Cálculos de Mol Estequiometría

Transcripción

1 Slide 1 / 108 Cálculos de ol Estequiometría Slide 2 / 108 ol Un átomo tiene una muy pequeña masa Un átomo de carbono tiene una masa de alrededor de 2.0 x gramos. Otra unidad que podemos utilizar es la uma (unidad de masa atómica). Una uma es igual a 1/12 de la masa del átomo de carbono- 12, es decir, aproximadamente la masa de uno de sus protones o neutrones. Slide 3 / 108 ol Sería necesario tener una gran cantidad de átomos para medir directamente su masa en el laboratorio. Un mol es el número de átomos necesarios para que la masa de un átomo pueda medirse en gramos. Un átomo de carbono tiene una masa de12.01 umas. Un mol de átomos de carbono tiene una masa gramos.

2 Número de Avagadro Slide 4 / 108 Cuántos átomos hacen falta para convertir la masa en umas de un solo átomo a la misma masa en gramos? 6.02 x 1023 Este número se llama " Número de Avogadro" Éste es sólo un número, tal como para docena, decena, etc. ediendo la materia con oles Slide 5 / 108 Otras cantidades 1 docena = 12 1 gruesa =144 1 resma = mol = 6.02 x 1023 Un mol es la unidad en el SI para medir la cantidad de una sustancia. Slide 6 / 108 idiendo la materia con moles Un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogrado de partículas, es decir, 6.02 x 1023 partículas representativas. El término partículas representativas se refiere a las especies o tipos de partículas de una sustancia Por Ejemplo: átomos, moléculas, unidades fórmula, iones

3 Cuán grande es un mol? 1 mol monedas podrían estar distribuídas en toda la gente que vive en el mundo de manera que cada uno de ellos podría gastar un millón de dólares por hora durante todas las horas de su vida. Slide 7 / 108 Un mol de canicas podrían cubrir toda la Tierra incluyendo los océanos hasta una profundidad más de 3 km! Si fuéramos capaces de contar hasta 1 millón en 1 segundo, harían falta 20 billones de años para contar hasta 1 mol de números. Slide 8 / x 1023 tamaño muestra laboratorio molécula de H2O O H H 18 umas Número de Avagadro de moléculas 23 (6.02 x10 ) 1 mol H2O (18.0 g) En 1 mol de carbono hay 6.02 x 1023 átomos de carbono. En 1 mol agua, hay 6.02 x 1023 moléculas de agua. En 1 mol de cloruro de sodio NaCl, hay 6.02 x 1023 de unidades fórmula de NaCl idiendo la materia con moles Un mol de una sustancia es 6.02 x 1023 partículas de esa sustancia. El número de partículas representativas en un mol es, 6.02 x 1023, llamado Número de Avogadro. Donde: n es el número de moles N es el número total de partículas es el número de Avogrado x 1023 Slide 9 / 108

4 Slide 10 / 108 Convirtiendo moles a número de partículas = 6.02 x1023 átomos Cuántas moles de oro hay en una muestra que contiene 3.01 x 1023 atomos de oro? Slide 11 / Cuántos huevos hay en una docena? A 12 B 24 C D 2 E No sé cuál es la respuesta. Slide 12 / Cuántos huevos hay en media docena? A 12 B 24 C 6 D 0.5 E No sé cuál es la respuesta.

5 3 Cuántos átomos de titanio hay en una muestra que contiene 0.5 mol de titanio? A 1.5 x 10 Slide 13 / B 3.01 x 10 C 6.02 x 1023 D 1.2 x 1024 E No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x Cuántos átomos de sodio hay en una muestra que contiene 2.0 moles de sodio? A 1.5 x 10 Slide 14 / B 3.01 x C 6.02 x 10 D 1.2 x 1024 E No sé cuál es la respuesta = 6.02 x 1023 Slide 15 / Cuántas docenas de huevos son 6 huevos? A 4 B 0.5 C 1 D 2 E No sé cuál es la respuesta.

6 6 Cuántas docenas de huevos son 18 huevos? Slide 16 / 108 A 1.5 B 3 C 0.67 D 2 E No sé cuál es la respuesta. 7 Cuántas moles de potasio hay en una muestra que contiene 3.01 x 1023 átomos de potasio? Slide 17 / 108 A 1.0 B 2.0 C 0.5 D 0.75 E No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x 1023 Slide 18 / Cuántas moles de potasio hay en una muestra que contiene 1.2 x 1024 átomos de potasio? A 0.25 mol B 0.50 mol C 1.0 mol D 2.0 mol E 3.0 mol F No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x 1023

7 9 Cuántas moles de átomos de tungsteno hay en una muestra que contiene 1.8 x 1024 átomos de tungsteno? Slide 19 / 108 A 0.33 mol B 0.50 mol C 1.0 mol D 1.5 mol E 3.0 mol F No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x Cuántas moles de plata hay en una muestra pura que contiene 1.5 x 1023 átomos de plata? A 0.10 mol B 0.25 mol Slide 20 / 108 C 0.50 mol D 1.0 mol E No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x 1023 Slide 21 / Cuántos átomos hay en 5 moles de hafnio? 23 átomos 23 átomos 22 átomos A 6.02 x10 B 1.20 x 10 C 1.20 x 10 D 3.43 x átomos 24 E 3.01 x 10 átomos F No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x 1023

8 Slide 22 / Cuántas moléculas hay en 2.10 moles de CO2? A 3.79 x 1024 B 3.49 x C 1.05 x D 2.53 x 1024 E 1.26 x 1024 F No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x Cuántas moles de átomos de Helio hay en muestra pura que contiene 6.02 x 1024 átomos de helio? Slide 23 / 108 A 2.0 mol B 4.0 mol C 6.0 mol D 10.0 mol E 2.4 x 1024 mol F No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x 1023 Convitiendo moles a número de partículas Recuerda la definición que armamos para átomos, unidades fórmula y moléculas: Si tenemos 1 mol de moléculas de agua, entonces también tenemos 2 moles de átomos de hidrógeno y 1 mol de átomos de oxígeno. tamaño muestra laboratorio molécula de H2O O H H 18 umas Número de Avagadro de moléculas (6.02 x1023) 1 mol H2O (18.0 g) Slide 24 / 108

9 Slide 25 / Cuántos átomos de higrógeno hay en 6 moléculas de etilen glicol, el componente que está en mayor proporción en los anticongelantes? La fórmula para el etilen glicol es: HOCH2CH2OH. A 6 atoms of H B 36 atoms of H 23 C 6 x 6.02 x 10 atoms of H D 36 x 6.02 x 1023 atoms of H E No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x [*] Cuántos iones de sulfuro (S2-) hay en 2 moles de sulfuro de amonio, (NH4)2S? Slide 26 / 108 A 2 iones 24 B 1.2 x 10 iones C 2.4 x 1024 iones D 6.02 x 1023 iones E No sé cuál es la respuesta. [*] 16 = 6.02 x 1023 Cuántos iones de amonio (NH4+) hay en 2 moles de sulfuro de amonio (NH4)2S? A 2.0 ions B 1.2 x ions C 2.4 x 1024 ions 23 D 6.02 x 10 ions E No sé cuál es la respuesta. = 6.02 x 1023 Slide 27 / 108

10 Slide 28 / 108 asa olar La asa olar medida en gramos puede referirse a alguna de las tres cosas siguientes: masa atómica en gramos usada sólo para los elementos asa fórmula en gramos usada sólo para los compuestos iónicos asa molecular en gramos usada para los compuestos moleculares únicamente El término "masa molar" puede ser utilizado en lugar de alguno de estos tres términos. El símbolo para masa molar es "". Slide 29 / 108 asa olar Cómo se relaciona la masa atómica de un elemento con su masa molar? El promedio de la masa atómica del Kriptón es 83.8 uma. Un masa atómica gramo de Kriptón es 83.8 grams. La masa atómica de un elemento expresada en gramos es la masa de un mol de ese elemento. Slide 30 / 108 asa olar La masa de un mol de un elemento es su masa molar, (). Debajo se muestra un mol de carbono, azufre y plata. 1 mol de átomos de Carbono 12 g C=1 masa molar de C 1 mol de átomos de azufre 32 g de S=1 masa molar de S 1 mol de plata g de Ag= 1 masa molar de Ag

11 Slide 31 / 108 asa olar Para realizar la conversión de moles a masa o viceversa, se usa la siguiente fórmula. Donde: n es el número de moles m es la masa de la muestra es la masa molar de la sustancia. (Tené en mente que puede ser masa atómica, masa fórmula o masa molecular.) Slide 32 / Cuál es la masa en gramos de 2 moles de carbono? Slide 33 / Cuál es la masa en gramos de 5 moles de Hierro?

12 Slide 34 / Cuántos gramos hay en 2 moles de átomos de Ne? Slide 35 / Cuántas moles hay en una muestra de 64 gramos de azufre puro? Slide 36 / Cuántos moles hay en una muestra de 72 gramos de magnesio puro?

13 olélas diatómicas Slide 37 / 108 (Ruerda que hay 7 elementos biatómicos HONClBrIF) La masa molecular de esas molécules será del doble de sus masas atómicas. Ejemplos: Hidrógeno gaseoso: H2 = (2 x 1)g de Bromo líquido: Br2 = (2 x79.9)g Slide 38 / Cuántos gramos tiene 1 mol de moléculas de Hidrógeno? Slide 39 / Cuántos gramos tiene 0.5 mol de moléculas de Oxígeno?

14 Slide 40 / 108 asa olar de un compuesto La masa molar de un compuesto es la suma de las masas molares de los elementos que forman ese compuesto. Recuerda que hay dos términos que significan "masa molar" para un compuesto: masa fórmula gramos - usada en compuestos iónicos masa molecular gramos - usada para compuestos moleculares Cálculo de la asa olar de un compuesto Slide 41 / 108 Para calcular la masa molar de un compuesto, encuentra la cantidad de gramos de cada elemento en un mol de ese compuesto. Luego sume las masas de los elementos de ese compuesto. = SO3 + 1 S atom 3 O atoms Colocar gramos en lugar de uma. Así que 1 mol de SO3 tiene una masa de 80.1 g uma + 16 uma + 16 uma + 16 uma = 80.1 uma asa olar de un compuesto Note la diferencia en la masa molar de estos dos compuestos. Qué tienen estas muestras en común? 180 g de glucosa =1 mol glucosa 18 g de H O = 1 mol H O 2 2 Se pueden considerar estas masas molares masa atómica gramo, masa fórmula gramo o masa molecular gramo? Slide 42 / 108

15 [*] Peso Fórmula Slide 43 / 108 Un peso fórmula es la suma de los pesos atómicos de los átomos en un compuesto iónico. asa fórmula gramo es el peso fórmula expresado en gramos. De manera que, el peso fórmula del cloruro de calcio, CaCl2, sería: Ca: 1(40.1 uma) + Cl: 2(35.5 uma) uma Una unidad fórmula de CaCl2 tiene un peso fórmula de uma. o Un mol de CaCl2 tiene una masa molar de grams. [*] Slide 44 / Cuál es el peso fórmula del K2O, óxido de potasio? Slide 45 / Cuál es la masa fórmula gramo del CaCO3, carbonato de calcio, que se encuentra en la cáscara de los huevos? A 50 uma B 50 gramos C 100 uma D 100 gramos E No sé cuál es la respuesta.

16 Peso olecular [*] Slide 46 / 108 Un peso molecular es la suma de los pesos atómicos de los átomos de una molécula. La masa molecular gramo es el peso molecular expresado en gramos. Para la molécula del etano, C2H6, el peso molecular sería: C: + H: 2(12 uma) 6(1 uma) 30 uma Una molécula de C2H6 tiene un peso molecular de 30 umas. o Un mol de C2H6 tiene una masa molar de 30 gramos. [*] Slide 47 / Cuál es el peso molecular del dióxido de carbono? A 28 uma B 28 gramos C 44 uma D 44 gramos E No sé cuál es la respuesta. Slide 48 / Cuál es la masa molar del amonio, NH3? A 17 uma B 17 gramos C 45 uma D 45 gramos E No sé cuál es la respuesta.

17 Resumen de asa olar Qué es ésto? Átomos Compuesto Compuestos s molecular iónicos es Sólo una parte tiene un asa atómica (uma) Fórmula peso (uma) Peso molecular (uma) Un mol de eso tiene asa asa fórmula atómica gramos (g) gramos (g) asa molecular gramo(g) El termino corto sería masa molar (g) Slide 49 / 108 Slide 50 / 108 Resumen de asa olar La masa molar es la masa de 1 mol de una sustancia (medida en g/mol). El peso sería el mismo número de la masa molar (medida en uma) La diferencia es que el peso se refiere sólo a una partícula representativa y la masa molar se refiere a 1 mol de partículas representativas. Slide 51 / 108 [*] 28 La masa de un mol de Cl Na es: A asa fórmula gramo B asa molecular gramo C asa atómica gramo D asa atómica E No sé cuál es la respuesta.

18 Slide 52 / La fórmula química de la aspirina es C9H8O4. Cuál es la masa de 0.2 moles of aspirina? Slide 53 / Cuántas moles O están en 2.4 X 1024 moléculas of SO3? 31 La masa molecular gramo del Oxígeno (O2) es: Slide 54 / 108 A igual a la masa de un mol de átomos de óxígeno. B 16.0 g C D 32.0 g Ninguno de los anteriores E No sé cuál es la respuesta.

19 El concepto de mol y el volumen de un gas Slide 55 / 108 El volumen de un gas varía con la temperatura y la presión. Si se tiene en cuenta que a idénticas condiciones de presión y temperatura dos volúmenes iguales de gases diferentes tienen la misma cantidad de moléculas, el volumen que ocupa un mol de gas debe ser el mismo. Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT) T = 0 C (273 K) P = 1 atmósfera (101.3 kpa) En CNPT, 1 mol of gas ocupa un volumen de 22.4 litros (l). = 22.4 L Para todos los gases, en CNPT, 1 mol ocupa 22,4 l El concepto de ol y el volumen de un gas Slide 56 / 108 El volumen ocupado por 1 mol de gas es llamado volumne molar y tiene el símbolo,. Éste es el mimo valor para todos los gases. A CNPT; = 22.4 litros (l). Note que este valor no depende del gas. Ésto es cierto para todos los gases. Ésto se debe a que en un gas las moléculas están tan separadas que ocupan muy poco espacio... el volumen de un gas es en su mayoría espacio vacío, sin importar el tipo de gas. De manera que una misma cantidad de partículas de cualquier gas, tienen el mismo volumen Volumen olar Normal de un gas A CNPT, 1 mole o, 6.02 x 1023 partículas, de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L. La cantidad 22, 4 l es llamada volumen molar normal de un gas. Donde: n es el número de moles del gas V es el volumen del gas es 22.4 l, a CNPT Slide 57 / 108

20 Slide 58 / Cuál es el volumen (en litros a CNPT) de 1 mol de dióxido de azufre? = 22.4 L Slide 59 / Cuál es el volumen (en litros a CNPT) de 2,5 moles de monóxido de carbono? = 22.4 L Slide 60 / Cuál es el volumen (en litros y a CNPT) de 4 moles de nitrógeno? = 22.4 L

21 35 Cuántas moles de átomos hay en 22,4 l a CNPT de Xenon? = 22.4 L Slide 61 / 108 Haz click aquí para ver una fría demostración de lo que el Xenón hace en tu voz! Slide 62 / Cuántas moles hay en 44.8 l (a CNPT) de fluor? 37 = 22.4 L Cuántas moles hay en 11,2 l a CNPT de cloro? = 22.4 L Slide 63 / 108

22 38 Cuántas moléculas hay en 44,8 l (a CNPT) de oxígeno gaseoso? Slide 64 / 108 = 22.4 L Combinando las tres fórmulas de moles Slide 65 / 108 Ahora tenemos tres fórmulas para encontrar el número de moles de una sustancia. La que usaremos depende de los datos que nos den o de lo que tenemos que encontrar: el número de partículas la masa de una sustancia el volumen de un gas = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP Combinando las tres fórmulas Algunas veces, para resolver un problema debemos utilizar dos de las fórmulas dadas. Esto puede der hecho de dos maneras Aquí hay un ejemplo: Cuántos átomo de carbono hay en 24 g de una muestra de carbono puro? = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP Slide 66 / 108

23 Combinando las tres fórmulas Slide 67 / 108 Cuántos átomos de carbono hay en 24 g de muestra? Encontrar el número de moles de presentes en la muestra. n = m/ = 24g/12g = 2.0 moles Luego encontrar la cantidad de átomos que hay en 2 moles. Comenzar con ésta ecuación: n = N / Despejar N y sustituir: N = n = (2.0)(6.02 x 1023) = 1.2 x 1024 átomos Alternativamente.. Combinando las tres fórmulas Slide 68 / 108 Cuántos átomos de carbono hay en 24 g de muestra? Necesitamos combinar estas dos ecuaciones y n tendrá igual valor en ambos casos: n = m/ & n = N/ (n = n) m/ = N / N = (m/) = N = (6.02 x 1023)(24g/12g) N = 1.2 x 1024 átomos Slide 69 / 108 Combinando las tres fórmulas Puesto que n será el mismo en las tres fórmulas para un problema dado, podemos utilizar estas igualdades para resolver los problemas que requieran utilizar más de una fórmula. N m = N = V m = V = 22.4 L at STP = 6.02 x 1023

24 Hoja de ruta para cálculos de ol Slide 70 / 108 Volumen en CNPT 22.4L 1 mol 22.4 L 22.4 L 1 mol masa molar 1 mol ole 6.02x1023 partículas 1mol 1 mol masa molar 1 mol 6.02x1023 partículas asa (g) partículas representativas 6.02 x Cuántos átomos hay en 11.2 litros en CNPT de oxígeno molecular gaseoso? Slide 71 / 108 = 6.02 x = 22.4 L at STP Cuál es la masa de 44.8 litros en CNPT de oxígeno molecular? = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP Slide 72 / 108

25 [*] 41 Cuál es el volumen en CNPT de 3 x 1023 moléculas de fluor? Slide 73 / 108 = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP Slide 74 / Cuál es el volumen (en CNPT) de 240 g de nitrógeno gaseoso? = 6.02 x = 22.4 L at STP Cuántos átomos hay en 30 g de boro? = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP Slide 75 / 108

26 44 Cuál es la masa de una muestra pura plomo que contiene 3 x 1024 átomos? Slide 76 / 108 = 6.02 x = 22.4 L at STP Cuál es la masa de 44.8 l de Argón gaseoso en CNPT? Slide 77 / 108 = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP Slide 78 / Qué volumen ocuparán 6 x átomos de oxígeno en CNPT? = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP

27 47 Cuántas moléculas hay en 32 g de una muestra de SO2? Slide 79 / 108 = 6.02 x = 22.4 L at STP Determina el volumen ocupado por 216 g de N2O5 en CNPT? Slide 80 / 108 A 40L B 44.8L C 22.4L D 44L = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP Slide 81 / Qué volumen ocuparán 5 x1024 átomos de oxígeno en CNPT? = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP

28 Slide 82 / Cuál es la masa 224 l of hexano (C6H12) en CNPT? = 6.02 x 1023 = 22.4 L at STP Slide 83 / 108 [*] 51 Cuál es el volumen ocupado por 6 x10 átomos de hidrógeno en CNPT? 23 = 6.02 x 1023 [*] = 22.4 L at STP Slide 84 / 108 Un ejemplo práctico Las ecuaciones químicas describen reacción. Cuando están balanceadas, se ve la relación que existe entre los "Ingredientes" y lo que se obtiene. Aquí hay una Vinagre + Bicarbonato de Sodio HC2H3O2 + NaHCO3 # # Sal+ Agua+ CO2 Gas NaC2H3O2 + H2O + CO2 Esta ecuación muestra que el número de moles del CO2 gaseoso producido será igual al número de moles del HC2H3O2 (bicarbonato de sodio) que se agrega al vinagre. La cuestión es: si 10 g de bicarbonato de sodio se agrega al vinagre, qué volumen de CO2 se producirá? Cuál sería el diámetro de un globo lleno con ese gas?

29 Slide 85 / 108 Composición en porcentaje El porcentaje de la masa de un elemento en un compuesto es la masa de ese elemento divido por la masa en g de ese compuesto, multiplicado por Cromato de potasio, K2CrO4 Dicromato de potasio, K2Cr2O7 Slide 86 / 108 Composición en porcentaje Se puede encontrar el porcentaje de la masa de un elemento en un compuesto resolviendo la siguiente ecuación: (número de átomos)(peso atómico) x 100 % elemento = (masa molar del compuesto o fórmula peso) Slide 87 / 108 Composición en porcentaje (2)(12.0 uma) (30 uma) %C = Entonces el porcentaje del carbono en el etano, (C2H6) es 24 uma 30 uma = %C = %H = = 80.0% % x 100

30 52 Cuál es el porcentaje del oxígeno en el agua? Slide 88 / 108 A 98 B 78 C 89 D 16 Slide 89 / Cuál es el porcentaje del carbono en la acetona? C3H6O? A 1.60% B 62% C 30.0% D 20.7% Slide 90 / Cuál es el porcentaje del Bario en el Ba(NO3)2?

31 Cálculo de Fórmulas Empíricas Slide 91 / 108 Fórmula empírica: es la fórmula que indica la relación molar de los elementos presente en un compuesto molecular reducido a el mínimo común denominador. Por ejemplo, la fórmula empírica para el benceno (C6H6) es CH. 100g de muestra asa en % de los elementos use la masa molar Gramos de cada elemento Calcula la relación molar oles de cada elemento Fórmula empírica Se puede calcular la fórmula empírica desde la composición porcentual. La composición porcentual de los elementos en un compuesto se puede determinar analíticamente a través de instrumental de laboratorio. Cálculo de Fórmula Empírica Slide 92 / 108 Fórmula empírica: hay sólo una fórmula empírica para una sustancia, pero dos diferentes sustancias pueden tener la misma fórmula empírica. Ésto se debe a que la fórmula empírica siempre está basada en la relación de los elementos dados en su mínimo común denominador. Por ejemplo: Tanto el peróxido de hidrógeno (H202) como el agua (H20) tienen la misma fórmula empírica, es decir OH, mientras que su fórmula molecular es distinta ya que son diferentes sustancias Slide 93 / 108 Análisis elemental por combustión Los compuestos que contienen C, H y O son analizados rutinariamente a través de la combustión, utilizando analizadores de combustión. Los compuestos que sufren reacciones de combustión producen dióxido de carbono y agua. Los productos resultantes quedan atrapados y se recogen en diferentes cámaras del instrumento. El C se determina a partir de la masa de CO2 producida. El H se determina a partir de la masa de H2O producida. El O se determina por la diferencia entre y el H que han sido determinados anteriormente.

32 Slide 94 / 108 Análisis de elementos Los compuestos que contienen otros elementos se analizan utilizando métodos análogos a aquellos que se usan para el C, H y O. Slide 95 / La fórmula empírica para el C6H4(NO3)2 is C3H2N2O3 True False 56 Cuál de las siguientes tienen igual fórmula empírica y molecular? (1) NH4Cl (2) (NH4)2CO3 (3) CH2Cl2 (4) CHCl2Br A Sólo 1 y 3 B Sólo 1, 2 y 4 C Sólo 1 y 4 D todos ellos /ninguno Slide 96 / 108

33 Slide 97 / 108 Cálculos de Fórmulas Empíricas Los compuestos ácidos para aminobenzoicos, nombrados como APAB en los envases de protector solar, se componen de los siguientes elementos: carbono (61.31%), hidrógeno (5.14%), nitrógeno (10.21%), y oxígeno (23.33%). Encuentra la fórmula empírica para APAB Cálculo de Fórmulas Empíricas Slide 98 / 108 Primero tenemos que convertir el porcentaje de masa en moles en una muestra hipotética de 100 Asumir que una cantidad de 100 g de ácido para amimobenzoico y calcular el número de moles de cada elemento. 1 mol C: g x = mol g H: N: 1 mol 5.14 g x 1.01 g g x 1 mol g O: g x1 mol g = 5.09 mol = mol = mol Slide 99 / 108 Cálculo de Fórmulas Empíricas Calcula la relación molar dividiendo por el menor número de moles. En ese caso, divide todos los números de moles por el del nitrógeno, ya que así todos serán números enteros... divídelos todos por

34 Calculating Empirical Formulas C: mol mol = H: 5.09 mol mol = N: mol mol = 1.00 = mol = O: mol Slide 100 / 108 La fórmula empírica par APAB es C7H7NO2 Cálculos de Fórmulas Empíricas Slide 101 / 108 El 1,6 - diaminohexano es utilizado para fabricar nylon. Esto es 62.1% C, 13.8% H and 24.1% N. Cuál es su fórmula empírica? C: 62.1 g x 1 mol g = 5.17 mol H: 13.8 g x 1 mol 1.0 g = 13.7 mol N: 24.1 g x 1 mol g = 1.72 mol Slide 102 / 108 Cálculo de Fórmulas Empíricas C: 5.17 mol 1.72 mol = H: 13.7 mol 1.72 mol = N: 1.72 mol 1.72 mol = 1.0 = 1 La fórmula empírica es C3H8N

35 Slide 103 / 108 Fórmula olecular Una fórmula molecular indica el número de átomos de cada elemento presente en una molécula. La fórmula molecular de un compuesto es o bien la misma que su fórmula empírica determinada experimentalmente o es un número entero múltiplo de su fórmula empírica. Slide 104 / 108 Fórmula molecular Fórmula ( nombre) Clasificación de fórmula asa olar CH Empírica 13 C2H2- ethino olecular 26(2 x 13) C6H6 - benceno olecular 78(6 x 13) CH2O - metanol Empírica y molecular 30 C2H4O2 - ácido etanoico olecular 60(2 x 30) C6H12O6 -glucosa olecular 180(6 x 30) Slide 105 / 108 Fórmula molecular Para encontrar la fórmula molecular se necesita un dato... la molecular relativa. Si y entonces conoces la relación de los elementos en la molécula conoces la masa total de la molécula puedes determinar la fórmula molecular.

36 57 La masa molecular del benceno es 78. Si su fórmula empírica es CH, cuál es su fórmula molecular? A C 2H 2 B CH C C 6H 6 D C 2H 4 Slide 106 / 108 Slide 107 / 108 [*] Fórmula olecular El ácido maleico es un compuesto orgánico formado por % carbono, 3.47% hidrógeno, y el resto es oxígeno. Si su masa molecular relativa es de 116 g/mole. Determina la fórmula empírica para el ácido maleico. Determina la fórmula molecular para el ácido maleico. Slide 108 / 108