Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA
|
|
- Carlos Giménez Rico
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA Año 2017
2 Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más componentes, llamadas sustancias puras. Concentración: proporción de una sustancia en una mezcla. Comúnmente se expresa como la proporción de soluto en una cantidad de solución, aunque a veces es la proporción de soluto en solvente. Soluto: componente de una solución que se encuentra en menor proporción Solvente: componente de la solución que disuelve al soluto, se encuentra en mayor proporción. Solución: es la suma de soluto + solvente. En química se emplean varios términos de concentración, tales como molaridad, molalidad, normalidad, etc. Molaridad Número de moles de soluto disuelto en un litro de solución. Se expresa con la letra M. M = Normalmente decimos que una solución 1 M es aquella que contiene 1 mol de soluto en un litro de solución ml solución 1 M contienen 1 PM (1 mol) Así por ejemplo: una solución 1 M de NaCl contiene en un litro de solución 1 mol de la sal, o bien, su peso molecular. Podemos expresarlo de la siguiente manera: 1000 ml solución 1 M 1 mol (58,5 g de NaCl) Ejemplo: Calcular los gramos de ácido nítrico necesarios para preparar 200 ml de una solución 0,4 M ml 1 M 63 g HNO 3 (por definición) 200 ml 0,4 M x g HNO 3 = (nuestro problema) Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 1
3 Queda así planteado un problema de regla de tres compuesta. A los fines prácticos convertiremos este planteo en dos problemas de regla de tres simple. Para ello, lo primero que hacemos es dejar constante uno de los valores de nuestro problema (1000 ml o 1 M); en nuestro caso dejaremos constante 1000 ml: 1000 ml 1 M 63 g HNO ml 0,4 M x g HNO 3 = 0,4. 63 / 1 = 25,2 g HNO 3 Estos datos constantes no intervienen en el cálculo Queda así planteado un problema de Regla de tres simple Sabemos ahora que para preparar 1000 ml de solución 0,4 M de ácido nítrico, se necesitan 25,2 g de éste. Escribimos entonces este dato junto con el planteo completo de nuestro problema: 1000 ml 0,4 M 25,2 g HNO ml 0,4 M x g HNO 3 = Queda ahora constante el dato de molaridad y nuevamente se plantea una regla de tres simple: 1000 ml 0,4 M 25,2 g HNO ml 0,4 M x g HNO 3 = ,2 / 1000 = 5,04 g HNO 3 Vale decir, para preparar 200 ml de una solución 0,4 M de HNO 3 se necesitan 5,04 g de éste. molalidad número de moles de soluto disuelto en 1000 g de solvente. Se expresa con la letra m. m = Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 2
4 Las soluciones molales se preparan midiendo masas de soluto y solvente. No utiliza volúmenes. Si queremos calcular la molalidad de una solución de 32 g de cloruro de calcio disueltos en 271 g de agua podemos operar de la siguiente manera: Por definición decimos que: 1000 g de solvente 1 m 111 g de CaCl 2 (1 mol) Entonces planteamos el problema: 1000 g de solvente 1 m 111 g de CaCl 2 (por definición) 271 g de solvente x m 32 g de CaCl 2 (por averiguar) Nos queda así planteado un problema de regla de tres compuesta. resolvemos: Reordenamos y 1000 g de solvente 111 g de CaCl 2 1 m 271 g de solvente 32 g de CaCl 2 x m Para razonar el problema vamos a realizar dos reglas de tres simples. Para ello debemos dejar constante un dato: (1)* 1000 g de solvente 111 g de CaCl 2 1 m 1000 g de solvente 32 g de CaCl 2 x m = Si por ejemplo dejamos constantes los gramos de solvente nos queda una ecuación simple y razonamos de la siguiente manera: si teniendo el mismo volumen (1000 g) en dos soluciones distintas, una con 111 g de soluto y otra con 32 g de soluto, ésta última deberá presentar menor molalidad. 111 g de CaCl 2 1 m 32 g de CaCl 2 x m = 32 g. 1 m / 111 g = 0,28 m Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 3
5 Tomemos ahora la ecuación (1)* con el valor obtenido anteriormente y agreguemos los datos de nuestro problema, en este caso nos quedarán constantes los g de soluto: 1000 g de solvente 111 g de CaCl 2 1 m 1000 g de solvente 32 g de CaCl 2 0,28 m 271 g de solvente 32 g de CaCl 2 x m = Y la regla de tres simple a resolver es la siguiente: 1000 g de solvente 0,28 m 271 g de solvente x m = ,28 / 1000 = 0,075 m Aquí observamos que al realizar los cálculos obtenemos un valor inferior a 0,28 m. Si razonamos veremos que tenemos la misma cantidad de soluto (32 g) pero en dos cantidades de solventes distintos: 1000 g y 271 g. Ahora bien, si disolvemos 32 g de soluto en 1000 g de solvente y tenemos una molalidad de 0,28 m, cuando agreguemos la misma cantidad de soluto (32 g) a 271 g de solvente, la solución estará más concentrada. Entonces no puede presentar una molalidad igual a 0,075. En este caso, la regla de tres es inversa y operamos de la siguiente manera: 1000 g de solvente 0,28 m 271 g de solvente x m = ,28 / 271 = 1,03 m Normalidad Peso equivalente o equivalente gramo del soluto disuelto en un litro de solución. Se expresa con N. Una solución 1 N es aquella que contiene 1 peso equivalente g de soluto en un litro de solución. Decimos entonces que 1 litro de una solución 1 N contiene disuelto 1 peso equivalente del soluto: 1000 ml solución 1 N 1 PEq Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 4
6 Determinación de pesos equivalentes: Elementos químicos Ácidos y Bases Al(HO) 3 si se disocia totalmente, entonces su peso equivalente será: Oxidos Ejemplos: CaO Ca 2+ Na 2 O Na + (+1. 2 = +2) Al 2 O 3 Al 3+ (+3. 2 = + 6) FeO Fe 2+ Fe 2 O 3 Fe 3+ (+3. 2 = +6) Para el caso de reacciones redox, el peso equivalente se calcula teniendo en cuenta los electrones puestos en juego en la reacción. Ejemplo: Se quiere preparar 100 ml de solución de KMnO 4 0,7 N para utilizarla en una reacción en donde MnO - 4 pasa a Mn 2+. Cuántos gramos de KMnO 4 se necesitan? Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 5
7 Por definición: 1000 ml solución 1 N contienen 1 Peq Lo primero que debemos conocer es el peso equivalente de la sustancia en cuestión. Para nuestro caso en particular sabemos que el Mn pasará de un estado de oxidación +7 a otro +2. Esto indica que en la reacción hay 5 e - en juego. Entonces el peso equivalente viene determinado de la siguiente manera: Planteamos ahora el problema tal cual lo veníamos haciendo en los ejemplos anteriores: 1000 ml solución 1 N 31,8 g KMnO ml solución 0,7 N x g KMnO 4 Un planteo general podría hacerse de la siguiente manera: 1000 ml solución 1 N 31,8 g KMnO ml solución 0,7 N x g KMnO 4 = 0,7. 31,8 / 1 = 22,26 (1*) 100 ml solución 0,7 N x g KMnO 4 = ,26 / 1000 = 2,226 g KMnO 4 (1*) Calculamos primero lo que corresponde a volumen constante (1000 ml) y luego realizamos el paso siguiente: realizamos el cálculo con el segundo y tercer renglón (N constante). Partes De Soluto Por Parte De Solución: Tal como lo indica su nombre esta denominación de concentración se basa en el número de partes de soluto (o solvente) presentes en un número específico de partes de solución. Las partes de solución pueden expresarse en términos de masa, volumen o moles. Tendremos así: Partes por masa Partes por volumen Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 6
8 Partes por masa: el más común es el porcentaje de masa. Hace referencia a la masa de soluto disuelta en cada 100 partes de masa de solución, o bien, a la fracción de masa multiplicada por 100. Es común escribirlo como % (p/p), lo que indica que el porcentaje es una relación de masas. Dos unidades muy similares son las partes por millón (ppm) y las partes por billón (ppb). En este caso multiplicamos por 10 6 o 10 9 en vez de 100. Partes por volumen: en este caso también se puede emplear el criterio de medir como partes por cien (por ciento), partes por millón o partes por billón. El símbolo comúnmente utilizado es % (v/v). El ejemplo diario lo observamos en el envase del alcohol comercial, en donde la etiqueta indica 70 % (v/v) y expresa que la concentración equivale a 70 volúmenes de alcohol por 100 volúmenes de solución. Un símbolo frecuentemente usado en soluciones acuosas es % (p/v), e indica una proporción de peso (masa) de soluto por volumen de solución. Por ejemplo: NaCl al 1,5 % (p/v) contiene 1,5 g de NaCl por cada 100 ml de solución. Fracción Molar La fracción molar (x) es la relación del número de moles de soluto al número de moles total (soluto más solvente) Mol % = fracción molar. 100 EJEMPLO PRÁCTICO En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, PM H2S = 34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm 3. Calcula: a) el porcentaje en masa; b) la molalidad; c) la molaridad; d) la normalidad de la disolución y e) la fracción molar. Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 7
9 a) masa de soluto = 5 g peso del solvente = 40 g peso de la solución = 40 g + 5 g = 45 g 45 g de solución 5 g de soluto 100 g de solución x = / 45 = 11,11 % b) Planteamos nuestro problema: 1000 g de solvente 34 g de H 2 S 1 m 40 g de solvente 5 g de H 2 S x m 1000 g de solvente 34 g de H 2 S 1 m 1000 g de solvente 5 g de H 2 S x m = 5 / 34 = 0,1471 m 1000 g de solvente 5 g de H 2 S 0,1471 m 40 g de solvente 5 g de H 2 S x m = ,1471 / 40 = 3,67 m c) En primer lugar necesitamos conocer el volumen de solución, para ello utilizamos el dato de densidad: 1,08 g 1 ml de solución 45 g x = 45 / 1,08 = 41,67 ml de solución Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 8
10 Ahora planteamos nuestro problema: 1000 ml 34 g de H 2 S 1 M 41,67 ml 5 g de H 2 S x M 1000 ml 34 g de H 2 S 1 M 1000 ml 5 g de H 2 S x M = 5 / 34 = 0,1471 M 1000 ml 5 g de H 2 S 0,1471 M 41,67 ml 5 g de H 2 S x M = ,1471 / 41,67 = 3,53 M d) Para calcular la normalidad necesitamos conocer el número de equivalentes. Como es un ácido diprótico (lleva dos hidrógenos la molécula) el Eq- gramo es la mitad del mol: mol( g) Eq gramo 2 34g 2 17g; 1000 ml 17 g de H 2 S 1 N 41,67 ml 5 g de H 2 S x N 1000 ml 17 g de H 2 S 1 N 1000 ml 5 g de H 2 S x N = 5 / 17 = 0,2941 N 1000 ml 5 g de H 2 S 0,2941 N 41,67 ml 5 g de H 2 S x N = ,2941 / 41,67 = 7,06 N Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 9
11 e) 34 g de H 2 S 1 mol 5 g de H 2 S x moles = 5 / 34 = 0,1471 moles de H 2 S 18 g de H 2 O 1 mol 40 g de H 2 O x moles = 40 / 18 = 2,22 moles de H 2 O Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 10
12 PROBLEMAS 1. Calcular la molaridad de 300 ml de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico. R: 0,41 M 2. Calcular la molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 ml de disolución. R: 0,04 M 3. Calcular la molalidad y la fracción molar de etanol en una disolución de 20 g de etanol, C2H6O, en 100 g de agua. R: 4,3 m; X = 0,07 4. Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm 3, en: a) Gramos de soluto por 100 g de solución. b) Gramos de soluto por 100 g de disolvente. R: a) 20g de soluto en 100g de solución; b) 25g de soluto en 100g de solvente 5. Una solución acuosa contiene 10 g de sal en 40 g de solución. Expresar su concentración en: a) Gramos de sal por 100 g de agua. b) Gramos de sal por 100 g de solución. R: a) 33,3g de sal /100g de H2O;b) 25g de sal /100g de solución 6. Se disuelven 10 g de cloruro de sodio en 50 g de agua, expresar la concentración en: a) Gramos de sal por 100 g de solución. b) Gramos de sal por 100 cm 3 de disolvente. R: a) 16,67g de NaCl /100g de solución; b) 20g de NaCl /100g de solución 7. Hallar la normalidad de una solución de 50 g de H2SO4 en 500 ml de solución 8. Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar 400 ml de solución 0,5M? R: 2,04N R: 22,2g Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 11
13 9. Calcular los equivalentes gramos de Ca(OH)2, Al(OH)3 y Na2SO4. R: Ca(OH)2 = 37g ; Al(OH)3 = 26g ; Na2SO4 = 71g 10. Calcular la molaridad de 300 ml de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico. R: 0,41 M 11. Calcular la molaridad de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% p/v y densidad 1,02 g/ml. R: 2,6 M 12. Indicar cómo se prepararía 250 ml de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/ml y 25,48 % de riqueza en peso. R: 53,75 ml 13. Se disuelven 294 g de ácido fosfórico (H3PO4) hasta lograr 1 L de disolución. La densidad es 1,15 g/ml. Calcular la molaridad. R: 3M 14. Calcular el volumen que se debe tomar de una disolución de H2SO4 del 75 % de riqueza y densidad 1,4 g/ml, para preparar 2 l de una disolución 3 M. R: 560 ml 15. Disponemos de 100 ml de una disolución de HCl 0,5 M y deseamos preparar 100 ml de otra disolución de HCl exactamente 0,05 M. Cómo procedería? R: 0,01 L 16. Se prepara una disolución disolviendo 180 g de hidróxido de sodio en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es de 1,34 g/ml. Calcular: a. La molaridad de la disolución. b. Los g de NaOH necesario para preparar 1 L de una disolución 0,1 M. R: a) 10,4 M; b) 4 g 17. Se disuelven 294 g de ácido fosfórico (H3PO4) hasta lograr 1 L de disolución. La densidad es 1,15 g/ml. Calcular la molaridad, molalidad, % en peso y fracción molar. Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 12
14 R: 3M; 3,5m; 25,56 %; X = 0, Se dispone de una disolución de ácido nítrico cuya riqueza es del 70 % y su densidad es 1,42 g/ml. a) Cuál es la molaridad de dicha disolución y la fracción molar? b) Cuántos g de esta disolución serán necesarios para preparar 300 ml de ácido nítrico 2,5M? R: a) 15,7 M; X = 0,4; b) 67,5 g 19. Si a 52 g de sacarosa (C12H22O11) se añaden 48 g de agua para formar una disolución que tiene una densidad de 1,24 g/ml. Calcular: a) El porcentaje en peso de sacarosa. b) La molaridad de la disolución de sacarosa. R: a) 52% b) 1,88 M 20. Una solución acuosa contiene 10 g de sal en 40 g de solución. Expresar su concentración en: a) Gramos de sal por 100 g de agua. b) Gramos de sal por 100 g de solución. R: a) 33,33 g; b) 25 g 21. En la etiqueta de un frasco de ácido sulfúrico figuran los siguientes datos: densidad 1,84 g/ml; riqueza 96% (en peso). a) Averiguar la concentración molar del ácido. b) Cuántos ml de hidróxido sódico 2 M se requieren para que reaccionen completamente con 10 ml de ácido sulfúrico del frasco? R: a) 18,02 M ; b) 180,2 ml 22. Una disolución de ácido clorhídrico, al 37,2 % en peso, tiene una densidad de 1,19 g/ml: a) Cuál es la molaridad? b) Qué peso de ácido clorhídrico hay en 50 ml de la misma? R: a) 12,12 M; b) 22,13 g 23. En la etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico dice: densidad 1,19 g/ml; riqueza 37,1 % en peso. Calcula la molaridad de ese ácido Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 13
15 R: 12,09 M 24. Cuál es la molaridad de una disolución de 20 g de NaCl en 180 ml de agua? R: 1,9M 25. Al neutralizar 10 ml de cierta disolución de hidróxido de sodio (NaOH) se gastaron 20 ml de ácido sulfúrico (SO4H2) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico. R: 0,4N 26. Qué volumen de ácido clorhídrico con una densidad de 1,17 g/ml y un 33,46 % de riqueza han de medirse para preparar 1 litro de disolución 0,2 N. R: 18,69ml 27. El ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1,84 g/ml y contiene un 95 % de ácido puro. Calcular: a) El contenido en g/ml b) La molaridad c) La normalidad R: a) 1,75 g/ml; b) 17,84M; c) 35,67N 28. Calcular cuántos gramos de ácido nítrico al 60 % son necesarios para preparar 300 ml de solución 0,2 N de HNO Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, cuál será la Normalidad? R: 6,3 g R: 0,72 N Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 14
Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración.
UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. 1. Qué es una disolución? Una disolución consiste
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES
EJERIIOS RESUELTOS DISOLUIONES 1.- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. alcula a) la concentración de la en % en masa y b) su molalidad. Ar(Na) 2. Ar(O)16. Ar(H)1. NaOH 20 a) % NaOH.100 % NaOH.100
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES
EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES 1- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua Calcula a) la concentración de la en % en masa b) su molalidad Ar(Na) 2 Ar(O)16 Ar(H)1 NaOH 20 a) % NaOH % NaOH % NaOH,45
Más detalles1 Disponemos de un ácido nítrico comercial (HNO3) de densidad 1,15 g/cm 3 y riqueza 25,48% en masa.
Relación de Problemas Unidades de Concentración 1 Disponemos de un ácido nítrico comercial (HNO3) de densidad 1,15 g/cm 3 y riqueza 25,48% en masa. a) Determina la molaridad del ácido nítrico comercial.
Más detallesFORMAS MÁS COMUNES DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN:
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº 4 TEMA: ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Resolver problemas basados en la estequiometría de las soluciones, ampliando los conocimientos para ser aplicados criteriosamente
Más detallesDisoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS
Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN DE LAS MISMAS 1.-/ Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Determine la concentración centesimal de la disolución, así como la fracción molar de cada componente
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesEJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Preuniversitario Liceo de Aplicación Química 4º 2010 Profesora Paola Lizama V. GUÍA 4: DISOLUCIONES EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 01.- Calcular la cantidad de sosa cáustica (NaOH) y de agua que
Más detallesProblemas disoluciones
Problemas disoluciones Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fracción molar Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesSo S l o u l c u i c o i n o e n s e
Soluciones SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo
Más detallesSEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO PROPEDÉUTICO ESTADO GASEOSO SEGUNDA PRACTICA DE QUÍMICA 1. El acetileno (C 2 H 2 ) es un combustible utilizado
Más detallesDISOLUCIONES. Líquido (H 2 O)
DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias. En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la
Más detallesQUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2
1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua
Más detallesSOLUCIONES. Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción)
SOLUCIONES Dr. José Francisco Acuña Elgueta Docente de Química Facultad de Agronomía Universidad de Concepción Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesCAPITULO 6 : Soluciones
CAPITULO 6 : Soluciones Gran parte de los líquidos que conocemos o que manejamos habitualmente son soluciones o disoluciones. El agua de mar, la saliva, la orina, la lavandina, el vinagre y al agua que
Más detalles1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.
ESTEQUIOMETRÍA,DISOLUCIONES: ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. a) Qué volumen de esta disolución se
Más detallesUnidad III CLASE Nº 3
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL Unidad III CLASE Nº 3 Unidades de Concentración 1 Se utilizan
Más detallesTeoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller DISOLUCIONES
Teoría Disoluciones Fórmula empírica y molecular Física y Química. 1º bachiller 18-1-2015 CONCEPTO DE DISOLUCIÓN DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias en igual o distintos estados
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesBioquímica Tema 2: Soluciones. Unidades Año: 2013
TEMA 2: SOLUCIONES Al estudio de las soluciones se le asigna gran importancia, teniendo en cuenta que la mayoría de las reacciones químicas ocurren entre soluciones, particularmente en medios acuosos.
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES Química General SOLUCIONES 6 horas
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción
Más detalles(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2
Para ajustar el oxígeno, escribiremos otro dos delante de la molécula de oxígeno gaseoso en los reactivos. De este modo, la ecuación ajustada del primer proceso es: CH (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2
Más detallesEJERCICIOS DE LA PAU CYL TEMA
EJERCICIOS DE LA PAU CYL TEMA 0 2007-13 CONCEPTO DE MOL: 1. (16-S07) Calcule la masa de cada uno de los elementos presentes en: a) 2,5 moles de Ca. (0,6 puntos) b) 2,0 10 23 átomos de Al. (0,7 puntos)
Más detallesUNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química IIº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 1. Porcentaje masa/masa (%m/m) Cantidad en masa (g) de un componente
Más detallesTEMA 6: DISOLUCIONES. Sistema material. Mezcla. Mezcla. coloidal
TEMA : DISOLUCIONES Sistema material Sustacias puras Elemeto Compuesto Homogéea Heterogéea coloidal Suspesió 1.- DISOLUCIÓN (CONCEPTO) Es ua mezcla homogéea de dos o mas sustacias químicas tal que el tamaño
Más detallesOBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución.
OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. FUNDAMENTO TEÓRICO Una disolución es una mezcla homogénea
Más detallesPROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1º Bachillerato.-
1 - Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?. (Solución: 56,7 g) 2 - Una disolución 0,25 m de cloruro de sodio contiene 58,5 g
Más detallesESTEQUIOMETRIA. H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno
ESTEQUIOMETRIA 1.- Se hace reaccionar 4,00 g de ácido sulfúrico con sodio metálico en condiciones estequiométricas. a) Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen? b) Cuántas moléculas de hidrógeno se
Más detallesLa riqueza en peso nos dice que en 100 gramos de disolución hay 37 gramos de soluto, de modo que en 1180 gramos de disolución habrá:
40.- Calcula la concentración en g/l de un ácido clorhídrico comercial de 37 % de riqueza en peso y densidad 1,18 g/ml. En primer lugar expresamos la densidad en g/l : 1180 g/l La riqueza en peso nos dice
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende
Más detallesgsoluto %p/p = 100 gdedisolución
I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) TALLER N 3: CONCENTRACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de resolver problemas con disoluciones en unidades físicas
Más detalles6.2.- Reacciones de oxidación reducción
350 Reacciones de transferencia de electrones 6.2.- Reacciones de oxidación reducción Aspectos teóricos: Valoraciones redox 6.2.1. Valoraciones redox. Equivalentes de oxidación-reducción Las reacciones
Más detallesCÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS
CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS 1- Calcule el número de moles presentes en cada uno de los siguientes ejemplos: a) 148,2 g de Ca(HO) 2 b) 50 g de CuSO 4.5 H 2 O c) 57
Más detallesECBTI QUIMICA GENERAL Semestre I 2016
Fase III (actividad grupal) DESARROLLO EJERCICIOS FASE GRUPALES Desarrollo tomado del grupo 361con ajuste: Enunciados de los ejercicios. 1. Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó
Más detallesEjercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g
Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración
Más detallesEjercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases
Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Ácidos y Bases 68 Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 N para su neutralización: a) Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre?.
Más detallesTEMA 3. Preparación de disoluciones Concentración de disoluciones. Física y Química 3º ESO
TEMA 3 Preparación de disoluciones Concentración de disoluciones Física y Química 3º ESO Cuando preparamos una disolución estamos mezclando al menos dos componentes o sustancias. Una de ellas es el disolvente,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 2, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio
Más detallesTEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos
TEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos ÍNDICE 1. Ecuaciones (reacciones) químicas 2. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y reacciones consecutivas 3. Pureza de un reactivo 4. Rendimiento
Más detallesDisoluciones. Contenidos. Identificar en una disolución el soluto y el disolvente.
Disoluciones Contenidos Identificar en una disolución el soluto y el disolvente. Clasificar los tipos de disoluciones según el estado físico del soluto y el disolvente. Efectuar cálculos de determinación
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0.
ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii)
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1.-junio 1997 a) El ph de una disolución 0.2 M de ácido fórmico (ácido metanoico) cuya K a = 10-4 b) El ph y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40
Más detallesRELACIÓN DE PROBLEMAS. DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.
RELACIÓN DE PROBLEMAS. Y PROPIEDADES COLIGATIVAS. 1.- Se disuelven 150 gramos de etanol (CH 3 CH 2 OH), de densidad 0,8 g /cm 3, en agua hasta completar 0,5 litros de disolución. Calcular el porcentaje
Más detallesSEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Bárbara
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA
EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA Enunciado 1 Cuántos m 3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
Más detallesS O L U C IO N E S. Tabla. Tamaño de las Partículas
INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE ALUMNA: AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: OSCAR GIRALDO HERNANDEZ TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION PERIODO
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesFormas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011
Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011 Concentración de las disoluciones Es la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolución. Fracción que se busca Porcentaje
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA ESTEQUIOMETRIA
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería CÁTEDRA DE QUÍMICA INGENIERÍA ELECTRÓNICA - BIOINGENIERÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº 6 ESTEQUIOMETRIA Profesor Titular: Daniel
Más detallesEJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido
Más detallesSOLUCIONES QUÍMICAS. Concentración:
SOLUCIONES QUÍMICAS Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma
Más detallesENSEÑANZA SECUNDARIA OBLIGATORIA DEPARTAMENTO: Física y Química Evaluación extraordinaria de SEPTIEMBRE
ENSEÑANZA SECUNDARIA OBLIGATORIA DEPARTAMENTO: Física y Química Evaluación extraordinaria de SEPTIEMBRE APELLIDOS: NOMBRE: MATERIA: Física y química CURSO: 3 ESO GRUPO: CONTENIDOS MÍNIMOS: Conocer el método
Más detalles2 Conceptos Básicos. CaO(s) + CO 2 (g) 2H 2 (g) + O 2 (g)
2 Conceptos Básicos 2.1 Cálculos estequiométricos en reacciones químicas 2.2 Expresiones de concentración 2.1 Cálculos estequiométricos en reacciones químicas Fórmulas químicas. Cada elemento tiene un
Más detallesApuntes Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias. En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detallesESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA
Técnicas de Panadería Alimentación Química ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA Aprendizaje Esperado Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas 1. Juan, debe diseñar un programa
Más detallesGUÍA Nº 1: Preparación de Soluciones I parte
1 Produce una inmensa tristeza pensar que la naturaleza habla mientras el género humano no la escucha. Victor Hugo I parte Preparar soluciones porcentuales soluto y la cantidad de solvente. La concentración
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detallesSEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda García
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2013 SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Edda
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2015
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2015 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos (Cada
Más detallesPROBLEMAS REPASO QUÍMICA.
PROBLEMAS REPASO QUÍMICA. CÁLCULOS QUÍMICOS A) Concepto de mol, moléculas, leyes de los gases, leyes ponderales. 1.- Cuántos moles, átomos y moléculas hay en 4,6g de etanol (C 2 H 6 O)? Sol: 0,1 moles;
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesPRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II 1. INTRODUCCION: PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES Las mezclas homogéneas se originan cuando un disolvente rompe la unión
Más detallesQUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1
CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.
Más detallesCÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6 TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS OBJETIVOS: Aplicar las propiedades coligativas para el cálculo de masas molares de solutos y de las propiedades físicas de las soluciones.
Más detallesINSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION
INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE ALUMNA: AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: OSCAR GIRALDO HERNANDEZ TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION PERIODO
Más detallesGUÍA PEDAGÓGICA DE QUÍMICA ESTADO FÍSICO DE LA SOLUCIÓN ESTADO FÍSICO DE LOS COMPONENTES PUROS EJEMPLOS
INSTITUTO TÉCNICO MARÍA INMACULADA CIENCIA, VIRTUD Y LABOR PLAN DE CLASE GRADO Undécimo ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química TEMA: Concentración de las soluciones TIEMPO: 10 horas DOCENTE: José
Más detallesAGUA Y SOLUCIONES Elaborado por: Lic. Raúl Hernández M.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE NIVEL MEDIO EFPEM AGUA Y SOLUCIONES Elaborado por:
Más detallesEJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR
EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n de soluto contenidos en un litro de solución, es decir; Ejemplo 1.- Cuál será la concentración
Más detallesEjercicios resueltos sobre el estado de agregación de la materia. Estudio de las disoluciones
Ejercicios resueltos sobre el estado de agregación de la materia. Estudio de las disoluciones Recordemos algunos conceptos teóricos en nuestro nivel. Toda disolución tiene dos componentes: a) Soluto b)
Más detalles4.4. MOLES Y MOLÉCULAS.
4.4. MOLES Y MOLÉCULAS. 4.4.1. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR Las moléculas están formadas por la unión de átomos que se unen mediante enlace químico. Esto significa que los átomos son difíciles de separar
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesSe entiende por disolución toda mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable.
6. DISOLUCIONES 6.1. Generalidades Se entiende por disolución toda mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable. Las disoluciones objeto de nuestro estudio serán binarias, en las que
Más detalles3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS BÁSICOS 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: C 3 H 6 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) KClO 3 (aq) KCl (aq) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) O 2 (g)
Más detallesFísica y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1
Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1 REACCIONES QUÍMICAS Un proceso físico, o un fenómeno físico, es aquel en el que no se produce cambio en la naturaleza y las propiedades de las sustancias.
Más detallesCapitulo 6: La química de las soluciones acuosas
Capitulo 6: La química de las soluciones acuosas! Composición de las soluciones! Propiedades de solutos en solución acuosa! Acidos, bases y sales! Introducción a las reacciones de oxidaciónreducción Ing.
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesSeminarios de Química 1
Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS
Tema: DISOLUCIONES HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS 1. ( ) Una disolución acuosa de AgNO 3 con una composición del 12 % en peso tiene una densidad de 1.1080 g/cm 3 a 20 C y 1 atm. Calcule la fracción molar,
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Y ESTEQUIOMETRÍA 1.-/ Iguale por el método del ion-electrón la ecuación: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, correspondiente a la reacción del cobre con el ácido
Más detalles1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:
1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar: a. La densidad de la disolución b. La concentración de NaOH en gramos por litro c. La concentración
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva,
Más detallesDISOLUCIONES. Finalmente se incluye un cuestionario on line para que alumno pruebe sus conocimientos.
Introducción general Objetivos y destinatarios DISOLUCIONES El material está destinado como complemento de estudio en lo concerniente al tema Soluciones para alumnos que cursen Química en la Carrera de
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES
GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Área Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y
Más detallesTRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX E1A.S2012 El dióxido de manganeso reacciona en medio hidróxido potásico con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio
Más detallesACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO
ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que
Más detallesPREPARACIÓN DE SOLUCIONES
PRÁCTICA 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos I. FUNDAMENTO TEÓRICO. Las
Más detallesTarea Nº 5 de Química Analítica Problemas que involucran densidades
Tarea Nº 5 de Química Analítica Problemas que involucran densidades 1.- Cuál es la densidad de una pieza moldeada y elaborada con un polímero experimental la cual pesa 4.7863 g y que al sumergirla en agua
Más detallesM; ph =2,88; b. α = 1,33.10
EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE. 1º. Tenemos 100cc de agua destlada. Calcular: a. su ph b. si le añadimos una gota (0,05 cc) de HCl 0,1M, calcular el ph de la disolución resultante b. calcular el ph de la disolución
Más detalles