ACTIVIDADES DE REPASO FÍSICA Y QUÍMICA

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1 ACTIVIDADES DE REPASO FÍSICA Y QUÍMICA 1. Esquema del método científico. 2. Cuáles son las magnitudes que forman el Sistema Internacional (S.I.)? Cuáles son sus unidades? 3. Realiza los siguientes cambios de unidades: 36 Km/h a m/s 20 m/s a Km/h 8 cm/g a mm/hg 10l/min a cl/s 4. Expresa los siguientes números en notación científica y viceversa: , ,75 x ,67 x Halla la densidad de un cuerpo que para hallar su volumen se sumerge en un recipiente con 50 ml de agua y éste aumenta hasta los 70 ml y que tiene una masa de 10 gramos. Expresa el resultado en Kg/l. 6. Cuál es el volumen de un cuerpo que tiene una masa de medio kilogramo y una densidad de 1,25 c/cm 3? 7. Cuáles son los estados de agregación de la materia? De qué depende que una sustancia se encuentre en un estado de agregación u otro? 8. Qué es la presión de un gas? Cuál es su unidad en el SI? 9. Realiza los siguientes cambios de unidades: 750 mmhg a atm 50 atm a mmhg 350 mb a atm 10. Enuncia y escribe la fórmula de las tres leyes de los gases. 11. Un cilindro contiene CO 2 a la presión de 2,25 atm. Si subimos el émbolo hasta un volumen de 13,9 dm 3, la presión baja hasta 750 mmhg. Qué volumen ocupaba inicialmente el gas? Nombra la ley que has utilizado. 12. Un cilindro de 2,5 m 3 con un émbolo móvil contiene nitrógeno. Si p= 13 atm y se aumenta la presión hasta mmhg, el émbolo subiría o bajaría? Qué volumen ocuparía el gas?

2 13. Un cilindro de 15 m de altura y 2,5 m de radio está provisto de una pared móvil y contiene gas a -10 C. Si se calienta el gas hasta 0 C, qué volumen ocupará ahora el gas? Enuncia la ley que has utilizado. 14. A qué presión se encuentra un gas a la temperatura de 343 K si a 20 C su presión era de 1 atmósfera? 15. Un cilindro con un émbolo se llena con 25 dm 3 de aire a 15 C. Si su volumen máximo es de 30 litros, Hasta qué temperatura se puede calentar a p= cte? 16. Cuando calentamos 50 g de carbonato de calcio (CaCO3) se forman 28 g de óxido de calcio (CaO) y cierta cantidad de dióxido de carbono. Qué masa de este gas se habrá formado en la reacción? Enuncia y explica la ley en la que te basas para hacer el cálculo. 17. Cuáles son los componentes de una disolución? Define cada uno de ellos. 18. Cómo pueden ser las disoluciones según la cantidad de soluto y de disolvente? 19. Calcula el porcentaje en masa y la concentración en g/l de la siguiente disolución: Disolución Masa de soluto Masa de disolvente Volumen de la disolución 1,8 Kg 1900 g 550 ml 20. Se disuelven 37 g de hidróxido de sodio en 146 g de agua, obteniéndose 150 cm 3 de disolución. Calcula: a) La densidad de la disolución. b) La concentración de la disolución expresada en g/l. 21. Se disuelven 45 g de hidróxido de sodio en 100 g de agua. Si la densidad de la disolución así formada es de 1,35 g/cm3, cuál es la concentración de la disolución en g/l? 22. Calcula el % el volumen de una disolución que se forma al mezclar 50 ml de alcohol y 0,15 l de agua. 23. Dibuja los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr y describe brevemente cada uno de ellos.

3 24. A partir de la información de la tabla indica cuáles de las afirmaciones son verdaderas y corrige las falsas: Átomo Z A A 9 19 B C D a) los átomos A y C son isótopos del mismo elemento químico. b) los átomos C y D son isótopos del mismo elemento químico. c) el átomo B tiene el mismo número de protones que de neutrones. d) el número de neutrones del átomo A es Un átomo neutro tiene 10 protones y 11 neutrones; razona cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas y corrige las falsas: a) Su número atómico, Z, vale 11. b) Su número másico, A, vale 10. c) Tiene 10 protones en su corteza. d) Tiene 11 electrones. 26. Indica verdadero o falso y justifica tu respuesta: a) En todos los niveles energéticos de la corteza del átomo cabe el mismo número de electrones. b) En la capa 1 caben 8 electrones c) En las capas 2 y 3 caben el mismo número de electrones. 27. Un átomo de azufre tiene 16 electrones. Indica: a) Los electrones que tiene en sus capas K, L, M (1, 2 y 3). b) Los electrones que debe ganar para completar su última capa. c) Dibuja la distribución de sus electrones por capas e indica cuántos tiene en su capa de valencia.

4 28. Completa la tabla en tu cuaderno: Elemento Símbolo protones neutrones electrones q N +3 F En el estudio de los átomos A, B, C y D, se han obtenido los siguientes datos de su número de protones, neutrones y electrones: A B C D Protones Neutrones Electrones a) Cuáles pertenecen al mismo elemento? b) Cuáles son eléctricamente neutros? c) Cuál es el que tiene mayor masa? d) Cuáles tienen el mismo número de electrones en su última capa? 30. Un átomo de nitrógeno gana tres electrones: a) Formará un anión o un catión? b) En qué capa electrónica se ubicarán estos tres electrones? Escribe la distribución por capas del ión formado. Nota: el átomo de nitrógeno tiene 7 protones. 31. Explica cómo se produce una reacción química según la teoría de las colisiones. 32. Explica qué factores influyen en la velocidad de una reacción química. 33. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: a) N 2 b) CO 2 c) H 3 PO 4 d) (NH 4 ) 2 SO 4 e) Ca(OH) 2 f) Fe 2 (SO 4 ) 3

5 34. Calcula la masa atómica de un elemento desconocido, X, sabiendo que la masa del compuesto en el que está presente, X2SO4, es 142 u. Averigua de qué elemento se trata. 35. Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O b) HCl + MnO 2 MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 c) KClO 3 KCl + O Si se hace reaccionar potasio (K) con agua (H 2 O), se forma hidróxido de potasio (KOH) y se desprende gas hidrógeno (H 2 ). Escribe y ajusta la ecuación química que corresponde a este proceso. Calcula qué masa de gas hidrógeno se desprende en la reacción cuando reaccionan 78 g de potasio. Datos: masas atómicas: K = 39 u; H = 1 u 37. Calcula la cantidad de sustancia( número de moles) presente en 250 g de las siguientes sustancias: a) CH 2 Cl 2 (diclorometano) b) NaOH (Hidróxido de sodio) c) HCl (ácido clorhídrico) 38. Calcula el número de moles, átomos y de moléculas que hay en: a) 360 g de agua (H 2 O) (molécula) b) 88 g de dióxido de carbono (CO 2 ) (molécula) c) 81 g de alumnio (Al) (átomo) 39. Dada la siguiente ecuación química sin ajustar, N 2 + H 2 NH 3 Razona si son ciertas o no las siguientes afirmaciones: a) 1 g de N 2 reacciona con 3 g de H 2 b) 1 mol de N 2 reacciona con 1 mol de H El cloro, Cl2, se puede obtener a partir de la siguiente reacción sin ajustar: HCl + MnO 2 MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 Calcular la masa de dióxido de manganeso, MnO 2, necesaria para obtener 5 g de cloro. 41. Comprueba que se cumple la ley de conservación de la masa en la siguiente reacción: 2 SO 2 + O 2 2 SO Cúantos gramos de azufre habrá en 50 gramos de H 2 S0 4?

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