CINÉTICA. Puede suponerse que la ecuación de velocidad es:
|
|
- Ernesto Luna Díaz
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 CINÉTICA OBJETIVO: Determinación de la ecuación de velocidad de la reacción de oxidación de yoduro (I - ) por persulfato(s O - ). Estudio del efecto de la temperatura. MATERIAL: Baño termostático Cronómetro Pesasustancias Matraces Bureta Vasos de precipitados Erlenmeyers Pipetas aforadas (10 y 50 ml) GUIÓN FUNDAMENTO TEÓRICO La reacción a estudiar es: I + SO I + SO4 Puede suponerse que la ecuación de velocidad es: v = d [ ] [ ] a S O dt = k I [ S O ] b Nota: el tipo de ecuación no puede establecerse "a priori". Serán los resultados experimentales los que confirmen, en su caso, la ecuación supuesta. Se utilizará un método de aislamiento, es decir, se trabajará con una concentración de I - muy superior a la de persulfato, de forma que, de ser correcta la ecuación de velocidad supuesta, quedaría reducida, aproximadamente a: Siendo: d [ S O ] dt = k [ S O ] b k obs =k[i - ] a obs
2 Si suponemos que el orden de reacción respecto al persulfato es uno (nuevamente serán los resultados los que confirmen o no esta suposición) la ecuación de velocidad en forma integrada queda: ([ S O ] [ S O ] ) = k t 0 t obs Un factor importante a tener en cuenta al estudiar la velocidad de una reacción es la temperatura. En general, la velocidad de una reacción aumenta al aumentar la temperatura y puede tomarse como un dato orientativo el hecho de que, a temperaturas próximas a la ambiente, la velocidad de muchas reacciones aproximadamente se duplica por cada 10 grados de aumento de temperatura. La mayoría de las reacciones cumplen la ecuación empírica de Arrhenius, que relaciona la constante de velocidad de una reacción, k, con la temperatura, T: k=a exp(-e a RT) donde A(factor preexponencial o de frecuencia) y E a (energía de activación) son características de una determinada reacción y R es la constante de los gases. Esta reacción se puede linealizar, tomando logaritmos, para dar: k= A - E a RT de tal forma que una representación gráfica de k frente a 1T debe dar una línea recta de cuyas pendiente y ordenada en el origen pueden obtenerse los valores de E a y A, respectivamente. DESARROLLO El avance de la reacción se sigue por un método discontinuo; es decir, una vez mezclados los reactivos en las condiciones deseadas (concentración, temperatura...) se toman muestras cada cierto tiempo (-4min) y se valora el yodo formado con tiosulfato sódico, de acuerdo con la reacción: I + S O3 I + S4O6 La reacción cuya cinética se estudia en esta práctica tiene una característica interesante como es el hecho de que mientras los reactivos son incoloros,
3 uno de los productos (el yodo) es, en disolución acuosa, amarillo-marrón, de forma que la reacción puede seguirse de forma cualitativa a simple vista. Por otra parte, el hecho de ser una reacción relativamente rápida permite hacer varias medidas en distintas condiciones durante el tiempo de que se dispone para la práctica. Este hecho, sin embargo, obliga a realizar las operaciones de toma de muestra y análisis a los distintos tiempos del modo más rápido posible. Una forma de minimizar los errores debidos al tiempo de análisis es "congelar" la muestra una vez tomada. Para ello, puede bajarse la temperatura (poniendo el erlenmeyer con la muestra en un baño de hielo, p. ej.) o bien diluir, añadiendo una cierta cantidad de agua. Este último procedimiento será el que se utilice en esta práctica. MODO OPERATIVO Etapa 1: 1.- Coloque el termostato a la temperatura deseada..- Vierta con una pipeta 50 ml de la disolución de KI en un erlenmeyer e introdúzcalo en el termostato. 3.-Vierta otros 50 ml de la disolución de persulfato en otro erlenmeyer e introdúzcalo también en el termostato. 4.- Mientras termostato y disoluciones alcanzan la temperatura deseada, llene la bureta con el reactivo de valoración (tiosulfato sódico 0.005M). Prepare todo lo necesario para efectuar las valoraciones. 5.- Cuando ambas disoluciones han alcanzado la temperatura del baño (~3-4 min), vierta una de ellas sobre la otra. En ese momento, ponga en marcha el cronómetro. Tape el matraz en el que se ha preparado la muestra con un tapón, puesto que el yodo que se forma es bastante volátil. 6.- Cada cierto tiempo (-4 min, dependiendo de la temperatura) tome una muestra de 10 ml con la pipeta y dilúyala en un erlenmeyer con 50 ml de agua (para congelar la reacción). 7.- Valore rápidamente la muestra, después de añadir gotas de indicador (engrudo de almidón), y anote el volumen de tiosulfato gastado.
4 .- Repita la operación de toma de muestra y análisis (rellenando, si es necesario la bureta) hasta un total de 7 veces. 9.- Guarde la muestra sobrante para efectuar la última medida a "tiempo infinito", v, dejándola bien tapada en el erlenmeyer hasta el día siguiente Repetir todo el proceso a otras temperaturas (su número dependerá del tiempo disponible). TRATAMIENTO DE LOS DATOS EXPERIMENTALES Debemos comprobar si se cumple la ecuación: ([ S O ] [ S O ] t) = k obs t 0 El volumen de tiosulfato gastado en cada valoración es proporcional a la concentración de yodo: es decir, [I]=cte.vtio..vpip.[I]=vtio [SO3=] Si suponemos que, a tiempo infinito, todo el persulfato ha reaccionado, la concentración final de yodo, [I ], será igual a la inicial de persulfato [SO=]o, de acuerdo con la estequiometría de la reacción. Por otra parte, la concentración de persulfato en un tiempo cualquiera, t,es igual a la inicial menos la cantidad que ha reaccionado al cabo de ese tiempo, que a su vez es igual a la concentración de yodo formada, que es lo que medimos. Así pues, [SO=]t=[I] - [I]t=cte(v - vt) Por tanto, ([ S O ] [ S O ] ) v ( v v ) El procedimiento a seguir será, pues: 0 ( ) = k t = t t obs 1.-Anotar en una tabla los resultados de volumen de tiosulfato gastado a los distintos tiempos y a las distintas temperaturas.
5 .- Representar gráficamente (v (v -v t )) vs. t, para las distintas temperaturas. Deben obtenerse (dentro, por supuesto, de los errores experimentales) rectas que pasen por el origen de coordenadas y de distintas pendientes. Esto nos confirma la suposición de que la reacción es de primer orden respecto al persulfato. La pendiente de cada una es la constante k obs a cada temperatura. 3.- A partir de los valores de k obs calcular las constantes de velocidad, k, sabiendo las concentraciones iniciales de I -. Para calcular los valores de k, es necesario conocer el orden con respecto al I - (es decir, a). De llas medidas realizadas no es posible obtener dicho valor. Sería necesario realizar otras partiendo de gran exceso de tiosulfato con respecto a Ī y repetir todo el procedimiento. El resultado sería a=1, es decir, la reacción es de primer orden tanto con respecto al I - como al tiosulfato (orden global ). 4.- Representar gráficamente k vs. 1T y, de la pendiente de la recta, calcular la energía de activación.
CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
II PRÁCTICA 2 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ACTIVACIÓN En esta experiencia comprobaremos la influencia de la concentración de los reactivos, de la temperatura, y de
Más detallesEstudio cinético de la reacción entre el yodo y la acetona catalizada por ácido
Laboratorio de Química Física 1 Curso 2011-2012 Grado en Química PRÁCTICA 5 Estudio cinético de la reacción entre el yodo y la acetona catalizada por ácido Material 1 probeta de 100 ml 1 aforado de 500
Más detallesPRÁCTICA 1 CINÉTICA DE UNA REACCIÓN HOMOGÉNEA CATALIZADA
PRÁCTICA 1 CINÉTICA DE UNA REACCIÓN HOMOGÉNEA CATALIZADA 1.1. RECOMENDACIONES BÁSICAS DE SEGURIDAD Para la realización de esta práctica, debido a los reactivos que se utilizan, se recomienda el empleo
Más detallesCINÉTICA. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
1. INTRODUCCION El área de la química que estudia la velocidad de las reacciones es llamada Cinética Química. La velocidad de reacción se refiere al cambio de concentración de un reactivo o producto en
Más detallesPráctica 15. Cinética química.
Materiales Vasos de precipitados Vidrio de reloj Varilla agitadora Matraces aforados Tubos de ensayo Tapones Gradilla Balanza Placa calefactora Reactivos Bisulfato sódico Agua destilada Almidón soluble
Más detallesGrado de Activación del Carbón Activado en el Laboratorio 1. FUNDAMENTO
1. FUNDAMENTO El carbón activo es un adsorbente muy versátil extensamente usado en numerosas aplicaciones industriales (entre ellas la depuración de agua). La naturaleza química de los átomos de carbono
Más detallesCINÉTICA DE LA REACCIÓN DEL IÓN TIOSULFATO EN MEDIO ÁCIDO.
CINÉTICA DE LA REACCIÓN DEL IÓN TIOSULFATO EN MEDIO ÁCIDO. Objetivo Medir experimentalmente el tiempo que tarda una reacción química en alcanzar una determinada concentración y a partir de las medidas
Más detallesPRACTICA 2. DETERMINACION DE UNA CONSTANTE DE ACIDEZ EMPLEANDO MEDIDAS POTENCIOMETRICAS Y CONDUCTIMETRICAS
EXPERIMENTACION EN QUIMICA FISICA º Curso 1 er Cuatrimestre Ingeniería Técnica Industrial - Especialidad en Química Industrial Escuela Universitaria de Ingeniería Técnica Industrial. PRACTICA. DETERMINACION
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO Nº 4
TRABAJO PRÁCTICO Nº 4 CINÉTICA QUÍMICA OBJETIVOS: Observar el efecto de la temperatura y la concentración de reactivo en la velocidad de las reacciones químicas. Interpretar estos cambios a partir de la
Más detallesPRÁCTICO 3: SOLUCIONES
Curso de Laboratorio Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana,
Más detalles2H 2 O (l) + O 2 (g) + 198kJ/mol
PRÁCTICA Nº 5 CINÉTICA QUÍMICA OBJETIVOS Determinar, experimentalmente, la velocidad instantánea, inicial y promedio en la reacción de descomposición del peróxido de hidrogeno. Comprobar experimentalmente
Más detallesEl análisis químico de las grasas, es necesario; ya que sabiendo los resultados de estas pruebas, se pueden establecer las propiedades que tendrá el
El análisis químico de las grasas, es necesario; ya que sabiendo los resultados de estas pruebas, se pueden establecer las propiedades que tendrá el lípido en estudio. En el análisis de rutina las determinaciones
Más detallesCinética de Decoloración de Fenoftaleína en Medio Alcalino Efecto de la Fuerza Iónica
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA QMC-313 Cinética de Decoloración de Fenoftaleína en Medio Alcalino Efecto de la Fuerza Iónica Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 22/06/2014
Más detallesFACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Y PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER.
FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Y PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER. Introducción Roberto Bareas COLEGIO JULIO VERNE Torrent Esta práctica ha sido realizada como colofón
Más detallesMétodo de las tangentes para la determinación del punto final en valoraciones potenciométricas
Método de las tangentes para la determinación del punto final en valoraciones potenciométricas Apellidos, nombre Muñoz Portero, María José (mjmunoz@iqn.upv.es) Departamento Centro Ingeniería Química y
Más detallesCINETICA QUIMICA. ó M s s
CINETICA QUIMICA La Cinética Química se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto a su velocidad y a sus posibles mecanismos de explicación. La velocidad de una reacción
Más detallesLABORATORIO 6. TITULO : Propiedades de los Gases
37 LABORATORIO 6. TITULO : Propiedades de los Gases OBJETIVOS: Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham) Comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos. MATERIALES
Más detallesTRONCO COMUN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRACTICA No.
TRONCO COMUN DIVISIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD. MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES. PRACTICA No. 1 TITULACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVO: Conocer la técnica de Titulación de
Más detallesP3. Reacciones ácido-base; volumetría
P3. Reacciones ácido-base; volumetría P3. Reacciones ácido-base; volumetría I. Preparación de una disolución de NaOH(ac) ) ~0.1M II. Uso de un patrón primario Valoración de la disolución de NaOH(ac) )
Más detallesHidrólisis del acetato de metilo
Hidrólisis del acetato de metilo Trabajo práctico Módulo de Cinética Fisicoquímica - UNQ Dra. Noelia I. Burgardt 2010 Cinética Química Estudio de la velocidad y el mecanismo de las reacciones químicas.
Más detallesPRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO
PRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO OBJETIVO Utilizar el material de laboratorio en las operaciones más comunes realizadas en un laboratorio de química. I. ASPECTOS TEÓRICOS Una vez conocido
Más detallesReloj de yodo. Análisis de la velocidad de reacción. Félix García Rodriguez
Reloj de yodo. Análisis de la velocidad de reacción Félix García Rodriguez ÍNDICE INTRODUCCIÓN DESCUBRIMIENTO REACCIÓN REDOX Y ECUACIONES DE VELOCIDAD FASES DE LA REACCIÓN OBJETIVOS MATERIALES EMPLEADOS
Más detallesREGLAMENTOS. (4) Las medidas previstas en el presente Reglamento se ajustan al dictamen del Comité de la Organización Común de Mercados Agrarios,
8.10.2016 L 273/5 REGLAMENTOS REGLAMENTO DE EJECUCIÓN (UE) 2016/1784 DE LA COMISIÓN de 30 de septiembre de 2016 que modifica el Reglamento (CEE) n. o 2568/91 relativo a las características de los aceites
Más detallesQuímica. Equilibrio ácido-base Nombre:
Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución
Más detallesRama de la química que estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicas.
Termodinámica química Estudia la espontaneidad de los procesos químicos y señala el sentido en que evolucionan. No informa de la rapidez con que tienen lugar Rama de la química que estudia la velocidad
Más detallesDeterminación de la concentración micelar crítica (cmc) y grado de disociación (α) de un tensioactivo iónico mediante medidas de conductividad
Determinación de la concentración micelar crítica (cmc) y grado de disociación (α) de un tensioactivo iónico mediante medidas de conductividad OBJETIVO: Determinación de la concentración micelar crítica
Más detallesRECOPILADO POR: EL PROGRAMA UNIVERSITARIO DE ALIMENTOS
NMX-F-219-1972. MÉTODO DE PRUEBA PARA LA DETERMINACIÓN DE LACTOSA EN LECHE. TEST METHOD FOR DETERMINATION OF LACTOSE IN MILK. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS. 1. ALCANCE RECOPILADO POR: EL
Más detallesOBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución.
OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. FUNDAMENTO TEÓRICO Una disolución es una mezcla homogénea
Más detallesHidrólisis del acetato de metilo
Hidrólisis del acetato de metilo Trabajo práctico Módulo de Cinética Fisicoquímica - UNQ Dra. Noelia I. Burgardt 2010 Cinética Química Estudio de la velocidad y el mecanismo de las reacciones químicas.
Más detallesPRÁCTICA 3 DETERMINACIÓN DEL OXÍGENO DISUELTO POR EL MÉTODO DE WINKLER
PRÁCTICA 3 DETERMINACIÓN DEL OXÍGENO DISUELTO POR EL MÉTODO DE WINKLER 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO. 1.1.- Generalidades. La solubilidad de los gases sigue la ley de Henry, es decir, que la cantidad de gas que
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO, TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA RESIDUAL DOMÉSTICA
EXPERIMENTO 4 DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO, TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA RESIDUAL DOMÉSTICA Objetivo general Determinación de Demanda Química de Oxígeno total (DQO) en una muestra
Más detallesVALORACIONES ÁCIDO-BASE
Práctica Química 2º Bachillerato VALORACIONES ÁCIDO-BASE Nombre: Grupo: Fundamento La determinación del ph en una muestra es un proceso muy habitual en el laboratorio de análisis químico para cuantificar
Más detallesPROBLEMA EXPERIMENTAL Nº 1
PRBLEMA EXPERIMENTAL Nº 1 (30 puntos) DETERMINACIÓN DEL CNTENID DE VITAMINA C EN UN ZUM (JUG) DE NARANJA bjetivo Determinar la concentración de vitamina C en un zumo de naranja. Introducción La provincia
Más detallesGuía del docente. 1. Descripción curricular:
Guía del docente. 1. Descripción curricular: - Nivel: 3º medio. - Subsector: Ciencias Químicas. - Unidad temática: Cinética química. - Palabras claves: reactividad, velocidad de reacción, cinética química,
Más detallesLos FFA se pueden expresar como índice de acidez o porcentaje de acidez.
DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ I. OBJETIVOS Conocer el método de determinación del índice de acidez de diferentes lípidos, para futura caracterización de las grasas. II. FUNDAMENTO Consiste en determinar los
Más detallesMateriales Pipetas ;Tubos de ensayo ;Vaso de precipitado ;Sistema calentador (placa calefactora) ;Probeta
PRÁCTICA 3: Lluvia de oro Parte cualitativa En primer lugar, de forma cualitativa, se demuestra que la lluvia de oro es una reacción iónica y por tanto muy rápida. Esta parte consta de la formación de
Más detallesDeterminación de oxidantes totales en aire
Práctica 5 Determinación de oxidantes totales en aire 1. Introducción Los oxidantes atmosféricos son contaminantes secundarios producidos fotoquímicamente en la fase gaseosa y en aerosoles a partir de
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 005 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio,
Más detallesPRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN
PRÁCTICA Nº 7 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN OBJETIVOS Demostrar que el ph de una solución amortiguadora no depende de la concentración de sus componentes. Comprobar las propiedades de
Más detallesALCALINIDAD TOTAL- REACCIONES ACIDO-BASE Página 1
Práctica No. 3 REACCIONES ACIDO BASE ALCALINIDAD TOTAL AL CARBONATO, BICARBONATO E HIDROXIDO FENOFTALEINA 1. OBJETIVO Determinar mediante una relación estequiometrica los carbonatos, hidróxidos y bicarbonatos
Más detalles2.- La constante de velocidad de la reacción de primer orden
13. CINÉTICA QUÍMICA Ley de velocidad y ecuaciones cinéticas integradas 1.- Si las concentraciones se expresan en mol/l y el tiempo en segundos, Cuál será la unidad de la constante de velocidad en una
Más detallesCINÉTICA DE HIDRÓLISIS DEL ACETATO DE METILO Eva Mª Talavera Rodríguez y Francisco A. Ocaña Lara
CINÉTICA DE HIDRÓLISIS DEL ACETATO DE METILO Eva Mª Talavera Rodríguez y Francisco A. Ocaña Lara OBJETIVOS 1.- Estudiar la cinética de la reacción de hidrólisis ácida del acetato de metilo en disolución
Más detallesCorrida [A] 0, M [B] 0, M Velocidad inicial, M/s
Primera serie de ejercicios. Cinética Química, 2014-1. Jorge Peón. 1. Para la siguiente reacción elemental, 2X + Y => Z. Cuál es la relación entre la velocidad de desaparición de X, la velocidad de desaparición
Más detallesRECOPILADO POR: EL PROGRAMA UNIVERSITARIO DE ALIMENTOS
NMX-F-321-S-1978. DETERMINACIÓN DE FÉCULA POR HIDRÓLISIS ÁCIDA EN EMBUTIDOS. DETERMINATION OF STARCH IN SAUSAGES BY ACID HIDROLISIS. NORMAS MEXICANAS. DIRECCIÓN GENERAL DE NORMAS. PREFACIO En la elaboración
Más detallesTRBAJO PRÁCTICO N 5: ph. Objetivo: Determinar el ph de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes.
QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA 2010 TRBAJO PRÁCTICO N 5: ph Objetivo: Determinar el ph de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes. Fundamentos Teóricos: La mayoría de las reacciones químicas
Más detallesPNT 9: DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EN COMPRIMIDOS MEDIANTE DIFERENTES MÉTODOS.
PNT 9: Análisis instrumental PNT 9 ÍNDICE 1. Objetivo...Página 1 2. Fundamento teórico...página 1 y 2 3. Materiales...Página 2 4. Reactivos...Página 2 5. Equipos...Página 2 6. Procedimiento experimental...página
Más detallesHIDROLISIS DE CARBOHIDRATOS
EXPERIMENTO No. 1 HIDROLISIS DE CARBOHIDRATOS OBJETIVOS a) Realizar la hidrólisis e inversión de la sacarosa y comprobar ésta mediante pruebas químicas y utilizando un polarímetro. b) Hidrolizar un almidón
Más detallesDETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE PLOMO MTC E
DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE PLOMO MTC E 1219 2000 Este Modo Operativo está basado en la Norma ASTM D 49, el mismo que se han adaptado al nivel de implementación y a las condiciones propias de nuestra
Más detallesBalance de masa con reacción química. Balances de masa con reacción química en reactores discontinuos y continuos.
Balance de masa con química. Balances de masa con química en reactores discontinuos y continuos. La aparición de una química en un proceso impone las restricciones adicionales dadas por la ecuación estequiométrica
Más detallesProf. Mª M del Carmen Clemente Jul
Bloque I: Cinética Química Prof. Mª M del Carmen Clemente Jul VELOCIDAD DE REACCIÓN ES EL CAMBIO DE LA CONCENTRACIÓN N DE REACTIVOS O PRODUCTOS CON RELACIÓN N AL TIEMPO. REACCIONES ESTEQUIOMÉTRICAS TRICAS
Más detallesPROBLEMAS DE FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA APLICADA
POBLEMS DE FUNDMENTOS DE CINÉTIC QUÍMIC PLICD TEM 3. MÉTODOS DIFEENCILES DE NÁLISIS DE DTOS CINÉTICOS 1. nalice la cinética de la reacción + 3B 2, en fase líquida, que se ha realizado del siguiente modo:
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA CANTIDAD DE ÁCIDO CLORHÍDRICO PRESENTE EN SALFUMÁN COMERCIAL
DETERMINACIÓN DE LA CANTIDAD DE ÁCIDO CLORHÍDRICO PRESENTE EN SALFUMÁN COMERCIAL AUTORÍA JOAQUÍN RUIZ MOLINA TEMÁTICA CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA ETAPA BACHILLERATO, FORMACIÓN PROFESIONAL Resumen
Más detallesPráctica laboratorio: Reacciones de polimerización. Determinación del peso molecular de un polímero mediante análisis de grupos finales
Práctica laboratorio: Reacciones de polimerización. Determinación del peso molecular de un polímero mediante análisis de grupos finales Enrique Dans. Creative Commons. http://www.flickr.com/photos/edans/1239
Más detallesPRÁCTICA 5 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN PREPARADO FARMACÉUTICO MEDIANTE VOLUMETRÍA REDOX
PRÁCTICA 5 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN PREPARADO FARMACÉUTICO MEDIANTE VOLUMETRÍA REDOX INTRODUCCIÓN El ácido ascórbico (C 6 H 8 O 6 ) es un azúcar con propiedades antioxidantes
Más detallesCONCEPTOS BASICOS EN CINETICA QUIMICA PROBLEMAS
CONCEPTOS BASICOS EN CINETICA QUIMICA PROBLEMAS 1) La velocidad de una reacción de segundo orden es 4.5 10-7 moles cm -3 s -1 cuando la concentración de uno de los reactivos es 1.5 10-2 M y la del otro
Más detallesACIDEZ Y ALCALINIDAD EN AGUAS NATURALES Y RESIDUALES
ACIDEZ Y ALCALINIDAD EN AGUAS NATURALES Y RESIDUALES Se asume que usted trabaja en un laboratorio de análisis de agua y está por recibir un lote de muestras (15 muestras) de descargas industriales y deberá
Más detallesPRÁCTICA N 6 PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES
PRÁCTICA N 6 PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES I. OBJETIVO GENERAL Adquirir las destrezas necesaria para preparar soluciones a partir de un soluto y agua. Determinar la concentración de una solución
Más detallesTITULACIÓN ACIDO BASE.
1. INTRODUCCION El análisis volumétrico es una técnica basadas en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso
Más detallesEXPERIMENTO 6: SÍNTESIS, PURIFICACIÓN Y ANÁLISIS DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍCLICO (aspirina).
EXPERIMENT 6: SÍNTESIS, PURIFIAIÓN Y ANÁLISIS DEL ÁID AETIL SALIÍLI (aspirina). BJETIV: Sintetizar ácido acetilsalicílico a partir de la reacción de esterificación del grupo hidroxílico del ácido salicílico
Más detallesPRÁCTICA 19 CINÉTICA DE REACCIÓN POR VOLUMETRÍA 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO.
PRÁCTICA 19 CINÉTICA DE REACCIÓN POR VOLUMETRÍA 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO. La Termodinámica estudia en toda su profundidad el equilibrio de una reacción química, así como las posibilidades de que ésta pueda
Más detallesCINETICA QUÍMICA 28/03/2012. Reactivo A + Reactivo B. La Termodinámica. Espontaneidad de las reacciones. Si la reacción es factible
CINETICA QUÍMICA Reactivo A + Reactivo B La Termodinámica Si la reacción es factible Espontaneidad de las reacciones Es posible realizarla? 2 HCl(ac) + Mg(OH) 2 (s) MgCl 2 (ac) + H 2 O muy rápida reacción
Más detallesQUÍMICA. [ΔH afinidad Cl(g)] = -349 kj mol -1 (0,25 puntos) K + (g) + Cl - (g)
OPCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Construya el ciclo de Born-aber y calcule la energía de red (Δ red ) del KCl(s) a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del KCl(s) [Δ f (KCl)]
Más detallesBloque I: Cinética. Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul
Bloque I: Cinética Química Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul 84 37 55 0 Pb Cs Na 08 8 37 56 0 0 Pb Ba Ne + + + x x ( 4 ) He ( 0 β) ( 0 β) x + REACCIONES NUCLEARES: DESINTEGRACIÓN RADIACTIVA Desintegración
Más detallesPRÁCTICA 6 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO
PRÁCTICA 6 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD DE REACCIÓN EN LA HIDRÓLISIS DEL CLORURO DE TERBUTILO OBJETIVO. El alumno aprenderá a comprobar experimentalmente el mecanismo de
Más detallesDisminución de velocidad reactivos con el tiempo, véase como disminuye la pte. t (s) [Sustancia] d[sustancia] v = lim = t dt
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA º BACHILLERATO 1.- Velocidad de reacción 1.1. Expresión de la velocidad de una reacción química..- Ecuación y constante de velocidad..1. Orden de reacción... Forma de determinar
Más detallesQuímica P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada en un 4,2 %. a) Escribe la reacción de disociación y
Más detallesPRACTICA N 10. DETERMINACIÓN DE CARBOHIDRATOS.
PRACTICA N 10. DETERMINACIÓN DE CARBOHIDRATOS. 10.1.- OBJETIVOS: Diferenciar carbohidratos simples y complejos por sus propiedades químicas. Determinar el contenido de azúcar de una muestra por medio de
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 8 CINÉTICA QUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO N 8 CINÉTICA QUÍMICA Objetivos de las experiencias: a. Determinar el orden de reacción de una sustancia en una reacción química. b. Observar y determinar la variación de la velocidad de
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesPRÁCTICA 3 DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL pk DE UN INDICADOR
PRÁCTICA 3 DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL pk DE UN INDICADOR Material Productos 2 matraces aforados de 250 ml Hidróxido de sodio en lentejas 2 matraces aforados de 25 ml Disolución de hidróxido
Más detallesPRÁCTICA Nº 3 PROPIEDADES COLIGATIVAS: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR DE UN SOLUTO PROBLEMA POR CRIOSCOPIA
PRÁCTICA Nº 3 PROPIEDADES COLIGATIVAS: DETERINACIÓN DE LA ASA OLECULAR DE UN SOLUTO PROBLEA POR CRIOSCOPIA OBJETIVOS: El objetivo de la práctica es el estudio del efecto que produce la adición de un soluto
Más detallesDETERMINACIÓN YODO EN ALIMENTOS Método volumétrico Basado en AOAC
DETERMINACIÓN YODO EN ALIMENTOS Versión: 1 ME-711.02-245 Página 1 de 5 1. OBJETIVO Determinar yodo en alimentos. 2. CAMPO DE APLICACIÓN Y ALCANCE El método es aplicable a sal comestible yodada, cuando
Más detallesPRÁCTICA 19 EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: ESTADOS DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO Y VALORACIONES REDOX
PRÁCTICA 19 EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: ESTADOS DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO Y VALORACIONES REDOX OBJETIVOS Consolidar los conceptos teóricos de reacciones de oxidación-reducción Valorar disoluciones
Más detallesEquipo requerido Cantidad Observaciones Generador de vapor 1 Cámara de vapor y base 1 Piezas planas de diversos
No 9 LABORATORIO DE FISICA MOLECULAR CONDUCTIVIDAD TERMICA DEPARTAMENTO DE FISICA Y GEOLOGIA UNIVERSIDAD DE PAMPLONA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Objetivos 1. Comprender el proceso de transferencia de
Más detallesSEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. a A + b B c C + d D
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA a A + b B c C + d D 1 d[a] 1 d[b] 1 d[c] 1 d[d] mol v = = = + = + a dt b dt c dt d dt L s El signo negativo en la expresión de velocidad es debido a que los reactivos desaparecen,
Más detallesUNIDAD 7: CINÉTICA DE REACCIÓN GUIA DE PROBLEMAS
ASIGNAURA : Ingeniería de Procesos III (ICL 34) UNIDAD 7: CINÉICA DE REACCIÓN GUIA DE PROBLEMAS. Con los siguientes datos experimentales que describen la pérdida de caroteno en zanahorias a 35 C: iempo
Más detallesQUÍMICA DEL ARSÉNICO, ANTIMONIO Y BISMUTO
QUÍMICA DEL ARSÉNICO, ANTIMONIO Y BISMUTO Los tres elementos que se estudiarán en esta práctica corresponden al grupo 15 de la Tabla Periódica. El arsénico cuya toxicidad es bien conocida se encuentra
Más detallesDEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA. Laboratorio de Ingeniería Química BALANCE DE MATERIA APLICADO A UN COMPONENTE EN ESTADO NO ESTACIONARIO
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA UÍMICA Laboratorio de Ingeniería uímica BALANCE DE MATERIA APLICADO A UN COMPONENTE EN ESTADO NO ESTACIONARIO 1. INTRODUCCIÓN 2 Los balances de propiedad, o ecuaciones de conservación,
Más detallesCurso Hidrogeoquímica para Dummies
Curso Hidrogeoquímica para Dummies Sesión 7 Fundamentos de Cinética www.gidahatari.com Tasas de Reacción A + B C Para que se produzca una reacción se deben dar un conjunto de pasos. A + B k 1 C C k 1 A
Más detallesViscosidad de un líquido
Viscosidad de un líquido Laboratorio de Mecánica y fluidos Objetivos Determinar el coeficiente de viscosidad de un aceite utilizando el viscosímetro de tubo y aplicando la ecuación de Poiseuille. Equipo
Más detallesLABORATORIO Nº 3 Determinación de la capacidad amortiguadora de un buffer
LABORATORIO Nº 3 - Es obligatorio la asistencia al práctico con túnica y lentes de seguridad. - El protocolo de la práctica y el fundamento teórico de la misma deben haber sido leídos por el estudiante
Más detallesGrado en Química. 1 er Curso QUIMICA GENERAL II. Guiones de Prácticas
Grado en Química 1 er Curso QUIMICA GENERAL II Guiones de Prácticas QUIMICA GENERAL II Grado en Química 1 er Curso PRÁCTICA 1: TÉCNICAS BÁSICAS EN EL LABORATORIO OBJETIVOS: Aprender a elaborar un cuaderno
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesmecanismos de reacción
4. Cinética química Química (S, Grado Biología) UAM 4. Cinética química Velocidad de reacción Concepto y medida Contenidos Ecuación de velocidad (o ecuación cinética) de una reacción Orden de reacción;
Más detallesCinética Enzimática de la ureasa
I. Objetivos Producir la hidrólisis de la urea por medio de la enzima amidohidrolosa denominada UREASA. Analizar el electo que produce la variación de la concentración del sustrato (UREA), corn respecto
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesPRÁCTICA 1: CONTROL DE CALIBRACIÓN DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO. ELABORÓ: Silvia Citlalli Gama González. REVISÓ: Alain Queré Thorent
PRÁCTICA 1: CONTROL DE CALIBRACIÓN DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO. ELABORÓ: Silvia Citlalli Gama González. REVISÓ: Alain Queré Thorent INTRODUCCIÓN: Cuál es la importancia de realizar un control de calibración
Más detallesXIV Olimpíada Iberoamericana de Química. EXAMEN PRÁCTICO. La Habana, Cuba, 2009.
XIV Olimpíada Iberoamericana de Química. EXAMEN PRÁCTICO La Habana, Cuba, 2009. INSTRUCCIONES GENERALES PARA EL EXAMEN PRÁCTICO 1. Durante todo el tiempo que esté en el laboratorio deberá usar el material
Más detallesGrado en Química. 1 er Curso QUIMICA GENERAL II. Guiones de Prácticas
Grado en Química 1 er Curso QUIMICA GENERAL II Guiones de Prácticas QUIMICA GENERAL II Grado en Química 1 er Curso PRÁCTICA 1: TÉCNICAS BÁSICAS EN EL LABORATORIO OBJETIVOS: Aprender a elaborar un cuaderno
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. jose.profeblog.es
CINÉTICA QUÍMICA jose.profeblog.es PROCESO QUÍMICO: puntos de vista TERMOQUÍMICA > H energía intercambiada (calor a P cte); S variación en el grado de desorden; G revela porqué el proceso ocurre espontáneamente
Más detallesCINÉTICA DE OXIDACIÓN DE ETANOL POR Cr(VI)
CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE ETANOL POR Cr(VI) La disminución en la concentración de bromo puede observarse como pérdida de color a medida que el tiempo transcurre ( Br 2 (ac) + HCOOH (ac) 2 Br (ac) + 2 H
Más detallesQUÍMICA FÍSICA II Grupo A. Tercer control, 10 de mayo de Escoged 2 de las 3 preguntas que os propongo, cada una de las preguntas vale 5 puntos.
QUÍMICA FÍSICA II Grupo A. Tercer control, 10 de mayo de 2011 Escoged 2 de las 3 preguntas que os propongo, cada una de las preguntas vale 5 puntos. 1. Qué significado tienen los parámetros termodinámicos
Más detallesPRÁCTICA 8 CÁLCULO DEL CALOR DE DISOLUCIÓN POR MEDIDAS DE SOLUBILIDAD
PRÁCTICA 8 CÁLCULO DEL CALOR DE DISOLUCIÓN POR MEDIDAS DE SOLUBILIDAD 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO Conceptos generales Cuando vertemos azúcar en el café y agitamos el líquido, estamos preparando una disolución,
Más detalles9. Importancia de la estadística y la quimiometría en la química analítica
9. Importancia de la estadística y la quimiometría en la química analítica Durante la realización de una análisis cuantitativo es muy importante tomar en cuenta todas las variables que pueden afectar nuestro
Más detallesRepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT±
RepublicofEcuador EDICTOFGOVERNMENT± Inordertopromotepubliceducationandpublicsafety,equaljusticeforal, abeterinformedcitizenry,theruleoflaw,worldtradeandworldpeace, thislegaldocumentisherebymadeavailableonanoncommercialbasis,asit
Más detallesREACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Los conceptos de oxidación y reducción han evolucionado a lo largo de la historia. Antiguamente, se definía la oxidación como el proceso por el cual una sustancia se combinaba
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD
7 CINÉTICA QUÍMICA SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Velocidad de una reacción química 1. Señala cuáles de las siguientes proposiciones son correctas: a) las unidades de la velocidad de reacción
Más detallesLey de conservación de la masa. Estequiometría
Prácticas de laboratorio Ley de conservación de la masa. Estequiometría Introducción. En esta práctica vamos a demostrar la ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: En toda reacción química
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO N 0 3 TERMOQUÍMICA OBJETIVOS Determinación de la variación de entalpía asociada a procesos químicos. Aplicación de conceptos termodinámicos: temperatura, calor, entalpía. Verificación
Más detalles