Óxido de plata. Óxido de niquel (II) Monóxido de monoestaño

Transcripción

1 TEMA 2: FORMULACIÓN INORGÁNICA ÓXIDOS Óxidos metálicos. Se componen de METAL+ OXÍGENO Nomenclatura. Tradicional: òxido metal- oso ico para la valencia menor para la valencia mayor Stock: óxido de- metal (valencia del metal en números romanos) Sistemática: mono mono di di tri óxido de tri -metal tetra tetra Li 2O PtO2 SnO2 Formulación. Se escribe el símbolo del metal y el del oxígeno M 2O X con las valencias intercambiadas Óxido de plata Óxido de niquel (II) Monóxido de monoestaño Óxidos no metálicos. Se componen de NO METAL + OXÍGENO Nomenclatura. Es la misma que para los óxidos metálicos con la excepción de la notación tradicional en donde sustituimos la palabra óxido por anhídrido. Anhídrido- hipo oso... oso - no metal-... ico per ico

2 Formulación. Se escribe el símbolo del no metal y el del oxígeno N2OX con las valencias intercambiadas. I 2 O 7 Óxido de cloro (III) N 2 O 5 Dióxido de nitrógeno Anhídrido hipocloroso Ejercicio. 1. Completa la tabla Ag 2O Rb2O CaO ZnO Hg 2O Au 2O 3 Co2O3 SnO Óxido de sodio Óxido ferrico Monóxido de dimercurio Óxido platínico Óxido de estaño (II)

3 2. Completa la tabla. Cl2O3 Sb2O3 I2O SeO 3 SiO 2 B2O3 Br 2O 7 P 2O 2 Trióxido de difósforo Anhídrido clórico Óxido de cloro (VII) Anhídrido peryódico Óxido de bismuto (V) Trióxido de diboro Anhídrido selenioso Óxido de fluor Monóxido de carbono Anhídrido carbónico

4 HIDRUROS Hidruros metálicos. Se componen de METAL + HIDRÓGENO Nomenclatura. oso para la valencia menor Tradicional: Hidruro metal- ico para la valencia mayor Stock: Hidruro de- metal (valencia del metal en números romanos) Sistemática: mono mono di di tri hidruro de tri -metal tetra tetra SnH 2 CO 3 PbH 2 Formulación. Se escribe el símbolo del metal y el del hidrogeno MHx donde x es la valencia del metal. Hidruro plumboso Hidruro de platino (II) Tetrahidruro de platino Hidruros no metálicos. Se componen de METAL + HIDRÓGENO Los no metales utilizados son: O, S, Se, Te, Po con valencia -2 F, Cl, Br, I, At con valencia -1 Nomenclatura. Tradicional: ácido no metal- hídrico Stock: no metal-uro de hidrógeno N. TRADICIONAL N. STOCK HCl H2S H2Te

5 Formulación. Se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del metal H x N donde x es la valencia del no metal. N. TRADICIONAL N. STOCK Ácido fluorhídrico Ioduro de hidrógeno Ácido clorhídrico 3. Completa la tabla BeH 2 KH HgH AuH3 PbH 2 PtH 4 NiH3 FeH 3 CoH 2 AgH NaH Hidruro de litio Hidruro de oro (I) Hidruro mercurioso Tetrahidruro de platino Hidruro ferroso

6 4. Completa la tabla N. TRADICIONAL N. STOCK HCl H2S H 2Se H 2Te Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Ácido selenhídrico SALES HIDRÁCIDAS Se componen de METAL + NO METAL, donde los no metales son los de los hidruros no metálicos, con las valencias especificadas ahí. Nomenclatura. Tradicional: no metal-uro de- metal- oso para la valencia menor ico para la valencia mayor Stock: no metal-uro de- metal (valencia del metal en números romanos) N. TRADICIONAL N. STOCK KCl Ni 2 S 3 MgBr 2 Formulación. Se escribe el símbolo del metal seguido del no metal M a N b donde a y b son las valencias de ambos intercambiadas. N. TRADICIONAL N. STOCK Cloruro de calcio Sulfuro de plomo (IV) Cloruro mercurioso

7 5. Completa la tabla. N. TRADICIONAL N. STOCK AlCl 3 Yoduro auroso Cloruro de hierro (III) AlCl 3 Fluoruro de sodio PtCl 4 Bromuro de plata CuF 2 SiF4 HgS FeCl3 NaCl Au2S Cloruro de litio Bromuro ferroso Sulfuro de plomo (IV) Cloruro mercurioso Yoduro de oro (I) Fluoruro de sodio Bromuro de plata Cloruro de cobre (II)

8 HIDRÓXIDOS Se componen de METAL + OH Nomenclatura. oso Tradicional: hidròxido metal- ico para la valencia menor para la valencia mayor Stock: hidróxido de- metal (valencia del metal en números romanos) Sistemática: mono di tri hidróxido de -metal tetra LiOH Fe(OH) 2 Pt(OH) 4 Formulación. Se escribe el símbolo del metal seguido del grupo OH con la valencia del metal M(OH) X Hidróxido ferrico Hidróxido de cobalto (II) Trihidróxido de niquel 6. Completa la tabla. Au(OH) 3 Hidróxido de potasio Hidróxido de plata Fe(OH) 2 Dihidróxido de cobre NaOH

9 Hidróxido de estaño (II) Tetrahidróxido de plomo Cr(OH) 3 AbOH Hidróxido de cromo (III) LiOH Trihidróxido de niquel Al(OH) 3 Pt(OH) 2 Ni(OH) 3 Hidróxido platinoso Hidróxido de niquel (III) Hidróxido estañosos Ca(OH) 2 Hidróxido de bario ÁCIDOS OXÁCIDOS Se obtienen al reaccionar ÓXIDOS NO METÁLICOS con H 2O. Veamos un ejemplo: Anhídrido sulfúrico + agua = ácido sulfúrico SO 3 + H 2O H 2SO 4 Nomenclatura. Tradicional: Cambiamos la palabra anhídrido por la palabra ácido. Para saber la valencia del no metal hay que tener en cuenta que la valencia del oxígeno es -2 y la del hidrógeno +1 y que la suma de todas las valencias ha de ser cero. Sistemática: Indicamos mediante un prefijo (mono, di tri, tetra, ) el número de oxígenos (terminado en oxo ) seguido del nombre del elemento central en ato, indicando entre paréntesis el número de oxidación de éste y finalmente diciendo de hidrógeno. Así por ejemplo el ácido sulfúrico es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.

10 N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA HNO 2 Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno H 2 SO 3 Ácido sulfúroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno HIO Ácido hipoyodoso Monoxoiodato(I) de hidrógeno Formulación. Se escribe HNO y para saber los subíndices mirar el ejemplo inicial. Por ejemplo, H 2SO 4, como hay dos hidrógenos, 2x(+2)=+4 +4 y como hay cuatro oxígenos, 4x(-2)=-8; luego el S tiene que actuar con la valencia +4, es decir, se trata del ácido sulfúrico. Por ejemplo, el ácido brómico sale de la reacción del anhídrido brómico con el agua: Br 2 O 5 + H 2 O H 2 Br 2 O 6 = HBrO 3 7. Completa la tabla. N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA H 2 SO 2 Tetraoxoyodato(VII) de hidrógeno Ácido sulfúrico H 2 CO 3 Ácido carbonoso HBrO 3 HClO Ácido hipocloroso Tetraoxoseleniato(VI) de hidrógeno Ácido perbrómico Trioxonitarto(V) de hidrógeno Dioxosulfato(II) de hidrógeno Ácido fosfórico

11 SALES Las sales son el resultado de la reacción de un ácido y un hidróxido. En la reacción, además de la sal, se obtiene agua. H 3 PO NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O acido hidróxido sal agua Nomenclatura. oso por ito Tradicional: Se nombra a partir del ácido cambiando ico por ato ito No metal -metal ato oso ico ito StocK: No metal -metal(valencia del metal en números romanos) ato Sistemática: Indicamos mediante un prefijo (mono, di tri, tetra, ) el número de oxígenos (terminado en oxo ) seguido del nombre del elemento central en ato, indicando entre paréntesis el número de oxidación de éste y finalmente diciendo de y el nombre del metal con la valencia entre paréntesis. Formulación. Se averigua el ácido del que procede y se sustituye el hidrógeno por el metal, por ejemplo, nitrato férrico, como termina en ato viene del ácido nítrico (HNO 3) y cambiamos el H por el metal que es el hierro con la valencia mayor (III) y queda Fe(NO3)3 KMnO4 Tetraoxosulfato(VI) de calcio 8. Completa la tabla. NaCl 2 Clorito sódico Clorato de hierro (III) NaClO4 K 2SO 3 Dioxonitrato(III) de potasio KNO3 Sulfato cálcico

12 Trioxocarbonato(IV) de litio Ca(IO 3) 2 Sulfato de aluminio Tetraoxosulfato(IV) de aluminio Ca 3(PO 4) 2 Carbonato de plomo(i) Cu(NO 3) 2 Tetraoxoarseniato(V) de sodio Fosfito de berilio Na 3AsO 4 AUTOEVALUACIÓN K2O Óxido de magnesio Öxido de plata (I) Monóxido de hierro ZnO Óxido de estaño (IV) Dióxido de carbono Anhídrido perbrómico Öxido de cloro(iii) CuO

13 Óxido de litio HF Ácido clorhídrico Sulfuro de hidrógeno H 2Se Hidruro de calcio CuH Dihidruro de magnesio BaH 2 Ácido bromhídrico Hidruro de rubidio Ácido iodhídrico AlH 3 LiCL Cloruro de calcio MgS Trisulfuro de dicobalto Fluoruro de potasio Sulfuro de calcio Tribromuro de boro CuCl 2 Cloruro de oro(iii)

14 Co 2Se 3 Pentacloruro de fósforo Dihidróxido de calcio NaOH Hidróxido de cobre (II) Sn(OH) 4 Trihidróxido de hierro Hidróxido de aluminio Hg(OH) 2 Hidróxido de potasio TABLA DE VALENCIAS