1.a) Què és una magnitud? b) Indica set propietats que són magnituds, i les unitats corresponents en el SI.

Transcripción

1 Recuperació de Física i química 3ESO 1.Dossier d exercicis - Presentar un dossier amb els exercicis resolts en ordre i amb l enunciat copiat (en bolígraf tan la resolució com l enunciat ). Respostes raonades i amb tot el procediment detallat per la resolució dels exercicis. Per resoldre les qüestions i exercicis cal consultar el llibre i els apunts de classe. El dossier es lliurarà el mateix dia de l examen. 2.Examen NOTA FINAL : 30% dossier i 70% examen. Problemes i qüestions. 3ESO 1.a) Què és una magnitud? b) Indica set propietats que són magnituds, i les unitats corresponents en el SI. 2.a)Efectua, amb factors de conversió, els canvis d'unitats següents : 400 g a kg 250 mg a g 0,0250 g a mg 0,54 m 2 a cm cm 3 a l 0,040 dm 3 a cm 3 Recorda : km hm dam m dm cm mm (les unitats de longitud van de 10 en 10 ; les unitats de superfície van de 100 en 100 i les unitats de volum van de 1000 en 1000) 1 dm 3 = 1 litre b)indica l equivalència dels següents prefixes i el seu símbol : giga, mega, deci, micro, mil li, nano. 3. Si la densitat del coure és de 8,9 g/cm 3 : a) Quin és el volum d'un objecte de coure de 4,5 kg. b) Quina serà la massa d una pesa de coure de 250 cm 3 de volum. c) Expressa la densitat del coure en kg/m 3 (factors de conversió) Recorda densitat = massa / volum 4. Hem mesurat el volum d'un cos cinc vegades i hem obtingut els resultats següents en cm 3 : 20,2 ; 19,9 ; 20,0 ; 20,1 ; 20,1 a) Quin valor prendrem com a resultat de la mesura? b) Quin serà el valor màxim de l'error absolut. Com expressarem el resultat? 5.Quina diferencia hi ha entre una mesura directa i una mesura indirecta? Exemples. 6. a)calcula la massa de 1,5 litres d oli, si la densitat de l oli és de 0.85 g/cm 3. Si fos aigua el resultat quin seria? b) Quina es la massa de llet corresponent a 200cm 3 de llet, si la densitat és de 1,03 g/cm 3 c) Expressa la densitat de la llet en unitats del S.I

2 7. a) Calcula la superfície del fons d'un aquari que té les següents dimensions: Amplada 50 cm, llargada 1,5m i altura 80 cm b) Quin és el seu volum? Quants litres d aigua es necessiten per omplir-lo? Quina és la massa d aquesta aigua? 8. a)explica d acord amb la teoria cinètico-molecular com estan constituïts els gasos. Per què els gasos són molt compressibles? Per què s expandeixen indefinidament? A què es deguda la pressió d un gas? b)si la temperatura augmenta com varia la pressió d un gas, si el seu volum no pot variar? c)un recipient conté 20 l d un gas a la pressió de Pa, si reduïm el seu volum a 15 l, quina serà la pressió del gas? d)un recipient conté gas a una pressió de 1 atm a la temperatura de 20ºC, si augmentem la temperatura a 50ºC i el volum és el mateix, quina serà la pressió del gas en aquestes condicions? 9.a)Calcula el volum d un tros de gel de 125 g, si la densitat del gel és de 0,915g/cm 3. -Si el tros de gel es fon quants grams d aigua tindrem? -Aquesta aigua líquida tindrà mes o menys volum que el gel?. Raona la resposta. b) Si la calor de fusió del gel és de 334,4 kj/kg, calcula la quantitat de calor necessària per fondre els 100 g de gel. 10.a) Explica la diferència entre evaporació i ebullició. b) L aigua bull sempre a 100 ºC? Raona la resposta 11.Si la temperatura de fusió de la glicerina és de 17,9ºC i la d ebullició és de 290ºC. Quin serà el seu estat físic a les següents temperatures? 10ºC ; 25ºC ; 200ºC 12.Completa les frases següents : El pas de l estat sòlid al líquid s anomena... El pas de l estat líquid al gasós s anomena... Els gasos tenen una densitat més...que els líquids. Durant els canvis d estat, per les substàncies pures, la temperatura es manté... Les partícules que formen l àtom són... Els isòtops són Un ió és... Un àtom és... El nombre atòmic (Z) d un àtom és el nombre de... que hi ha en el seu... El nombre màssic (A) d un àtom és el nombre de... i de... que hi ha en el seu... Els electrons es troben a... El nucli té càrrega... La radioactivitat és... Una molècula és... Un enllaç químic és... Els compostos químics poden ser... i a)Explica quines partícules formen un àtom. En què es diferencien els atoms dels diferents elements?

3 b) Indica per quines partícules subatòmiques estan formats, i com es troben distribuïdes aquestes partícules, els àtoms següents : O ( Z = 8, A = 16) ; Na ( Z = 11, A = 23) ; Cl ( Z = 17, A = 35) ; Ne ( Z = 10, A = 21 ), 14. El magnesi està format per una mescla de tres isòtops : magnesi-24, magnesi-25 i magnesi-26. Si el nombre atòmic del magnesi és 12, indica per quants protons, neutrons i electrons estan constituïts. 15.a) Escriu el nom i el símbol de 15 metalls i 8 no-metalls. b)representa un àtom d oxigen que ha guanyat dos electrons. c) Que indiquem quan escrivim : Al +3, Cl -1, Fe +2 d) La fórmula del butà és C 4 H 10. Explica què ens indica aquesta fórmula i calcula la massa molecular d aquest compost.( C-12 0u, H-1 0u ) e) Calcula la massa molecular de : CO 2 ; I 2 ; C 6 H 8 O 7 ; CH 3 OH ; N 2 (busca les dades a la taula periòdica) 16.a)Explica la diferència entre un element i un compost. Posa exemples d elements i compostos b)explica la diferència entre un compost iònic i un compost molecular. c) L aigua és un compost molecular o iònic? Raona la resposta ( H-IA /O-VIA) d) Quan el Calci ( Ca) és combina amb el clor quin tipus d enllaç te lloc? Quina és la formula del compost corresponent? El calci és un element del grup IIA i clor és del grup VIIA 17. Digues les propietats més importants dels metalls. 18.a) Completa les frases: 1 mol de carboni equival a grams de carboni i conté àtoms de carboni. 1 mol de molècules de butà,c 4 H 10, té una massa molar de i conté molècules b) A quants grams equivalen?: 3mols de carboni ; 5 mols de butà ( C 4 H 10 ) ; 0,25 mols de butà (C 4 H 10 ) ; 10 mols de CO 2 c) A quants mols equivalen? : 100 g de H 2 O ; 25 g de NaCl ; 4 g de Na(OH) d) Quantes molècules hi ha en 250 g de H 2 O? I en 250 g de CO 2? (busca les dades necessàries a la taula periòdica) 19.a)Tots els compostos estan formats per molècules? b)en què es diferencien les molècules d un element i d un compost? Exemples. c) Quin tipus d enllaç hi ha en la molècula de oxigen? Justifica la resposta. Z (O) = 8 20.Un paquet de sucre conté 500g de sacarosa, C 12 H 22 O 11 a) A quants mols de sacarosa equivalen? b) Quantes molècules de sacarosa hi ha en el paquet?( C-12u, H-1u, O-16u)

4 21-a) Què s entén per enllaç químic? b) Quan el potassi es combina amb l oxigen,quin tipus d enllaç té lloc?.quina és la fórmula del compost que es forma? ( K-IA ; O-VIA ). c) L aigua és un compost molecular, justifica la seva fórmula. (H-IA ; O-VIA) 22.L aigua és un compost molecular o iònic? Raona la resposta ( H-IA /O-VIA) b)el clorur de sodi (NaCl), és un compost molecular o iònic? Raona la resposta ( Na-IA, Cl-VII ) 23.L etanol( C 2 H 5 OH ) té una densitat de 0'79 g/cm 3, 20 cm 3 d etanol : a) A quants grams d etanol equivalen? b) A quants mols? c)quantes molècules d etanol hi ha en aquests 20cm 3? C-12u H-1u O-16u 24.Formula: -Anomena: Òxid de sodi CO 2 Triòxid de sofre Fe 2 O 3 Diòxid de silici HCl CaCl 2 Òx.de ferro (III) CuO Monòxid de carboni Àcid clorhídric NO 2 Hidrur de calci AlH 3 25.a) Explica què s entén per dissolució. b)classifica com mescla heterogènia, dissolució o substància pura : Aire, aigua amb gas, sorra, vinagre, glucosa, butà, aigua de l aixeta, suc de taronja, coure, llet, aigua de mar neta. 26.Hem preparat una dissolució amb 10 g de clorur de sodi i 20 g de sucre en 500g d aigua. Calcula el % en massa de cada solut. 27.Es dissolen 3,6 g de glucosa ( C 6 H 12 O 6 ) en aigua fins un volum de 250 cm 3 de dissolució. a) Calcula la concentració en g/l b) Explica com prepararies aquesta dissolució al laboratori. Anomena i dibuixa el material que utilitzaries. 28.a)Es dissolen 25 g de glucosa en 500 g d aigua, calcula la composició de la dissolució expressada en % de massa de solut. b)en 50 g d aquesta dissolució, quantes molècules de glucosa hi ha? (C 6 H 12 O 6 ) 29. a)per preparar 250 g d una dissolució de sal en aigua al 8%. Quina quantitat de sal i quina quantitat d aigua és necessària? b)explica com prepararies aquesta dissolució. 30.Es dissolen 5g de hidròxid de sodi en aigua fins arribar a un volum de 250 cm 3 dissolució. de

5 a)calcula la composició d aquesta dissolució en g/l b)explica com prepararies la dissolució, anomena el material i dibuixa l. 31.a)Que s entén per dissolució saturada? b)que és la solubilitat d una substància en aigua?.com s expressa? c)a partir de les dades de la taula fes un gràfic on es representi la solubilitat en front de la temperatura (corba de solubilitat) c)quants grams de clorur de potassi, com a màxim es poden dissoldre en 300g d aigua a 40ºC? Si preparem aquesta dissolució i la refredem a 10ºC,quants grams de clorur de potassi sedimentaran?(taula). Temperatura (ºC) Solubilitat(g KCl dissolts en 100g d aigua) d) Observa el gràfic de les corbes de solubilitat i contesta les qüestions següents: - Indica quines són les solubilitats del del nitrat de potassi (KNO 3 ) a 60 ºC i 30 ºC. - Calcula la massa de KNO 3 que podem dissoldre en 300 g d'aigua, a 60ºC? - - Si preparem aquesta dissolució a 60ºC i després la refredem fins 30ºC, quants grams de KNO 3 precipitaran?

6 32.a)Defineix el concepte de reacció química. b)què són els reactius? I els productes? c)indica quins dels següents processos són reaccions químiques : - Combustió d un paper - Fusió del gel - Digestió dels aliments. - Fotosíntesi - Dissolució de la sal en aigua. 33. El propà ( C 3 H 8 ) reacciona amb l oxigen i s obté diòxid de carboni i vapor d aigua. a) Escriu la equació química corresponent, igualada. Indica quins són els reactius i quins els productes. 35. El monòxid de carboni reacciona amb l òxid de ferro (III), produint ferro metàl lic i diòxid de carboni segons l equació: Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 a) Iguala la reacció. Què són els coeficients estequiomètrics? b) Què diu la Llei de Lavoiser o o de la conservació de la massa? Completa: mols de Fe 2 O 3 reaccionen amb.de CO i s obtenen de Fe i.de CO 2.