25 12 Mg. 1. En la especie el numero atómico corresponde a: A) 22 B) 12 C) 25 D) 13 E) ninguna de las anteriores.

Transcripción

1 MINIPRUEBA CLASE 02

2 25 12 Mg 1. En la especie el numero atómico corresponde a: A) 22 B) 12 C) 25 D) 13 E) ninguna de las anteriores Mg Z

3 2. Se puede afirmar que: I) La masa del electrón es aproximadamente 1840 veces menor que el protón. II) La carga eléctrica del neutrón es +1. III) La masa del electrón es aproximadamente 1840 veces mayor que la del protón. A) solo I B) solo II C) solo III D) solo I y II E) todas.

4 3. La asociación INCORRECTA es: A) J.J thompson - modelo del budín de pasas. B) E. rutherford modelo planetario C) J. dalton _ teoría atómica D) Lavoisier _ ley de conservación de la masa. E) Ninguna asociación es incorrecta.

5 4. muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa El enunciado anterior corresponde a: A) ley de las proporciones múltiples de Dalton. B) Ley de la conservación de la masa. C) Ley de gravitación universal D) Ley de las proporciones definidas de Proust. E) Ninguna de las anteriores

6 5. La emisión espontánea de partículas y/o radiación se conoce con el nombre de: A) Fusión B) Radiactividad. C) Absorción. D) Conservación de la masa. E) Ninguna anterior

7 6. De las siguientes especies iónicas, la que posee menor cantidad de electrones es A) C B) Mg C) F D) N + 3 E) Na + 2 +

8 7. Rutherford efectuó una serie de experimentos utilizando láminas muy delgadas de oro y otros metales, como blanco de partículas. Las partículas utilizadas por Rutherford en el experimento de la lámina de oro corresponden: A) electrones B) rayos alfa C) rayos gamma D) rayos cósmicos E) rayos beta

9 8. En el núcleo de helio existen A) Dos neutrones y dos electrones B) 4 electrones C) Dos protones y dos neutrones D) Cuatro protones E) Cuatro neutrones

10 9. átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa Nos referimos a: A) sustancias puras B) isótopos C) cationes D) aniones E) partículas alfa

11 10. Las propiedades químicas de un elemento están determinadas, principalmente, por: A) Los protones y neutrones B) Los neutrones C) Los cationes y aniones D) Los electrones y protones E) Los neutrones y electrones

12 11.Químicamente el agua (H2O) representa A) un elemento vital B) una mezcla de H y de O C) un elemento molecular D) un compuesto E) un grupo de átomos con carga eléctrica

13 12.De los siguientes isótopos del hidrógeno: protio, deuterio y tritio, el (los) que tiene(n) neutrón (es) en su núcleo es (son) A) sólo protio B) sólo deuterio C) sólo tritio D) deuterio y tritio E) todos deben tener neutrones

14 13. Establece para cada uno de los siguientes átomos o iones la cantidad de protones, electrones y neutrones. Especie protones Electrones Neutrones O O K K S S

15 14. Determina el número de protones, neutrones y electrones del elemento químico, según la simbología de composición nuclear p = 7 e= 12 n= 7 p = 12 e= 10 n= 13 p = 13 e= 10 n= 14 p = 9 e= 10 n= 10 p = 25 e= 22 n= 29

16 15. Representa los siguientes iones y átomos con símbolos de composición nuclear: a C b Pb d Mn + e Si c Pa

17 16. Completa la siguiente tabla suponiendo que todos los datos corresponden a átomos neutros

18 17. Completa las siguientes frases con las palabras que están en el recuadro. Carbono neutrones J. Chadwick átomos Demócrito carga positivas catódicos núcleo Millikan electrones Goldstein protones silicio masa negativa oxígeno J. Dalton indivisibles a. primer hombre en señalar que la materia estaba formada por átomos fue. Democrito b. Los elementos presentes en la composición del cuerpo humano, en mayor proporción, son y. Oxigeno carbono c. J. Dalton plantea en 1803 en su teoría atómica que toda la materia estaría constituida por. Átomos

19 d. Thomson trabajó con los rayos Catódicos, descubriendo la partícula subatómica a la que denominó electrones. e. La corteza terrestre está constituida en un 74,3 % por oxígeno y. Silicio milikan f. Posterior al trabajo de Thomson, determinó, en 1906, que los electrones poseen una masa equivalente a 9,1 10 ^ -31 kg g. Rutherford bombardeó delgadas láminas de oro con rayos alfa, gracias a lo cual estableció que los átomos presentaban un núcleo formado por cargas positivas a las que denominó. protones h. El científico inglés Chadwick demostró la existencia de partículas eléctricamente neutras

20 i. El átomo está compuesto por tres partículas subatómicas; los electrones de carga, los protones ubicados en el y los. Negativa núcleo neutrones j. El científico inglés dalton propuso que los átomos eran partículas indivisibles k. Eugene Goldstein estableció que los protones tenían una masa igual a 1,6 10^-27 kg. l. Robert Millikan determinó que los electrones tenían una Carga igual a 1,6 10^ -19 C m. En 1886, los experimentos realizados por goldstein le permitieron determinar la masa de los protones.