Interacciones moleculares

Transcripción

1 Interacciones moleculares

2 Recuerde Gas: Interacciones entre partículas son mínimas. Sólido y líquido: Interacciones entre partículas son suficientes para mantenerlas cerca (aunque los sólidos tienen diferentes puntos de fusión). Las interacciones entre las partículas determinan las propiedades que las caracterizan (Ej: Punto de fusión).

3 Fuerzas Intermoleculares Son fuerzas de atracción entre moléculas. Son las responsables de las propiedades de la materia como: Punto de Fusión Punto de Ebullición

4 Fuerzas Intramoleculares Son las que mantienen juntos a los átomos de una molécula o un cristal iónico (recuerda el enlace químico).

5 Diferencia entre fuerzas intra-inter moleculares Cuál es la fuerza más fuerte? FUERZA INTRAMOLECULAR

6 Diferencia entre fuerzas intra-inter moleculares FUERZAS INTRAMOLECULARES FUERZAS INTERMOLECULARES Átomo 1 Enlace Enlace Átomo 2 Molécula 1 Molécula 2 Fuerzas de atracción entre átomos que forman una moléculas Fuerzas de atracción entre moléculas A partir de ahora estudiaremos: Cómo se forman los compuestos? y Cómo se mantienen unidos?

7 Tipos de compuestos: Compuestos iónicos: Los iones positivos y negativos se mantienen juntos por medio de enlaces iónicos. Son fuerzas de atracción muy fuertes, por lo que se requiere grandes cantidades de energía para separar los iones y fundir el sólido iónico. Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión. Ejemplo: NaCl (es un sólido) se funde a 801 o C.

8 Tipos de compuestos: Compuestos unidos por enlaces covalentes: En este tipo de compuestos hay otros tipos de fuerzas atractivas que existen en el sólido. Son más débiles que las fuerzas de los enlaces iónicos. Tipos: Atracciones dipolo-dipolo Puentes de hidrógeno Fuerzas de dispersión

9 FUERZAS INTERMOLECULARES son las Atracciones entre Moléculas debido a las FUERZAS DE VAN DER WAALS FUERZAS ION-DIPOLO como DIPOLO-DIPOLO DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO DE DISPERSIÓN PUENTE DE HIDRÓGENO

10 Ver videos: Enlaces químicos covalentes: =14&list=PLHSMBZFwrC9a2CdvcmFja9QVsKQvl2y09 Enlace metálico e iónico: x=10&list=plhsmbzfwrc9a2cdvcmfja9qvskqvl2y09 Fuerzas intermoleculares: =7&list=PLHSMBZFwrC9a2CdvcmFja9QVsKQvl2y09

11 RECORDAR!!!! El Yoduro de Hidrógeno (HI) tiene un centro de carga positiva y un centro de carga negativa y se dice que tiene un momento dipolar (lo mismo sucede con el HCl y el HF), es decir, ocurre un desplazamiento de la densidad electrónica del Hidrógeno al Flúor. Cualquier molécula diatómica (compuesta por 2 átomos) con enlace polar presenta un momento dipolo, lo cual se representa con una flecha cruzada llamada Vector (ya que tiene dirección y sentido) en un extremo que parte del polo positivo al negativo.

12 RECORDAR!!!! Centro de carga positiva H 2 O Centro de carga negativa Centro de carga positiva Cualquier molécula diatómica (compuesta por 2 átomos) con enlace polar presenta un momento dipolo, lo cual se representa con una flecha cruzada llamada Vector (ya que tiene dirección y sentido) en un extremo que parte del polo positivo al negativo.

13 Fuerzas ion-dipolo Son atracciones entre un ión (catión o anión) y una molécula polar. Un ion atrae la carga parcial de un dipolo. No se consideran fuerzas de van der Waals. Su intensidad depende de la carga y tamaño del ión, así como de la magnitud del momento dipolo y del tamaño de la molécula.

14 Fuerzas de van der Waals (Interacciones de van der Waals) Atracciones débiles de carácter electrostático entre las moléculas, diferentes de aquellas debidas al enlace covalente o al enlace iónico. Fuerzas de van der Waals Se clasifican en: Dipolo permanente o interacción dipolo-dipolo (dentro de ellos se considera el Puente de Hidrógeno) Dipolo permanente-dipolo Inducido ó Dipolo- Dipolo Inducido Dispersión o de London

15 Fuerzas Dipolo-Dipolo Se dan en sustancias polares (dipolos). Consisten en la atracción electrostática entre el extremo (polo) positivo de una molécula y el extremo (polo) negativo de otra. Las fuerzas dipolo dipolo se encontrarán solamente entre moléculas polares. El Puente de Hidrógeno es un tipo especial de esta fuerza.

16 Puente de Hidrógeno Es un tipo especial de atracción dipolo-dipolo que ocurre cuando un átomo de Hidrógeno parcialmente positivo ejerce una gran fuerza de atracción sobre un par de electrones no compartidos de un átomo de Nitrógeno, Oxígeno o Flúor (elementos con altos valores de electronegatividad). Son las fuerzas de atracción más fuertes entre moléculas polares. Son un factor importante en la estructura de moléculas biológicas como proteínas y ADN.

17 Puente de Hidrógeno Es de naturaleza electrostática y su fuerza es mucho menor que la del covalente, pero mayor que una atracción dipolo-dipolo. Los átomos unidos por un puente de hidrógeno deben ser muy electronegativos y de volumen pequeño.

18 Puentes de Hidrógeno Para que exista unio n puente hidro geno la mole cula debe cumplir una condicio n: que exista un a tomo de hidro geno unido directamente a un a tomo muy electronegativo (F, O o N).

19 Fuerzas dipolo-dipolo inducido Ocurren entre una molécula polar (dipolo) y una molécula no polar. Se produce porque su distribución electrónica se distorsiona (dipolo inducido) debido a la proximidad de la molécula polar. Polarizabilidad: Facilidad para distorsionar la distribución electrónica de una molécula.

20 Fuerzas de dispersión o de London Se producen entre moléculas no polares. Ejemplo: F 2 -F 2 Son debidas a la formacio n de dipolos instanta neos. Esta n presentes en todas las mole culas y son las u nicas interacciones presentes en los gases nobles y en mole culas no polares. Dependen de la polarizabilidad ( ): facilidad con que un a tomo adquiere un momento dipolar inducido. La polarizabilidad aumenta con el nu mero de electrones y la masa molecular, y tambie n depende de la geometri a.

21