ESTADO LÍQUIDO 26/05/2011. Características. Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen

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1 ESTADO LÍQUIDO Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen Características Tienen densidades mayores que los gases Volumen definido sin forma propia Son poco compresibles Fluyen y cubren el fondo del recipiente que los contiene Las moléculas están más cercanas que en el estado gaseoso y con menor energía cinética Al mezclar dos líquidos, las moléculas l de uno difunden en las moléculas de otro 1

2 Tipo de fuerzas moleculares Fuerzas Intramoleculares: Fuerzas internas de la molécula. Une átomos dentro de la molécula Fuerzas Intermoleculares: Fuerzas externas atractivas entre moléculas Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS TENSIÓN SUPERFICIAL Cantidad de energía necesaria para aumentar el área superficial de un líquido. Sus unidades son: Joules/m 2 (en el SI), dyn/cm 2

3 TENSIÓN SUPERFICIAL γ H2O = 72,9 dy/cm alta resistencia a la expansión La tensión superficial generada mantiene a flote a los insectos CAPILARIDAD Fenómeno que provoca la ascensión de un líquido en un tubo fino Existen dos tipos de atracciones intermoleculares que contribuyen a este fenómeno: Fuerzas de cohesión: Fuerzas de atracción entre moléculas de la misma sustancia Fuerzas de adhesión: Fuerzas de atracción que las moléculas de una sustancia ejercen sobre otras moléculas de sustancias diferentes 3

4 La capilaridad depende de: Naturaleza del líquido: Fuerzas de cohesión (γ) Tubo Capilar: Fuerzas de adhesión equilibrio Fuerzas de adhesión peso del líquido CAPILARIDAD Las fuerzas de adhesión son más intensas que las fuerzas de cohesión 4

5 Mojado de una superficie VISCOSIDAD Resistencia que experimenta un líquido a fluir Depende de las fuerzas intermoleculares de atracción y el tamaño y forma de las moléculas que lo constituyen Es una medida de la fricción interna entre capas de átomos que limita el movimiento La viscosidad disminuye al aumentar la temperatura 5

6 Gradiente de velocidad de un fluido en movimiento Viscosímetro Saybolt: se mide tiempo de escurrimiento CAMBIOS DE ESTADO. DIAGRAMAS DE FASE 6

7 D C B A A B el vapor de agua pasa al estado sólido (escarcha) C D Si la humedad es mayor que 4,58mmHg, una disminución de temp origina rocío 7

8 EVAPORACIÓN Proceso por el cual las moléculas de la superficie del líquido se desprenden y pasan a la fase gaseosa (las que tienen la E cinética mínima Las moléculas sufren choques elásticos dando lugar a una distribución de velocidades 8

9 9

10 10

11 11

12 Tipos de soluciones: Solución insaturada solución saturada Solución sobresaturada 12

13 Clasificación de acuerdo a la conductividad de las soluciones 13

14 Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente dado y a una temperatura determinada. Se expresa en gramos de soluto/100 ml de solvente La cantidad de soluto que se disuelve en un solvente dado, depende de: A) Naturaleza a de soluto y solvente y de las interacciones entre ellos B) Temperatura C) Presión de un soluto gaseoso Las fuerzas relativas de estas interacciones determinan el grado de solubilidad de un soluto y un disolvente. Las disoluciones se favorecen si 1 y 2 son << que 3 14

15 A) Naturaleza de soluto y solvente Sólidos en líquidos Líquidos en líquidos: Miscibilidad: Capacidad de un líquido para disolverse en otro δ- δ+ Hidrógeno. Oxígeno Carbono Etanol-agua Metanol-agua Líquidos polares interaccionan con disolventes polares Gases en líquidos: CO 2, O 2 en agua CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 15

16 B) Variación de la solubilidad con la temperatura Proceso exotérmico: Libera Q un aumento de Temp provoca una disminución en la solubilidad Proceso endotérmico: absorbe Q Un aumento de Temperatura provoca un aumento en la solubilidad Na 2 SO 4 La disolución de un sólido en un líquido es casi siempre un proceso endotérmico C) Efecto de la presión sobre la solubilidad C: solubilidad molar del gas k: cte de Henry depende de la naturaleza del gas, del solvente y de la T 16

17 17

18 Unidades de Concentración Xsto + Xsvte = 1 Xsto: nº moles de soluto/ nº moles totales Xsolvente: nº moles svte/ nº moles totales nº moles totales= nº moles de soluto + nº moles svte Dilución de soluciones 18

19 Diluir una solución Agregar mas solvente el nº moles de soluto no cambia El volumen y la concentración si varían Disminuye la molaridad V1M1 = V2M2 19

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