EXAMEN DE ADMISIÓN QUÍMICA GENERAL

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María Concepción Correa Bustos
hace 6 años
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1 EXAMEN DE ADMISIÓN QUÍMICA GENERAL QUÍMICA ANALÍTICA 1. Qué volumen debe retirarse de una disolución 0.5 N de NaOH contenida en un matraz volumétrico de un litro para que al llevar al aforo nuevamente con agua, la disolución resultante tenga una concentración de 0.1 N? a) 400 b) 250 c) 750 d) 100 ml e) Ninguna de las anteriores 2. La sacarosa (C12 H22O11), tiene un peso molecular de 342 g mol 1. Se disuelven 171 g de ella en 500 g de agua. La densidad de la disolución es d = g cm 3. Se puede decir que: a) El volumen de la dísolución es l b) La molaridad de la disolución es 1 M c) El porciento de sacarosa es 34.2% d) La molalidad de la disolución es m e) La fracción molar de sacarosa es 171 = En una reacción, el vanadilo [(VO)2+] es reducido a V2+. Si la disolución de VO(NO3)2 es 0.50 M Cuál ha debido ser la normalidad de un reductor (que intercambia 1 electrón) para gastar volúmenes iguales justo al punto en que todo el vanadilo ha sido reducido? a) 0.10 N b) 0.50 N c) 1.00 N d) 0.25 N e) 2.00 N 4. Qué volumen de ácido clorhídrico 3 N y de 0.5 N se deben mezclar para conseguir 1L de ácido 2.5 N? a) 200 ml de ácido 3N y 800 ml de ácido 0.5 N b) 500 ml de cada una c) No es posible prepararlo d) 800 ml de ácido 3N y 200 ml de ácido 0.5 N e) Ninguna de las anteriores 5. En un matraz volumétrico de 500 ml se introducen 320 g (400 ml) de metanol y se lleva al aforo con 100 g de agua. Indicar cuál es la fracción molar de metanol. Masas atómicas: H = 1 UMA; O = 16 UMA; C = 12 UMA

2 a) 0.50 b) 0.56 c) 0.36 d) 0.64 e) Se considera la reacción siguiente: H2C2O4 + 2NH3 2NH+4 + C2O42 La proposición correcta referida a esta reacción es: a) Una disolución normal de ácido oxálico (H2C2O4)contiene dos moles por litro. b) Una disolución normal de ácido oxálico contiene dos equivalentes por litro. c) Un equivalente de ácido oxálico reacciona con dos equivalentes de amoniaco. d) Una disolución normal de amoniaco contiene dos moles por litro e) Un litro de disolución molar de ácido oxálico reacciona con dos moles de amoniaco. 7. El potencial normal de un par redox (de especies solubles). a) Depende del electrodo indicador utilizado b) Depende del número de electrones en la semireacción redox. c) Disminuye si la actividad del reductor disminuye. d) Es igual al potencial de equilibrio de un electrodo inatacable sumergido en unadisolución que contenga el oxidante y el reductor con actividades unitarias. e) Corresponde a un valor que depende de las actividades del oxidante y del reductor. 8. Se conocen los potenciales normales para los sistemas MnO4 ˉ /MnO2 (1.70 v) y Fe3+/Fe2+ (0.77 v). Para una disolución que contiene MnO4ˉ, MnO2, Fe3+,Fe2+ se puede afirmar que: a) El MnO4 oxida el Fe2+ a Fe3+ b) El Fe2+ es un oxidante más fuerte que el MnO2ˉ c) El Fe3+ es un oxidante más fuerte que el MnO4ˉ d) El MnO2ˉ reduce el Fe3+ a Fe2+ e) El Fe3+ oxida el MnO2ˉ a MnO4ˉ 9. Se conocen los potenciales normales (convenio europeo, adoptado por la IUPAC en 1953) de los siguientes sistemas redox: Sistema Eº (V) Ce(IV)/Ce(III) 1.70 Ag(I)/Ag(0) 0.80 V(IV)/V(III) 0.35 V(III)/V(II) 0.26 Zn(II)/Zn(0) Se mezclan HCl y HClO4 de manera que las concentraciones de cada uno en la mezcla sean 10 2 M y 10 6 M, respectivamente. El ph final de la disolución es: a) 2 b) 4 c) 6 d) 0.02 e) 8

3 11. El valor del ph de una disolución que contiene una mezcla de ácido clorhídrico 0.1 M y NH3 0.2 M es igual a:. pka =9.2 NH4+/NH3 a) 1.0 b) 12.0 c) 9.2 d) 10.6 e) Un indicador coloreado ácido base es una sustancia que: a) Cambia a color rojo en medio ácido b) Se comporta como ácido fuerte o como base fuerte según se valore una base o un ácido, respectivamente c) Cambia de color en un intervalo de ph que depende de su propia constante ácido base d) Cambia del color dependiendo del pka del ácido o de la base que se valora e) Cambia de color en el punto final de cualquier reacción ácido base 13. Para preparar una disolución amortiguadora de ph = 7.0 se requiere mezclar: a) 100 ml de H3PO4 0.1 M y 100 ml. de NaH2PO4 0.1 M b) 100 ml de HCl 0.1 M y 100 ml de NaOH 0.1 M c) 100 ml de NaH2PO4 0.1 M. y 100 ml de Na2HPO M d) 100 ml de NaH2PO4 0.1 M y 63 ml de H20 destilada e) 100 ml de Na2HPO4 0.1 M y 63 ml de H20 destilada pka:h3po4/h2po4ˉ = 2.1; H2POˉ/HPO42 = 7.2; HPO42 /PO43 = Para el equilibrio de disociación del complejo de bismuto con yoduros: (1) (BiI4) Bi I (2) la aseveración correcta es: a) La adición de más yoduro destruye el complejo b) La adición de más complejo desplaza el equilibrio en el sentido (2) c) La precipitación de yoduros, por la adición de Ag+, destruye el complejo d) La adición de Bi3+ desplaza el equilibrio en el sentido (1) e) Al diluir la solución, el complejo se estabiliza 15. El Pb(OH)2, tiene un pks = 16.1, cuál es el ph de una disolución saturada de hidróxido de plomo? a) 5.56 b) 5.95 c) 8.74 d) 7.00 e) 8.05

QUÍMICA INORGÁNICA Las 5 preguntas siguientes se refieren a la tabla periódica que se presenta. Los símbolos han sido asignados arbitrariamente. 1.

4 QUÍMICA INORGÁNICA Las 5 preguntas siguientes se refieren a la tabla periódica que se presenta. Los símbolos han sido asignados arbitrariamente. 1. Seleccione la opción del elemento de la tabla cuyo hidruro gaseoso se disuelve en agua y forma un ácido fuerte. a) X b) R c) J d) L e) G 2. Basándose en la posición de los elementos en la tabla periódica, cuál de las fórmulas siguientes es incorrecta? a) X2L b) YE2 c) M2J3 d) QD3 e) GR4 3. Cuál de los elementos o grupos de elementos presentan la siguiente configuración de la capa de valencia: ns2 np2 a) Solamente L b) Solamente T c) Solamente M y X d) Solamente B, G y S e) Solamente E, R y Z 4. Cuál de las siguientes especies es polar? a) CS2 b) H2S c) SiH4 d) CH4 e) BeH2 5. Cuál de las siguientes opciones indica la secuencia correcta de incremento en la electronegatividad? a) Todas las siguientes b) M > Y > X c) G < J < L

5 d) E > R > Z e) Q < L 6. Si la electronegatividad de los átomos A, B, C y D son respectivamente 2.1, 3.0, 0.9 y 2.1 Indique cual es el orden decreciente del carácter covalente de las siguientes moléculas. a) D2 = AD3 > AB3 > AC > CB b) AD3 > D2 > AB3 > CB > AC c) D2 > AD3 > AB3 > CD > CB d) CB > CD > AB3 > AD3 > D2 e) AD3 > AB3 > D2 > AC > CB 7. Cuál de las siguientes ternas de especies químicas se encuentra libre en la Naturaleza? a) Ag, Ne, N2 b) He, 02, Rb c) Mg, Br2, N2 d) Na, Be, Ne e) P4, S8, Ca 8. Cuál de los siguientes compuestos no cumple la regla del octeto de Lewis? a) CCl4 b) ClF c) CO2 d) PF5 e) NH3 9. Cuál de los siguientes elementos tiene mayor potencial de ionización? a) N Z = 7 b) Cs Z = 55 c) Be Z = 4 d) Ne Z = 10 e) C Z = Con referencia al concepto de electronegatividad, Cuál de las siguientes aseveraciones es cierta? a) Ninguna de las siguientes. b) La electronegatividad es una propiedad atómica invariable. c) Existe una escala única de electronegatividades, determinada experimentalmente. d) La electronegatividad es independiente de los orbitales empleados en la formación del enlace e) Para un átomo en una molécula, la afinidad electrónica y la electronegatividad son equivalentes. 11. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa para la molécula de agua? a) Es una base de Lewis b) Es un ácido de Bronsted c) Es una molécula polar d) Es un ácido de Lewis e) Es una base de Bronsted

6 12. Cuál de los siguientes elementos no pertenece a la familia indicada? a) Flúor Halógeno b) Kriptón Gas noble c) Rutenio Metal de transición d) Astato Metal alcalino e) Radio Metal alcalino térreo 13. Relacione cada una de las siguientes sustancias con el enlace responsable de mantener la cohesión en el sólido. I2 Hielo Diamante Acero CaF2 a) covalente Puente de Fuerzas de Iónico metálico Van der Waals b) Fuerzas de Puente de covalente metálico Iónico Van der Waals c) Fuerzas de covalente Puente de metálico Iónico Van der Waals d) covalente covalente Puente de Fuerzas de covalente Van der Waals e) Iónico Puente de covalente metálico covalente 14. Cuál de las siguientes opciones contiene únicamente elementos que forman óxidos ácidos? a) Na, K, Ca b) Al, Ca, P c) Mg, Al, Si d) P, S, N e) C, N, Na 15. Qué geometría predice la teoría de repulsión de pares electrónicos para el XeF4? a) tetraédrica b) octaédrica c) lineal d) cuadrada e) ninguna de las anteriores

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