Ácidos y Bases 2. Sra. Anlinés Sánchez Otero

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Ácidos y Bases 2. Sra. Anlinés Sánchez Otero"

Ramona Cárdenas Suárez
hace 6 años
Vistas:

1 Ácidos y Bases 2 Sra. Anlinés Sánchez Otero

2 Tema: Constante del producto iónico del H 2 O

3 Continuación Constante del producto iónico del agua: Es el valor de la expresión de la constante de equilibrio de la ionización del agua.

4 Continuación

5 Ejemplo #1: A 298 K, la concentración de H + de una solución acuosa es 1.0 x 10-5 M. Cuál es la [OH - ] de la solución? Es la solución ácida, básica o neutral? Datos: [H + ]= 1.0 x 10-5 M Kw= 1.0 x M [OH - ]=? Como la [H + ] es mayor que [OH - ] la solución es ácida.

6 Ejemplo #2 A 298 K, la solución tiene [OH - ] 1.0 x 10-7 M. Determina [H + ] y si la reacción es ácida, básica o neutral. Datos: [OH - ]= 1.0 x 10-7 M Kw= 1.0 x M [H + ]=? Como la [H + ] es igual que [OH - ] la solución es neutral.

7 Práctica #1 Se da la [OH - ] o [H + ] en las siguientes soluciones acuosa a 298 K. Determina si la solución es ácida básica o neutral. a) [H + ] = 1.0 x M b) [OH - ] = 1.0 x 10-3 M

8 Tema: El ph Las [H + ] suelen expresarse en números pequeños en notación exponencial. Los químicos utilizan una manera más fácil de expresar las [H + ], usando una escala de ph basada en logaritmos comunes. El ph de una solución es el logaritmo negativo de la concentración iónica de hidrógeno. A 298 K, los ph van de 0 14 o ph = 0 ácido fuerte o ph = 14 base fuerte o ph = 7 neutra ph= - log [H + ]

9 Escala de ph

10 Cómo calcular el ph a partir de la concentración del ion H? Ejemplo #1 Cuál es el ph de una solución neutral a 298 K? Datos: Si es neutral [H + ]=1.0 x 10-7 ph=? ph= - log [H + ] ph= - log (1.0 x 10-7 M) ph= 7

11 Continuación Ejemplo #2 Calcula el ph de una solución con [OH - ] = 8.2 x 10-6 M. Datos: [OH - ] = 8.2 x 10-6 M ph? Kw= [H + ] [OH - ] [H + ] = Kw [OH - ] [H + ] = 1.0 x x 10-6 M ph= - log [H + ] ph= - log (1.22 x 10-9 M) ph= 8.91 [H+] = 1.22 x 10-9 M

12 Práctica #2 Calcula el ph de las soluciones con las siguientes concentraciones: a) [H + ] = 1.0 x 10-2 M b) [H + ] = 3.0 x 10-6 M c) [OH - ] = 1.0 x M

13 Práctica #3 Calcula el ph y el poh de las soluciones acuosas con las siguientes concentraciones iónicas. a) [OH - ] = 1.0 x 10-6 M b) [OH - ] = 6.5 x 10-4 M c) [H + ] = 3.6 x 10-9 M d) [H + ] = M

14 Tema: Calculo de concentraciones iónicas a partir del ph Pasos: 1) Se utiliza la ecuación ph= - log [H + ] 2) Multiplicar en ambos lados por -1 para eliminar el negativo del logaritmo. -ph = log [H + ] 3) Tomar el antilogaritmo en ambos lados de la ecuación antilog (-ph) = [H + ] 4) Para calcular [H + ] sustituye el valor de ph y ya!

15 Ejemplo #1 Cuáles son los valores de [H + ] y [OH - ] en la sangre de una persona saludable que tiene un ph de 7.40? Supón que la temperatura es 298 K. Datos: ph= - log [H + ] ph + poh = 14 poh= - log [OH - ] ph= ph = log [H + ] poh= 14- ph -poh= log [OH - ] [H + ] =? [OH - ] =? antilog (-ph) = [H + ] poh= antilog (-poh)= [OH - ] antilog (-7.40) = [H + ] poh= 6.60 antilog (-6.60) = [OH - ] [H + ] = 4.0 x 10-8 M [OH-] = 2.5 x 10-7 M

16 Práctica #4 Se tiene el ph de tres soluciones. Calcula [H + ] y [OH - ] en cada solución. a) ph = 2.37 b) ph = c) ph = 6.50

17 Cálculo de ph de soluciones de ácidos y bases fuertes En todos los ácidos monopróticos fuertes la concentración de ácido es igual a la concentración de H +. Por lo tanto, puedes usar la [ ] de ácido par a calcular el ph. Ejemplo #1 Calcula el ph de una solución HI 1.0 M Si la [HI]= 1.0 M, la [H + ] también es 1.0 M. ph= -log [H + ] ph= - log(1.0) ph = 0 Ejemplo #2 Calcula el ph de una solución KOH 1.0 M [KOH] = [OH - ]= 1.0 M poh = - log [OH - ] = -log (1.0 M) poh = 0 ph + poh = 14 ph= 14- poh = 14-0 = 14

18 Práctica #5 Calcula el ph de las siguientes soluciones.: a) HNO M a) Mg(OH) x 10-5 M

19 Uso del ph para calcular Ka Ejemplo #1 El ph de una solución de ácidos fórmico M es Cuál es el valor de KA para el HCOOH? Datos: ph=2.38 [solución]=0.100m Ka=? Ecuación de la reacción HCOOH H + + HCOO - Expresión de la cte. ionización Ka = [H + ] [OH - ] [HCOOH] Utilizar ph para calcular [H + ] ph= - log [H + ] [H + ] = antilog (-ph) = antilog (-2.38) [H + ] = 4.17 x 10-3 M

20 Según la formula se observa que por cada ion H + hay un ion HCOO -. Por lo tanto sus [ ] son iguales. [HCOO - ] = 4.17 x 10-3 M Para calcular- [HCOOH] [HCOOH]= concentración inicial [H + ] Sustituir los valores en Ka: [HCOOH]=0.100 M (4.17 x 10-3 M) [HCOOH] = 9.58 x 10-2 M Ka = (4.17 x 10-3 M) (4.17 x 10-3 M)_ (9.58 x 10-2 M) Ka = 1.82 x 10-4

21 Práctica #6 Calcula Ka de los siguientes ácidos usando la información a continuación. a) Solución de H 3 AsO M ph=1.50 b) Solución de HClO M ph 1.80

22 Tema: Neutralización Reacciones entre ácidos y bases: La reacción de neutralización es cuando un ácido y una base reaccionan produciendo sal y agua. Sal compuesto iónico formado por un catión procedente de una base y un catión de un ácido. La neutralización es una rx de doble desplazamiento: Mg(OH) 2 (ac) + 2HCl (ac) MgCl 2 + H 2 O base ácido sal agua

23 Práctica#7 Escribe las ecuaciones balanceadas de las siguientes reacciones. 1. ácido nítrico e hidróxido de cesio 2. Ácido bromhídrico e hidróxido de calcio 3. Ácido sulfúrico e hidróxido de potasio 4. Ácido acético e hidróxido de amonio

Documentos relacionados

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación