PROYECTO DOCENTE. Institución: Instituto de Estudios Superiores Clara J. Armstrong

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1 PROYECTO DOCENTE Institución: Instituto de Estudios Superiores Carrera: Profesorado en Física Nombre de la unidad curricular: Química Campo de Formación: General Régimen: Anual Curso: 1º año División: Única Año Académico: 2011 Profesor: Stella B. Rizzardo de Chulina Fecha de Inicio: 04/04/11 Fecha de finalización: Títulos : Profesora en Química 1

2 MARCO REFERENCIAL: Se trata de un espacio curricular destinado a estudiantes del Profesorado en Física, y tiene como objetivo contribuir a la adquisición de conocimientos químicos básicos que permitan al alumno comprender, desde una concepción microscópica la naturaleza de la materia, pasando desde los átomos a las moléculas y de éstas, introduciendo las fuerzas intermoleculares, a los estado de agregación (gases, líquidos y sólidos). Se aportarán los fundamentos necesarios de la cinética química y de la termodinámica para poder comprender las reacciones y los equilibrios químicos. Se presentarán los conceptos básicos de electroquímica. Un objetivo general importante es el de fomentar en el alumno un interés por el aprendizaje de la Química e instruirle en el papel que la Química desempeña en la naturaleza y en la sociedad actual OBJETIVOS: Competencias (saber) 1. Consolidar el conocimiento de los fundamentos de la terminología química, nomenclatura, convenios y unidades 2. Diferenciar los modelos fenomenológicos de las teorías basadas en postulados y principios. 3. Adquirir perspectiva histórica sobre el progreso de las teorías científicas y conceptos relativos a la Química. 4. Relacionar las propiedades macroscópicas con las de los átomos y moléculas constituyentes de la materia. 5. Reconocer la variación de las propiedades periódicas de los elementos químicos. 6. Identificar las características de los diferentes estados de agregación y las teorías utilizadas para describirlas. 7. Describir los tipos de reacciones químicas y sus principales características asociadas. 8. Adquirir técnicas elementales del trabajo experimental Habilidades (saber hacer) 1. Resolver problemas cuantitativos y cualitativos según modelos previamente desarrollados. 2. aplicar los principios de la termodinámica y sus aplicaciones en Química. 3. Utilizar correctamente los métodos inductivo y deductivo en el ámbito de la Química. 4. Realizar, presentar y defender informes científicos tanto de forma escrita, como oral. 5. Relacionar la Química con otras disciplinas. 2

3 6. Resolver problemas de forma efectiva. 3

4 Actitudes (ser) Instituto de Estudios Superiores 1. Desarrollar la capacidad de análisis y síntesis. 2. Desarrollar el razonamiento crítico, basándose en sus conocimientos y en la información que obtengan de la bibliografía, los alumnos serán capaces de juzgar resultados y los procedimientos utilizados para llegar a ellos. 3. Aprender de forma autónoma. 4. Sensibilizarse con los temas vinculados con el medio ambiente. 5. Trabajar en equipo. CONTENIDOS: EJE TEMÁTICO BIBLIOGRAFÍA Nº 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA El estudio de la Química. Materia y energía. Propiedades de la materia. Estados de agregación de la materia y cambios de estado. Composición de la materia: elemento, sustancia pura y mezcla. Sistemas materiales: clasificación y propiedades. Métodos de separación y fraccionamiento Nº 2: COMPUESTOS INORGÁNICOS Funciones de la Química inorgánica: óxidos, hidruros, hidróxidos, hidrácidos y oxácidos. Casos especiales. Sales: neutras, ácidas, básicas y mixtas. Ecuaciones de formación. Nomenclatura y balanceo. Nº 3: ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA Teoría atómica de Dalton. Componentes de un átomo. Modelos atómicos: Thomson, Rutherford, Bohr. Número atómico y másico. Isótopos. Abundancia Isotópica. Configuración electrónica. Tabla periódica de los elementos. Grupos y períodos. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, electronegatividad. Clasificación de los elementos. Nº 4: UNIONES QUÍMICAS Estructura de Lewis: la regla de octeto y excepciones. Concepto de ión, catión y anión. Tipos de enlaces químicos: iónicos y covalentes. Propiedades generales. 4

5 Moléculas polares y no polares. Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia. Fuerzas intermoleculares: fuerzas de London, fuerzas dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno Instituto de Estudios Superiores 5

6 EJE TEMÁTICO BIBLIOGRAFÍA Nº 5: TEORÍA ATÓMICO.MOLECULAR Y ESTEQUIOMETRÍA Masa atómica y molecular relativa. Mol. Masa molar. Número de Avogadro. Volúmen molar normal. Composición porcentual. Ley de Conservación de la masa. Relaciones estequiométricas. Reactivo limitante. Rendimiento. Nº 6: PROPIEDADES DE LOS GASES Medidas en gases: volumen, cantidad de sustancia, temperatura y presión. Presión atmosférica. Leyes que gobiernan el estado gaseoso: Boyle, Mariotte y Charles, Gay Lussac. Temperatura absoluta. Ley General y ecuación de estado. Aplicaciones y cálculos. Mezcla de gases: Ley de Dalton, de las presiones parciales. Difusión y efusión: Ley de Graham. Gases y estequiometría Nº 7 : SOLUCIONES Terminología de las soluciones. Tipos de soluciones. Tipos de solutos. Unidades de concentración: normalidad, porcentual, molalidad, molaridad, fracción molar. Cálculos estequiométricos. Principios de la solubilidad: factores que intervienen. Propiedades coligativas de las soluciones. Ley de Raoul. Elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación. Ósmosis. Presión osmótica. Nº 8: CINÉTICA QUÍMICA La velocidad de las reacciones químicas: factores que influyen. Orden de la reacción. Ecuación de Arrhenius. Nº 9: EQUILIBRIO QUÍMICO Y ÁCIDO- BASE Definiciones. Constante de equilibrio. Naturaleza del estado de equilibrio. Principio de Le Chatelier. La autoionización del agua. Fuerza de los ácidos y las bases. Concepto de ph. Cálculo de ph de ácidos y bases, fuertes y débiles. Disoluciones reguladoras. Nº 10: REACCIONES DE ÓXIDO- 6

7 REDUCCIÓN. El equilibrio de oxidación-reducción: conceptos básicos. Número de oxidación. Celdas voltaicas o galvánicas. Esquema de una celda. Potencial estándar de electrodo. La serie electroquímica. Baterías. Corrosión. Electrólisis. Instituto de Estudios Superiores 7

8 Nº 11: TERMOQUÍMICA Conceptos básicos en termodinámica. Energía, calor y trabajo. Primer principio de la Termodinámica. Energía Interna. Entalpía. Termoquímica. Ley de Hess. Procesos espontáneos: entropía. Segunda ley de la Termodinámica. Energía libre. Condiciones de equilibrio y espontaneidad TRABAJOS PRÁCTICOS EJE Nº 1: Laboratorio Estado de agregación de la materia- Construcción de curva EJE Nº 1: Laboratorio Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos. Método de separación. EJE Nº 2: Laboratorio Obtención de una sal EJE Nº 7: Laboratorio EJE Nº 8: Laboratorio EJE Nº 9: Laboratorio EJES Nº 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 Preparación de distintas soluciones con concentraciones diferentes Estudio de la velocidad de una reacción, teniendo en cuenta la concentración de reactivos, la temperatura y el uso de catalizadores. Determinación del contenido de ácido acético del vinagre. Resolver guías de problemas y responder cuestiones relativas a los contenidos citados. METODOLOGÍA DE TRABAJO: Actividades Teóricas: Si bien la teoría y la práctica de un tema constituyen dos aspectos inseparables del mismo, se mantiene una separación formal entre clases teóricas y prácticas. Se presta especial atención al trabajo grupal o individual del alumno para permitirle autogestionar su aprendizaje. En las intervenciones docentes se 8

9 utilizan la exposición abierta y la discusión dirigida, lo que permite la participación del alumno como sujeto activo del aprendizaje. El diálogo se materializa a través del planteo de situaciones conceptualmente conflictivas que estimulan la formulación de preguntas y la libre expresión de ideas y opiniones, llevando al sujeto a reflexionar sobre su propio aprendizaje. Se busca establecer el nexo entre la Química y la vida cotidiana de los alumnos analizando los contenidos y sus repercusiones sociales, económicas y ecológicas, tratando en lo posible de mantener un adecuado equilibrio entre los fundamentos teóricos y los aspectos descriptivos sin caer en una química enciclopedística. Actividades prácticas: Estas actividades se dividen en clases de resolución de problemas y de laboratorio. Clases de problemas: En estas clases se llevará a cabo la aplicación específica de los conocimientos que los estudiantes hayan adquirido en las clases teóricas. Los estudiantes deberán proceder al análisis y discusión, de forma individual y colectiva, la resolución de problemas. Actividades de laboratorio: La realización de actividades experimentales, algunas orientadas hacia la comprobación de leyes o principios y otras hacia el redescubrimiento, juega un papel significativo, ya que a través de ellas el estudiante se pone en contacto con la metodología básica que se utiliza en esta ciencia para solucionar problemas. CRONOGRAMA: EJE TEMÁTICO Nº DE CLASES DURACIÓN FECHAS Nº ,5 Semanas TP Nº 1 Nº ,5 Semanas TP Nº 2 Nº ,5 Semanas TP Nº 3 Nº ,5 Semanas TP Nº 4 1º PARCIAL:08/07/11 Nº ,5 Semanas TP Nº 5 Nº ,5 Semanas TP Nº 6 Nº ,5 Semanas TP Nº 7 Nº ,5 Semanas TP Nº 8 Nº ,5 Semanas TP Nº 9 Nº ,5 Semanas TP Nº 10 Nº ,5 Semanas TP Nº 11 2º PARCIAL: 25/11/11 RECUPERATORIO SISTEMA DE EVALUACION: 9

10 ASPECTO CRITERIOS INSTRUMENTOS Conocimientos teóricos de la materia Dominio de los conocimientos teóricos y de la capacidad de Examen teórico análisis y síntesis de la comunicación escrita, así como una asistencia a clase en un mínimo de un 70%. ASPECTO CRITERIOS INSTRUMENTO Resolución de ejercicios y problemas. Participación activa en las clases de trabajo y resolución de ejercicio y problemas. Dominio y habilidad en la resolución de ejercicios y problemas y capacidad de análisis y síntesis de la comunicación escrita, así como una asistencia a clase en un mínimo de un 70%. Implicación, dominio y habilidad en la resolución de ejercicio y problemas Examen escrito. Seguimiento y control del trabajo realizado. CONDICIONES DE ACREDITACIÓN: Alumnos por promoción: La aprobación del espacio curricular se realizará a través de dos exámenes parciales con posibilidad de recuperar uno de ellos. En cada examen parcial debe obtenerse una nota igual o superior a siete (7) sobre diez (10). Alumnos regulares: La regularidad del espacio curricular se alcanzará a través de dos exámenes parciales, con posibilidad de recuperar uno de ellos. En cada examen parcial deberá obtener una nota igual o superior a cuatro (4) sobre diez (10). Examen final alumnos regulares: Se realizará en forma escrita, debe obtener una calificación de cuatro (4) sobre diez (10). Examen final alumnos libres: en el caso de realización del examen final, debe obtenerse una calificación tal que la suma ponderada de los dos aspectos evaluables (examen escrito y oral) sea igual o superior a cuatro (4) sobre diez (10). 10