IES SIERRA DEL AGUA ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE ALUMNOS PENDIENTES DE 3º DE ESO

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1 IES SIERRA DEL AGUA ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE ALUMNOS PENDIENTES DE 3º DE ESO Tema 1: Medida y método científico. 1. Transforme las siguientes magnitudes al S.I de unidades: a) 228 Gm b) 436 ns c) 98 Km/h d) 79 mm e) 3987 hg 2. Pase las siguientes magnitudes a notación científica y al S.I: a) 0, g b) Km c) 0,190 ms d) cm e) 0, hg 3. Durante un experimento en el laboratorio, un científico mide las dos magnitudes siguientes, obteniendo la siguiente tabla: Masa (g) Alargamiento(cm) a) Elabore una gráfica con los valores de la tabla. b) Describa la gráfica resultante. c) Qué relación existe entre las dos magnitudes?. d) Cuál será la masa en Kg que hay que colocar para que sufra un alargamiento de 200cm?. Y para uno de 500cm?. e) Cuál será el alargamiento que sufre una masa de 0,08Kg?. 4. Transforma las velocidades en las unidades indicadas: a) En m/s: 72 Km/h, 100 Km/h y 120 Km/h. b) En Km/h: 12m/s, 340m/s y 0,36m/s. 5. Para calcular la densidad de una roca, primero averiguamos, con una balanza, su masa: 10,25g. A continuación, echamos agua en una probeta hasta 20cm3, introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos que el nuevo volumen es 22,5 cm3. Calcule la densidad de esta roca y exprésela en g/cm3 y en Kg/m3. 6. Indica cuales de las siguientes magnitudes son fundamentales y cuáles derivadas: superficie, temperatura, intensidad de corriente, densidad y carga eléctrica. IES Sierra del Agua Física y Química, pendientes 3º ESO - 1

2 Tema 2: La diversidad de la materia. 1. Indique cómo separaría las siguientes mezclas heterogéneas y las siguientes disoluciones: a) Mezcla de agua y gasolina. b) Mezcla de azufre y hierro. c) Mezcla de alcohol y agua. d) Mezcla de sal y agua. 2. Cuando el mármol se calienta a altas temperaturas se descompone en un gas y un sólido, es el mármol un elemento químico?. 3. Se prepara una disolución que contiene 2g de cloruro de sodioo en 100g de agua. Halla el tanto por ciento en masa del soluto en la disolución. 4. Una disolución de alcohol en agua contiene 96 cm3 de alcohol por cada 100 cm3 de disolución. Calcula el tanto por ciento en volumen de alcohol. 5. Una disolución acuosa contiene 12g de azúcar en 200 ml de disolución. La densidad de esta disolución es 1,022g/cm3. Calcula el tanto por ciento en masa y la concentración en masa en g/l. 6. Complete los huecos de las siguientes afirmaciones: a) Una disolución es una mezcla...formada por dos o más sustancias puras en proporción... b) El componente de la disolución que se halla en mayor cantidad se denomina... y el que aparece en menor cantidad... Tema 3: Materia y partículas. 1. El volumen ocupado por una masa gaseosa es de 10 litros a 2 atmósferas de presión. Qué volumen ocupará esa misma masa gaseosa si la presión se reduce a 750 mmhg?. 2. A presión constante, el volumen de un gas a 0ºC es de 75 litros. A qué temperatura su volumen será de 150 litros?. 3. Dentro de las cubiertas de un coche, el aire está a 20ºC y 2 atm. Calcula qué presión ejercerá dicho aire si la temperatura sube a 45ºC debido al rozamiento. IES Sierra del Agua Física y Química, pendientes 3º ESO - 2

3 4. Completa los datos que faltan en la siguiente tabla: Magnitud que permanece constante Temperatura Presión Volumen Condiciones iniciales P1 = 0,75atm V1 = 500cm3 V1 = 500cm3 T1 = 293K P1 = 0,75atm T1 = 293K Condiciones finales P2 = 1atm V2 =.cm3 V1 =. cm3 T2 = 283K P2 = 1atm T1 = K 5. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas justificando lo que haya puesto: a) Los choques de las partículas del gas son los responsables de la presión que ejerce el gas. b) La velocidad de las partículas del gas es independiente de la temperatura. c) Los gases tienden a ocupar todo el volumen disponible porque la distancia a la que se encuentran las partículas del gas es variable. 6. Representa la gráfica de calentamiento de una sustancia que se encuentra inicialmente a 25ºC y cuyos puntos de fusión y ebullición son 80ºC y 150ºC, respectivamente. En qué estado se encuentra la sustancia a 130ºC?. TEMA 4: TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR 1. Indica si los siguientes procesos son cambios físicos o químicos. a) Disponemos de un sólido que al calentarlo a una temperatura elevada se descompone en dos sustancias diferentes. b) Tomamos un sólido y al calentarlo se funde, pero al enfriarse el líquido obtenido, se obtiene el sólido inicial. c) Una muestra en la que se observa un polvo amarillo y otro negro. Al acercarles un imán, el polvo negro es atraído por dicho imán. d) Tomamos un metal, al echarlo en agua, produce un gas y otra sustancia, produciendo gran cantidad de energía. 2. Cuando 56 g de óxido de calcio (cal viva) reaccionan con agua, se obtienen 74 de hidróxido de calcio (cal apagada). Averigua la masa de agua que ha reaccionado. 3. Reaccionan 5,6 g de hidrógeno con oxígeno para dar 50,4 g de agua. Cuánto oxígeno se necesita? 4. Completa los huecos: HCl + CaO CaCl 2 + H 2 O 730 g 56 g g 180 g IES Sierra del Agua Física y Química, pendientes 3º ESO - 3

4 5. Calcula los moles que hay en 9 l de un gas medidos en condiciones normales 6. 1,5 moles de CO 2, cuántas moléculas son?. Que volumen ocupan en condiciones normales?. 1. Señala las afirmaciones correctas. TEMA 5: ESTRUCTURA ATÓMICA a) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto. b) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón. c) El protón tiene carga negativa. d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes. e) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales. 2º. Dónde se encuentra cada partícula subatómica? a) El neutrón se encuentra en la corteza. b) El electrón se encuentra en el núcleo. c) El neutrón se encuentra en el núcleo. d) El protón se encuentra en la corteza. 3. Distribución de la carga eléctrica en el átomo. a) La carga eléctrica del núcleo es positiva. b) La carga eléctrica de la corteza es neutra. c) La carga eléctrica de la corteza es positiva. d) La carga eléctrica del núcleo es negativa. 4. Rellena los huecos con números. El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas del átomo neutro son: a. Número de protones b. Número de electrones c. Número de neutrones El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las partículas del átomo neutro son: a. Número de protones b. Número de electrones c. Número de neutrones El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son: a. Número de protones b. Número de electrones c. Número de neutrones IES Sierra del Agua Física y Química, pendientes 3º ESO - 4

5 5. Tenemos el elemento. Rellena los huecos: a. Z = b. A = c. Número de protones: d. Número de electrones: e. Número de neutrones: 6. Tenemos el siguiente ión. Rellena los huecos: a. Z = b. A = c. Número de protones: d. Número de electrones: e. Número de neutrones: 7. Tenemos el siguiente ión. Rellena los huecos: a. Z = b. A = c. Número de protones: d. Número de electrones: e. Número de neutrones: 8. El oxígeno tiene 3 isótopos 16 8O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 17 8 O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 18 8O (0,204%) con una masa de 17, Cuál es la masa atómica del oxígeno? TEMA 6: ELEMENTOS Y COMPUESTOS 1. Con ayuda del sistema periódico, indica el grupo y período de los siguientes elementos: a) Sodio: b) Carbono: c) Cloro: d) Aluminio: e) Fósforo: IES Sierra del Agua Física y Química, pendientes 3º ESO - 5

6 2. En el siguiente sistema periódico mudo, identifica los elementos metálicos y no metálicos, y pon un ejemplo de cada uno. 3. Relaciona los siguientes elementos con sus símbolos e identifícalos como metales o no metales. Oro Carbono Hierro Sodio Fósforo Azufre Plata Potasio Cloro Azufre Oxígeno Calcio Ag S Na Au Fe C P K S Ca Cl O IES Sierra del Agua Física y Química, pendientes 3º ESO - 6

7 4. Con ayuda del sistema periódico, indica son metales, no metales,, gases nobles. a) Sodio: b) Carbono: c) Cloro: d) Aluminio: 5. Cuáles de los siguientes elementos se encuentran en la naturaliza en forma de cristales metálicos y cristales no metálicos? Cuáles de ellos son conductores de la electricidad? Oro, cobre, carbono (diamante), plata, hierro y carbono (grafito). 6. Qué masa en gramos son siete moles de CO 2? Datos: M C = 12 u ; M O = 16 u 7. Cuántos moles son 16 g de SO 2? Datos: M S = 32 u ; M O = 16 u 8. Tenemos ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) si M H = 1 u, M S = 32 u y M O = 16 u, rellena los huecos de la tabla. Dato Masa molecular Masa molar Resultado 2 moles de H 2 SO 4 g de H 2 SO g de H 2 SO 4 moles de H 2 SO 4 IES Sierra del Agua Física y Química, pendientes 3º ESO - 7

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