Recuperación de la materia Física y Química de 3º ESO. para alumnado matriculado en 4º ESO

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1 I.E.S. SIERRA DE MIJAS DPTO. FÍSICA-QUÍMICA CURSO Recuperación de la materia Física y Química de 3º ESO para alumnado matriculado en 4º ESO Para recuperar la materia de Física y Química de 3º ESO, se ha dividido los contenidos de la misma en tres Bloques de temas. Cada trimestre se realizará un examen, el correspondiente a cada uno de los Bloques. Las preguntas que compondrán dicha prueba escrita se extraerán, exclusivamente, entre las que se encuentran relacionadas en el documento INFORMACIÓN Y BATERÍA DE PREGUNTAS PARA LA RECUPERACIÓN DE FYQ DE 3ºESO que se encuentra disponible en la siguiente dirección de Internet: Mediante la superación de la prueba, se considerará que el alumnado ha alcanzado el desarrollo de las competencias básicas y, por consiguiente, la consecución de los objetivos, marcados por la normativa, para dicha materia en el correspondiente nivel. Para preparar la prueba, se recomienda, además de las que aparecen en el anterior documento, el repaso de los ejercicios y actividades que aparecen en el libro de texto al final de cada tema. En caso de dudas, o para cualquier consulta relativa a la preparación del examen o a la realización del mismo, el alumnado se puede dirigir a Rafael Castillejo, profesor de Física y Química en 4º de ESO. Los exámenes se realizarán a las 10:15 en el Aula de Audiovisuales Interior en las siguientes fechas: Fechas de los exámenes 1 er Trimestre (16/11/17) 2 º Trimestre (15/02/17) 3 er Trimestre (19/04/17) En caso de no superar el examen del primer o del segundo trimestre, el alumnado podrá realizar un examen de recuperación de la materia correspondiente en la fecha fijada para la prueba del tercer trimestre. En Las Lagunas, a 15 de septiembre de 2017 Departamento de Física-Química Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 1

2 FÍSICA Y QUÍMICA PRIMER TRIMESTRE UNIDAD Nº0: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 1 COMPUESTOS BINARIOS 1.1 CON OXÍGENO Y UN METAL (ÓXIDOS METÁLICOS) Con prefijos multiplicadores con números romanos 1 BaO Monóxido de bario Óxido de bario 2 Na 2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio 3 SnO Monóxido de estaño Óxido de estaño (ii) 4 SnO 2 5 Monóxido de cobalto 6 Óxido de cobre (ii) 7 Cu 2 O 8 Monóxido de dirrubidio 9 Óxido de magnesio 10 PbO 11 Monóxido de dipotasio 12 Óxido de oro (iii) 13 Ni 2 O 3 14 Monóxido de níquel Y UN METAL (PERÓXIDOS) con números romanos Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 2

3 15 Li 2 O 2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio 16 Ag 2 O 2 Dióxido de diplata Peróxido de plata 17 H 2 O 2 18 Dióxido de dicesio 19 Peróxido de magnesio 20 NiO 2 21 Dióxido de dicobre 22 Peróxido de cobre (ii) 23 ZnO 2 24 Dióxido de cadmio 25 Peróxido de sodio 26 BaO 2 27 Dióxido de dimercurio 28 Peróxido de mercurio (ii) Y UN NO METAL (ÓXIDOS NO METÁLICOS) con números romanos 29 Cl 2 O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (i) 30 Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (iii) 31 Cl 2 O 5 32 Heptóxido de dicloro 33 Óxido de azufre (ii) 34 SO 2 35 Trióxido de azufre 36 Óxido de selenio (ii) 37 CO 2 38 Monóxido de carbono Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 3

4 39 Óxido de silicio 40 TeO 2 41 Monóxido de diyodo 42 Óxido de fósforo (v) 1.2 CON HIDRÓGENO Y UN METAL (HIDRUROS METÁLICOS) con números romanos 43 KH Monohidruro de potasio Hidruro de potasio 44 AlH 3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio 45 BeH 2 46 Dihidruro de bario 47 Hidruro de oro (i) 48 LiH 49 Monóhidruro de cobre 50 Hidruro de cobre (ii) 51 AuH 3 52 Dihidruro de cinc 53 Hidruro de magnesio 54 CoH 3 55 Dihidruro de cobalto 56 Hidruro de cadmio Y UN NO METAL (HALUROS DE HIDRÓGENO) Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 4

5 con números romanos 57 HF Monofluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno 58 HCl Monocloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno 59 HBr 60 Monoyoduro de hidrógeno 61 Sulfuro de hidrógeno 62 H 2 Se 63 Monotelururo de dihidrógeno Y UN SEMIMETAL (HIDRUROS VOLÁTILES) con números romanos 64 NH 3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno (iii) 65 PH 3 Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (iii) 66 AsH 3 67 Trihidruro de antimonio 68 Hidruro de carbono (iv) 69 SiH 4 70 Trihidruro de boro 1.3 SALES METAL Y NO METAL (SALES NEUTRAS) Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 5

6 con números romanos 71 LiF Monofluoruro de litio Fluoruro de litio 72 CaF 2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio 73 AlCl 3 74 Trisulfuro de dihierro 75 Sulfuro de níquel (ii) 76 CaTe 77 Monoyoduro de potasio 78 Bromuro de plomo (iv) 79 SnSe 80 Dibromuro de cobre 81 Bromuro de cobre (i) 82 Hg 3 As 83 Monófosfuro de oro 84 Sulfuro de cobalto (iii) NO METAL Y NO METAL (SALES VOLÁTILES) con números romanos 85 BrF 3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (iii) 86 BrCl Monócloruro de bromo Cloruro de bromo (i) 87 SeI 2 88 Tetracloruro de carbono 89 Sulfuro de carbono (iv) 90 BrF 5 91 Heptafluoruro de yodo Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 6

7 92 Sulfuro de boro 93 As 2 Se 3 94 Monófosfuro de boro 95 Sulfuro de nitrógeno (iii) 96 CS 97 Hexafluoruro de azufre 98 Bromuro de yodo (iii) 2 COMPUESTOS TERNARIOS 2.1 HIDRÓXIDOS con números romanos 99 Hg(OH) 2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (ii) 100 KOH Monohidróxido de potasio Hidróxido de potasio 101 Ca(OH) Dihidróxido de magnesio 103 Hidróxido de plomo (iv) 104 Sn(OH) Tetrahidróxido de estaño 106 Hidróxido de plata 107 Be(OH) Monohidróxido de cobre 109 Hidróxido de cinc 110 Co(OH) Monohidróxido de oro 112 Hidróxido de níquel (ii) Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 7

8 SEGUNDO TRIMESTRE UNIDAD Nº4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO UNIDAD Nº5: ELEMENTOS Y COMPUESTOS UNIDAD Nº6: CAMBIOS QUÍMICOS Y SUS REPERCUSIONES 1. Define los siguientes conceptos: a) Anión b) Isótopo c) Fisión nuclear 2. Indica donde podemos encontrar los electrones en: a) Un átomo de Thomson b) Un átomo de Rutherford c) Un átomo de Bohr 3. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en este último caso tu respuesta: a) Todos los átomos de los elementos gaseosos tienen el mismo tamaño. b) Un catión es un ión positivo formado a partir de un átomo que ha ganado un protón. c) El número másico nos indica el número de partículas que se encuentran en el núcleo atómico. d) Un cuerpo eléctricamente neutro es el que no tiene cargas ni positivas ni negativas. e) Según Dalton en el átomo podemos diferenciar la corteza y el núcleo. f) Las cargas del mismo signo se atraen. 4. Completa la tabla: Z A protones electrones neutrones Ag Ba Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 8

9 N Br Calcula la masa atómica del magnesio sabiendo que, en estado natural, este elemento contiene un 78'79% de isótopo de masa relativa 24, un 10'13%de isótopo de masa atómica 25 y un 11'17% de isótopo de masa Completa los huecos: Algunos núcleos atómicos son inestables y se desintegran, proceso que se conoce como. Se pueden emitir: partículas alfa, y. Las partículas alfa están formadas por dos protones y dos, tienen carga y son poco penetrantes. Las están formadas por electrones, tienen carga y un poder de penetración medio. Los no tienen carga eléctrica y son penetrantes. Los son isótopos radiactivos de un elemento. 7. Enumera los postulados de la teoría atómica de Dalton 8. Existen dos isótopos del neón natural: uno de masa atómica relativa 20 y de abundancia el 90%, y otro de masa atómica relativa 22 y abundancia, el 10% restante. Calcula la masa atómica media del átomo de neón 9. Determina cuáles de las partículas subatómicas cumplen lo siguiente: a) Tiene carga eléctrica positiva b) Tiene una masa muy pequeña c) No tiene carga eléctrica d) Gira alrededor del núcleo a gran velocidad e) Tiene una masa mayor que la del protón f) Tiene carga eléctrica negativa 10. Calcula la composición centesimal: CaSO 4 m(ca)=40, m(s)=32, m(o)=16 C 3 H 8 m(c)=12, m(h)=1 Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 9

10 11. Qué cantidad de sulfuro de hidrógeno, H 2 S, en mol, hay en 55g de esta sustancia? Y cuántas moléculas? Cuántos átomos de azufre y de hidrógeno hay en esa cantidad de sustancia? Datos: m(s)=32, m(h)=1 12. a) Qué cantidad de sustancia, en mol, hay en 10 litros de O 2 medidos a 273K y 1atm? b) Qué volumen ocupan 3, moléculas de dióxido de carbono, CO 2, en condiciones normales de presión y temperatura? 13. Define grupo y período dentro de la tabla periódica. Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo? y los de un mismo período? 14. Razona sin son verdadera o falsas las siguientes afirmaciones, justificando las falsas: a) Los gases nobles son tan inestables que tienden a unirse entre ellos formando moléculas diatómicas. b) El carbono lo podemos encontrar formando cristales, como grafito o diamante. c) Un cristal es la unión de dos átomos de un elemento. d) Los cristales iónicos, como el NaCl, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y son buenos conductores de la corriente eléctrica en cualquier estado. e) Los elementos metálicos forman cristales, se establece una red de cationes entre la que se pueden mover libremente los electrones. f) Los elementos no metálicos se unen formando compuestos moleculares, como el agua, o cristales como el cuarzo. 15. a) Cuáles son las características de los elementos metálicos? b) Cómo varía el carácter metálico de los elementos en la tabla periódica? 16. Cómo se define la velocidad de reacción? Cuáles son los factores que afectan a la velocidad de reacción? Explícalos brevemente. 17. En qué consiste una reacción de neutralización? Y la reacción de? 18. El amoniaco (NH 3 ) se descompone en nitrógeno (N 2 ) e hidrógeno (H 2 ), ambos en estado gaseoso. a) Escribe la ecuación ajustada de la reacción b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68g de amoniaco. Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 10

11 c) Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden? 19. En qué consiste el efecto invernadero? Qué consecuencias tiene el aumento del efecto invernadero? 20. Qué volumen de oxígeno (O 2 ) se necesita para la combustión completa de 50 cm 3 de propano (C 3 H 8 )? C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O 21. Cuando el calcio (Ca) reacciona con el cloro (Cl 2 ), se forma cloruro de calcio sólido (CaCl 2 ). Escribe la ecuación química ajustada, b) Qué cantidad de cloro reaccionaría completamente con 80g de calcio? Datos: m(ca)=40, m(cl)=35,5 TERCER TRIMESTRE UNIDAD Nº1: MEDIDA Y MÉTODO CIENTÍFICO UNIDAD Nº2: LA NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA UNIDAD Nº3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA 1. Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos, con una balanza su masa, 10'25g. A continuación, vertemos agua en una probeta hasta la marca de 20cm 3, introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos el nuevo volumen, que es 22'5cm 3. Calcula la densidad de esta roca. 2. Diez litros de aire a 25ºC se enfrían hasta 273K. Cuál será su volumen final si la presión ha permanecido constante? 3. Enuncia los puntos en los que se basa la teoría cinética de los gases. 4. Clasifica las siguientes sustancias en mezclas homogéneas, heterogéneas, sustancias simples y compuestos: a) Oro (Au), b) agua con azúcar, c) bronce (cobre +estaño), d) dióxido de carbono, e) agua destilada, f) arena, g) oxígeno y h) refrescos con hielo. 5. Cómo separarías las siguientes mezclas? Razona tu respuesta a) Macarrones y el agua de cocción. b) Agua y aceite de oliva de Jaén. c) Arena y sal Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 11

12 6. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución que se ha preparado disolviendo 5 g de nitrato de potasio (KNO 3 ) y 10 g de cloruro de potasio (KCl) en 200 g de agua destilada. 7. Expresa las siguientes medidas en unidades del Sistema Internacional y después expresa los resultados utilizando notación científica. a) 82cg b) 76hm c) 0 5cm3 8. Cuál de estas cantidades es mayor? Razona tu respuesta. a) 200cm 2 o 2m 2 b) 1450 mm o 1 3m c) 450s o 7min 9. Haz los siguientes cambios de unidades: a) 120Km/h m/s b) 5m/s Km/h c) 800Kg/m 3 g/cm Define: a) Hipótesis científica b) Precisión c) Magnitud 11. Escribe cuatro múltiplos y cuatro submúltiplos del metro con sus símbolos correspondientes y su equivalencia. 12. Qué es el método científico? Cuáles son las etapas de dicho método? 13. Una masa de amoniaco gaseoso ocupa un volumen de 38cm3 a 750 mmhg de presión. Halla su volumen a 630 mmhg si la temperatura permanece constante. 14. Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos, con una balanza, su masa: 10,25 g. A continuación, vertemos agua en una probeta hasta la marca de 20 cm 3, introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos el nuevo volumen, que es 22,5 cm 3. Calcula la densidad de esta roca y exprésala en g/cm 3 y en kg/m Describe la experiencia de Torricelli y explica que consiguió demostrar. 16. Transforma las siguientes temperaturas: a) 25ºC a la escala Kelvin b) -173 ºC a la escala Kelvin Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 12

13 c) 353 K a la escala centígrada d) 273 K a la escala centígrada 17. Una bombona de dióxido de carbono tiene un volumen de 2 dm3. La presión del gas en el interior es de 80 atm a 25 ºC. Qué volumen ocuparía este gas si la presión fuera de 1 atm? La temperatura no varía. 18. Representa la gráfica de calentamiento de una sustancia que se encuentra inicialmente a 25ºC y cuyos puntos de fusión y ebullición son 80ºC y 150ºC, respectivamente. En qué estado se encuentra la sustancia a 130ºC? 19. Si nos ponemos un poco de alcohol en la palma de la mano, comprobamos que esta sustancia desaparece rápidamente y sentimos que la mano se nos queda fría. Explica por qué ocurre esto utilizando la teoría cinética de la materia. 20. Una masa de cloro ocupa un volumen de 10 m3 a 25ºC. Halla su volumen a 50ºC si la presión es constante. 21. Explica qué enunciado es el verdadero y redacta los dos enunciados falsos de forma correcta: a) Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas que se encuentran en reposo y siempre a la misma distancia unas de otras. b) Cuando un gas se comprime las partículas se separan y cuando el gas se expande se aproximan entre sí. c) Cuando se calienta un gas aumenta su temperatura porque las partículas se mueven más deprisa. 22. Qué descubrió Robert Brown cuando observaba al microscopio granos de polen suspendidos en agua? Cómo justifico Einstein el movimiento browniano? 23. Justica si las siguientes frases son verdaderas o falsas: a) El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia pasa de estado sólido a líquido y viceversa. b) El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia pasa de estado sólido a gaseoso y viceversa. c) La condensación es el cambio de estado de líquido a sólido. Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 13

14 Mediante firma en documento anexo, el alumnado reconoce que se le ha entregado las presentes orientaciones para la recuperación de la materia pendiente y el documento en el que se relacionan los contenidos correspondientes a cada uno de los exámenes. Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 14