PRUEBA EXTRAORDINARIA SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. CURSO 2012/2013. CEO PUERTO CABRAS. OBJETIVOS, CRITERIOS Y CONTENIDOS MÍNIMOS.

Transcripción

1 PRUEBA EXTRAORDINARIA SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO. CURSO 2012/2013. CEO PUERTO CABRAS., CRITERIOS Y MÍNIMOS. Unidad 1. La ciencia: la materia y su medida 1 Conocer el Sistema Internacional de unidades y saber hacer cambios de unidades, utilizando factores de conversión, con los distintos múltiplos y submúltiplos. Utilizar las representaciones gráficas como una herramienta habitual del trabajo científico. Saber resolver cambios de unidades y manejar el Sistema Internacional de unidades. Representar gráficamente los datos recogidos en una tabla y analizar e interpretar gráficas. Unidad 2. La materia: estados físicos 1 Conocer las leyes de los gases. Identificar los diferentes cambios de estado y conocer sus nombres. Explicar los cambios de estado a partir de la teoría cinética. Conocer cómo se producen los cambios de estado, sabiendo que la temperatura de la sustancia no varía mientras dura el cambio de estado. Entender que la materia puede presentarse en tres estados físicos dependiendo de las condiciones de presión y temperatura. Conocer y saber realizar ejercicios numéricos con las leyes de los gases. Conocer los diferentes cambios de estado con sus nombres correctamente expresados. Unidad 3. La materia: como se presenta Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedades características. Conocer las disoluciones y las variaciones de sus propiedades con la concentración. Distinguir una sustancia pura por sus propiedades características. Realizar cálculos sencillos con la concentración y la solubilidad de una disolución.

2 Unidad 4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo Explicar cómo está constituido el núcleo atómico y cómo se distribuyen los electrones en los distintos niveles electrónicos. Conocer los conceptos de número atómico, número másico, isótopo y masa atómica. Indicar las diferencias principales entre protón, electrón y neutrón. Dados el número atómico y el número másico, indicar el número de protones, electrones y neutrones de un elemento, y viceversa. Unidad 5. Elementos y compuestos químicos Conocer los símbolos de los elementos. Formular y nombrar compuestos binarios según las normas de la IUPAC. Conocer el nombre y el símbolo de los elementos químicos más usuales. Formular y nombrar compuestos binarios según la IUPAC. Unidad 6. Cambios químicos Ajustar ecuaciones químicas. Ajustar ecuaciones químicas sencillas. MÍNIMOS Concepto de magnitud física, la materia y sus propiedades. Cambios de unidades con FACTORES DE CONVERSIÓN. Representación gráfica. Conocer los estados sólido, líquido y gaseoso y sus características. Teoría cinético-molecular de la materia. Conocer los distintos cambios de estado y saber lo que es un punto de fusión y un punto de ebullición. Leyes de los gases. Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. Conocer las disoluciones como ejemplos de mezclas homogéneas. Métodos de separación de mezclas: - Criba.

3 - Separación magnética. - Cromatografía. - Decantación. - Filtración. - Centrifugación. - Cristalización. - Destilación. Componentes de una disolución. Tipos de disoluciones: concentradas, diluidas, saturadas. Concentración de una disolución. Cálculos sencillos para % en masa y volumen y g/l. Diferencia entre elemento químico y compuesto químico. Partículas fundamentales y sus características: electrón, protón y neutro. Modelo planetario de Rutherford. Concepto de número atómico y numero másico. Ejercicios en los que el alumno sepa decir el número de electrones, protones, etc. de un determinado isótopo. Sistema periódico, saber de su utilidad, diferenciar entre grupo y periodo. Conocer los elementos representativos. Diferenciar entre metales y no metales. Nociones acerca del enlace químico: iónico, covalente y metálico. Conocer la formación de cationes y aniones. Saber formular sencillos compuestos binarios (óxidos, hidruros, sales binarias y ácidos hidrácidos). Saber lo que es una reacción química. Distinguir entre reactivos y productos de reacción. Conocer la Ley de conservación de la masa en las reacciones químicas. Saber ajustar una reacción química. PRUEBA EXTRAORDINARIA SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º ESO. CURSO 2012/2013. CEO PUERTO CABRAS. Unidad 1. El movimiento, CRITERIO Y MÍNIMOS. Comprender la necesidad de un sistema de referencia para describir un movimiento. Magnitudes del movimiento. Clasificar los movimientos según su trayectoria. Identificar MRU, MRUA y MCU. Utilizar correctamente las leyes del movimiento. Sistema de referencia. Carácter relativo del movimiento. básicos para describir el movimiento: trayectoria, posición, desplazamiento. Clasificación de los movimientos según su trayectoria. Velocidad media e instantánea. Aceleración. Carácter vectorial. MRU. Características. Ley del movimiento. Gráficas x-t, v-t en el MRU. MCU. Características. Magnitudes angulares. Ley del movimiento.

4 MRUA. Características. Ley del movimiento. Gráficas x-t, v-t, a-t en el MRUA. Movimiento de caída libre. Describir el movimiento y valorar la necesidad de los sistemas de referencia. Saber identificar los movimientos según sus características. Representar gráficas de los movimientos rectilíneos a partir de la tabla de datos correspondiente. Reconocer el tipo de movimiento a partir de las gráficas x-t y v-t. Aplicar y solucionar correctamente las ecuaciones correspondientes a cada movimiento en los ejercicios planteados. Unidad 2. Las fuerzas Reconocer los efectos de las fuerzas. Calcular la fuerza resultante de un sistema de fuerzas. Conocer los principios fundamentales de la Dinámica. Definición de fuerza. Unidad de fuerza en el SI. Fuerza: magnitud vectorial. Leyes de Newton: principio de inercia. Principio de acción de fuerzas. Principio de acción y reacción. Las fuerzas y el movimiento. La fuerza de rozamiento. Definir el concepto de fuerza. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, tanto en reposo como en movimiento. Representar y calcular el módulo, la dirección y el sentido de la fuerza resultante de un sistema de fuerzas sencillo. Aplicar correctamente la ecuación fundamental de la dinámica en la resolución de ejercicios y problemas. Unidad 3. Fuerzas gravitatorias Identificar el peso como una fuerza gravitatoria. Distinguir entre peso y masa. La ley de la gravitación universal. Características de la fuerza gravitatoria. La masa y el peso. Los movimientos y la ley de la gravedad. Cuerpos que caen. Cuerpos que ascienden. El peso.

5 Utilizar la ley de la gravitación universal para calcular el peso de un objeto en la Tierra y en otros cuerpos del Sistema Solar, por ejemplo, en la Luna. Unidad 5. Trabajo y energía Definir energía mecánica y conocer los aspectos bajo los que se presenta. Explicar la conservación de la energía mecánica en situaciones sencillas. Conocer el concepto de potencia. Concepto de energía. Tipos de energía. Energía mecánica. Energía cinética y energía potencial. Principio de conservación de la energía mecánica. Trabajo mecánico. Unidades. Trabajo de la fuerza de rozamiento. Potencia mecánica. Unidades. Aplicar el principio de conservación de la energía mecánica al análisis de algunos fenómenos cotidianos. Asimilar el concepto físico de trabajo. Aplicar el concepto de potencia y trabajo en la resolución de ejercicios. Unidad 7. Los átomos. Sistema Periódico y enlace químico Relacionar número atómico y número másico con las partículas que componen el átomo. Repasar los distintos modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia. Conocer la configuración electrónica de los átomos. Conocer el criterio de clasificación de los elementos en el sistema periódico. Diferenciar y explicar los distintos enlaces químicos. Reconocer los distintos tipos de enlace en función de los elementos que forman el compuesto. Introducción a la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos sencillos según las normas de la IUPAC. Constitución del átomo. Número atómico, número másico e isótopos de un elemento. Modelo atómico de Bohr. Modelo atómico actual. Distribución de los electrones en un átomo. El sistema periódico de los elementos. Propiedades periódicas de los elementos. Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Enlace metálico. Propiedades de los metales.

6 Calcular el número de partículas de un átomo a partir de los números atómico y másico. Explicar las diferencias entre el modelo atómico actual y los modelos anteriores. Realizar configuraciones electrónicas de átomos neutros e iones. Conocer la variación de las propiedades periódicas en grupos y periodos. Diferenciar sustancias que tienen enlace covalente, iónico o metálico a partir de sus propiedades. Formular y nombrar compuestos químicos sencillos y comunes (óxidos, Hidruros, hidróxidos, sales binarias, aniones y cationes, ácidos oxácidos y sales ternarias). Unidad 8. la reacción química. Cálculos estequiométricos. Representar reacciones químicas a través de ecuaciones químicas. Realizar cálculos estequiométricos de masa en reacciones químicas. Reacciones exotérmicas y endotérmicas. El mol. Ajuste de ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos de masa. Ajustar ecuaciones químicas. Realizar correctamente cálculos de masa en ejercicios de reacciones químicas.