Química Una lámina de níquel, cuya masa de 60 g, se. 5. Años atrás, los delitos graves eran castigados

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1 Preguntas Propuestas 3

2 ... Estequiometría 1. Una lámina de níquel, cuya masa de 60 g, se introduce en una solución de ácido clorhídrico concentrado, por lo que se produce la reacción Ni+HCl NiCl 2 +H 2 Si se ha producido 11,2 L de hidrógeno en condiciones normales, qué masa de níquel no será consumida. PA (uma): Ni=58; H=1 A) 31 g B) 41 g C) 13 g D) 35 g E) 29 g 2. Los metales del grupo IA reaccionan violentamente con el agua formando los respectivos hidróxidos y liberando hidrógeno gaseoso. Si 5,1 g del metal alcalino reacciona con 2 L de agua y produce 6,12 g del hidróxido, qué metal reaccionó con el agua? A) Na( PA=23) B) Li( PA=7) C) K( PA=39) D) Cs( PA=133) E) Rb( PA=85) 3. Una muestra de óxido ferroso pesó inicialmente 10 g, y expuesta al aire parcialmente se oxidó según la reacción FeO+O 2 Fe 2 O 3 Después de su oxidación, el peso fue de 10,70 g. Calcule el porcentaje del óxido ferroso que no se ha oxidado. PA (uma): Fe=56; O=16 A) 70 % B) 27 % C) 63 % D) 37 % E) 60 % 4. En una cámara de combustión se almacenan 8,8 g de propano, C 3 H 8 y 80 g de oxígeno. Una chispa eléctrica inicia la reacción de combustión completa. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. El propano es el reactivo limitante. II. 16 g de oxígeno quedan sin reaccionar. III. Se producen 52,8 g de dióxido de carbono. A) FVV B) VFV C) VVF D) VFF E) VVV 5. Años atrás, los delitos graves eran castigados con la cámara de gas, donde se usaba el cianuro de hidrógeno, HCN, el cual se produce de la siguiente manera. 2CH 4 +3O 2 +2NH 3 2HCN+6H 2 O Si reaccionan 16 moles de CH 4 y 12 moles de O 2, qué masa de HCN se producirá? PA (uma): C=12; N=14; O=16 A) 145 g B) 432 g C) 162 g D) 150 g E) 216 g 6. La reacción química para la producción de ácido sulfúrico es 2SO 2 +O 2 +2H 2 O 2H 2 SO 4 La cantidad, en toneladas, de H 2 SO 4 que puede producirse por día mediante un proceso en el que se utiliza 16 toneladas diarias de SO 2, con un 70 % de rendimiento en la conversión, es Datos: S=32 uma; O=16 uma; H=1 uma A) 24,50 B) 17,15 C) 35,00 D) 30,25 E) 34,30 UNMSM I 7. Cuántos gramos de carbón vegetal con 90 % de carbono se requieren para obtener 280 g de hierro? calor 2Fe2O3( s) + 3C( s) 4Fe( s) + 3CO2( g) Datos: PA: Fe=56; C=12; O=16 A) 50 g B) 40 g C) 45 g D) 60 g E) 55 g UNMSM II 2

3 8. Si el amoniaco, NH 3(g), reacciona con el oxígeno a 850 ºC en presencia de un catalizador de Pt para producir NO (g) y H 2 O (g), qué volumen de NO (g) puede obtenerse de 50 L de NH 3(g) y 80 L de O 2(g)? Considere que los volúmenes han sido medidos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura. A) 50 L B) 26,6 L C) 37,5 L D) 25 L E) 62,5 L 9. El amoniaco a escala industrial se obtiene a partir de las siguientes etapas: 1. a etapa: obtención de hidrógeno. CH 4 +H 2 O H 2 +CO 2. a etapa: síntesis del amoniaco H 2 +N 2 NH 3 A partir de 240 kg de metano y 280 kg de N 2, qué masa en kg de amoniaco se produce? Considere que el rendimiento de la segunda etapa es del 36 %. A) 128 B) 221 C) 122,4 D) 115 E) El ácido adípico, H 2 C 6 H 8 O 4, se usa para fabricar nailon, y para obtener dicho ácido se realiza el siguiente proceso. C 6 H 12 +O 2(g) H 2 C 6 H 8 O 4 +H 2 O ( ) ciclohexano ácido adípico Si a partir de 40 g de ciclohexano al 62,5 % de pureza se obtuvieron 39,98 g de ácido adípico, calcule el rendimiento de la reacción. PA (uma): C=12; O=16 A) 92 % B) 88,45 % C) 90,63 % D) 95 % E) 84,52 % Soluciones I 11. Respecto a una solución, indique la proposición incorrecta. A) Presenta dos componentes: soluto y solvente. B) Es una mezcla homogénea monofásica. C) Sus componentes se pueden separar por evaporación, destilación, etc. D) El soluto determina el estado físico de la solución. E) El solvente generalmente está en mayor cantidad. 12. Indique la alternativa que no es una solución. A) salmuera B) latón C) gas doméstico. D) pintura E) aire húmedo 13. De los siguientes enunciados, cuáles son correctos? I. Toda dispersión es una mezcla homogénea. II. Las partículas de una solución son de menor tamaño que las de una suspensión. III. Las partículas del soluto de una solución sedimentan. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III 14. Cierto tipo de licor comercial contiene 4,5 % en volumen de alcohol. Si se dispone de dos litros de licor, cuál es la masa de alcohol, C 2 H 5 OH, contenida? D C H OH = 08, g/ml 2 5 A) 68 g B) 72 g C) 85 g D) 93 g E) 36 g 3

4 La lejía es una solución muy usada en lavandería y tiene un 10 % en peso de hipoclorito de sodio, NaClO. Si una muestra de lejía tiene 180 g de agua, calcule la masa de soluto que está presente. A) 40 g B) 20 g C) 50 g D) 70 g E) 80 g 16. Se dispone de 2 L de HCl al 36 % en masa ( D=1,02 g/ml). Si extraemos 200 ml de solución, qué masa de ácido puro se extrajo? A) 64,32 g B) 36,72 g C) 146,88 g D) 73,44 g E) 43,84 g 17. Se tiene una solución de agua oxigenada al 4 % en volumen cuya masa es de 648 gramos y densidad 1,08 g/ml. Cuál es el volumen del soluto? A) 24 ml B) 48 ml C) 26 ml D) 96 ml E) 12 ml 18. Determine la molaridad de una solución cuyo volumen es 1500 ml y en la que se encuentran disueltos 223,5 g de hipoclorito de sodio, NaClO. PF(NaClO)=74,5 uma A) 1 M B) 2 M C) 3 M D) 4 M E) 5 M 19. Cuántos gramos de Al 2 (SO 4 ) 3 están contenidos en m 3 de una solución 0,05 molar? PF (Al 2 (SO 4 ) 3 )=342 uma A) 2,26 B) 3,17 C) 3,42 D) 6,84 E) 5, En un frasco hay 200 ml de una solución de Ca(OH) 2 0,8 N. Si se extraen 100 ml de aquella, cuál es la masa de soluto que se tendrá? Masa molar Ca(OH) 2 =74 g/mol A) 1,48 g B) 2,96 g C) 3,42 g D) 4,44 g E) 256 g Soluciones II 21. Si se desea preparar 1 kg de una solución al 20 % en peso de HNO 3, qué masas de HNO 3 al 24 % en peso y al 14 % en peso, respectivamente, se deben mezclar? A) 0,20 kg y 0,80 kg B) 0,50 kg y 0,50 kg C) 0,8 kg y 0,2 kg D) 0,4 kg y 0,6 kg E) 0,6 kg y 0,4 kg 22. Se tienen 150 ml de una solución de sulfato cúprico 4 N. Qué procedimiento se debe realizar para que la nueva concentración sea 0,75 M? A) agregar 250 g de agua B) agregar 400 g de agua C) evaporar 400 g de agua D) agregar 250 g del soluto E) retirar 150 g de agua 23. Se mezclan dos soluciones de HBr cuyos volúmenes están en relación de 1 a 4 y sus respectivas concentraciones son 0,3 M y 0,8 M. Calcule la concentración de la solución resultante A) 0,7 M B) 0,4 M C) 0,9 M D) 0,6 M E) 0,2 M 4

5 24. Se desea preparar 329 ml de HCl 4 M, para ello se dispone de agua destilada y HCl al 36,5 % en masa (D=1,02 g/ml). Calcule el volumen del ácido concentrado y del agua destilada que deben emplearse, respectivamente. A) 129 ml y 200 ml B) 200 ml y 129 ml C) 150 ml y 179 ml D) 179 ml y 150 ml E) 120 ml y 209 ml 25. Se mezclan 200 ml de Ca(OH) 2 al 10 % en masa (D=1,11 g/ml) y 300 ml de Ca(OH) 2 4 N. Determine la concentración molar de la solución resultante. Masa molar (Ca(OH) 2 )=74 g/mol A) 1,2 B) 1,56 C) 1,9 D) 1,4 E) 1,8 26. En la siguiente reacción de neutralización H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 CaSO 4 +2H 2 O se usaron 150 ml de H 2 SO 4 0,1 M, a causa de lo cual se obtuvo 0,27 g de agua. Determine el rendimiento de la reacción. Masa molar (H 2 O)=18 g/mol A) 20 % B) 30 % C) 40 % D) 50 % E) 60 % 27. En la siguiente titulación ácido-base, determine la concentración del ácido. NaOH(0,15 M) 100 ml 40 ml A) 0,45 M B) 0,7 M C) 0,39 M D) 0,25 M E) 0,650 M 28. Mediante la siguiente reacción se forma BaSO 4, una sal insoluble en agua. H 2 SO 4(ac) +Ba(OH) 2(ac) BaSO 4(s) +H 2 O ( ) Si se emplean 40 ml de H 2 SO 4 2,4 N y 50 ml de Ba(OH) 2 0,8 M, cuál es la masa de la sal precipitada? Masa molar (g/mol): Ba=137; S=32; O=16 A) 8,45 g B) 9,32 g C) 7,55 g D) 6,45 g E) 10,55 g 29. Mediante la siguiente reacción de fermentación se obtuvo 500 ml de alcohol etílico, C 2 H 5 OH, 1,2 M. CH O enzima C2HOH 5 + CO2 Calcule la masa de glucosa, C 6 H 12 O 6, que se empleó. Masa molar (C 6 H 12 O 6 )=180 g/mol A) 54 g B) 27 g C) 38 g D) 44 g E) 58 g 30. Calcule el volumen del hidrógeno, H 2, liberado en condiciones normales si se hace reaccionar 5 L de HCl (ac) 1,2 M con 69 g de sodio según la siguiente reacción. Na (s) +HCl(ac) NaCl (ac) +H 2(g) PA (Na)=23 uma A) 60,3 L B) 67,2 L HCl (ac) 20 ml NaCl (ac) C) 44,8 L D) 33,6 L E) 22,4 L 5

6 ... Equilibrio químico 31. Cuál no es una característica del equilibrio químico? A) La constancia de las propiedades físicas del sistema. B) A nivel molecular es dinámico. C) La velocidad de reacción directa e inversa son iguales, por lo tanto, la velocidad neta es cero. D) A nivel macroscópico es estático. E) Se establece en un tiempo finito, independientemente del sentido de la reacción. 32. Halle K 3 si se sabe lo siguiente. 2NO 2(g) N 2(g) +2O 2(g)... K 1 =0,5 2NO 2(g) N 2 O 4(g)... K 2 =1,5 N 2(g) +2NO 2(g) +2O 2(g) 2N 2 O 4(g)... K 3 =? A) 3 B) 9 C) 27 D) 0,75 E) 4,5 33. En cuál de los sistemas en equilibrio se cumple que K c =K p? A) 2H 2(g) +O 2(g) 2H 2 O (g) B) 2C (s) +O 2(g) 2CO (g) C) N 2 +3H 2(g) 2NH 3(g) D) 3Fe (s) +4H 2 O (g) Fe 3 O 4(s) +4H 2(g) E) 2NO (g) +O 2(g) 2NO 2(g) 34. Inicialmente se tiene una concentración 4 M de SO 3. Calcule K p del sistema a 327 ºC si el SO 3 presenta una disociación del 20 %. 2SO 3(g) 2SO 2(g) +O 2(g) A) 1,15 B) 1,23 C) 1,36 D) 1,64 E) 1, Para el siguiente sistema, K c =0,050 a 250 ºC. PCl 5(g) PCl 3(g) +Cl 2(g) En cierta mezcla en equilibrio se halló que [PCl 3 ]=3[PCl 5 ]. Cuál es la concentración en equilibrio de Cl 2? A) 0,006 B) 0,0505 C) 0,0167 D) 0,150 E) 0, A una determinada temperatura, la constante de equilibrio es 5,0 para la reacción CO (g)+ H 2 O (g) CO 2(g) +H 2(g) El análisis químico del equilibrio muestra la presencia de 0,90 mol de CO, 0,25 mol de H 2 O y 0,5 mol de H 2 en 5 litros. Indique la masa de CO 2 en el equilibrio. A) 2,25 B) 99 C) 0,50 D) 0,25 E) Si la presión total del siguiente sistema es 760 mmhg, determine cuál es el valor de K p. 2KClO 3(s) 2KCl (s) +30 2(g) A) 2 atm B) 8 atm C) 1 atm D) 6 atm E) 0,5 atm 38. A 450 ºC, las presiones parciales de H 2, I 2 y HI en equilibrio son 0,1 atm, 0,1 atm y 0,8 atm, respectivamente. Determine el K c para el sistema. 2HI (g) H 2(g) +I 2(g) A) 7, B) 2, C) 1, D) 3, E) 6,

7 39. Al inicio se mezclan 2 moles de alcohol, C 2 H 5 OH, con 2 moles de ácido acético, CH 3 CO 2 H, a 25 ºC. Luego de cierto tiempo se establece el siguiente equilibrio. C 2 H 5 OH ( ) +CH 3 CO 2 H ( ) CH 2 CO 2 C 2 H 5( ) +H 2 O ( ) Si K c =4 a 25 ºC, cuántas moles de alcohol están presentes en el equilibrio? A) 1/3 B) 2/3 C) 4/3 D) 1/5 E) 2/5 40. A 35 ºC, en un recipiente de 4 L se colocan dos moles de NOCl. En el equilibrio, el porcentaje de disociación es del 20 % según la reacción 2NOCl (g) 2NO (g) +Cl 2(g) Determine la constante de equilibrio (K c ). A) 2/3 B) C) 1/9 D) 4, E) 3, Claves 01 - A 06 - B 11 - D 16 - D 21 - E 26 - D 31 - C 36 - B 02 - E 07 - A 12 - D 17 - A 22 - A 27 - A 32 - E 37 - C 03 - D 08 - A 13 - B 18 - B 23 - A 28 - B 33 - D 38 - C 04 - D 09 - C 14 - B 19 - D 24 - A 29 - A 34 - B 39 - B 05 - E 10 - A 15 - B 20 - B 25 - E 30 - D 35 - C 40 - E 7