ELECTROQUÍMICA 1611 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL Y FISICOQUÍMICA. 6o. NÚMERO DE HORAS/SEMANA Teoría 4, Práctica 2 CRÉDITOS 10

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1 ELECTROQUÍMICA 1611 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL Y FISICOQUÍMICA UBICACIÓN SEMESTRE 6o. TIPO DE ASIGNATURA TEÓRICO-PRÁCTICA NÚMERO DE HORAS/SEMANA Teoría 4, Práctica 2 CRÉDITOS 10 INTRODUCCIÓN: La electroquímica es la disciplina que estudia las relaciones que se establecen entre los sistemas eléctricos y los sistemas químicos cuando ambos inciden en su proceso. Esta asignatura teórico-práctica está enfocada a nivel de modelos científicos de estructura y comportamiento, esto es, el estudio de cómo son y cómo funcionan los sistemas electroquímicos. Objetivos generales de aprendizaje: Al finalizar el curso, los alumnos: Denominarán los conocimientos y habilidades relacionados con los modelos de estructura y comportamiento de los sistemas electroquímicos. Estarán capacitados, los mismos para profundizar en el área, que para abordar los problemas que al respecto les plantee su práctica profesional.

2 UNIDAD 1.- DESARROLLO HISTÓRICO DE LA ELECTROQUÍMICA 3 h. Denominarán los conocimientos relacionados con los modelos epistemológicos o históricos a los que se refiere la unidad. Podrán ubicar los eventos científicos y tecnológicos de la electroquímica e interpretarlos en su contexto histórico. CONTENIDO: Génesis de la electroquímica. Fenómenos electroquímicos históricamente relevantes. Estado del arte en el área. UNIDAD 2.- FENÓMENOS DE TRANSPORTE IÓNICO 10 h. Denominarán los conocimientos y habilidades relacionados con los modelos Acción de la corriente eléctrica entre los sistemas químicos. La conducción eléctrica en los metales, conceptos básicos. La conducción eléctrica en los electrólitos sólidos fundidos y en solución. Conceptos básicos. Determinación experimental de la conductividad. Métodos e instrumentos, Modelos matemáticos de la conductividad en soluciones en electrólitos. Aplicaciones relevantes de la conductividad. Número de transporte, conceptos básicos y determinación experimental. Hidrodinámica de soluciones de electrólitos.

3 UNIDAD 3.- FENÓMENOS DE ÓXIDO-REDUCCIÓN 6 H. epistemológicos relativos a la unidad. Termodinámica electroquímica. Conceptos básicos. Equilibrio metal-ión metálico en solución. Concepto de potencial. Potencial interno, externo y de superficie. Teoría de la doble capa. La pila electroquímica. UNIDAD 4.- ELECTRODOS DE MEDIDA Y REFERENCIA 4 h. epistemológicos y productivos correspondientes. Explicarán el papel que juzgan los electrodos de medida y referencia. Prepararán y seleccionarán el más adecuado para cada caso, así como su uso con el cuidado requerido. Electrodos de medida de primera clase. Electrodos de segunda clase. Electrodos inertes. Electrodos de referencia. Electrodos específicos para la medida del ph. Medición electrométrica del ph. Instrumentación.

4 UNIDAD 5.- DIAGRAMAS ph- POTENCIAL 3 h. Dominarán los conocimientos y habilidades relacionados con los modelos Explicarán el significado físico de los diagramas, los construirán a partir de datos experimentales y los utilizarán correctamente. Fundamentos teóricos y experimentales. Elaboración experimental de curvas ph Potencial. Construcción de un diagrama ph Potencial. Manejo de diagramas de Pour. UNIDAD 6.- CURVAS INTENSIDAD-POTENCIAL Y DIAGRAMAS DE EVANS 7 h. epistemológicos relativos a la unidad. Explicarán el significado físico de los diagramas, los construirán a partir de datos experimentales y los utilizarán correctamente. Relaciones intensidad potencial. Potencial mezclado y corriente de intercambio. Polarización y Corriente Límite. Ecuación de Tafel. Curvas de polarización. Pasivación. Métodos experimentales.

5 UNIDAD 7.- FENÓMENOS ELECTROCINÉTICOS. 7 h. Reacciones de electrodo. Procesos anódicos y catódicos. Ecuación Butler-Volmer. Modelos cinéticos de electrodo. Difusión. Métodos experimentales. Panorama de aplicaciones. BIBLIOGRAFÍA. Villarreal y Bello. ELECTROQUÍMICA Anules (1975). Denaro. ELEMENTARY ELECTROCHEMISTRY butterworths. (1979). Antropov. THEORICAL ELECTROCHEMISTRY MIR, Mosed, (1972). BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA. Milazzo. ELECTROCHEMISTRY Elsevier, (1963). METODOLOGÍA DE LA ENSEÑANZA. La exposición será oral, se recomienda resolver problemas numéricos, hacer experiencias de cátedra y estimular la participación activa de los alumnos. EVALUACIÓN. Se recomienda hacer cuando menos 3 evaluaciones durante el semestre y una final. La calificación final estará formada por 50% de parte del curso. Teórico y el otro 50% del curso práctico.