Los compuestos químicos

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María Rosa Espejo Vega
hace 6 años
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1 Los compuestos químicos Física y Química

2 Compuestos formados por moléculas Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2

3 Un compuesto químico es una sustancia pura formada por dos o más elementos diferentes combinados siempre en proporciones fijas. Algunos compuestos formados por dos o más elementos no metálicos se presentan en forma de moléculas en la que los átomos están unidos por enlaces covalentes. Estos compuestos tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos y no conducen la corriente eléctrica La molécula de cloruro de hidrógeno La fórmula del cloruro de hidrógeno es HCl. La configuración electrónica del último nivel energético de un átomo de cloro es 2 5; es decir, le falta un electrón para completarlo (configuración de gas noble). El átomo de hidrógeno posee un único electrón en su único nivel energético, 1. Mediante la formación de un enlace covalente, en el que el cloro y el hidrógeno comparten un par de electrones, se forma la molécula de HCl. Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 3

4 La molécula de amoniaco La fórmula del amoniaco es NH 3. La configuración electrónica del último nivel energético de un átomo de nitrógeno es 2 3; por tanto, le faltan tres electrones para completarlo. En la molécula de amoniaco cada átomo de hidrógeno comparte un par de electrones con el átomo de nitrógeno. Decimos que se han formado tres enlaces covalentes N H. La molécula de metano La fórmula del metano es CH 4. La configuración electrónica del último nivel energético de un átomo de carbono es 2 2, por tanto, le faltan cuatro electrones más para completarlo. En la molécula de metano cada átomo de hidrógeno comparte un par de electrones con el carbono. Se han formado cuatro enlaces covalentes C H. Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 4

5 El agua: una molécula singular Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 5

En la molécula de agua, el átomo de oxígeno comparte un par de electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno.

6 La molécula de agua es un dipolo eléctrico, y ello hace que sus propiedades sean diferentes de las de otras moléculas similares. La configuración electrónica del último nivel energético del átomo de oxígeno es 2 4, es decir, le faltan dos electrones para completarlo. En la molécula de agua, el átomo de oxígeno comparte un par de electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno. En estado sólido, las moléculas de agua están fuertemente unidas en formas hexagonales. En estado líquido forman agrupaciones y en estado gaseoso están sueltas. Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 6

7 Compuestos formados por cristales Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 7

Compuestos formados por cristales covalentes: el cuarzo El cuarzo, SiO 2, es un compuesto formado por la unión de dos elementos no metálicos, el silicio y el oxígeno.

Se trata de un cristal covalente formado por una red tridimensional en la que cada átomo de silicio está unido a cuatro de oxígeno y cada átomo de oxigeno, a su vez, a dos de silicio.

8 Compuestos formados por cristales covalentes: el cuarzo El cuarzo, SiO 2, es un compuesto formado por la unión de dos elementos no metálicos, el silicio y el oxígeno. Es un sólido muy duro con elevados puntos de fusión y ebullición, que no se disuelve en agua y no conduce la corriente eléctrica. Se trata de un cristal covalente formado por una red tridimensional en la que cada átomo de silicio está unido a cuatro de oxígeno y cada átomo de oxigeno, a su vez, a dos de silicio. Compuestos formados por cristales iónicos: el cloruro de sodio El cloruro de sodio, NaCl, es un compuesto formado por la unión de un elemento metálico y otro no metálico. Se caracteriza por: o Sólido cristalino. o Altos puntos de fusión y ebullición. o Gran dureza. o Muy soluble en agua. o No conduce la corriente eléctrica en estado sólido pero es conductor cuando está fundido o disuelto. Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3ºESO 8

Llamamos enlace iónico a la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones de distinto signo en la red cristalina.

9 Formación de un cristal iónico Un metal se une con un no metal mediante la formación de iones. Un ion con carga positiva es un catión. Uno con carga negativa es un anión. Cuando se unen forman cristales iónicos. Llamamos enlace iónico a la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones de distinto signo en la red cristalina. La atracción electrostática no se limita a un solo par de iones, sino que cada ion se rodea del máximo posible de iones de carga opuesta, formando un cristal iónico. Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3ºESO 9

10 Masa molecular relativa Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 10

11 La masa molecular de un elemento o de un compuesto es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que aparecen en su fórmula. La masa molecular no tiene unidades. Ejemplo: masa molecular del H 2 O - masa atómica relativa del hidrógeno = 1 - masa atómica relativa del oxígeno = 16 - masa molecular relativa del H 2 O = = 18 Composición centesimal Es el porcentaje de masa correspondiente a cada uno de los elementos que forman un compuesto químico. Ejemplo: composición centesimal del agua. - % de oxígeno = = 88,89% 18 - % de hidrógeno = = 11,11% 18 Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3ºESO 11

12 El Los método compuestos científico químicos La cantidad de sustancia: el mol Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 12

13 El Los método compuestos científico químicos La cantidad de sustancia, n, es una magnitud fundamental cuya unidad en el SI es el mol. Un mol designa un conjunto de 6, partículas idénticas, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o agrupamientos específicos de ellas. Este número tan enorme recibe el nombre de número o constante de Avogadro, N A, en honor al científico italiano A. Avogadro. número de mol 6, partículas mol = número de partículas Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 13

14 El Los método compuestos científico químicos La masa molar Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 14

15 El Los método compuestos científico químicos La masa molar, M, es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones o partículas. Se expresa en kg/mol o en g/mol. La relación existente entre cantidad de sustancia, masa y masa molar es: cantidad de sustancia = masa en gramos masa molar ; n mol = m (g) M ( g mol ) Sodio Está formado por átomos de sodio, Na. 1 mol de átomos de Na tiene una masa de 23 g. La masa molar del Na es 23 g/mol. En 23 g de Na hay 6, átomos de Na. Yodo Está formado por moléculas diatómicas, I 2. 1 mol de moléculas de I 2 tiene una masa de = 254 g. La masa molar del I 2 es 254 g/mol. En 254 g de I 2 hay: 6, moléculas de I 2 y 6, = 1, átomos de I. Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 15

16 El Los método compuestos científico químicos Compuestos de especial interés: ácidos y bases Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 16

El Los método compuestos científico químicos Los ácidos y las

Las sustancias pueden clasificarse como: o Ácidas, si su ph es

17 El Los método compuestos científico químicos Los ácidos y las bases son compuestos muy importantes. Las sustancias pueden clasificarse como: o Ácidas, si su ph es menor que 7. o Básicas, si su ph es mayor que 7. o Neutras, si su ph es igual a 7. El ph de una sustancia se mide con un ph-metro o con papel indicador universal. Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 17

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