MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA

Transcripción

1 OBJETIVOS MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES 1. Proveer la evidencia experimental de la Química, para que el Estudiante sea capaz de comprender mejor las Leyes, Teorías y hechos que son la base de la Ciencia Química. 2. Capacitar al alumno, en las principales Técnicas de Laboratorio. 3. Fomentar el espíritu de trabajo, individualmente y en grupo, la observación y la responsabilidad; y así pueden iniciarse en el Campo de la investigación. 4. Habituarlo a los trabajos sistemáticos que implican cuidado, orden y rapidez. 5. Desarrollar la Capacidad del alumno para que resuelva por si sólo problemas de laboratorio. ACTIVIDADES Para aprender y comprender la Química, es necesario hacer Experimentos. Para el Estudiante, el Laboratorio es el paso ineludible y de gran importancia para lograr una sólida formación y por ello, debe asegurarse de que comprende la finalidad de los Experimentos y no reducir o contraer su trabajo a contestar solamente preguntas; siendo así, para que molestarse asistiendo al Laboratorio, si existen Libros de Textos y se puede consultar con el Profesor para realizar los cálculos necesarios. Las experiencias adquiridas en un Laboratorio de Química, no es sino el comienzo de ésa riqueza de conocimientos que posee esta Ciencia. De modo que es importante que el estudiante considere que el LABORATORIO como un lugar donde debe realizar una serie de Observaciones en los Experimentos proyectados, con la finalidad de ampliar sus conocimientos. Cuando el Estudiante presente su INFORME, debe hacerlo convencido y entendiendo que el Experimento se ha realizado siguiendo las instrucciones dadas y sus respuestas se fundamentan en Observaciones propias. Finalmente la CONDUCTA CORRECTA del Estudiante en el Laboratorio, demostrara su seriedad frente al Trabajo Experimental, ratificando al mismo tiempo su VOCACION por la Carrera Profesional que ha elegido. INSTRUCCIONES a) Cuando ingrese al Laboratorio a realizar sus Experimentos, tenga presente que es lugar de TRABAJO que demanda mucha atención, orden y responsabilidad. Química General 1

2 b) El alumno deberá revisar cuidadosamente el MATERIAL que reciba, guardarlo limpio y seco y no guardarlo en ninguna ocasión SUCIO, pues esto puede influir en el resultado de sus Experimentos. c) No debe realizar ninguna experiencia sin comprender bien su finalidad. Es importante estudiar cada experimento antes de entrar al laboratorio, estando de esta manera perfectamente enterado de lo que tiene que hacer y observar cualquier precaución en especial. d) Debe preparar con anticipación su CUADERNO DE NOTAS y/o FORMATOS DE TRABAJO para ahorrarse un valioso tiempo. e) NO debe hacerse la suposición de que un determinado experimento llevado a cabo con sumo cuidado, deberá de proporcionar un resultado preciso, esto constituye un concepto irreal en el trabajo experimental. f) Antes de comenzar toda práctica debe consignar su nombre y la fecha en su cuaderno de notas y para evitarse confusiones durante la práctica vaya anotando o contestando las preguntas, las observaciones, ejecutando las reacciones químicas haciendo sus esquemas, etc. g) No debe realizar sus ANOTACIONES DE PAPEL SUELTO, use las hojas en blanco de su cuaderno de notas de laboratorio. h) Solo debe realizar los experimentos PROGRAMADOS. Está prohibido realizar experimentos por su propia cuenta ya que estos pueden resultar PELIGROSOS. i) Mantenga LIMPIA EL ÁREA DE TRABAJO (mesa, piso y vertedero). Si se derrama alguna sustancia límpiela con una esponja humedecida con agua. j) Es OBLIGATORIO el uso de un GUARDAPOLVO BLANCO, para evitar cualquier deterioro del vestido (ropa), por las salpicaduras de ácidos o de otras sustancias. Además, debe protegerse de la contaminación con sustancias químicas peligrosas, si es posible usando máscaras. CONDUCTA EN EL LABORATORIO El modo de comportarse en el laboratorio es menos formar que en clase. Sin embargo, es necesario observar ciertas NORMAS DE CONDUCTA tales como: 1. No sé permiten silbidos, conversaciones ruidosas, cantos, ni juegos entre compañeros de mesa, etc. 2. El alumno JAMAS debe molestar a su vecino para adquirir información. Debe laborar sus propias respuestas basado en sus observaciones, su libro o; guía de prácticas y consultas al Profesor Jefe de Prácticas. 3. Nunca debe arrojar cuerpos sólidos en los vertederos. Si se derraman en cualquier lugar del laboratorio sólidos o líquidos debe limpiarse inmediatamente. Antes de abandonar el laboratorio y lugar de trabajo (mesa) asegurarse de: - Que su equipo quede recogido. - Que los aparatos prestados o de uso común han sido devueltos. - Si rompe algún material acuda a la almacén para reponer o firma su cargo respectivo. Química General 2

3 - Que la zona de la meza que le corresponde queda limpia. - Que el laboratorio o el vertedero estén libres de residuos. - Que la llave del gas y del agua estén cerradas, y - Que los frascos de reactivo queden ordenados y limpios. SEGURIDAD Debido a que muchos experimentos van asociados con elementos que representan PELIGRO, es necesario presentan atención cuidadosa a las siguientes precauciones de mayor importancia. A) Cortes y Quemaduras La mayoría de las heridas que se producen en los trabajos de laboratorio, son los cortes y quemaduras, los que puedan evitarse siguiendo algunas REGLAS: - Al introducir un tubo de vidrio o de seguridad en un tapón de jebe, se debe siempre humedecer el tubo y el agujero. disminuir el efecto de palanca, manteniendo las manos protegidas con una toalla. - El tubo de vidrio se introduce haciendo girar en una y otra posición el tampón de jebe. - El borde de todos los tubos de vidrio deben redondearse a la llama de un mechero de Bunsen. - Cuando se trata de sacarse un tubo de vidrio de un tampón de jebe siempre debe humedecerse con agua la parte de contacto y girar el tapón. Si la adherencia es fuerte es preferible cortar el tapón del jebe. - No se debe coger un trozo caliente de vidrio con la mano. NUNCA, se esperar a que se enfríe o en todo caso hacer uso de una pinza. No se debe trabajar con vidrio roto o rajado. B) Sustancias Químicas Considere a todas las Sustancias QUIMICAS, como CORROSIVAS Y VENENOSAS, salvo que se haya probado lo contrario. Para evitar ACCIDENTES, con ellos es necesarios seguir algunas indicaciones. - Jamás debe probarse o respirar vapores toxico, siempre trabajar en la VITRINA DE VENTILACION O CAMPANA. - Algunos venenos se absorben rápidamente por la piel, por ello lavar inmediatamente la parte afectada con abundante agua. - Lavarse las manos antes de abandonar el laboratorio ya que las sustancias tóxicas pueden ser ingeridas por la boca. - Si salpica a los ojos a la piel, un ÁCIDO, lavarnos inmediatamente con abundante agua y con una solución diluida de Química General 3

4 BICARBONATO DE SODIO, y luego nuevamente enjuagarlo con abundante agua. - Si salpica a los ojos o piel una BASE, lavar la parte afectada con agua y enjuagarlos con ÁCIDO BÓRICO y finalmente con abundante agua. - Al operar con sustancias INFLAMABLES es necesario asegurarse siempre antes de abrir el frasco, de que no haya llamas próximas, y esta precaución debe guardarse todo el tiempo que el frasco permanezca abierto. - En general comunique inmediatamente al PROFESOR, cualquier ACCIDENTE, que haya ocurrido, para que se dispongan las medidas a tomar. REGISTRO DEL TRABAJO DE LABORATORIO En todo TRABAJO EXPERIMENTAL se lleva un CUADERNO DE REGISTRO DE DATOS, en el cual se anotan permanentemente los hechos experimentales y todos los datos y cálculos del desarrollo de los experimentos. Todas las anotaciones deben registrarse en concordancia con la HOJA DE DATOS y deben ser clasificadas y escritas con tinta, especificando siempre unidades, excepto en el caso de que los números sean dimensionales. Usar en forma tabular y apropiada para el registro de los datos siempre que se requiera y cuando sea posible preparar una TABLA DE DATOS antes de ir al laboratorio. Indicar las operaciones realizadas, mediante cálculos ordenados. No complicar la sección de cálculos con detalles aritméticos y contestar las preguntas del cuestionario, como parte del INFORME DE LABORATORIO, empleando exposiciones concisas. NO OLVIDAR QUE UNA RESPUESTA INCORRECTA ES EL RESULTADO DE UN TRABAJO HONESTO Y ES INFINITAMENTE MEJOR QUE LE RESULTADO CORRECTO OBTENIDO DESHONESTAMENTE. Química General 4

5 PRACTICA N 1 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO I. OBJETIVO La presente práctica es demostrada; pero el alumno también realizara algunas pruebas con el mechero Bunsen, medirá volúmenes y estudiará errores. El objetivo cumplir es: a) Mostrar e indicar el uso correcto del material a utilizarse en el desarrollo de las prácticas de laboratorio de Química General. b) Descripción y uso del mechero Bunsen. c) Medición de volúmenes y determinación de errores. II. DESCRIPCIÓN DEL MATERIAL DE LABORATORIO A continuación se describen algunos de los materiales de mayor uso en los experimentos de química general. El estudiante prestará mayor atención e interés a la demostración que le hará el Jefe de Práctica, sobre el uso, limpieza y mantenimiento de cada uno de los implementos citados, tomando en su Cuaderno de Laboratorio las anotaciones correspondientes. 1. BURETAS Descripción.- Son tubos largos, cilíndricos, de material de vidrio, con una llave de descarga, en uno de sus extremos, o bien lleva un tubo corto de jefe que termina en un pico de vidrio. El tubo de jebe se cierra con una pinza o con una perla de vidrio. Las buretas se fabrican de diferentes capacidades, comúnmente de 50 ml, graduadas al décimo de ml (0.1 ml), (1 ml = 1 cc). En la figura 1, se muestra una bureta así como la forma de hacer una lectura de bureta. Usos.- Las buretas se emplean para descargar distintas cantidades de líquidos o soluciones. El mayor uso que se les da es en las llamadas titulaciones volumétricas. Química General 5

6 Una vez limpia y vacía la bureta se mantienen en posición vertical mediante un soporte apropiado. Después de enjuagar la bureta con el mismo líquido que se va a descargar; se llena, la bureta hasta un poco más arriba de la graduación y se descarga el líquido de modo que la parte inferior del menisco coincida con el comienzo de la graduación y el pico de la bureta debe quedar completamente lleno de solución. Al efectuar las lecturas con la bureta, el ojo debe estar al nivel del menisco para evitar errores de paralaje. Para facilitar la lectura de la posición del menisco, se emplea una tarjeta o papel blanco, cuya mitad inferior es de color negro mate. Se coloca la tarjeta de modo que la línea de división se halle 1-2 mm debajo del menisco. La porción inferior del menisco se presenta oscura y se distingue nítidamente contra el fondo blanco, el nivel del líquido se puede leer fácilmente, con exactitud. Después de usar las buretas, estas se lavan a fondo con aguas destiladas y se cubren con un tubo de ensayo corto invertido para preservarla del polvo o también puede colocarse en el soporte con las puntas hacia arriba. Las llaves de vidrio de las buretas se lubrican con grasas o lubricantes, tales como la vaselina pura o una mezcla de estas con cera con resina. En el comercio se hallan excelentes lubricantes, tal como el silicone. La lubricación adecuada de la llave evita que ella se pegue o endurezca. 2. VASOS DE PRECIPITADOS Descripción.- FIGURA N 1 Química General 6

7 Son vasos de vidrio de diferentes calidades y de varios tamaños y capacidades; pueden estar graduados o no. Los vasos de precipitados más convenientes para uso corrientes tienen pico, por que: a) Facilita verter líquidos o soluciones. b) permite mantener una varilla de vidrio en el vaso de precipitados que está cubierto por una luna de reloj, y c) forma una salida para el desprendimiento de gases. Usos.- Se les emplean diversas operaciones tales como calentamientos de líquidos para efectuar reacciones (general-mente para precipitaciones), para colectar, líquidos, etc.; para realizar filtraciones y/o titulaciones. Se elegirá el tamaño del vaso según el volumen del líquido que debe manipularse. Los tamaños más convenientes son los cc. O mi. Tienen diferentes denominaciones: los cilíndricos bajos, vasos de Griffin. Figura 2 Para evaporar líquidos de elevado punto de ebullición, como por ejemplo H2SO4, es preferible un vaso de precipitados bajo y ancho. 3. MATRAZ DE ERLENMEYER Descripción.- Son recipientes de vidrio, de forma cónica, graduados o no. Usos.- Matraz Erlenmeyer Los frascos o vasos cónicos o de Erlenmeyer, tiene numerosas aplicaciones, por ejemplo en volumetría; para efectuar titulaciones. Sirven para calentar líquidos que presentan una evaporación tumultuosa. El uso más común es en titulaciones de análisis de cuantitativos, por la facilitad de agitar la solución a titular sin peligro de que esta se derrame. También se usa para realizar filtraciones y en absorción de gases. Química General 7

8 Figura 3 4. TERMÓMETROS Descripción.- Son instrumentos destinados a medir temperaturas con escalas en grados centígrados o Fahrenheit. El mas empleado es el termómetro de con graduaciones de 1 C, en el cual se pueden apreciar hasta 0.5 C. La graduación de este termómetro va desde -10 C hasta 200 C. Usos.- Son empleados para medir temperaturas en operaciones de destilación, en la determinación de puntos de fusión; etc. El termómetro con el cual se trabaja en el Laboratorio es un instrumento de precisión de gran delicadeza por lo que su manejo requiere de ciertos cuidados. En principio, deberá estar limpio para introducirlo un líquido o en la solución cuya temperatura se requiere encontrar. Cuando los líquidos estén en ebullición, el termómetro deberá introducirse sin que este entre en contacto con las paredes del recipiente y a una profundidad que sea aproximadamente la mitad de la altura de la solución. Para medir temperaturas sucesivas de acuerdo a como vayan subiendo estas, se colgara o suspenderá de una cuerda sujeta a una pinza que esté conectada al soporte, se deberán guardar las consideraciones anteriores. Figura 4 5. DENSÍMETROS Descripción.- Son instrumentos de vidrio en forma de ampolla que tiene un lastre en la parte inferior para flotar verticalmente en los líquidos cuya densidad se desea medir. Todos poseen escalas en diferentes unidades: gr/cc, Be (grados Beaumé), API (grados API), etc. Usos.- Son utilizados para medir densidades de líquidos, para lo cual se hacen flotar en los mismos, colocados en un recipientes tubular apropiado. El enlace del Química General 8

9 menisco de la superficie libre sobre la escala graduada del densímetro dará la densidad buscada. Al hacer uso del densímetro, nunca se debe soltar bruscamente en el líquido, pues podría suceder que el recipiente tubular no fuera lo suficientemente profundo para contener al densímetro y al contacto brusco con el fondo causaría su deterioro o ruptura. 6. TUBOS DE ENSAYO O DE PRUEBA Descripción.- Son tubos de vidrios cerrados por uno de sus extremos. Hay diferentes capacidades con borde o sin el. El tamaño del tubo se puede expresar por las dimensiones de su diámetro o su altura, comúnmente en mm, por ejemplo: 15 mm x 150 mm. Usos.- Los tubos de ensayos son utilizados generalmente para realizar ensayos químicos de carácter cualitativo con pequeñas cantidades de reactivo, los cuales al entrar en contacto originan algún cambio de color o aparición de precipitado. La mezcla de reactivos en un tubo de ensayos no debe hacerse nunca colocando un dedo, el pulgar u otro en la boca del tubo para luego agitarlo. Es el material más empleado en los trabajos de laboratorio. Se conocen tubos para ignición (para calentar a altas temperaturas por ejemplo: 14 x 100 mm), los tubos de ensayo propiamente dicho, por ejemplo: 18 x 150 mm (30 cc); 19 x 150 mm (34 cc); 25 x 150 (57 cc) y tubos con tubos de salida lateral (para producir y hacer filtraciones al vacío), los hay de diferentes tamaños (18 x 150 mm y mm). Tubos de ensayo Tubo de desprendimiento Densímetro lateral FIGURA 5 Química General 9

10 7. EMBUDOS Descripción.- Son instrumentos de vidrio en forma de recipientes cónicos y que poseen un tubo de descarga (vástago) en la parte inferior. Hay embudos de distintos ángulos diámetros y longitudes de vástagos y también de diferentes calidades de vidrio (pyrex, jena, etc.). Usos.- Un problema frecuente en el laboratorio es el de separar un líquido de un sólido. Los sólidos insolubles pueden separarse de los líquidos de varias formas según sea la naturaleza de la mezcla. La técnica más usada es la filtración a través de papeles especiales (papales de filtro) o de otros medios porosos. Para que la filtración sea rápida, el papel debe adaptarse bien al embudo. En la figura se observa la manera correcta de instalar un embudo para su uso. 8. FRASCOS, LAVADORES (PICETAS) Descripción.- Son recipientes de plástico que se llenan generalmente con agua destilada, poseen una tapa a la cual se le ha provisto de un tubo de jebe para la proyección del líquido hacia afuera en el momento de ser empleado. Usos.- Son empleados para enjuagar materiales previamente lavados, así como para completar volúmenes y también para lavar precipitados. 9. FRASCOS DE REACTIVOS. Figura 6 Química General 10

11 Descripción.- Existen de diferentes tamaños y con diferentes formas de tapas. Al verter un líquido de un frasco debe tenerse en cuenta el tipo de tapa que tiene este. Las tapas de cabeza recta deben colocarse hacia arriba sobre la mesa de trabajo, lo mismo que las de corcho, de hule (jebe) y de rosca. Usos.- Se emplean para guardar soluciones de reactivos todo frasco que contiene líquido debe mantenerse limpio y si algo resbala por las paredes al momento de verterlo se lavara y secara inmediatamente para prevenir accidentes. 10. MECHEROS Descripción.- Es el utensilio clásico para suministrar calor en los experimentos del laboratorio. Los mecheros son aparatos que constan de un tubo mecánico con una entrada regulada de aire en la base y una boquilla de variados diseños en su parte superior. Los mechones generan energía calorífica mediante la quema de combustible (gas propano, butano, etc.). Usos.- En el laboratorio se usa los llamados mecheros de Bunsen, mediante los cuales se consigue el mayor rendimiento térmico en la combustión del gas. Al encender la corriente de gas formando un chorro dentro de la base del mechero arrastra aire del exterior, que penetra por los orificios de ventilación situados encima de dicha base. La cantidad de aire puede regularse haciendo girar una anillo que se ajusta por fuera el tubo del mechero. Cuando los agujeros del anillo coinciden con las del tubo, la entrada del aire es máxima. 11. PAPEL DE FILTRO Química General 11

12 Descripción.- Es el papel de celulosa pura que ha sido sometida a procesos especiales según el uso a que sea destinado. Usos.- Los papeles de filtro se emplean en análisis cuantitativo principalmente, y estos deben dejar pocas cenizas. Se emplean cortada en círculos cuyos tamaños se escogen de acuerdo a las dimensiones; del embudo en el que se les va a usar, para las operaciones de filtrado. Para prepara el filtro, el papel se dobla por la mitad exactamente y, luego en cuartos. Cuando va a usarse se abre el papel doblado de modo que 3 hojas de pliego correspondan a un lado; la restante al otro lado, formándose un cono con ángulo de 60. Se ajusta al embudo. Se moja totalmente con agua. Cuando el papel se ha ajustado bien contra el embudo el vástago quedara lleno de líquido durante la filtración. 12. PAPEL INDICADOR Descripción.- Se llama así a un papel que ha sido impregnado con un reactivo específico que cambia de color con el medio en el cual se le humedece. Existen varios tipos y marcas. Usos.- El papel indicador de tornasol sirve para establecer la acidez o alcalinidad de la soluciones. Existen en 2 colores: el papel de tornasol azul cambia a color rojo en medio ácido y el papel de tornasol rojo a cambia a un color azul en medio básico. Hay papeles indicadores denominadas universales que dan intervalos de ph amplios. 13. PIPETAS Descripción.- Son recipientes tubulares de vidrio o de plástico. Hay dos clases de pipetas: a) Las que tiene una marca y emiten un volumen de líquido, definido, en ciertas condiciones especificadas pipetas aforadas; b) Las que tienen el vástago graduado y se emplean para emitir la voluntad diferentes: pipetas graduadas. Usos.- Química General 12

13 Están destinadas a medir líquidos, ya sean operaciones rutinarias (pipetas graduadas) o en aquellas que se necesiten precisión científica (pipetas aforadas o volumétricas. Estas últimas posees un bulbo y se usan para transferir un volumen definido de líquido. Figura PROBETAS. Descripción.- Son recipientes cilíndricos graduados de material de vidrio o de plástico de diferentes capacidades. Usos.- Se emplean para medir determinados volúmenes de líquidos o soluciones en los casos que no se necesitan mucha exactitud. Generalmente se emplean 2 tipos de probetas: una de boca ancha, abierta y con pico, y la otra, de boca angosta y con tapa. Solo útiles para medidas aproximadas. 15. REJILLAS Descripción.- Son mallas metálicas hechas de alambre de fierro estañado siendo olas más usadas de 15x15cm. Las rejillas con asbesto, poseen una placa de este material en su parte central. Usos.- Química General 13

14 Las rejillas con asbesto se usan para amortiguar y distribuir adecuadamente el calor suministrado por la llama de un mechero. Generalmente, se colocan sobre trípodes metálicos, para servir de asiento a recipientes de vidrio. 16. SOPORTES Descripción.- Son aparatos metálicos o de madera que tienen la finalidad de sostener en posiciones fijas los diferentes materiales de laboratorio especialmente cuando se arman aparatos complicados. Entre los soportes que se usan más comúnmente se pueden citar a los siguientes: a) El soporte universal o pie, están constituido de una varilla metálica enroscada a una base de hierro rectangular o triangular. b) Aros de soporte, que son anillos de hierro que llevan soldadas una varilla que pueden tener en su extremo libre una pinza para fijarla al pie y se usan para colocar rejillas de asbestos o embudos. c) Soportes trípodes, que son anillos sostenidos por 3 varillas que le sirvan de apoyo y se utilizan para sostener en los procesos de calentamiento con mechero de gas. Figura 9 Además del material de escrito, en el laboratorio se usan otros aparatos destinados a una serie de usos tales como: Adaptadores, balones (de fondo redondo: que tiene el cuello largo con boca angosta o cuello corto con boca angosta o ancha); de fondo plano: de cuello largo, con la boca angosta, o de cuello corto, con la boca ancha, galones de destilación (balones de fondo redondo con el cuello largo y tubo lateral en el cuello ligeramente inclinado hacia abajo); botellas lavadoras, cápsulas (casquetes esféricos de diversos Química General 14

15 materiales), condensadores (o refrigerantes, conexiones de vidrio, crisoles (recipiente de vidrio, crisoles (recipientes de forma tronco-cónica invertida), cristalizadores (recipientes cilíndricos de vidrio), embudo Buchner (para filtrar al vacío), embudos de separación, frascos de gotero, luna de reloj, llaves de vidrio, matraz para vacío (comúnmente llamado kitásato ), morteros (para producir el tamaño de la sustancias), pinzas, (para vasos, para tubos, para termómetros, para buretas, para balones, etc.) retortas (recipiente de vidrio de alta resistencia térmica y mecánica en forma de pipa cerrada, con o sin abertura en la parte superior, tapones (de corcho y de jebe), taladra corchos, trompas de vacío (produce vacíos por acción de una corriente de agua hechos de metal o de vidrio ), tubos de secadores, tubos de desprendimiento, tubos de seguridad, tubos goteros, tubos Thiele, (para determinar puntos de fusión, bagetas (varilla solidas de vidrio, que sirven para agitar y trasvasar líquidos), y si a estas se les aplana uno de sus extremos y se ajusta allí un trocito de goma resulta una especie de espátula de jebe, que se conoce como policía y sire para limpiar un recipiente de todo resto de precipitado. Existen otros aparatos destinados a preparar soluciones, productos químicos, doblar tubos de vidrio para el armado de aparatos, etc. Entre ello cabe citar a: Destilador de agua, centrífugas, planchas de calentamiento, mecheros especiales, generadores de gas (Kipp), etc. III. DESCRIPCIÓN Y USO DEL MECHERO BUNSEN La presente experiencia tiene por objeto, que el estudiante pueda distinguir entre las clases de llama y las zonas que presenta las mismas y además la adecuada manipulación del mechero para su máximo aprovechamiento térmico en las experiencias de laboratorio. A. GENERALIDADES El mechero Bunsen creado por el químico alemán Roberto Bunsen en 1866, es uno de los elementos más útiles que se tiene en el laboratorio químico. Los mecheros sirven para quemar diferente tipo de gases, de acuerdo a su construcción, entre los que se pueden mencionar: gas de hulla, gas de gasolina, gas natural, acetileno, butano, propano, etc. Hay diferentes tipos de mecheros, entre ellos se pueden distinguir a aquellos que tienen regulación de gas y los que no lo tienen. Los que se emplean en el laboratorio son simples, pertenecen al segundo tipo y sirven para quemar gas propano. B. PARTES DEL MECHERO BUNSEN Química General 15

16 Para comprender mejor como funciona el mechero Bunsen, es necesario conocer primero sus diferentes parte que lo constituyen: La Base (A), que es de fierro fundido, para hacerlo pesado y firme. Tiene un pequeño tubo lateral a para la entrada de gas el cual comunica con un agujero a, en el centro de la base agujero que tiene rosca interna para que se fije la boquilla. La Boquilla (B), que es de bronce fundido, pequeña, con rosca externa para fijarla en el agujero o. El orificio de la salida de la boquilla es de un diámetro muy pequeño, que puede variar de acuerdo al tipo de gas usado. Por ejemplo, para gas propano esta debe ser de 1/64 de diámetro. Cuando el gas sale por dicho orificio aumenta considerablemente su velocidad creando así un vacío suficiente para absorber aire del exterior. El tubo o Vástago (C), que es un tubo de fierro de más o menos 10 cm de largo, con rosca interna en uno de sus extremos para fijarlo a la boquilla. En este extremo tiene dos o más aberturas, diametralmente opuesta, por los cuales penetra el aire necesario para la combustión. Figura 10 El anillo Regulador (D), que es un anillo de bronce de pequeña altura, unos 2 cm, que gira sobre la parte inferior del vástago. Este anillo tiene el mismo número de aberturas que el tubo; y el mismo tamaño, de modo que girándolo convenientemente se puede cerrar o abrir completamente la entrada de aire. De esta manera se gradúa la llama del mechero Bunsen: menos aire, menos caliente la llama, más aire, llama más afectiva. C) FUNCIONAMIENTO DEL MECHERO (Exp. Demostrado por el Profesor) Química General 16

17 1. Unir el mechero a la llave del suministro de gas mediante la manguera de jebe. 2. Quitar el tubo o vástago, abrir la llave del gas y dar fuego a la salida de la boquilla. Observar la naturaleza de la llama producida. 3. Colocar, luego el tubo o el vástago y volver a prender el gas en la boca de dicho tubo o vástago y volver a prender el gas en la boca de dicho tubo, pero manteniendo cerradas las entradas de aire. Se observara una llama inestable y luminosa. Es semejante a la del caso anterior?. 4. Colocar sobre dicha llama una superficie fría y seca, no combustible; como por ejemplo, la de un balón de vidrio, Qué se observa?, Cuál es la aplicación?. 5. Enseguida abrir parcialmente la entrada de aire, moviendo convenientemente el anillo regulador. Observe como se acorta la llama, volviéndose estable y no luminosa. Colocar nuevamente una superficie fría y observe los resultados. Qué explicación le merece esta nueva situación?. 6. Finalmente, abrir completamente los agujeros de entrada de aire. La llama se acortará aún más la cual presentará un color azul y emitirá un sonido característico como si rugiera. Esta llama no es conveniente para el trabajo porque de continuar de esta manera, la llama se introducirá dentro del tubo mechero hasta la boquilla, donde se ha calado, y usted no debe tocar el tubo o vástago porque estará sumamente caliente. D. CARACTERÍSTICAS DE LA LLAMA La llama se define como la combustión de gases y vapores a altas temperaturas, cuyo volumen será el espacio ocupado por estos reactantes durante la combustión. Se pueden clasificar en dos tipos principales: luminosas y no luminosas. - LA LLAMA LUMINOSA.- Emite luz porque contiene partículas sólidas que se vuelven incandescentes, debido a la alta temperatura que soportan. Las partículas sólidas, si nos e agregan especialmente, están constituidas por carbón. La llama luminosa se produce, entonces, cuando el aire que entra al mechero es insuficiente. La descomposición del gas produce pequeñas partículas sólidas; constituidas por carbón (hollín), dando origen de esta forma a la llama luminosa. - LA LLAMA NO LUMINOSA.- Se consigue debido a un íntimo contacto entre el aire y el gas antes de efectuarse la combustión, de tal manera de que casi no se producen sólidas incandescentes porque la combustión es completa. En este tipo de llama se distinguen tres zonas. (Ver fig. 11). 1. Zona Fría (A).- De color Partes de la llama y oscuro, constituida por una Temperatura de la llama Química General 17

18 mezcla de gases y aire, sin quemar. 2. Cono Interno (B).- De color azul-verdoso brillante, es una fina envoltura de 1/50 mm. donde se producen las reacciones iniciales necesarias para la combustión. La presencia de carbón y monóxido de carbono convierten a esta zona en una zona reductora. Se produce una combustión incompleta entre el gas y el oxígeno, según: C 3 H 8 + 3O CO + C + 4H 2 O + CALOR 3. Cono Externo (C).- Es la zona más grande, de un color azul pálido que se disemina en el aire y está constituida por los productos de la combustión siguiente, vapor de agua, y dióxido de carbono. En esta zona se tiene un exceso de oxígeno del aire y la más alta temperatura, lo que convierte en una zona enérgicamente oxidante. El punto más caliente de la llama se encuentra en esta zona, sobre la punta del cono interior B. Se produce una combustión completa entre el gas, y el oxígeno del aire según: C 3 H 8 + 5O CO 2 + 4H 2 O + CALOR Es interesante explicar la forma cónica de una llama. Si se imagina que es visible la corriente de gas que sale por el mechero se percibirá una masa cilíndrica, cuyas partes externas únicamente toca el aire y se consumen. De este modo, el núcleo central del gas sin quemar empujado por la corriente gaseosa, subirá formando una nueva columna cilíndrica de menor diámetro y se volverá a quemar sólo en su parte externa, repitiéndose en esta forma el proceso de combustión, siendo cada columna cada vez más estrecha, que la anterior formando, la serie entera de ellas un cono de gas sin quemar. La cantidad de calor que queda en libertad cuando se quema una masa definida de gas es la misma tanto si el gas arde con llama luminosa como si lo hace con llama lo luminosa. En la llama no luminosa esta cantidad de gas arde, en el mismo tiempo, en un espacio más reducido obteniéndose como resultado una temperatura más elevada. La llama se produce cuando los gases han alcanzado cierta temperatura llamada PUNTO DE IGNICIÓN. Todo efecto que disminuya esa temperatura en las mezclas gaseosas eliminará la llama y este fue el principio en que se basó Davy para inventar la lámpara de seguridad. Química General 18

19 Las funciones del combustible y de la sustancia comburente son intercambiables y dependen del gas que se encuentra dentro de la llama y del que está fuera de ella. En los procesos ordinarios de combustión que se producen en la atmósfera, un gas tal como el Hidrógeno o el Propano, arde en el aire, cuyo Oxígeno (comburente) reacciona con el gas (combustible). El gas oxígeno arderá con llama, igualmente bien, en una atmósfera de Hidrógeno o de Propano, o de Butano, etc., como también la combustión de Hidrógeno en Cloro es intercambiable con la de Cloro en Hidrógeno. EXPERIMENTO N 1: ESTUDIO DE LA LLAMA 1. Encender el mechero con llama LUMINOSA, sostener un pedazo de porcelana con una pinza par crisol y calentar suavemente pascándola sobre la llama. Dejar que la porcelana caliente lo más posible. Anotar los fenómenos observados. Si se llega a poner roja la porcelana tomar el tiempo requerido. Luego retirar la porcelana y anotar el aspecto que este presenta. 2. Repetir la experiencia anterior, ahora, con la llama NO LUMINOSA, manteniendo la porcelana a mitad de la llama. Tomar el tiempo y determinar si se calienta con mayor o menor rapidez que en el caso anterior. Retirar la porcelana observarla y anotar el aspecto presentado por la misma. 3. Colocar verticalmente sobre la boca del tubo o vástago un pedazo de cartón o cartulina (tarjeta IBM) que se le ha proporcionado, de modo que divida a la llama en dos partes iguales. Mantenerlo en dicha posición unos segundos, SIN QUE SE QUEME, luego retírelo y observe. Haga sus anotaciones. 4. A) Sobre la llama de un mechero Bunsen descienda una rejilla metálica sin posición hasta que la rejilla se ponga la rojo y obsérvese si la llama la atraviesa o no. B) Vuelva a colocar la rejilla fría sobre la llama y aplique fuego por encima de ella: inmediatamente aparecerá una llama. C) Cierre la llave de gas y coloque horizontalmente la rejilla sobre la boca del mechero. Abrir la llave del gas y préndase por encima de la rejilla. Levante lentamente la rejilla y verá como la llama sube con ella hasta cierta altura. 5. Apagar el mechero y colocar un palito de fósforo atravesado por un alfiler, a 3 de la cabeza, dentro y en la parte central del tubo o vástago (tubo de combustión), de modo que el alfiler lo sostenga en esa posición. Dejar salir el gas estando el mechero con las entradas de aire cerradas y encender. Anotar lo observado. 6. En una llama NO LUMINOSA, colocar un tubito de vidrio de 10 cm de largo de tal manera que forma un ángulo de 45 con la horizontal cuyo vértice es un extremo del tubo o vástago. En el otro extremo del tubito y Química General 19

20 en su parte central colocar un fósforo encendido. Explicar el fenómeno observado. Gradualmente maniobrar la entrada de aire al mechero hasta obtener llama LUMINOSA, cerrando la entrada de aire. Observar y anotar lo que sucede en el extremo opuesto del tubito de vidrio, manteniendo un fósforo encendido. Mediante los experimentos anteriores se ha llegado a conocer la estructura de la llama del mechero Bunsen. Ahora, se va a tratar de determinar, aproximadamente las temperaturas en diferentes puntos de la misma, precisamente en los puntos marcados con 1, 2, 3, 4, y 5 de la fig. (12). Para tal efecto se hará uso de una alambre de fierro o de micrón que tendrá la función de termómetro. Los metales por acción del calor además de dilatarse, sufren cambios de color de acuerdo a la temperatura que están soportando. Para el fierro se pueden aceptar los siguientes cambios de color y para las temperaturas dadas: 1.- Rojo Oscuro: C 2.- Rojo Cereza: C 3.- Anaranjado: C 4.- Amarillo: C 5.- Blanco: 1100 a más. 7. Usando un alambre de micrón de unos 15 cm, determine aproximadamente, las temperaturas de la llama en los puntos de 1 a 5 de la Fig. 12. Mantener abierta en sus 4/5 partes la entrada del aire. El alambre no quema, pero por precaución deberá usar una pinza. Al graduar la entrada de aire necesario, y por reajuste inadecuado del mechero se producen llamas: Amarilla (indica la necesidad de más aire), y violeta (redúzcase la corriente de gas, pues la llama se eleve separándose del tubo o vástago). Si la llama hace humo negro y arde en el interior del tubo cerca de la juste de aire, apágase el gas durante un momento: no total, que el vástago se encuentra caliente. CUESTIONARIO 1. Haga un esquema del mechero y dibuje sus partes. 2. Cuándo se produce la llama azulina no luminosa y cuándo la llama luminosa?. 3. Explique la presencia de las partículas de carbón en la llama luminosa. Escribir las ecuaciones balanceadas de las reacciones de ambos tipos de llama. 4. Cuál de las zonas de la llama es la zona reductora y porque?. 5. Cuál de las zonas de la llama es la zona oxidante y porqué?. Química General 20

21 6. Porqué se demuestra con el experimento de la tela metálica colocada horizontalmente a través de la llama o un trozo de cartón o cartulina verticalmente en medio de la llama?. 7. Qué se demuestra con el experimento del tubito de vidrio?. 8. Cuáles son las partes más frías y más calientes de la llama y a qué se debe la diferencia de temperatura?. 9. De tres razones por lo que es preferible usar siempre la llama NO LUMINOSA. 10. Explicar porqué un soporte alcanza temperatura más elevada que un mechero ordinario. Haga un esquema del mismo. Zonas de temperatura Figura N 12 Química General 21

22 OPERACIONES FUNDAMENTALES Manual de Laboratorio I. OBJETIVOS Dar a conocer los aspectos teóricos elementales correspondientes a ciertas técnicas de uso común en el laboratorio. Tales técnicas se denominan operaciones fundamentales por usarse continuamente en los trabajos experimentales de Química. Dichas operaciones comprenden: Calentamiento, filtración, absorción, cristalización, destilación, sublimación, extracción por solventes. Llegar a conocer y estar adiestrado un poco en estas operaciones llamadas fundamentales es la ventaja que ha de servir continuamente en todas las prácticas programadas más adelante. II. GENERALIDADES La teoría correspondiente a estas operaciones fundamentales escapan al alcance de las presentes prácticas que se trabajarán en el laboratorio haciendo alguna que otra referencia teórica elemental. Existen por otro lado problemas de índole común tanto en el laboratorio como en la industria para obtener sustancias al estado puro, de allí la importancia relevante de la presente práctica. III. DESCRIPCIÓN DE LAS TÉCNICAS 1. PRECIPITACIÓN, DECANTACION, FILTRACIÓN Esta serie de técnicas son empleadas con la finalidad de efectuar las operaciones de separación de la fase sólido-líquido. Esta es la operación de fases que se aplica con más frecuencia en las prácticas de laboratorio por la gran cantidad de reacciones de reconocimiento o de separación que producen precipitados. La formación de un precipitado es la manifestación más común de que se ha realizado una reacción química. Mezclando dos soluciones perfectamente límpidas, el precipitado formado puede variar desde una ligera opalescencia hasta un sólido en cantidad apreciable. Estas reacciones de precipitación son utilizadas en Química Analítica y en síntesis químicas y están regidas por toda una técnica especializada que escapa al alcance de la presente práctica. Pero se puede indicar que en el proceso de precipitación se deben tener en cuenta los siguientes factores: solubilidad del precipitado y carácter físico del mismo; se refieren evidentemente a la cantidad y calidad del precipitado y al otro factor, su pureza; que se refiere a la parte operativa en sí. Por ejemplo, de acuerdo al carácter físico del precipitado se procederá luego a separarlo por filtración de la solución que lo contiene. De otro lado, si el estado físico del precipitado lo permite, podrá asentarse rápidamente, lo que hará posible una decantación. Química General 22

23 Al realizar una reacción de precipitación, el reactivo que se agregue deberá dejarse resbalar por las paredes internas del tubo (o vaso) que contenga el otro reactivo, manteniendo este segundo tubo ligeramente inclinado con respecto a la vertical. El reactivo debe agregarse hasta que no se note más formación de precipitado. Conseguido un precipitado lo primero que debe hacerse es reposar con el objeto de que se asiente, es decir todas las partículas vayan al fondo y quede sobrenadando el líquido perfectamente límpido. Luego de efectuar la precipitación, muchas veces es indispensable la separación del precipitado del resto del líquido, esto se consigna mediante las operaciones de decantación y filtración. La decantación consiste en dejar asentar el precipitado en el fondo del recipiente y verter el líquido que sobrenada en otro recipiente. Si el líquido queda límpido, se debe efectuar en seguida la DECANTACIÓN. Mediante ella se consigue una separación grosera, que muchas veces puede ser suficiente en las pruebas que se realizarán y que las indicaremos diciendo: SEPARE POR DECANTACIÓN. Pero, en otros casos principalmente en las pruebas analíticas, es necesaria una mejor separación y para conseguir esto el próximo paso es filtrar lo cual se indicará diciendo: FILTRE POR DECANTACIÓN, o simplemente FILTRE, cuando no sea conveniente esperar que el precipitado se asiente para poderlo decantar, o que el grano del precipitado sea de tales características que pueda proceder directamente por filtración. Este es un proceso simple de retener al precipitado a través de una malla muy fina: el papel del filtro. Es una de las más importantes y variadas, puede realizarse en frío, o en caliente, con vacío o sin el, con papel de filtro tarado (es decir, cuyo peso de cenizas se conoce), etc. El embudo y el vaso colector deberán hallarse perfectamente limpios; y cuando se necesite proteger el filtrado se empleará una luna de reloj. Para la filtración sin succión, el vástago del embudo deberá ser suficientemente largo (de 14 a 20 cm.) y deberá mantenerse lleno de líquido a fin de que dicha columna del líquido actue como succionador. Para que el vástago del embudo siempre este lleno es preciso que el papel de filtro se adapte perfectamente al embudo; a esto ayuda notablemente el cortar un de los extremos del papel al doblarlo (ver fig. 2.1). En la fig. 2-1 se indica la manera de recoger las últimas trazas de precipitado sobre el papel del filtro. Observar la forma en que se trata de conseguir una decantación completa (b) y la pasada de todo el precipitado mediante el chorro de la piceta (c). Evidentemente, la filtración presupone que el tamaño de los poros del filtro se mantenga por debajo del tamaño mínimo de las partículas de la sustancia que ha de filtrarse. Además, el filtro debe resistir la acción química de la solución filtrante. Teniendo en cuenta estos dos factores, hay que escoger convenientemente el papel de filtro para filtrar los diferentes precipitados, pues los hay con grano muy fino (caso del sulfato de Bario) y con grano grueso que es el que comúnmente se emplea en las prácticas de laboratorio. Los ácidos fuertes y los álcalis se filtran mejor a través de lana de vidrio o de asbesto, y para filtrar coloides se emplearán membranas especiales. Química General 23

24 Filtración Lavado a) Papel filtro b) Filtración Precipitado Figura 2-1 Cuando se trata de efectuar filtraciones al vacío servirá el dispositivo indicado en la fig El uso del frasco de seguridad es recomendable para evitar que le filtrado se contamine con agua corriente si se emplea una trompa de agua o que pasen vapores nocivos a la bomba de vacío si está la fuente de succión. El crisol GOOCH es uno de los tipos llamados crisoles filtrantes, en los cuales se combinan las operaciones de filtración y pesada. El medio filtrante (papel de filtro en los casos ya vistos) deben ser capaz de resistir la temperatura de calcinación a la cual se someta al precipitado en muchas marchas analíticas, además del calentamiento, para sacarlo y pesarlo. Tales medios se usan en las filtraciones de solución que atacan el papel, como por ejemplo las de permanganato de potasio. Para la mayoría de las operaciones los crisoles más prácticos son los de GOOTCH, los de vidrio con placa filtrante de vidrio molido, a los de porcelana porosa. Los crisoles con fondo de vidrio molido se venden con diverso tamaño de poros. Siendo los más útiles en análisis los de porosidad media (poro de 14 Filtración al vacío micrones), y los de poro fino (5 micrones). Los crisoles GOOTCH pueden usarse para la filtración de precipitados que han de calcinarse al rojo oscuro, mientras que los crisoles de vidrio no deben utilizarse en calcinaciones a temperatura superior a 250 C. Si se ha de calentar con mechero de gas, el crisol deberá introducirse dentro de un común de porcelana con el objeto de evitar el contacto directo del precipitado con las fases del mechero. Los crisoles filtrantes deben sacarse a las mismas condiciones que se van a emplear en el tratamiento térmico final del precipitado. Química General 24

25 El medio filtrante que se emplea en el crisol GOOTCH debe ser un tipo de asbesto de fibra larga que deberá tratarse previamente con ácido clorhídrico. Para adaptarlo al crisol se forma con el asbesto una suspensión en agua destilada y se echa esta en el crisol hasta sus 2/3 partes, se deja reposar unos dos o tres minutos para que se depositen en el fondo las fibras más largas y luego se aplica succión. En ciertos casos el tamaño y condición del precipitado exigen en papel de grano tan fino que la velocidad de filtración es muy lenta. En estos casos es mejor usar la técnica de CENTRIFUGACIÓN y en general, siempre que el factor tiempo sea importante es mejor centrifugar el precipitado para poderlo separar convenientemente. 2. CALENTAMIENTOS La práctica común de calentamientos en el laboratorio se reducirá principalmente a realizar calentamientos con el fin de mantener la velocidad de una reacción química, para evaporar, para secar, o para disolver. Muy a menudo emplearemos tubos de ensayo parte estudiar las reacciones químicas. Por lo tanto, para este caso observar las siguientes reglas: a) Caliente siempre de modo que la llama no se dirija al fondo del tubo o por encima del líquido; b) según el caso, pase la llama del mechero por el tubo o dele a este movimientos rotativos sobre la llama del mechero; c) para evitar ebullición tumultuosa es aconsejable agregar el vidrio molido o trozos de porcelana porosa; d) para el caso de calentamiento suave, es mejor sujetar el tubo directamente con la mano; esto evitará extremar el calentamiento que podría malograr las sustancia que se calienta u originar perdidas. Cuando se trata de efectuar operaciones, y están pueden consistir en una reducción de volumen o en una evaporación o sequedad. En ambos casos se usarán recipientes amplios y pocos profundos ( por qué?), como son las cacerolas, cápsulas y ocasionalmente, vasos de precipitados. El calentamiento deberá efectuarse usando rejillas metálicas con asbesto, si se emplean mecheros o telas de asbesto si se usan planchas eléctricas. Solo en los casos en que se usen baños de aire o de maría irán los recipientes directamente en contacto con el agente calefactor (aire caliente, agua caliente no más de 100 C); aceite caliente, no más de 250 C, etc.) y esto no podrá usarse aún para evaporar a sequedad. En su segundo experimento aprender usted a usar un baño de aire (radiador). Cuando se trata de secar un precipitado, generalmente con el objeto de pesarlo luego, se llevará a una estufa a 110 C. Para lograr este mismo fin se usará el radiador que se ha mencionado, colocando el crisol de porcelana tal como se aprecia en la fig No debe permitirse que la llama se acerque a la boca del crisol, por que las corrientes de aire que se producen podrían barrer las partículas livianas del precipitado. Química General 25

26 La regulación conveniente de la altura del radiador con respecto al mechero (ver. Fig. 2-5) dará la temperatura apropiada para cada caso. Si el precipitado esta húmedo el calentamiento debe graduarse al principio hasta que se expulse el agua. Cuando se trata de crisoles filtrantes, recuérdese que estos no pueden calentarse directamente sobre la llama de un mechero. Durante la evaporación, debe cubrirse los líquidos de modo que no puedan caer en el recipiente polvo u otro material extraño, pero, a la vez, la cubierta empleada (generalmente lunas de reloj), deben permitir el escape de vapor, para lo cual debe colocarse sobre el borde del recipiente unos pequeños ganchitos de vidrio u otro material y sobre esto descansará la cubierta empleada. 3. PESADA Es una de las operaciones más corrientes usada en Química experimental y consiste en la determinación del peso o masa de material mediante la balanza, que es uno de los instrumentos más importantes del laboratorio químico. Al llevar a cabo una pesada, debe tenerse en cuenta una serie de REGLAS, para no causar deterioros ni el desequilibrio de la balanza, ya que se trata de un instrumento bastante delicado. La balanza analítica, que se tiene en el laboratorio, es unos instrumentos de precisión y muy sensible, por lo que se recomienda evitar toda maniobra brusca y para usarla correctamente en las operaciones de pesada es necesario observar las reglas siguientes: a) La balanza debe estar limpia y en buen estado, antes de comenzar la pesada. Si no es así, comunicar, tal situación al Jefe de Prácticas. b) Nivelar la balanza si fuere necesario, observando el nivel de la base y accionando sobre los tornillos correspondientes. c) No colocar productos químicos objetos húmedos o calientes directamente sobre los platillos. Todo producto químico deberá ser pesado en Química General 26

27 recipientes apropiados. Si se trata de sustancias en trozos o en polvo se usa luna de reloj. d) Para evitar el desgaste de las cuchillas cada vez que se coloque o saque pesas o materiales en los platillos de la balanza, se debe levantar el soporte de los platillos. Dejar luego en libertad dichos platillos suavemente. e) Ajustar la balanza a 0. f) Las pesas se colocan siempre en el platillo derecho y las sustancias y objetos en el platillo de la izquierda. g) Al terminar de pesar, vuélvase las pesas a la posición O y de tener los platillos con el soporte en forma suave. h) No tocar la pesa con la mano, siempre use la pinza y evite doblar las pesas fraccionarias. i) No deje pesas u otros objetos en la balanza, una vez terminada su labor de pesada. j) Finalmente, anotar los pesos en su cuaderno de laboratorio, sumar y determinar el peso o tasa de la sustancia, cuyo o peso o masa deseaba conocer. La balanza que usaremos en nuestra operaciones de pesada se denomina Balanza de Plataforma (o Balanza de Roberval); ver fig DENSIDAD DE SOLIDOS Y LÍQUIDOS La densidad de una sustancia es la relación de la masa de ella contenida en la unidad de volumen. El modo más lógico de hallar la densidad de un sólido consiste en pesar una muestra del mismo (con lo que se averigua su masa) y hallar el volumen que esta muestra ocupe. En este experimento, se le proporciona al estudiante varias piezas metálicas de diferentes formas geométricas; para que determine de cada una de ellas su densidad y luego, por comparación con una tabla de densidades, puede identificar el metal de que están hechas las distintas piezas. La densidad es una propiedad física característica de cada sustancia. Para medir las densidades de los líquidos, puros o soluciones, se pueden emplear dos procedimientos sencillos: Uno de ellos consiste en obtener por diferencia de pesos, el peso de la solución, el otro método para determinar la densidad de un líquido seria utilizando el densímetro o aerómetro. La importancia de medición de densidades radica en que, para una determinada temperatura, a cada concentración de una solución le corresponde una densidad precisa. Esto permite que conociendo la densidad de una Química General 27