ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL Clave de la asignatura: AD-DCS-10 Tipo de Asignatura: Divisional

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1 ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL Clave de la asignatura: AD-DCS-10 Tipo de Asignatura: Divisional Presentan: MF. Aurelio Romero Castro H T 3 H P 4 CRÉDITOS 10

2 Descripción del curso. La asignatura de Química General tiene como propósitos el introducir a los estudiantes a los contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinales de la química general, que les servirán de base para comprender y profundizar en los diversos temas más complejos de las ramas de la química. Concientizar a los estudiantes de la utilidad e importancia de la química en la vida diaria. Que los estudiantes valoren la química como medio para resolver problemas industriales, ambientales, alimentarios, médicos, económicos, legales, etcétera. Relacionar las transformaciones de la materia con la tecnología y su impacto en la sociedad. A través del laboratorio se fomentará el trabajo en equipo, la resolución de problemas abiertos, el respeto al medio ambiente y la integración teoría-práctica. Es una asignatura teórico - práctica, proporciona al alumno las bases para comprender los principios básicos de la materia y la energía, las propiedades de la materia y los estados físicos. Se revisan tópicos como: Estructura de la materia, Estructura atómica de la materia y teoría cuántica. Números cuánticos, Periodicidad química y enlaces químicos, Ley periódica, Diferencias entre metales y no metales, Nomenclatura y formulas químicas, Enlaces químicos, Reacciones químicas, Estequiometría, Ácidos y bases, Química del Carbono, Hidrocarburos, Alcoholes y fenoles, Los aldehídos, Cetonas. Éteres, Aminas, Ácidos carboxílicos, Macromoléculas, Carbohidratos, Lípidos y Proteínas Las competencias genéricas que se pretenden reforzar en el estudiante al cursar esta asignatura son: Habilidades en la metodología científica como herramienta del trabajo cotidiano, búsqueda permanente de la innovación y calidad, razonamiento crítico, así como, trabajo en equipo METODOLOGÍA DE APRENDIZAJE a) Los participantes de la asignatura desarrollaran sus habilidades adquiriendo los conocimientos básicos indispensables en cada tema, incorporando la información dada por los docentes que emplean distintos métodos para presentarla como: exposiciones docentes, con apoyo audiovisual y talleres de trabajo en equipo, demostraciones y ejemplos prácticos. En la clase presencial la técnica predominante es la exposición oral, donde el profesor plantea el tema, lo desarrolla, agrega problemas o aplicaciones y enfoques novedosos o tendencias. El objetivo es orientar al alumno en el estudio individual mediante las recomendaciones pertinentes para resaltar aquellos aspectos del trabajo a desarrollar por los alumnos. El profesor podrá designar temas específicos para ser tratados por los alumnos como expositores y apoyarles en su exposición. La designación debe ser aleatoria, se trata de hacer un ejercicio con el grupo para estimular el aprendizaje individual. El profesor decide si utiliza o no la modalidad de clases en línea o Blackboard (Bb), esta modalidad se puede usar para apoyar a los alumnos en la flexibilidad. El profesor puede subir al software Blackboard su clase grabada, sus presentaciones o los textos que los

3 alumnos deben consultar. Los estudiantes reciben en sus correos las instrucciones y la información de la asignatura en el tablero de la aplicación Bb, efectúan las lecturas y ejercicios señalados y entregan las tareas que les pide el pizarrón de actividades. Puede haber interacción en línea entre el profesor y sus compañeros de clase. Se pueden presentar exposiciones con PowerPoint o flash. Es factible pasar películas o videos cortos, y programar conferencias en línea. Es necesario especificar la duración del curso en sesiones, trabajos por sesión o semanas, calendario de evaluaciones y reuniones de chat. El mismo material de la clase teórica aparecerá en la clase virtual. b) Posteriormente, mediante trabajos individuales elaborarán productos, integrando los conocimientos, elaboración de documentos en un desempeño. c) Finalmente mediante el trabajo práctico en un proyecto de integración o sesiones prácticas, ejecuta desempeños esperados poniendo a prueba al alumno en su capacidad para poner en práctica lo aprendido de los procesos indispensables. d) El curso tiene una bibliografía extensa y existen varios ejemplares actualizados en la Biblioteca, los alumnos por su parte podrán usar los libros de texto que su profesor recomiende o seleccione para el curso. El profesor podrá subir al sistema de educación en línea las clases resumidas en las presentaciones hechas en power point, textos seleccionados, artículos traducidos o en inglés, El sistema en línea está disponible solo para los alumnos inscritos al curso. e) La asignatura requiere del estudiante una serie de actividades que el alumno deberá efectuar en casa, en promedio deberá cubrir como mínimo 10 horas de estudio independiente a la semana. Cada semana los alumnos deben tener un trabajo, resultado, o evidencia de su desempeño semanal lo cual constituirá su portafolio que será el objeto principal de la evaluación. DESCRIPCIÓN DE LA COMPETENCIA TERMINAL Mediante el programa de asignatura se pretende reforzar parcialmente la siguiente competencia terminal: - Diseña las estrategias dirigidas a la resolución de problemas y mejora de procesos en la Industria Farmacéutica.

4 DOMINIOS Y COMPETENCIAS ESPECÍFICAS DOMINIO 1. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS Identifica los principales cambios de la materia y su utilidad en las ciencias farmacéuticas. Química, Ciencia, Tecnología. Concepto de materia. Estados de la materia: sólido, líquido, gas y plasma. Composición de la materia (sustancias puras y mezclas). Mezclas homogéneas y heterogéneas. Propiedades de la materia: físicas, organolépticas, químicas, intensivas y extensivas. Cambios de estado: fusión, evaporación, condensación, sublimación, solidificación, deposición. Métodos de separación de mezclas: filtración, cristalización, destilación, cromatografía. Evidencias y Productos: DOMINIO 2. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Reconoce las características particulares fisicoquímicas y atómicas de cada elemento. Estructura del átomo. Partículas subatómicas: electrones, protones, neutrones. Antecedentes históricos de la clasificación periódica: tabla de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev, Moseley. Ley periódica en función de: masas atómicas, números atómicos y configuraciones electrónicas. La periodicidad en la tabla larga. Familias y períodos. Puntos de fusión y ebullición,

5 volúmenes atómicos, electronegatividades. Tipos de óxidos y tipos de halogenuros. Valencia y estados de oxidación. Evidencias y Productos: DOMINIO 3. NOCIONES SOBRE EL ENLACE QUÍMICO Identifica las principales fuerzas de interacción entre los elementos químicos que intervienen en la formación de enlaces. Nociones de termoquímica (energía de enlace) y evolución del concepto de enlace químico. Fórmulas desarrolladas de barras y de Lewis de los compuestos químicos. Interacciones fuertes (enlaces iónico, covalente polar, no polar y metálico). Interacciones débiles. Explicación de las propiedades y los estados de agregación en los compuestos químicos en función de los tipos de enlace. Evidencias y Productos:

6 DOMINIO 4. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Realiza la formación de compuestos inorgánicos identificando sus propiedades fisicoquímicas. Nombre y símbolos de los elementos. Número de oxidación y valencia. Nomenclatura trivial y sistemática (IUPAC). Aniones y cationes monoatómicos. Compuestos binarios (óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias). Oxianiones, oxiácidos, oxisales (neutras, ácidas, básicas, dobles y complejas.) Nociones de nomenclatura de compuestos orgánicos y de coordinación. Evidencias y Productos:

7 DOMINIO 5. FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA Comprende las bases conceptuales aplicadas a las reacciones químicas inorgánicas. Evidencias y Productos: Leyes ponderales y volumétricas: Ley de la conservación de la masa, Ley de las proporciones definidas, Ley de las proporciones múltiples, Ley de los volúmenes de combinación. Conceptos de masa molar y volumen molar. Principio de Avogadro. Unidad de cantidad de sustancia MOL. Composición porcentual y fórmulas mínima y molecular. Leyes de los gases ideales. DOMINIO 6. REACCIÓN QUÍMICA Realiza el balance de materia y energía en un sistema de reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas. Simbología. Tipos de ecuaciones químicas: iónicas y moleculares. Operaciones con las ecuaciones químicas. Criterios de clasificación de reacciones: clasificación analítica (comportamiento químico), clasificación termodinámica, clasificación por la naturaleza de la reacción (síntesis, descomposición, sustitución simple y metátesis). Balanceo de ecuaciones. Balanceo por inspección. Concepto de oxidación, reducción, oxidante y reductor. Balanceo por el método de ion electrón.

8 Evidencias y Productos: REQUISITOS PARA LAS CLASE PRESENCIAL/PRÁCTICAS 1. Sesiones presenciales y taller. a) En todas las clases presenciales se evaluará la participación individual de los alumnos. b) Si el alumno por causa justificada no asiste, deberá ponerse al corriente con el producto que corresponda en la siguiente sesión. 2. Sesiones de laboratorio a. La asistencia a las sesiones de laboratorio es obligatoria. b. Respetar las reglas de seguridad. c. Al final los estudiantes escribirán un reporte en equipos de 4 personas realizado en casa que sintetizaran la sesión y los resultados obtenidos. d. Los reportes contendrán: objetivo de la sesión - introducción del tema - material y método usado - resultados obtenidos (cálculos, gráficos, dibujo, ) - conclusión. El reporte tendrá un máximo de 2 cuartillas incluyendo tablas, gráficos, dibujos,. Serán escritos en Arial 12 con interlineado de 1,5. El reporte se entregará a la siguiente sesión en formato Word (USB) e impreso. 3. Seminario. a) Los estudiantes tendrán que presentar los resultados y conclusiones obtenidos en las sesiones de laboratorio para su discusión. b) Se evaluará la participación de los alumnos. En caso de que el alumno no puede asistir, no obtendrá la participación correspondiente. c) Al final de la presentación tendremos un tiempo para las preguntas y dudas acerca del tema de la semana (discusión abierta con el profesor). d) La preparación y presentación de los seminarios se realiza en equipos de 5 personas.

9 ORGANIZACIÓN DEL TIEMPO 1) Evaluación de números de horas presenciales: Clase presencial: 14 * 2h = 28h Sesiones de prácticas en laboratorio: 14 * 4h = 56h Sesiones seminarios: 7 * 2h = 14h Total tiempo en clases: 98 h 2) Evaluación de números de horas de preparación/trabajo en casa: Reporte del laboratorio: 14 * 2h = 28 h Preparación de los seminarios: 7 * 2h = 14h Preparación de ejercicios del taller: 1 * 2h = 2h Total tiempo a casa: 44 h SISTEMA DE EVALUACIÓN TAREAS PORCENTAJE Participación durante las sesiones. 20 Trabajo en el laboratorio. 20 Portafolio de evidencias. 10 Presentación de seminarios. 20 Reportes de laboratorio. 20 Examen 10 Total 100 BIBLIOGRAFÍA 1. Química General. WHITTEN DAVIS PECK, Mc GRAW HILL, 5 ed Química. R. CHANG, Mc GRAW HIL, 6 ed Principios de Química Inorgánica. G. S. Manku. Mc GRAW HILL. México James E. Huheey. Química inorgánica. HARLA, 2 ed. México Solomons, T. W. Graham. Química orgánica. LIMUSA, México, McMurry John. Química orgánica. International Thomson, México Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E., Química, la Ciencia Central, 7 ed. México, Pearson Educación, Ebbing, Darrell D., Química General, 5ª ed., México, McGraw-Hill, Moore, John W., El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones, 2 ed., México, Addison-Wesley, Petrucci Ralph y Harwood, William, S., Química General,, México, Prentice Hall, Umland, Jean B., Bellama, Jon M., Química General, 3ª ed., México, International Thomson, Brady, James E., Química básica, 2ª. Edición, México, Limusa-Willey, 1999.

10 13. Sherman, Alan, Sherman, Sharon, Conceptos básicos de Química, 6ª ed. México, C.E.C.S.A., 1999.