Con ayuda de su tabla periódica conteste los siguientes cuestionamientos. Recuerde abreviar con símbolos químicos y grupos con números romanos.

Transcripción

1 Resolver la actividad [2] de la página 83 de su libro Química I para practicar los nombres y los símbolos químicos de los elementos de la T.P. Identifique si es M, NM, m o GN. Ejemplos: Sodio Na Metal Cloro Cl NM Radón Rn_ GN Sopa de Elementos. Localizar los 40 elementos, identificarlos y escribir su símbolo químico y su número atómico; seguidos de su tipo M, NM, m, GN. (pág , libro Química I ) Ejemplos: NM Hidrógeno 1H NM Fósforo 15P Metal Hierro 26Fe Con ayuda de su tabla periódica conteste los siguientes cuestionamientos. Recuerde abreviar con símbolos químicos y grupos con números romanos. 1. Son Metales alcalinos: 2. Son Metales alcalinotérreos: 3. Son Metales de transición: 5. Son Tierras Raras: 6. Son No metales: 7. Son Metaloides: 8. Son Halógenos: electrones en el último nivel: 10. Tienen 7 electrones de valencia: 11. Tienen su octeto completo: 12. Forman cationes: 13. Forman aniones: 14. Tienen 4 niveles de energía: En su cuaderno de apuntes haga la configuración electrónica de los siguientes elementos y sitúelos en la anterior tabla periódica: 19 K, 12 Mg, 31 Ga, 50 Sn, 15 P, 34 Se, 52 Te, 17 Cl, 86 Rn A qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas. Píntelos en la siguiente tabla periódica: a. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4 b. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 c. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 d. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 Coloque la numeración de los grupos representativos.

2 15. En su libreta construya una tabla comparativa donde anote qué diferencias hay entre. ]Se le sugiere trabajar en horizontal. ATOMO ELEMENTO METAL GRUPO CATIOn OXIDACIÓN MOLECULA COMPUESTO NO METAL PERIODO ANION REDUCCIÓN

3 ENCIERRA LA RESPUESTA CORRECTA 1. Ordene los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad: Li, Ca, C y Se C-C Li < Ca < C < Se Se < Ca < C < Li C-Na C-Cl Ca < Li < Se < C 7. Cuál de estos compuestos presenta el enlace con mayor carácter iónico? Se < C < Ca < Li P 2 O 5 2. Cuál es la tendencia general de la electronegatividad a lo largo de un período? PCl 3 Aumentar. CO 2 Disminuir. NO 2 No existe una tendencia general. 8. Qué es la electronegatividad? 3. Permanece constante Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: N, P, Al y Na N > Al > Na > P P > N > Al > Na Es la tendencia relativa que presenta un elemento a atraer hacia si electrones, cuando está químicam Es la tendencia relativa de un átomo en estado gaseoso a repeler los electrones. Es la carga negativa que presenta un anión. N > P > Al > Na Es la diferencia entre el potencial de ionización y la afinidad electrónica de un elemento. N > P > Na > Al 4. Qué tipo de enlace tiene lugar entre átomos de diferente electronegatividad? No se puede predecir. Covalente. Metálico. Iónico. 9. Indique cuál es elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg Be Ba Ca Mg 5. Ordene el siguiente grupo de elementos según sus electronegatividades: Li, F, O y Be 10. Los átomos que participan en un enlace covalente presentan valores para la electronegatividad: Li < F < O < Be Similares y elevados Li < Be< O < F Similares y bajos F < O < Be < Li Muy diferentes 6. Be < Li < O < F Qué enlace de los indicados a continuación es el más polar? La formación de un enlace covalente no depende de la electronegatividad de los átomos que participan C-O

4 ENCIERRA LA RESPUESTA CORRECTA

5 PCl 3 11 Qué es la electronegatividad? CO 2 Es la tendencia relativa que presenta un elemento a atraer hacia si electrones, cuando está químicam Es la tendencia relativa de un átomo en estado gaseoso a repeler los electrones. Es la carga negativa que presenta un anión. Es la diferencia entre el potencial de ionización y la afinidad electrónica de un elemento. 16 NO 2 Cuál es la tendencia general de la electronegatividad a lo largo de un período? Aumentar. Disminuir. No existe una tendencia general. Permanece constante 12 Qué tipo de enlace tiene lugar entre átomos de diferente electronegatividad? 17 Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: N, P, Al y Na No se puede predecir. Covalente. Metálico. Iónico. N > Al > Na > P P > N > Al > Na N > P > Al > Na N > P > Na > Al 13 Ordene los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad: Li, Ca, C y Se 18 Los átomos que participan en un enlace covalente presentan valores para la electronegatividad: 14 Li < Ca < C < Se Se < Ca < C < Li Ca < Li < Se < C Se < C < Ca < Li Indique cuál es elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg Similares y elevados Similares y bajos Muy diferentes La formación de un enlace covalente no depende de la electronegatividad de los átomos que participan Be Ba Ca Mg 15 Cuál de estos compuestos presenta el enlace con mayor carácter iónico? P 2 O 5