metal + H 2 hidruro metálico

Transcripción

1 Hidruros metálicos Compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con metales, especialmente con los del grupo IA y IIA (con excepción del berilio, del manganeso). En los Hidruros el metal siempre actúa con la menor valencia, es decir cada metal forma un solo hidruro. Se forman uniones iónicas donde el hidrógeno acepta un electrón por ser más electronegativo que el metal. metal + H 2 hidruro metálico Regla: Cuando sea necesario realizar la fórmula molecular del hidruro metálico como resultado de una reacción se dispone como subíndice del hidrógeno el número o estado de oxidación del metal participante. Para denominarlos se antepone el nombre de hidruro al del metal correspondiente. Ej: K I 2 K + H 2 2 KH hidruro de potasio Ca II Ca + H 2 CaH 2 hidruro de calcio Al III 2 Al + 3 H 2 2 AlH 3 hidruro de aluminio

2 Hidruros no metálicos Compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con los no metales. En los Hidruros el no metal siempre actúa con la menor valencia, es decir cada no metal forma un solo hidruro. Se forman uniones covalentes. No metal + H 2 hidruro no metálico Regla: Cuando sea necesario realizar la fórmula del hidruro no metálico como resultado de una reacción se dispone como subíndice del hidrógeno el número o estado de oxidación del no metal participante. - Para denominarlos se antepone el nombre de hidruro al del no metal correspondiente. Ej: HF hidruro de fluor - Otra forma también aceptada para la nomenclatura de hidruros de halógenos (Cl, F, I, Br, S) es la siguiente: al nombre del no metal se lo acompaña con la terminación uro seguida del término de hidrógeno. Ej: HCl cloruro de hidrógeno Ej: P III 2 P + 3 H 2 2 H 3 P hidruro de fósforo Cl I Cl 2 + H 2 2 HCl hidruro de cloro ó cloruro de hidrógeno Br I Br 2 + H 2 2 HBr hidruro de bromo ó bromuro de hidrógeno S II S H 2 2 H 2 S hidruro de azufre ó sulfuro de hidrógeno

3 Ácidos Son compuestos que se originan por combinación del agua con un óxido ácido o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos u oxoácidos y en el segundo hidrácidos. Óxido ácido + agua oxácido u oxoácido Ej: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Hidruro en solución acuosa (disuelto) hidrácido Ej: Cl 2 + H 2 2 HCl ácido clorhídrico Cl - H + Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza disociándose, liberando iones hidrógeno H + (protones). Al disociarse en solución acuosa los oxoácidos quedan conformando oxoaniones ( no metal unido al O con cargas negativas, tantas como H + se liberaron) y cationes, H + Ej: H 2 CO 3 en solución acuosa CO H + Oxácidos u oxoácidos: ternarios (no metal, oxígeno e hidrógeno) Óxido ácido + agua oxácido u oxoácido Para escribir correctamente las fórmulas desarrolladas de los oxácidos hay que tener en cuenta que: El no metal que forma el ácido conserva siempre el estado de oxidación que tenía en el óxido ácido. Cada átomo de hidrógeno se une directamente a un átomo de oxígeno () qué va a estar unido al no metal. El oxígeno puede estar unido directamente al no metal a través de:

4 - o compartido una con el no metal y con el hidrógeno: X O H Ej: HBrO Br O H - uniones covalentes dobles: X O Ej: H 2 CO 3 C O - covalentes dativas: O X Ej: H 2 SO 3 O S Estado de oxidación del no metal? Para conocer el estado de oxidación con el que actúa el no metal el ácido debemos tener en cuenta que: - la suma de las cargas es 0 (signos de las cargas de los estados de oxidación) - el oxígeno siempre actúa con estado de oxidación -2 (se suman todas las de los O participantes) - el hidrógeno con carga 1 (se suman todas las de los H participantes) Entonces: las cagas de los H + las cargas del no metal + las cargas del O = 0 Ej: H 2 CO X + (-6) = 0 X = X = 4» C IV - La tendencia actual (IUPAC) es denominarlos por numerales de Stock de la siguiente manera: el nombre del no metal terminado con el sufijo ato y entre paréntesis la valencia del no metal y seguido de hidrógeno. Ej: HClO 3 clorato (V) de hidrógeno; HNO 2 nitrato (III) de hidrógeno. Otras formas de denominarlos: - Prefijo: se los denomina agregando la palabra oxo precedida por el prefijo correspondiente a la cantidad de oxígenos, seguido del nombre del no metal terminado en ato, seguido de la palabra de hidrógeno, hidrógeno si fuera necesario acompañado del prefijo que indique la cantidad de ellos en la fórmula. Ej: HNO 2 dioxonitrato de hidrógeno ; H 2 CO 3 trioxonitrato de dihidrógeno; H 3 PO 4 tetraoxofosfato de trihidrógeno

5 - Tradicional: Si al compuesto que le dio origen se lo denominó como óxido ácido de la forma tradicional, se sustituye la palabra óxido por la de ácido y se coloca el prefijo y/o el sufijo correspondiente según la valencia del no metal Ej: Cl 2 O HClO ácido hipocloroso; Cl 2 O 3 HClO 2 ácido cloroso; Cl 2 O 5 HClO 3 ácido clórico; Cl 2 O 7 HClO 4 ácido perclórico. - Si el óxido ácido solo tenía dos variantes según las valencias del no metal se lo denomina como ácido seguido del nombre del no metal acompañado del sufijo oso o ico. Ej: En el caso del ácido derivado del SO 2 (óxido sulfuroso), en el que el S actúa con valencia IV el ácido termina en oso. S IV SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ácido sulfuroso ó sulfato (IV) de hidrogeno S VI En el caso del ácido derivado del SO 3, óxido sulfúrico, en el que el S actúa con valencia VI el ácido termina en ico. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ácido sulfúrico ó sulfato (VI) de hidrogeno Otro Ej sería: N 2 O 3 + H 2 O HNO 2 ácido nitroso ó nitrato (III) de hidrógeno N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 ácido nítrico ó nitrato (V) de hidrógeno Otros ejemplos: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 trióxosulfato de dihidrógeno ó ácido sulfuroso ó sulfato (IV) de hidrogeno SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 tetraoxosulfato de dihidrógeno ácido sulfúrico ó sulfato (VI) de hidrogeno N 2 O 3 + H 2 O 2 HNO 2 dióxonitrato de hidrógeno ácido nitroso ó nitrato (III) de hidrógeno N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 trióxonitrato de hidrógeno ácido nítrico ó nitrato (V) de hidrógeno Algunos óxidos como el fosfórico (P 2 O 5 ), al reaccionar con el agua pueden dar lugar a la formación de tres oxácidos distintos, ya que el óxido puede reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua, respectivamente

6 P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 ácido metafosfórico P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 ácido pirofosfórico P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 ácido ortofosfórico Lo mismo ocurre con el óxido bórico (B 2 O 3 ) que forma dos oxácidos según reaccione con una o dos moléculas de agua B 2 O 3 + H 2 O 2 HBO 2 ácido metabórico B 2 O H 2 O 2 H 3 BO 3 ácido ortobórico Hidrácidos: binarios (no metal e hidrógeno) Hidruro en solución acuosa (disuelto) hidrácido Provienen de la combinación de algunos no metales (solo los siguientes: fluor, cloro, bromo, yodo y azufre) con hidrógeno (H 2 ) constituyendo gases denominados hidruros o haluros de hidrógeno y que luego al colocarlos en una solución acuosa (disolverlos en agua) forman los hidrácidos correspondientes. En los hidrácidos el no metal siempre actúa con la menor valencia, es decir, cada no metal (fluor, cloro, bromo, yodo, azufre) va a formar un solo hidrácido. - Se los denomina colocando el término ácido seguido del nombre del no metal terminado con el sufijo hídrico. Ej: Cl 2 + H 2 2 HCl ácido clorhídrico Br 2 + H 2 2 HBr ácido bromhídrico S2 +2 H 2 2 H 2 S ácido sulfhídrico I 2 + H 2 2 HI ácido yodhídrico F 2 + H 2 2 HF ácido fluorhídrico