Para resolver ésta guía deberá leer el tema en el Capítulo 10 del libro de texto.
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- José Ramón Díaz Henríquez
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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por: Licda. Sofía Tobías de Rodríguez Para resolver ésta guía deberá leer el tema en el Capítulo 10 del libro de texto. 1. Escriba un concepto de buffer: 2. Con qué otros nombres se conocen a las soluciones buffer? 3. Cuáles son los componentes de los siguientes buffer? BUFFER COMPONENTES ÁCIDO BASICO 4. CAPACIDAD AMORTIGUADORA Complete el cuadro siguiendo el ejemplo. BUFFER BUFFER + ÁCIDO o BASE PRODUCTOS HCOOH / HCOONa HCOONa + HCl HCOOH + NaCl + KOH NH 3 / NH 4Cl + HCl H 2PO / HPO 4 + HCl + KOH CH 3COOH / CH 3COOK + HCl HCN / CNK + HCl 1/7
2 BUFFER SANGUINEOS 5. Indique los 3 sistemas amortiguadores más importantes de la sangre: 6. En el siguiente cuadro coloque dos buffer sanguíneos y luego complete las ecuaciones, de la misma forma que en el cuadro número 4. BUFFER SANGUÍNEO BUFFER + ÁCIDO o BASE + HCl + HCl PRODUCTOS 7. Cuál es el rango de ph normal de la sangre?: a) Si el ph sanguíneo de un pacientes es 7.20 decimos que presenta: b) Si el ph sanguíneo de un paciente es 7.60 decimos que presenta: 8. Cómo se encuentra la concentración de CO 2 y el valor de ph en las siguientes condiciones? Utilice la siguiente simbología: (alta) y (baja) ACIDOSIS ALCALOSIS CO2 ph 2/7
3 9. Utilizando la Tabla Acidosis y alcalosis, síntomas, causas y tratamiento de su libro complete los cuadros siguientes: A. [CO2] ph SINTOMAS TRATAMIENTO ACIDOSIS ALCALOSIS B. [H + ] ph SINTOMAS TRATAMIENTO ACIDOSIS METABOLICA ALCALOSIS METABOLICA CALCULOS DE ph DE UN BUFFER Para calcular el ph de un buffer se pueden utilizar las siguientes fórmulas: PARA UN BUFFER ÁCIDO: a. Calcule la concentración de iones hidrógeno [H + ] con la siguiente fórmula: [H + ] = Ka [ACIDO] [SAL ] b. Luego obtenga el ph con la fórmula: ph = log[h + ] PARA UN BUFFER BÁSICO: a. Encuentre la concentración de iones hidroxilo [OH - ] con la fórmula: [OH ] = Kb [BASE] [SAL ] b. Luego calcule el poh con la fórmula: poh = log [OH ] c. Teniendo el valor de poh, se puede calcular ph con la relación : ph + poh = 14 3/7
4 Utilizando la Ecuación de Henderson Hasselbach Esta ecuación también se utiliza para calcular el ph de un Buffer. a. Para calcular ph de un BUFFER ÁCIDO utilice la fórmula: ph = pka + log [SAL] [ACIDO] pka = log Ka b. Para el cálculo de ph de un BUFFER BÁSICO utilice: ph = 14 (pkb + log [SAL] [BASE] ) pkb = log Kb 10. Resuelva los siguientes problemas: Enunciado Cálculos a. Cuál es ph de un buffer formado por H3PO4 0.8M y NaH2PO4 0.6 M? Ka= 7.5 x 10-3 b. Calcule la [OH - ] y el ph de una solución buffer formada por NH3 0.02M y NH4Cl M. Kb = 1.8 x 10-5 R/ c. Calcule la [H + ] y ph de una solución buffer formada por CH3COOH 0.4 M y CH3COONa 0.6 M. Ka = 1.8 x /7
5 d. Calcule el ph de la solución buffer que se preparó así: 15 g de HNO2 y 9 g de NaNO2 en agua hasta un volumen 200 ml. Ka= 4.5 x 10-4 e. Cuál es el ph de un buffer formado por NaH2PO M de Na2HPO M? Ka= 6.2 x 10-8 R/ f. Calcule el ph de una solución buffer preparada con NH3 1.5M y NH4Cl 0.7M Kb=1.8 x10-5 CALCULOS DE ph DE UN BUFFER DESPUES DE AGREGAR UN ÁCIDO O UNA BASE 11. Resuelva los siguientes problemas. Enunciado Cálculos a. Un buffer se preparó mezclando ácido acético M y acetato de sodio M Ka = 1,82 x 10 5 a.1 Calcule el ph del buffer. a.2 Cuál será el ph después de agregar HCl 0.01? b. Un buffer formado por H 2CO M Y NaHCO M y una Ka=4.2 X b.1calcule el ph del buffer b.2 Cuál es el ph del buffer luego de agregarle HCl 0.01 M b.3 Cuál es el ph del buffer después de agregarle NaOH M c. Se tiene un buffer de NH M y NH 4Cl 0.28M y su Kb= 1.8x10-5 c.1 Cuál es el ph de buffer? c.2 Cuál es el nuevo ph del buffer después de agregar HCl 0.02M? c.3 Cuál es el ph del buffer inicial después de agregar NaOH 0.02M? 5/7
6 d. Un buffer se preparó mezclando una solución de Etilamina (CH3CH2NH2) 0.3 M y Cloruro de etilamonio (CH3CH2NH3 + Cl - ) 0.5 M. Si la Kb= 5.2x10-4 d.1calcule el ph del buffer d.2 Cuál es el ph después de agregarle HCl 0.02M? d.3 Cuál es el ph del buffer inicial después de agregarle NaOH 0.03 M 12. Lea en su libro de texto La química en la salud: Disoluciones amortiguadoras en la sangre y responda: a. Pueden nuestras células funcionar con ph sanguíneo por debajo de 6.8 o por encima de 8? SI NO Por qué? b. Cuál es el compuesto que se produce como producto final del metabolismo celular? ; una parte de éste producto se transporta a para. La otra parte se disuelve en: y forma:. c. Quiénes aportan más HCO3 - para formar el buffer H2CO3 / HCO3 -? d. Complete la siguiente reacción : CO2 + H2O + e. Elabore la expresión de equilibrio del H2CO3 f. Para mantener el ph sanguíneo normal, la proporción H2CO3 / HCO3 - debe ser:. g. Cuál es el valor normal de la presión parcial de CO2 en la sangre arterial?. h. Enumere dos enfermedades en las que se produce acidosis respiratoria: - y - i. Cuando el ph sanguíneo se incrementa, al trastorno se le denomina: ; lo cual se observa en las siguientes condiciones:, y ; las cuáles permiten que una persona se, expulsando grandes cantidades de. 6/7
7 j. Cuando la presión parcial de CO2 desciende por debajo de lo normal el equilibrio se desplaza de H2CO3 a : (elabore la ecuación) k. En una hiperventilación: -La [CO2] Aumenta Disminuye - El ph: Aumenta Disminuye -El trastorno se denomina: l. Cuál será la proporción entre H2CO3 / HCO3 - y el valor del ph sanguíneo que corresponden a las siguientes concentraciones:h 2CO 3 = M y HCO 3 - = M RESPUESTAS DE PROBLEMAS a a a l. Proporción: 1/5 ph= 7.66 b b b b c c c c d d d d e f BIBLIOGRAFÍA 1. García Cerezo, Edda L. Manual de Guías de Estudio, Química Facultad de Ciencias Médicas USAC. 2. Timberlake, Karen. Química general, orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4a. ed. Mexico: Pearson Educación; p. 3. Garzón, Guillermo. Teoría y Problemas. Fundamentos de Química General. Colombia, McGraw-Hill; /7
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