UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA ESCUELA DE AGRONOMÍA FACULTAD DE AGRONOMÍA DEPARTAMENTO DE QUIMÍCA Y TECNOLOGÍA CÁTEDRA QUÍMICA ANALÍTICA
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- Juan José Díaz Robles
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1 UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA ESCUELA DE AGRONOMÍA FACULTAD DE AGRONOMÍA DEPARTAMENTO DE QUIMÍCA Y TECNOLOGÍA CÁTEDRA QUÍMICA ANALÍTICA Venezuela-Maracay
2 Contenido: Importancia. Qué es un coloide? Clasificación de los coloides. Tipos de dispersiones coloidales. Ejemplos. Propiedades de las suspensiones coloidales. Tamaño de la partícula. Área específica. Movimiento Browniano. Cargas eléctricas. Floculación. Pectización. Importancia de los coloides.
3 Importancia de los coloides.
4 Qué es un coloide?. Membrana semipermeable Coloide cristaloides Thomas Graham Químico Escoses Kolla= pegamento en griego
5 Qué es un coloide?.
6 Qué es un coloide? Fuente de energía de hoy Enzimas Virus Célula animal Células de plantas Tejidos y órganos Bacterias Catálisis H2 fuente de energía de mañana
7 Diferencia entre solución verdadera y una suspensión coloidal. Solución verdadera Suspensión coloidal Átomo o moléculas (0,005-0,25 nm). Partículas coloidales (1nm-1000nm). No visibles al microscopio Visibles al microscopio electrónico. electrónico. Homogéneas. Dos fases: dispersa y dispersarte. Estables a la fuerza de gravedad. Estables a la fuerza de gravedad por cierto tiempo. No filtrables. Dealisables y pasan el papel de filtro de alto grado. Intenso movimiento cinético. Menor movimiento cinético Movimiento browniano. Alta presión osmótica. Baja presión osmótica. Propiedades coligativas. Efecto Tyndall.
8 Tipo de suspensiones coloidales. Según el estado físico de la materia. Fase dispersa Fase Dispersante Nombre Ejemplos Sólido Sólido Sol sólido Aleaciones, piedras preciosas coloreadas, vidrio. Sólido Líquido Sol Suspensiones de almidón, jaleas o gelatínas, la mayoría de pinturas, tinta Sólido Gas Aerosol sólido Humo, polvo Líquido Sólido Emulsión sólida Jaleas, queso, mantequilla
9 Tipo de suspensiones coloidales. Según el estado físico de la materia. Fase dispersa Fase Dispersante Nombre Ejemplos Líquido Líquido Emulsión Mayonesa, leche Líquido Gas Aerosol líquido Niebla, nubes Gas Solído Espuma sólida Espuma de poliuretano, lava volcánica y piedra pomes Gas Líquido Espumas Nata batida, espuma de cerveza
10 Tipo de suspensiones coloidales. Según la afinidad de la fase dispersa por la fase dispersarte. Suspensiones coloidales liófobas (del griego aversión al líquido). No muestran atracción por el agua (fase dispersante). Poco viscosos. Originan formas flitrables. Ejemplos: soles de compuestos inorgánicos poco solubles (sulfuros metálicos, fosfomolibdato de amonio, ioduro de plata).
11 Suspensiones coloidales liófilas (del griego afición por líquidos). Tienen afinidad por el agua (fase dispersante). Muy viscosos. Forman masas tipo jalea (geles) Ejemplo: geles de compuestos orgánicos (pectina, proteínas, carbohidratos).
12 Tipo de suspensiones coloidales. Según el tamaño de la partícula.
13 Propiedades de las suspensiones coloidales. 1.- Pequeño tamaño de la partícula coloidal.
14 Propiedades de las suspensiones. 2.- Gran área específica (área específica por unidad de masa de un sólido).
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16 Propiedades de las suspensiones. 3.- Efecto Tyndall. Al hacer pasar un rayo de luz a través de una dispersión coloidal, el rayo de luz se ve en forma clara y nítida al atravesar el coloide, fenómeno que no sucede en una solución.
17 Efecto Tyndall.
18 Propiedades de las suspensiones. 4.- Movimiento Browniano. Cuando se observa un coloide con un microscopio, se observa que las partículas dispersas se mueven al azar en la fase dispersante.
19 Movimiento Browniano.
20 Propiedades de las suspensiones. 5.- Capacidad de adsorción de iones (Paneth-Fajans) Una partícula coloidal puede adsorber (adherir moléculas o iones sobre una superficie) partículas con carga eléctrica (iones) en su superficie. Las partículas con carga eléctrica adsorbidas sobre la superficie de alguna clase de partícula coloidal, pueden ser positivas o negativas.
21 Ejemplo: NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 AgCl Exceso Si, NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 + Cl - Cl - Cl - Cl - Iones adsorbidos (partículas -) Cl - Cl - AgCl Cl - Cl -
22 Exceso Si, NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 + Ag + Ag+ Ag + Ag+ Ag+ AgCl Iones adsorbidos (partículas +) Ag + Ag+ Ag +
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24 Propiedades de las suspensiones coloidales. 6.- Floculación. Las fuerzas de repulsión están lo suficientemente disminuidas como para que predominen las de atracción y puedan aproximarse entre sí, el resultado es la formación de floculos.
25 Propiedades de las suspensiones coloidales. 7.- Peptización Proceso por el cual un coloide coagulado vuelve a su estado disperso original.
26 Estabilidad de los coloides. 1.- Movimiento Browniano.
27 Estabilidad de los coloides. 2.- Doble capa eléctrica. Las partículas dispersas en un medio líquido tienden a cargarse eléctricamente por adsorción de iones del medio o por pérdida de iones de la partícula. Se forma una doble capa eléctrica que origina fuerzas de repulsión entre partículas de cargas eléctricas similares (evitando su acercamiento).
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29 Estabilidad de los coloides. a.- Sistemas alimenticios sonde se desea mantener su estabilidad. 1.- Jugos y néctares. 2.- Mermeladas y jaleas. 3.- Emulsiones: mayonesa, leche, embutidos.
30 Estabilidad de los coloides. b.- Sistemas alimenticios donde se desea romper su estabilidad. 1.- Jugos clarificados. 2.- Derivados lácteos. 3.- Eliminación de espuma en operaciones del procesamiento de alimentos.
31 Los coloides del suelo. Arcillas Fracción arcillosa: Partículas de tamaño menor a 0,002 mm. Incluye tanto a minerales primarios como secundarios. Adherencia y plasticidad. Retención de agua y nutrientes (fertilidad).
32 Tipos de coloides del suelo. Arcillas cristalinas silicatadas. Arcillas no cristalinas amorfas. Oxidos de hierro y aluminio (sesquióxidos). Coloides orgánicos (humus).
33 a.- Determinan la estructura del suelo. Agentes cementantes. Deben ser capaces de mantener los agregados del suelo cuando éste se humedece, evitando el aguachinamiento.
34 Agentes cementantes.
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36 b.- Nutrición mineral de las plantas. Intercambio iónico ó intercambio de ácido. Son básicamente reacciones químicas de sustitución entre un electrolito en solución y un electrolito insoluble con el cual se pone en contacto la solución. Los mecanismos de estas reacciones son tan parecidos a las operaciones de adsorción que se considera como un tipo especial de adsorción.
37 Intercambio iónico ó intercambio de ácido.
38 Gracias!
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