Calor y primera ley de la termodinámica
|
|
- María Concepción Rico Ferreyra
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Calor y primera ley de la termodinámica TEMAS DE FÍSICA M. En Doc. Daniel Hernández Dávila Febrero 2012
2 Calor y energía térmica La energía interna es toda la energía que pertenece a un sistema mientras está estacionario (es decir, no se traslada ni rota), incluida la energía nuclear, la energía química y la energía de deformación (como un resorte comprimido o estirado), así como energía térmica.
3 Energía Térmica La energía térmica es la parte de la energía interna que cambia cuando cambia la temperatura del sistema. El término calor se utiliza para dar entender tanto energía térmica como transmisión de energía térmica. Cuando cambia la temperatura de un sistema y en el proceso cambia la temperatura de un sistema vecino, decimos que ha habido flujo de calor que entra o sale del sistema. La transferencia de energía térmica es producida por una diferencia de temperatura entre un sistema y sus alrededores, la cual puede o no cambiar la cantidad de energía térmica en el sistema.
4 Unidades de calor La caloría fue definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14.5ºC a 15.5ºC. La unidad de calor en el sistema ingles es la unidad térmica británica (Btu), definida como el calor necesario para elevar la temperatura de 1 lb de agua de 63ºF a 64ºF. En el sistema SI la unidad de calor es la unidad de energía, es decir, el Joule.
5 El equivalente mecánico del calor J de energía mecánica elevaban la temperatura de 1 g de agua de 14.5ºC a 15.5ºC. Éste valor se conoce como el equivalente mecánico del calor. ZbTZN6V7YI&feature=related ure=endscreen&nr=1&v=5yohsi AIPRE
6 Capacidad Calorífica y calor específico La capacidad calorífica, C, de una muestra particular de una sustancia se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de esa muestra en un grado centígrado. Q = C DT El calor específico c de una sustancia es la capacidad calorífica por unidad de masa. c C m Q mdt El calor específico molar de una sustancia es la capacidad calorífica por mol.
7 ejemplo La energía requerida para aumentar la temperatura de 0.50 kg de agua en 3 C es: Donde c = 4186 J/kg C Q = mcdt = (0.5)(4186)(3) = 6.28 x 10 3 J.
8 Calores específicos de algunas sustancias a 25 C y presión atmosférica Calor específico Sustancia J/kg C Cal/g C Sólidos elementales Aluminio Berilio Cadmio Cobre Germanio Oro Hierro Plomo Silicio Plata Otros sólidos Latón Vidrio Hielo (-5 C) Mármol Madera Líquidos Alcohol (etílico) Mercurio Agua (15 C) Gas Vapor (100 C)
9 Calorimetría Para medir el calor específico de una sustancia se calienta la muestra y se sumerge en una cantidad conocida de agua. Se mide la temperatura final y con estos datos se puede calcular el calor específico. m x T x antes después Q frio = Q caliente m w c w (T f T w ) = m x c x (T f T x ) m w T f c x m w m c x w T T x f T T f w T w < T x
10 Ejemplo Un lingote metálico de kg se calienta hasta 200 C y a continuación se introduce en un vaso de laboratorio que contiene 0.4 kg de agua inicialmente a 20 C. si la temperatura de equilibrio final del sistema mezclado es de 22.4 C, encuentre el calor específico del metal. c x m x w T x f w f w =(0.4)(4186)( )/((0.050)( )) = m c T T T
11 Tarea 1 El agua en la parte superior de las cataratas del Niágara tiene una temperatura de 10.0 C. El elemento cae una distancia total de 50.0 m. Suponiendo que toda su energía potencial se emplea para calentar el agua, calcule la temperatura del agua en el fondo de las cataratas. c = 4186 J/kg C Q = mcdt
12 Calor latente Los cambios de sólido a líquido, de líquido a gas y los opuestos, se llaman cambios de fase. La energía térmica necesaria para cambiar de fase una masa m de una sustancia pura es Q = ml Donde L es el calor latente (calor oculto) de la sustancia. Existen dos tipos de calor latente: L f calor latente de fusión L v calor latente de vaporización
13 Algunos calores latentes Sustancia Punto de fusión ( C) Calor latente de fusión (J/kg) Punto de ebullición Calor Latente de vaporización Helio x x10 4 Nitrógeno x x10 5 Oxígeno x x10 5 Alcohol etílico Agua Azufre Plomo Aluminio Plata Oro Cobre x x x x x x x x x x x x x x x x10 6
14 Gráfica de la temperatura contra la energía térmica añadida cuando 1 g inicialmente a 30 C se convierte en vapor a 120 C. Se funde el hielo Se calienta el hielo T( C) A Hielo Se calienta el agua B Hielo + agua Se evapora el agua C Agua Se calienta el vapor Agua + vapor D E Vapor
15 Parte A. Parte B. Parte C. Parte D. Parte C. Q 1 = m i c i DT = (1x10 3 )(2090)(30) = 62.7 J Q 2 = ml f = (1x10 3 )(3.33x10 5 ) = 333 J Q 3 = m w c w DT = (1x10 3 )(4.19x10 3 )(100.0) = 419 J Q 4 = ml v = (1x10 3 )(2.26x10 6 ) = 2.26x10 3 J Q 5 = m s c s DT = (1x10 3 )(2.01x10 3 )(20.0) = 40.2 J Total = Q 1 + Q 2 + Q 3 + Q 4 + Q 5 = J
16 Ejemplo Qué masa de vapor inicialmente a 130 C se necesita para calentar 200 g de agua en un recipiente de vidrio de 100 g de 20.0 a 50.0 C? Para enfriar el vapor Q 1 = mcdt = m(2010)30 = 60300m J Para condensar el vapor se libera: Q 2 = ml f = m(2.26x10 6 ) Para calentar el agua y el recipiente se requiere: Q 3 = m w c w DT + m V c v DT = (0.2)(4186)(30) + (0.1)(837)(30) = Para enfriar el vapor (agua) de 100 C a 50 C Q 3 = mc w DT = m(4186)(50) = Calor perdido por el vapor = Calor ganado por agua y recipiente 60300m m m = m = 10.9 g
17 Discusión Por que sudar durante los ejercicios ayuda a mantenerse fresco? Cómo se pueden proteger a los árboles frutales una aspersión de agua cuando amenazan heladas? Por qué el calor latente de evaporación del agua es mucho mas grande que el calor latente de fusión?
18 Tarea 2 Cuánta energía se requiere para cambiar un cubo de hielo de 40.0 g de hielo a C a vapor a 50 C?
19 Presión Diagrama p-v pv = nrt p Hipérbolas T mayor p = nrt/v T menor Volumen V
20 Calor y Trabajo El calor se define como una transferencia de energía provocada por una diferencia de temperatura. Mientras que, el trabajo es una transferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura. La figura (a) muestra un gas encerrado en un cilindro dotado de un émbolo móvil. El gas está en equilibrio, ocupando un volumen V y ejerciendo una presión uniforme P sobre las paredes del cilindro y el émbolo. Si el émbolo tiene un área A, la fuerza que el gas ejerce sobre el émbolo será: F PA
21 Si el gas se expande lentamente de manera que el sistema permanezca prácticamente en equilibrio termodinámico en todo momento, entonces, a medida que el émbolo ascienda una distancia Dy, el trabajo W realizado por el gas sobre el émbolo será: W F Dy P ADy Como ADy es el aumento de volumen DV del gas, se puede escribir el trabajo W realizado como: W PDV
22 El gas se expande como se muestra en la figura (b), DV será positivo y el trabajo realizado por el gas también será positivo. Si el gas se comprime, será negativo y el trabajo realizado por el gas también será negativo. En este caso, el trabajo negativo se puede interpretar como un trabajo que se realiza sobre el sistema. Cuando el volumen permanece constante, el trabajo realizado por o sobre el sistema será cero. DV
23 El trabajo realizado por un gas cuando pasa de un estado inicial a un estado final depende de la trayectoria seguida entre los dos estados. Se puede observar que el trabajo realizado a lo largo de la trayectoria en cada caso es: a) P V V f f i b) resultado mayor que en a) P V V f f i c) Es un valor intermedio entre los valores obtenidos anteriormente.
24 Trabajo y calor en procesos termodinámicos Gas contenido en un cilindro a una presión P efectúa trabajo sobre un émbolo móvil cuando el sistema se expande de un volumen V a un volumen V + dv. dw = Fdy = PAdy dw = PdV
25 El trabajo total cuando el volumen cambia de V i a V f es: W V V i f PdV El trabajo positivo representa una transferencia de energía eliminada del sistema. El trabajo efectuado en la expansión desde el estado inicial hasta el estado final es el área bajo la curva en un diagrama PV.
26 Trayectorias P P P Pi i Pi i Pi i Pf f Pf f Pf f Vi Vf V Vi Vf Vi Vf El trabajo realizado por un sistema depende de los estados inicial y final y de la trayectoria seguida por el sistema entre dichos estados.
27 Trabajo y calor Pared aislante Posición final Posición inicial Pared aislante Vacío Membrana Gas a T 1 Gas a T 1 Depósito de energía La energía transferida por calor, al igual que el trabajo realizado depende de los estados inicial y final e intermedios del sistema.
28 Ejemplo Una muestra de gas ideal se expande al doble de su volumen original de 1.00 m 3 en un proceso cuasi-estático para el cual P = av 2, con a = 5.00 atm/m 6, como se muestra en la figura. Cuánto trabajo realiza el gas en expansión? P i P = av 2 f 1.00m m 3 V
29 Tarea 3 Un recipiente contiene un gas a una presión de 1.50 atm y un volumen de m 3. Cuál es el trabajo efectuado por el gas si a) se expande a presión constante hasta el doble de su volumen inicial? b) Se comprime a presión constante hasta un cuarto de su volumen inicial?
30 Energía Térmica Podemos decir que el sistema tiene una energía térmica, a esta energía se le llama energía interna U. Si se efectúa un trabajo sobre un sistema sin intercambiar calor (adiabático), el cambio en la energía interna es igual al negativo trabajo realizado: du = dw U B U A = W A B infinitesimal finito La energía interna se relaciona con la energía de las moléculas de un sistema térmico, y es solo función de las variables termodinámicas.
31 La primera ley de la termodinámica La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al trabajo realizado por el sistema sobre sus alrededores, con signo negativo, más el calor hacia el sistema: DU = U B U A = W A B + Q A B Esta ley es la ley de la conservación de la energía para la termodinámica. Para cambios infinitesimales la primera ley es: du = dw + dq Si la cantidad Q W se mide para diferentes trayectorias, se encuentra que esta depende solo de los estados inicial y final.
32 Consecuencias de la 1 a. ley Para un sistema aislado el cambio en la energía interna es cero. Puesto que para un sistema aislado Q = W = 0, DU = 0. En un proceso cíclico el cambio en la energía interna es cero. En consecuencia el calor Q agregado al sistema es igual al trabajo W realizado. Q = W, DU = 0 En un proceso cíclico el trabajo neto realizado por ciclo es igual al área encerrada por la trayectoria que representa el proceso sobre un diagrama PV. P Trabajo = Calor = Área V
33 Aplicaciones de la primera ley Un trabajo es adiabático si no entra o sale energía térmica del sistemas, es decir, si Q = 0. En tal caso: DU = W Para la expansión libre adiabática Q = 0 y W = 0, DU = 0 La temperatura de un gas ideal que sufre una expansión libre permanece constante. Como el volumen del gas cambia, la energía interna debe ser independiente del volumen, por lo tanto U ideal = U(T) Expansión libre adiabática vacío membrana Gas a T i Muro aislante T f = T i membrana
34 Proceso isobárico Un proceso a presión constante se denomina isobárico, el trabajo realizado es: W V V i f PdV P V V i f dv P V f V i Para mantener la presión constante deberá haber flujo de calor, y por lo tanto, incremento en la energía interna (temperatura) El flujo de calor en este caso es: dq = C p dt El subíndice indica que es capacidad calorífica a presión constante. P P Vi Vf
35 Proceso isocórico Un proceso a volumen constante se llama isovolumétrico (o isocórico), en tal proceso el trabajo es cero y entonces: DU = Q W = 0 Para incrementar la presión deberá haber flujo de calor, y por lo tanto, incremento en la energía interna (temperatura) El flujo de calor en este caso es: P f P dq = C V dt El subíndice indica que es capacidad calorífica a volumen constante. P i V V
36 Proceso isotérmico Un proceso a temperatura constante se llama isotérmico. Si consideramos un gas ideal es trabajo es: Pi Pf P i Isoterma PV = cte. f W W V V i f PdV V f nrt ln Vi V V i f nrt V dv Vi Vf
37 Proceso adiabático En un proceso adiabático no hay flujo de calor entre el sistema y sus alrededores. El trabajo efectuado es igual al negativo del cambio en la energía interna. Se puede demostrar que la curva que describe esta transformación es adiabáticas pv p0v0 cte. isotermas Donde = (C p /C V ) = 1.67, para gas ideal
38 Ejemplo Un mol de gas ideal se mantiene a 0.0 C durante una expansión de 3 a 10 L, Cuánto trabajo ha realizado el gas durante al expansión? V f W nrt ln Vi Cuánta energía se transfiere por calor con los alrededores en este proceso? Q = W Si el gas regresa a su volumen original por medio de un proceso isobárico, Cuánto trabajo efectúa el gas? W = P(V f V i ) = nrt/v i (V f V i )
39 Ejemplo Un gas inicialmente a 300 K se somete a una expansión isobárica a 2.5 kpa. Si el volumen aumenta de 1 m 3 a 3 m 3, y si 12.5 kj de energía se transfieren por calor, calcule a) el cambio en la energía interna b) su temperatura final. W = P(V f V i ) = 2.5k(3 1) = 5 kj U = W + Q = 5kJ kj = 7.5 kj p i V i /T i = p f V f /T f, entonces T f = T i p f V f /(p i V i ) = (300)(2.5k)(3)/(2.5k)(1) = 900 K
40 Tarea 4 Un gas se comprime a presión constante de atm de 9.00 L a 2.00 L. En el proceso salen 400 J de energía de gas por calor, a) Cuál es el trabajo efectuado por el gas? b) Cuál es el cambio en su energía interna?
41 Tarea 5 (Casera para entregar) Una bala de plomo de 45g, que viaja a 200 m/s, se detiene en un blanco, Cuánto aumentará la temperatura del plomo si el 80% de la energía se emplea en calentarlo? La masa de 1 mol de plomo es 208 g. Un trozo de cobre de 100 g se calienta de 0 C hasta 100 C, a la presión atmosférica. Cuál es el cambio de su energía interna? El gas de un cilindro se deja expandir desde un volumen de 1.0 x 10 3 m 3 hasta uno de 2.5 x 10 3 m 3 y, al mismo tiempo, la presión varía linealmente con respecto al volumen, desde 1.3 atm iniciales, hasta una presión final de 0.85 atm. Cuál es el trabajo efectado por el gas? Se llevan tres moles de gas por un ciclo termodinámico de la figura. El ciclo consta de 1) una expansión isotérmica de A B a una temperatura de 400K, y una presión p A = 6.5 atm; 2) una compresión isobárica de B C a 1 atm; y 3) un aumento isicórico de presión C A. Qué trabajo se efectúa sobre el gas por ciclo? 6.5 p A T = 400K 1 C B V
42 Transferencia de calor El proceso de transferencia de energía térmica más sencillo de describir recibe el nombre de conducción. En este proceso, la transferencia de energía térmica se puede ver en una escala atómica como un intercambio de energía cinética entre moléculas, donde las partículas menos energéticas ganan energía al chocar con las partículas más energéticas. La conducción ocurre sólo si hay una diferencia de temperatura entre dos áreas del medio conductor. La tasa a la cual fluye el calor es: Q Dt A DT Dx
43 Ley de conducción de calor La ley de conducción de calor establece que (Se utiliza el símbolo de potencia P ): dt P ka dx Donde k es la conductividad térmica y dt/dx es el gradiente de temperatura. T 2 A Flujo de calor por T 2 > T 1 T 1 dx
44 Conducción en una barra L dt T2 T 1 dx L T 2 Flujo de energía T 2 >T 1 Aislante T 1 T2 T1 P ka L
45 Conductividades térmicas Sustancia Metales (a 25 C) Aluminio Cobre Oro Hierro Plomo Plata No metales (valores aproximados) Asbestos Concreto Diamante Vidrio Hielo Caucho Agua Madera Gases (a 20 C) Aire Helio Hidrógeno Nitrógeno Oxígeno Conductividad térmica (W/m c)
46 Transferencia de energía entre dos placas T 2 T 1 k 2 k 1 L 2 L 1 T 2 >T L T T A k P L T T A k P L T T A k L T T A k L k L k L T k L T k T / / k L k L T A T P L/k se conoce como el valor R del material i R i T T A 1 2 P
47 Ejemplo Un tubo de vapor se cubre con un material aislante de 1.5 cm de espesor y cal/cm C s de conductividad térmica. Cuánta energía se pierde cada segundo por calor cuando el vapor está a 200 C y el aire circundante se encuentra a 20 C? El tubo tiene una circunferencia de 20 cm y una longitud de 50 cm. Ignore las pérdidas a través de los extremos del tubo. A = (0.20)(0.50) = 0.1 m 2 P = (20)(0.1)(200 20)/(0.015) = 24,000 cal/s
48 Tarea Una caja con un área de superficie total de 1.20 m 2 y una pared de 4.00 cm de espesor está hecha con un material aislante. Un calefactor eléctrico de 10.0 W dentro de la caja mantiene la temperatura interior a 15.0 C sobre la temperatura exterior. Encuentre la conductividad térmica k del material aislante. T2 T1 P ka L
49 Convección El calor que fluye debido a la variación de la densidad de aire se denomina convección. La convección puede ser natural o forzada. Radiador
50 Radiación El calor también se transmite por la emisión de ondas electromagnética, a este proceso se le llama radiación. La ley de Stefan establece la forma como un cuerpo radia. La tasa a la cual un objeto emite energía radiante es proporcional a la cuarta potencia de su temperatura absoluta. P = saet 4 Si un objeto está a una temperatura T y sus alrededores a una temperatura T 0, entonces la energía que pierde por segundo es P = sae(t 4 - T 0 4 )
Clase 2. Calorimetría 1º Ley de la termodinámica
Clase 2 Calorimetría 1º Ley de la termodinámica Definiciones SISTEMA Cualquier parte del universo que se desea estudiar. La posición exacta de las fronteras del sistema se fija de acuerdo al problema que
Más detallesElectricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física 2011
Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales
Más detallesTEMPERATURA Y CALOR. Tomás Rada Crespo Ph.D.
TEMPERATURA Y CALOR Tomás Rada Crespo Ph.D. Temperatura y Calor Tengo Calor!!!! Tengo Frio!!!! Este café esta frío!!!! Uff qué temperatura!!!! Esta gaseosa esta caliente!!!! En el lenguaje cotidiano, es
Más detalles3. TERMODINÁMICA. PROBLEMAS I: PRIMER PRINCIPIO
TERMOINÁMI PROLEMS I: PRIMER PRINIPIO Problema 1 Un gas ideal experimenta un proceso cíclico ---- como indica la figura El gas inicialmente tiene un volumen de 1L y una presión de 2 atm y se expansiona
Más detallesMATERIAL DE APOYO DE USO ESCLUSIVO DEL CENTRO DE ESTUDIOS MATEMÁTICOS. C.E.M.
1-. Una cubeta con hielo recibe constantemente calor de un B. mechero como se aprecia en la figura. C. D. De la gráfica de temperatura como función del tiempo, para la muestra, se concluye que entre A.
Más detallesUNIDAD Nº 2: GASES IDEALES Y CALORIMETRIA
UNIDAD Nº 2: GASES IDEALES Y CALORIMETRIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE SALTA FAC. DE CS AGRARIAS Y VETERINARIAS AÑO 2008 Farm. Pablo F. Corregidor 1 TEMPERATURA 2 TEMPERATURA Termoreceptores: Externos (piel)
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot)
UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) 1. Deducir qué forma adopta la primera ley de la termodinámica aplicada a un gas ideal para
Más detallesCRITERIOS DE ESPONTANEIDAD
CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Con ayuda de la Primera Ley de la Termodinámica podemos considerar el equilibrio de la energía y con La Segunda Ley podemos decidir que procesos pueden ocurrir de manera espontanea,
Más detallesUnidad 16: Temperatura y gases ideales
Apoyo para la preparación de los estudios de Ingeniería y Arquitectura Física (Preparación a la Universidad) Unidad 16: Temperatura y gases ideales Universidad Politécnica de Madrid 14 de abril de 2010
Más detallesTema 9: Calor, Trabajo, y Primer Principio
1/34 Tema 9: Calor, Trabajo, y Primer Principio Fátima Masot Conde Ing. Industrial 2010/11 Tema 9: Calor, Trabajo, Primer Principio 2/34 Índice: 1. Introducción. 2. Capacidad calorífica. Calor específico.
Más detallesMódulo 2: Termodinámica. mica Temperatura y calor
Módulo 2: Termodinámica mica Temperatura y calor 1 Termodinámica y estado interno Para describir el estado externo de un objeto o sistema se utilizan en mecánica magnitudes físicas como la masa, la velocidad
Más detallesTEMPERATURA DILATACIÓN. 9. En la escala Celsius una temperatura varía en 45 C. Cuánto variará en la escala Kelvin y
TEMPERATURA 1. A cuántos grados kelvin equivalen 50 grados centígrados? a) 303 b) 353 c) 453 d) 253 2. Si un cuerpo presenta una temperatura de 20 C Cuál será la lectura de esta en la escala Fahrenheit?
Más detallesTEMPERATURA Y CALOR. Oxford 2º ESO
TEMPERATURA Y CALOR Oxford 2º ESO TEMPERATURA Temperatura: de un cuerpo es la magnitud que expresa la agitación térmica de sus partículas que lo forman relacionado con su energía cinética, E c. E c partículas
Más detallesTEMPERATURA. E c partículas agitación térmica Tª
TEMPERATURA Y CALOR TEMPERATURA Temperatura: de un cuerpo es la magnitud que expresa la agitación térmica de sus partículas que lo forman relacionado con su energía cinética, E c. E c partículas agitación
Más detallesSustancias puras, procesos de cambios de fase, diagramas de fase. Estado 3 Estado 4 Estado 5. P =1 atm T= 100 o C. Estado 3 Estado 4.
TERMODINÁMICA Departamento de Física Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N 2: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS La preocupación por el hombre y su destino debe ser el interés primordial
Más detallesESTO NO ES UN EXAMEN, ES UNA HOJA DEL CUADERNILLO DE EJERCICIOS. Heroica Escuela Naval
CUADERNILLO DE FÍSICA. TERCER GRADO. I.- SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA EN LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS. 1.- CUANDO DOS CUERPOS CON DIFERENTE TEMPERATURA SE PONEN EN CONTACTO, HAY TRANSMISIÓN DE: A) FUERZA.
Más detallesCalor. El calor es la energía en tránsito entre dos cuerpos que difieren en la temperatura ( Tº).
Objetivos Medir el calor en sus respectivas unidades. Definir los conceptos de capacidad calórica y calor específico. Interpretar las relaciones de estos conceptos con la transmisión del calor. Comprender
Más detallesCAPITULO V TERMODINAMICA - 115 -
CAPIULO V ERMODINAMICA - 5 - 5. EL GAS IDEAL Es el conjunto de un gran número de partículas diminutas o puntuales, de simetría esférica, del mismo tamaño y de igual volumen, todas del mismo material. Por
Más detallesTitular: Daniel Valdivia
UNIERSIDAD NACIONAL DE TRES DE FEBRERO ROBLEMAS DE LA CÁTEDRA FÍSICA Titular: Daniel aldivia Adjunto: María Inés Auliel 9 de septiembre de 016 Transformaciones Justificar cada una de sus respuestas. Realizar
Más detallesUNIDAD VII TEMPERATURA Y DILATACIÓN
UNIDAD VII TEMPERATURA Y DILATACIÓN TEMPERATURA Expresión del nivel térmico de un cuerpo Un cuerpo con mucha temperatura tiene mucha cantidad de calor; sin embargo hay cuerpos como el mar con gran cantidad
Más detallesElectricidad y calor
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesElectricidad y calor. Webpage: Departamento de Física Universidad de Sonora
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesSustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea.
Sustancia que tiene una composición química fija. Una sustancia pura no tiene que ser de un solo elemento, puede ser mezcla homogénea. Mezcla de aceite y agua Mezcla de hielo y agua Las sustancias existen
Más detallesLa segunda ley de La termodinámica se puede establecer de tres formas diferentes.
La segunda ley de La termodinámica se puede establecer de tres formas diferentes. 1.- La energía calorífica fluye espontáneamente desde un objeto mas caliente a uno más frio, pero no en sentido inverso.
Más detallesEFECTO DEL CALOR SOBRE LA MATERIA
EFECTO DEL CALOR SOBRE LA MATERIA MATERIA: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa LOS EFECTOS QUE PRODUCE EL CALOR SOBRE LA MATERIA SE PUEDEN CLASIFICAR EN: * CAMBIOS FÍSICOS. *
Más detallesTRABAJO DE FÍSICA ELECTIVO CUARTO NIVEL
Liceo Bicentenario Teresa Prats de Sarratea Departamento de Física TRABAJO DE FÍSICA ELECTIVO CUARTO NIVEL Este trabajo consta de 15 preguntas de desarrollo, referidas a los temas que a continuación se
Más detallesQUÉ ES LA TEMPERATURA?
1 QUÉ ES LA TEMPERATURA? Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando estamos en verano, generalmente decimos Hace calor! y en invierno Hace mucho frío!. Los términos que frecuentemente
Más detallesDirector de Curso Francisco J. Giraldo R.
Director de Curso Francisco J. Giraldo R. EL AIRE El aire seco es una mezcla de gases: El 78% es Nitrógeno. El 21% es Oxígeno. El 1% es Argón. El Dioxido de carbono (CO 2 ), Helio (He), Neón (Ne), Kripton
Más detallesConductividad en presencia de campo eléctrico
6. Fenómenos de transporte Fenómenos de transporte Conductividad térmicat Viscosidad Difusión n sedimentación Conductividad en presencia de campo eléctrico UAM 01-13. Química Física. Transporte CT V 1
Más detallesPROBLEMARIO No. 2. Veinte problemas con respuesta sobre los Temas 3 y 4 [Trabajo y Calor. Primera Ley de la Termodinámica]
Universidad Simón olívar Departamento de Termodinámica y Fenómenos de Transferencia -Junio-007 TF - Termodinámica I Prof. Carlos Castillo PROLEMARIO No. Veinte problemas con respuesta sobre los Temas y
Más detallesENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.
DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura
Más detallesCUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA:
CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: 1.1.. Introducción: El concepto de temperatura está muy relacionado con el diario vivir. Tenemos un concepto intuitivo de algo
Más detallesTEMA 2: PRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA. MÁQUINA TÉRMICA Y MÁQUINA FRIGORÍFICA
TEMA 2: PRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA. MÁQUINA TÉRMICA Y MÁQUINA FRIGORÍFICA La termodinámica es la parte de la física que se ocupa de las relaciones existentes entre el calor y el trabajo. El calor es una
Más detallesCapítulo 8. Termodinámica
Capítulo 8 Termodinámica 1 Temperatura La temperatura es la propiedad que poseen los cuerpos, tal que su valor para ellos es el mismo siempre que estén en equilibrio térmico. Principio cero de la termodinámica:
Más detallesFísica 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 8
Física 2 (Biólogos y Geólogos) SERIE 8 i) Máquinas térmicas 1. Un mol de gas ideal (C v = 3 / 2 R) realiza el siguiente ciclo: AB) Se expande contra una presión exterior constante, en contacto térmico
Más detallesTERMODINAMICA INTRODUCCION. CALOR Y TRABAJO
TERMODINAMICA INTRODUCCION. La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Al hablar de termodinámica, con
Más detallesFísica Termodinámica. Parte 2
Física ermodinámica Parte 4. Gases 4. Sólidos, líquidos y gases Fuerzas entre moléculas: Atracción de largo alcance Atracción de corto alcance Fuerza muy fuerte pero actúa en distancias muy cortas Es fuerte
Más detallesLA ENERGÍA. Transferencia de energía: calor y trabajo
LA ENERGÍA Transferencia de energía: calor y trabajo La energía es una propiedad de un sistema por la cual éste puede modificar su situación o estado, así como actuar sobre otro sistema, transformándolo
Más detallesFísica II TRANSFERENCIA DE CALOR INGENIERÍA DE SONIDO
TRANSFERENCIA DE CALOR INGENIERÍA DE SONIDO Primer cuatrimestre 2012 Titular: Valdivia Daniel Jefe de Trabajos Prácticos: Gronoskis Alejandro Jefe de Trabajos Prácticos: Auliel María Inés TRANSFERENCIA
Más detallesSol.: el cuerpo ha aumentado su energía potencial en J.
Energía y trabajo Todos los sistemas físicos poseen energía aunque no se esté produciendo ninguna transformación en ellos. Esta energía se transfiere de unos cuerpos a otros, esta transferencia produce
Más detallesFormulario de Termodinámica Aplicada Conceptos Básicos Formula Descripción Donde F= fuerza (newton) Fuerza ( )
Conceptos Básicos Formula Descripción Donde F= fuerza (newton) Fuerza ( ) a = aceleración (m/s 2 ) Peso P= peso (newton) ( ) g = gravedad (9.087 m/s 2 ) Trabajo ( ) 1 Joule = 1( N * m) W = trabajo (newton
Más detallesCALOR Y TEMPERATURA CALOR
CALOR Y TEMPERATURA El calor y la temperatura no son sinónimos, podemos decir que están estrictamente relacionados ya que la temperatura puede determinarse por la cantidad de calor acumulado. El calor
Más detallesGUIA N o 2: TRANSMISIÓN DE CALOR Física II
GUIA N o 2: TRANSMISIÓN DE CALOR Física II Segundo Cuatrimestre 2013 Docentes: Ing. Daniel Valdivia Lic. Maria Ines Auliel Universidad Nacional de Tres de febrero Depto de Ingeniería Sede Caseros II Buenos
Más detallesLa energía interna. Nombre Curso Fecha
Ciencias de la Naturaleza 2.º ESO Unidad 10 Ficha 1 La energía interna La energía interna de una sustancia está directamente relacionada con la agitación o energía cinética de las partículas que la componen.
Más detallesEl calor y la temperatura
2 El calor y la temperatura Contenidos Índice 1 2 3 4 Energía térmica Medida de la temperatura Propagación del calor Equilibrio térmico 1. Energía térmica Se denomina energía térmica a la energía cinética
Más detallesCAPITULO 13. CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.
CAPITULO 13. CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA. La termodinámica es la rama de la física que estudia los procesos donde hay transferencia de energía en forma de calor y de trabajo. Cuando dos
Más detallesENERGÍA TÉRMICA ACTIVIDAD:
ENERGÍA TÉRMICA El calor es una forma de energía que se manifiesta en la velocidad (energía cinética) que presentan las moléculas de las sustancias. La temperatura es la expresión de la velocidad promedio
Más detallesPARCIAL DE FISICA II 7/6/2001 CASEROS II TEORICO: 1-Enunciar los Principios de la Termodinámica para sistemas cerrados y sistemas abiertos.
PARCIAL DE FISICA II 7/6/2001 CASEROS II ALUMNO: MATRICULA: 1-Enunciar los Principios de la Termodinámica para sistemas cerrados y sistemas abiertos. 2-Obtener la ecuación de las Adiabáticas. 3-Explicar
Más detalles1 TERMODINAMICA Departamento de Física - UNS Carreras: Ing. Industrial y Mecánica
TERMODINAMICA Departamento de Física - UNS Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N : PROCESOS Y CICLOS DE POTENCIA DE VAPOR Procesos con vapor ) En un cierto proceso industrial se comprimen
Más detallesM del Carmen Maldonado Susano M del Carmen Maldonado Susano
Antecedentes Temperatura Es una propiedad de la materia que nos indica la energía molecular de un cuerpo. Energía Es la capacidad latente o aparente que poseen los cuerpos para producir cambios en ellos
Más detallesADAPTACIÓN CURRICULAR TEMA 11 CIENCIAS NATURALES 2º E.S.O
ADAPTACIÓN CURRICULAR TEMA 11 CIENCIAS NATURALES 2º E.S.O Calor y temperatura 1ª) Qué es la energía térmica? La energía térmica es la energía que posee un cuerpo (o un sistema material) debido al movimiento
Más detallesTERMODINÁMICA 1. EL CALOR 2. LA TEMPERATURA 3. CONCEPTO DE TERMODINÁMICA 4. PRIMER PRINCIPIO 5. SEGUNDO PRINCIPIO 6.
TERMODINÁMICA 1. EL CALOR 2. LA TEMPERATURA 3. CONCEPTO DE TERMODINÁMICA 4. PRIMER PRINCIPIO 5. SEGUNDO PRINCIPIO 6. CICLO DE CARNOT 7. DIAGRAMAS ENTRÓPICOS 8. ENTROPIA Y DEGRADACIÓN ENERGÉTICA INTRODUCCIÓN
Más detalles1_CONCEPTOS_BASICOS_TERMOTECNIA_10_11
1_CONCEPTOS_BASICOS_TERMOTECNIA_10_11 SISTEMA DE UNIDADES SISTEMAS ABIERTOS, CERRADOS,... FORMAS DE ENERGÍA PROPIEDADES DE UN SISTEMA EQUILIBRIO DIAGRAMAS ECUACIONES DE ESTADO PROCESOS PRESIÓN TEMPERATURA
Más detallesPráctica No 9. Ley Cero de la Termodinámica y su aplicación en El establecimiento de una escala empírica de temperatura.
Práctica No 9 Ley Cero de la Termodinámica y su aplicación en El establecimiento de una escala empírica de temperatura. 1. Objetivo general: Establecer empíricamente una escala de temperatura, aplicándose
Más detallesTécnico Profesional FÍSICA
Programa Técnico Profesional FÍSICA Calor I: calor y temperatura Nº Ejercicios PSU 1. Un recipiente contiene un líquido a temperatura desconocida. Al medir la temperatura del líquido en MTP las escalas
Más detallesALUMNO: AUTORA: Prof. Ma. Laura Sanchez
h ALUMNO: AUTORA: Prof. Ma. Laura Sanchez 3.1 Temperatura A menudo solemos confundir calor con temperatura, cuando decimos hoy hace calor, ó el helado está frío nos estamos refiriendo a sensaciones térmicas
Más detallesCorriente, Resistencia y Fuerza Electromotriz
Corriente Corriente, Resistencia y Fuerza Electromotriz La unidad de corriente en MKS es:1 Ampere(A)=1 C s La dirección de la corriente es la dirección de movimiento de las cargas positivas Corriente Eléctrica
Más detallesFISICOQUIMICA. La energía total de un sistema puede ser: externa, interna o de tránsito. CLASIFICACION TIPOS DETERMINACION Energía Potencial:
FISICOQUIMICA ENERGIA: No puede definirse de forma precisa y general, sin embargo, puede decirse que es la capacidad para realizar trabajo. No se puede determinar de manera absoluta, solo evaluar los cambios.
Más detallesBases Físicas del Medio Ambiente. Propiedades y Procesos Térmicos
Bases Físicas del Medio Ambiente Propiedades y Procesos Térmicos Programa IX. PROPIEDADES Y PROCESOS TÉRMICOS. (1h) Introducción. Dilatación térmica. Fases. Cambios de fase. Calores latentes. Superficies
Más detallesElectricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física
Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales
Más detallesMáquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica. Física II Comisión 2k1/2S1 Prof. López Avila
Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica Física II Comisión 2k1/2S1 Prof. López Avila 1 Procesos Espontáneos 2 Procesos Espontáneos 3 Procesos Espontáneos Vacío Espontáneo No Espontáneo 4 Procesos
Más detallesComo la densidad relativa es adimensional, tiene el mismo valor para todos los sistemas de unidades.
LA DENSIDAD (D) de un material es la masa por unidad de volumen del material La densidad del agua es aproximadamente de 1000 DENSIDAD RELATIVA (Dr) de una sustancia es la razón de la densidad de una sustancia
Más detalles2. Termodinámica macroscópica de gases
. Termodinámica macroscópica de gases Sugerencias para el trabajo en clase: Los siguientes problemas están pensados para abordar algunos aspectos particulares de la termodinámica de gases ideales y reales.
Más detallesTRANSFERENCIA DE CALOR
Conducción Convección Radiación TRANSFERENCIA DE CALOR Ing. Rubén Marcano Temperatura es una propiedad que depende del nivel de interacción molecular. Específicamente la temperatura es un reflejo del nivel
Más detallesTEMA 1 Cambios de fase
TEMA 1 Cambios de fase 1.1. Introducción CLIMATIZACIÓN: crear y mantener un ambiente térmico en un espacio para desarrollar eficientemente una determinada actividad CONFORT O BIENESTAR: - Térmico - Lumínico
Más detalles[CONDUCTIVIDAD TÉRMICA]
Curso 2009-10 Conductividad Térmica D.Reyman U.A.M. Curso 2009-10 Curso2009-10 Página 1 Conductividad Térmica. Ley de Fourier Es un proceso de transporte en el que la energía migra en respuesta a un gradiente
Más detallesEl calor y la temperatura
Unidad 3 El calor y la temperatura DPTO. BIOLOGÍA-GEOLOGÍA BELÉN RUIZ GONZÁLEZ LA ENERGÍA TÉRMICA Lee la primera columna de la página 39 y contesta a continuación las siguientes preguntas: De qué está
Más detallesFISICOQUÍMICA MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1
FISICOQUÍMICA - 008 MÓDULO I: TERMODINÁMICA SEMINARIO 1 Conceptos Importantes Sistema, alrededores y paredes. Relación entre el tipo de paredes y los procesos que puede sufrir un sistema. Estados de equilibrio
Más detallesFÍSICA 4. P = RT V a V 2. U(T,V) = U 0 +C V T a V? α α T = C 1 = C 2. v = 1.003cm 3 /g. α = 1 v
FÍSICA 4 SEGUNDO CUARIMESRE DE 2009 GUÍA 3: OENCIALES ERMODINÁMICOS, CAMBIOS DE FASE 1. Sean x,, z cantidades que satisfacen una relación funcional f(x,, z) = 0. Sea w una función de cualquier par de variables
Más detallesGPRNV013F2-A16V1. Calentamiento global
GPRNV013F2-A16V1 Calentamiento global ATENCIÓN DESTINAR LOS ÚLTIMOS 20 MINUTOS DE LA CLASE A RESOLVER DUDAS QUE PLANTEEN LOS ALUMNOS SOBRE CONTENIDOS QUE ESTÉN VIENDO EN SU COLEGIO. Profesor(a): Usted
Más detallesCUESTIONARIO DE PREPARACIÓN DE EXAMENES DEL CURSO DE FISICA II
CUESTIONARIO DE PREPARACIÓN DE EXAMENES DEL CURSO DE FISICA II PRINCIPIOS DE ARQUIMEDES Y PASCAL PREGUNTAS 1.- Cuál es la definición y ecuación de la densidad de un cuerpo o sustancia? 2.- Cómo se obtiene
Más detallesEjercicios relacionados con líquidos y sólidos
Ejercicios relacionados con líquidos y sólidos. La presión de vapor del etanol es de 35,3 mmhg a 40 o C y 542,5 mmhg a 70 o C. Calcular el calor molar de vaporización y la presión del etanol a 50 o C.
Más detallesProblemas de Practica: Fluidos AP Física B de PSI. Preguntas de Multiopción
Problemas de Practica: Fluidos AP Física B de PSI Nombre Preguntas de Multiopción 1. Dos sustancias; mercurio con una densidad de 13600 kg/m 3 y alcohol con una densidad de 0,8kg/m 3 son seleccionados
Más detallesTERMODINÁMICA CICLOS III. CICLO DE CARNOT
TERMODINÁMICA CICLOS III. CICLO DE CARNOT GIRALDO TORO REVISÓ PhD. CARLOS A. ACEVEDO PRESENTACIÓN HECHA EXCLUIVAMENTE CON EL FIN DE FACILITAR EL ESTUDIO. MEDELLÍN 2016 CICLOS DE CARNOT. GIRALDO T. 2 Ciclo
Más detalles2 DA LEY DE LA TERMODINAMICA TOMAS RADA CRESPO PH.D.
2 DA LEY DE LA TERMODINAMICA TOMAS RADA CRESPO PH.D. Dirección de los procesos Termodinámicos Todos los procesos termodinámicos que se dan en la naturaleza son procesos irreversibles, es decir los que
Más detallesPRÁCTICA 2: CONDUCTIVIDAD TÉRMICA DE LOS METALES
PRÁCTICA 2: CONDUCTIVIDAD TÉRMICA DE LOS METALES 1. OBJETIVO En esta práctica se determina la conductividad térmica del cobre y del aluminio midiendo el flujo de calor que atraviesa una barra de cada uno
Más detallesSistemas termodinámicos. Temperatura
Sistemas termodinámicos. Temperatura 1. Se desea construir una escala termométrica que opere en grados Celsius, mediante una varilla que presenta una longitud de 5.00 cm a la temperatura de fusión del
Más detallesModulo III: Termodinámica
Modulo III: Termodinámica 1. Temperatura 2. Calor y cambios de estado 3. Primer Principio de la Termodinámica 4. Segundo Principio de la Termodinámica 1.1 Concepto macroscópico de Temperatura 1.2 Dilatación
Más detalles1. La temperatura en un día de verano en Santiago fue 34 [ C] la máxima y 8 [ C] la mínima. La variación de temperatura en kelvin para ese día fue
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Calor I: calor y temperatura Ejercicios PSU 1. La temperatura en un día de verano en Santiago fue 34 [ C] la máxima y 8 [ C] la mínima. La variación de temperatura
Más detallesPRACTICA 9 CALOR ESPECIFICO
PRACTICA 9 CALOR ESPECIFICO OBJETO Determinar calores específicos por el método de las mezclas. MA TERIAL líquidos. Vaso calorimétrico. Termómetro. Probeta graduada. Cazo eléctrico hervidor de FUNDAMENTO
Más detallesCARÁCTERÍSTICAS DE LOS GASES
DILATACIÓN EN LOS GASES - CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES - PRESIÓN EN LOS GASES: CAUSAS Y CARACTERÍSTICAS - MEDIDA DE LA PRESIÓN DE UN GAS: MANÓMETROS - GAS EN CONDICIONES NORMALES - DILATACIÓN DE LOS GASES
Más detallesUNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO
UNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO 1. LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. CAMBIOS DE ESTADO Una misma sustancia
Más detallesConceptos previos: tener la misma temperatura
Conceptos previos: Un termómetro mide la temperatura. Dos cuerpos en equilibrio térmico deben tener la misma temperatura *las escalas de temperatura Celsius y Fahrenheit se basan en la temperatura de congelación
Más detallesPROPIEDADES CALORIMETRICAS FUNDAMENTALES CAPACIDAD TERMICA CALOR ESPECIFICO CALOR LATENTE
PROPIEDADES CALORIMETRICAS FUNDAMENTALES CAPACIDAD TERMICA CALOR ESPECIFICO CALOR LATENTE Joaquin Medín Molina FISICA GENERAL 2 2006 MODELO BASICO DE INTERACCION TERMICA ENTRE DOS CUERPOS B A LEYES TERMODINAMICAS
Más detallesEJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos
Más detallesÍNDICE 1. QUÉ ES LA ENERGÍA? 2. FORMAS O CLASES DE ENERGÍA 3. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
TECNOLOGÍA INDUSTRIAL ÍNDICE 1. QUÉ ES LA ENERGÍA? 2. FORMAS O CLASES DE ENERGÍA 3. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA 4. TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS 5. FUENTES DE ENERGÍA 6. IMPORTANCIA DE LA ENERGÍA
Más detallesMECÁNICA DE FLUIDOS. Docente: Ing. Alba Díaz Corrales
MECÁNICA DE FLUIDOS Docente: Ing. Alba Díaz Corrales Fecha: 1 de septiembre 2010 Mecánica de Fluidos Tipo de asignatura: Básica Específica Total de horas semanales: 6 Total de horas semestrales: 84 Asignatura
Más detallesESTADOS DE LA MATERIA
ESTADOS DE LA MATERIA M en C Alicia Cea Bonilla 1 Existen tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso, dependiendo de la distancia entre sus partículas, de las fuerzas de atracción entre éstas
Más detallesMecánica II GONZALO GUTÍERREZ FRANCISCA GUZMÁN GIANINA MENESES. Universidad de Chile, Facultad de Ciencias, Departamento de Física, Santiago, Chile
Mecánica II GONZALO GUTÍERREZ FRANCISCA GUZMÁN GIANINA MENESES Universidad de Chile, Facultad de Ciencias, Departamento de Física, Santiago, Chile Guía 4: Mecánica de fluidos Martes 25 de Septiembre, 2007
Más detallesFÍSICA Usando la convención gráfica según la cual una máquina simple que entrega trabajo positivo se representa como en la figura:
FÍSICA 4 PRIMER CUARIMESRE DE 05 GUÍA : SEGUNDO PRINCIPIO, MÁUINAS ÉRMICAS. Demostrar que: (a) Los postulados del segundo principio de Clausius y de Kelvin son equivalentes (b) Ninguna máquina cíclica
Más detallesBol. 2: Convección Atmosférica y Nubes
Bol. 2: Convección Atmosférica y Nubes Por equilibrio radiativo no podemos explicar el perfil observado de temperatura en troposfera La troposfera es calentada en gran parte por convección lo que realiza
Más detallesIng. Gerardo Sarmiento CALOR Y TEMPERATURA
Ing. Gerardo Sarmiento CALOR Y TEMPERATURA Como se mide y transporta el calor La cantidad de calor (Q) se expresa en las mismas unidades que la energía y el trabajo, es decir, en Joule. Otra unidad es
Más detallesFÍSICA CICLO 5 CAPACITACIÓN La Termodinámica es el estudio de las propiedades de la energia térmica y de sus propiedades.
UNIDAD 5 TERMODINÁMICA - HIDRAULICA TERMODINÁMICA La Termodinámica es el estudio de las propiedades de la energia térmica y de sus propiedades. ENERGIA TERMICA: Todos los cuerpos se componen de pequeñas
Más detallesTERMODINÁMICA AVANZADA
ERMODINÁMICA AANZADA Cantidades fundamentales Cantidades básicas y unidaded Unidad I: ropiedades y Leyes de la ermodinámica Cantidades fundamentales ropiedades de estado Función de estado y ecuación de
Más detallesNOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO Tema 2 LOS SISTEMAS MATERIALES ACTIVIDAD 1: La materia 1- Qué es la materia? 2- Qué diferencia hay entre materia y sustancia? 3-Diferencia
Más detalles1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.
1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.- Calor de reacción. Ley de Hess. 5.- Entalpías estándar de formación.
Más detallesLEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases
LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Ley de Avogadro Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) Ecuación n general de los gases ideales Teoría
Más detallesLA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.
LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Más detallesF. Aclarando conceptos sobre termodinámica
IES Antonio Glez Glez Principios de máquinas Página 1 F. Aclarando conceptos sobre termodinámica Termodinámica La termodinámica es la parte de la física que analiza los fenómenos en los que interviene
Más detallesMediciones Confiables con Termómetros de Resistencia i de Platino. Edgar Méndez Lango
Mediciones Confiables con Termómetros de Resistencia i de Platino Edgar Méndez Lango Termometría, Metrología Eléctrica, CENAM Noviembre 2009 Contenido 2 1. Concepto de temperatura 2. La Escala Internacional
Más detalles