sustancia, por ejemplo, agua. 5. Imagina que tienes que realizar una práctica de laboratorio que se titule Densidad de un anillo de oro Describe con detalle todos los pasos que debes realizar para hacer un informe de laboratorio. (materiales, procedimiento, dibujos explicativos, recogida datos, etc.) 6. Expresa en notación científica las siguientes cantidades m 3 = 0,00045 L = kg/m 3 = 0,002 s = 0, g = 7300 km = 7. En la actividad anterior indica qué magnitud miden esas cantidades: Ejemplo: m 3 = m 3 (Volumen) 8. Sustituye la potencia por su prefijo correspondiente y pon el nombre del mismo: 6, g = 6,2 mg (mili) 4, s = 9, m = 2, L = 1, byte = 3, m = 1

2 9. Con los datos de la tabla siguiente: Sustancia Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC) Densidad (g/cm 3 ) Mercurio (Hg) -38, ,6 Oxígeno (O 2 ) ,0014 Sodio (Na) ,97 Benceno (C 6H 6) ,25 Etanol (CH 3CH 2OH) ,5 0,79 a) Qué significa que la densidad del etanol es 0,79 g/cm 3. b) Determina en qué estado (sólido, líquido o gas) se encontrarán esas cuatro sustancias a temperatura ambiente (20 ºC). Razonándolo. (haz un dibujo en cado caso de cómo es la sustancia por dentro a esa temperatura) c) Construye la gráfica de calentamiento para el benceno (en el eje y representa la temperatura y en el x el tiempo). Teniendo en cuenta que inicialmente la temperatura es de 0ºC y al final alcanza una temperatura de 100ºC. Explica la gráfica obtenida. d) Qué volumen ocupa una masa de 100 g de sodio? e) Un frasco de cristal de 50 cm 3 de volumen está lleno de mercurio. Cuál es la masa del mercurio contenido en él? f) Razona cómo son esas sustancias, puras simples o puras compuestas. 10. Completa con los nombres de los distintos estados de agregación y con los dibujos correspondientes a las disposiciones que deben adoptar las partículas en cada uno de los tres estados, para explicar las propiedades que caracterizan a cada uno de ellos. Estado Características Representación(dibujo) * Ordenamiento al azar * Partículas cercanas * Las partículas se mueven lentamente al azar * Ordenamiento al azar * Partículas muy separadas * Difusión rápida * Partículas se mueven al azar muy deprisa * Ordenamiento regular * Partículas muy juntas * Las partículas vibran 2

3 11. Haz un mapa conceptual que se titule Clasificación de los sistemas materiales según su aspecto, completándolo con ejemplos. 12. Completa la siguiente tabla: Sistema material Leche en la que ha caído arena Tipo de sistema Método físico de separación Instrumentos/ Aparatos utilizados Agua y aceite Disolución (Líquido-Líquido) Oro Agua azucarada Sustancia pura Vino 13. A) Cuáles son los componentes de una disolución?, haz un esquema. Qué significa que una disolución tiene una concentración de 5g/l? y 5 % en masa? B) Explica lo que harías para diluir una disolución, y para concentrarla? 14. Utilizando el modelo cinético molecular, razona por qué no es conveniente dejar una bombona de gas butano a pleno sol. Dibuja lo que te imaginas que ocurre a nivel microscópico antes de calentar y después. 15. Teniendo en cuenta las siguientes representaciones; dibuja: a) Una sustancia pura simple en estado sólido b) Una mezcla heterogénea de dos sustancias puras, una de ellas simple y la otra compuesta. c) Una sustancia pura compuesta. d) Una disolución. 16. Un farmacéutico debe preparar un suero fisiológico, para ello coloca en un vaso 5 g de sal común (NaCl) y añade 20 g de agua. Una vez disuelta la sal, se tiene un volumen de 21,7 cm 3. a) Haz un dibujo en el que indiques: cuál es el soluto, cuál el disolvente y cuál la disolución, indicando las cantidades de cada componente. b) Calcula la concentración de la disolución expresada en % en masa y en g/l c) En una cucharada de este suero (5cm 3 ) qué cantidad de soluto hay? d) Si añadimos agua a la disolución anterior, hasta obtener un litro de disolución, la concentración de la disolución obtenida será mayor, menor o igual que la de partida? por qué? cuál será la nueva concentración? 3

4 17. A partir de la gráfica, que representa la solubilidad del cloruro de potasio en agua, determina: a) Qué representa la gráfica b) La solubilidad de la sustancia a 40 ºC c) Cuál es la cantidad de sal necesaria para preparar una disolución saturada de cloruro de potasio en 250 g de agua a 10ºC? d) Qué ocurre al enfriar 1 litro de disolución saturada desde 40ºC hasta 20 º C? 18. Pon un ejemplo de un sistema de aspecto homogéneo formado por dos o más componentes. Ahora contesta a las siguientes preguntas: a) Qué otro nombre reciben estos sistemas? b) Explica detalladamente cómo podemos obtener los componentes de la mezcla. (Métodos de separación, materiales, procedimiento,...) c) Cuando mezclamos dos componentes para obtener un sistema homogéneo se produce un cambio físico o químico por qué? y si hacemos lo contrario, es decir, separar los componentes? 19. I) Explica la diferencia entre procesos físicos y químicos y pon 2 ejemplos, en cada caso, detallados de cada uno de ellos. II) Razona si los siguientes cambios son físicos o químicos. Utiliza el modelo cinético-molecular para explicar lo que ocurre. (Realiza un dibujo en cada caso, antes y después) a) Calentar agua (H 2O) líquida hasta que pasa a vapor b) Someter el agua a la corriente eléctrica c) Comprimir el gas hidrógeno (H 2) 20. Completa la siguiente tabla e indica si hay o no isótopos en ella, por qué? Elemento 4 2 He Nº atómico ( ) Nº Másico ( ) Nº Protones Nº Electrones Nº Neutrones Especie química Na Au 8 16 O O 4

5 21. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas: a) La leche pura de vaca es una sustancia pura b) Representa el calentamiento de una sustancia pura que inicialmente está a 2ºC bajo cero y se calienta hasta 100ºC. (Datos de la sustancia: T fusión = 5ºC y T ebullición = 80 ºC) c) Calcula la densidad de un trozo de mármol sabiendo que un bloque de 2 dm 3 tiene una masa de 5 kg d) Qué quiere decir que la solubilidad de la sal común en agua a 20ºC es 35g/100g? 22. Señala en el sistema periódico siguiente: a) El lugar que ocuparía el elemento que tiene 9 protones. Indica a qué periodo y a qué familia pertenece. b) Marca con una cruz, el elemento que pertenece al grupo de los alcalinos y al periodo 3. Marca con un círculo el halógeno de 4º periodo. c) Señala con una línea azul todos los elementos de un mismo periodo y con una línea roja todos los de un mismo grupo. d) Qué indica la línea que está dibujada con trazo más grueso? e) Qué significa que un elemento es un metal? Y un no metal? f) Qué tienen en común todos los elementos de un mismo grupo o familia, pon ejemplos? Di el nombre de las familias que conozcas. 23. Observa los gráficos razona si las transformaciones que tienen lugar son cambios físicos o químicos. Razona además que tipo de sustancias tenemos antes y después de cada transformación. Caso A Caso B El sistema se ha calentado fuertemente y luego se ha dejado enfriar El sistema ha estado variosdías al sol 5

6 24. Completa la tabla con los números correctas referidas al enlace químico: 1: Se unen átomos de un metal y un no metal; 2: Hierro (Fe); 3: Tienen brillo característico; 4: Cloro (Cl 2); 5: Se produce cuando los átomos de no metales comparten electrones 6: La mayoría son sólidos frágiles a temperatura ambiente; 7: Conducen la corriente; 8: Suelen ser gases a temperatura ambiente; 9: KF; 10: Se forma una nube de electrones; 11: Disueltos en agua conducen la corriente; 12: Se forman moléculas aisladas; Compuestos Metálicos Compuestos Iónicos Compuestos covalentes 25. El gas butano (CH 4) se combina con el oxígeno (O 2) del aire para formar dióxido de carbono (CO 2) gaseoso y agua líquida. a) Escribe la ecuación química correspondiente, indicando cual son reactivos y productos. b) Ajústala si fuera necesario. Por qué tenemos que ajustar siempre las reacciones químicas? c) Indica lo que sucede, a nivel de enlaces, en los reactivos y productos. d) Se han quemado 800 gramos de butano, obteniéndose 2200 gramos de dióxido de carbono y 1800 gramos de agua Cuántos gramos de oxígeno se habrán consumido en la reacción? Qué ley aplicas para resolver el problema? Explícala brevemente. 26. Teniendo en cuenta las siguientes representaciones, indica si se trata de mezclas, sustancia pura simple, compuesta, H N O Cl Ag Dibuja como te imaginas: Mezcla de N2 y O2 gaseosos Amoniaco (NH3) gas Plata, Ag, (sólida) Disolución de agua y cloro (Cl2) 6

7 Física 1. Observa atentamente la gráfica y coméntala. Extrae toda la información posible. (Etapas, tipo de movimiento en cada una de ellas, ) 2. Observa los datos del dibujo. Establece un punto de referencia y un criterio de signos. a) Obtén una tabla de datos posición-tiempo (0,5 puntos) b) Representa los datos de la tabla en una gráfica posición-tiempo.(1 puntos) c) Determina el tipo de movimiento del coche y la velocidad del mismo. (1 punto) d) Expresa esa velocidad en k/h y calcula el tiempo que el coche tardará en realizar un viaje desde Madrid a Burgos (250 km). (1 punto) 7

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