Misione r os de l a Prec ios a S angre

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1 Saint Gaspar College Misione r os de l a Prec ios a S angre F o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s Departamento de Ciencias y Tecnología. Miss María Cuevas V. NM 1 medio Guía de ejercicios n 2 Propiedades periódicas de los elementos 1. El radio iónico se establece entre: a) Cationes y aniones. b) Átomos y moléculas. c) Electrones. d) Protones. e) Elementos. 2. Cómo varia el radio atómico en un grupo? a) se mantiene constante. b) aumenta al aumentar Z. c) disminuye junto con Z. d) depende del ión formado. e) no se puede determinar. 3. Cuál de los siguientes elementos posee la mayor afinidad electrónica? a) Silicio b) fosforo c) azufre d) cloro e) calcio 4. Con respecto al átomo de un elemento X (Z = 5) y al átomo del elemento Y (Z = 13), es correcto afirmar que: a) Ambos elementos son metálicos. b) La electronegatividad del elemento X es mayor que la del elemento Y. c) El elemento Y presenta menor energía de ionización. d) El elemento Y tiene un radio atómico menor que el elemento X. e) Ambos elementos están en el tercer período del sistema periódico. 5. Las energías de ionización (E.I.), en kj/mol, de los átomos de dos elementos, X e Y, son las siguientes: E.I Elementos X Y De acuerdo con estos datos, cuáles son los iones que formarán con mayor facilidad estos átomos? a) X + e Y 2+ b) X 2+ e Y + c) X 2+ e Y 2+ d) X 3+ e Y 2+ e) X 3+ e Y qué grupo de la tabla periódica presenta mayor electronegatividad? a) 15 b) 16 c) 17 d) 18 e) 14

2 7. El radio atómico de los elementos Na, y F y Mg aumenta en el orden: a) Na, F, Mg. b) F, Na, Mg. c) F, Mg, Na. d) Mg, F, Na. e) Mg, Na, F. 8. Si se tienen los siguientes elementos Arsénico y Flúor. El arsénico pertenece al periodo 4, grupo VA y el flúor al periodo 2, grupo VIIA, de acuerdo a estos datos es correcto decir que: 9. a) El arsénico posee mayor afinidad electrónica. b) El arsénico posee mayor energía de ionización. c) El flúor tiene mayor radio atómico. d) El flúor posee mayor afinidad electrónica. e) El arsénico tiene mayor electronegatividad. 10. En cuál opción se expresa correctamente la relación de tamaño? a) N < N -3 b) Ca < Ca +2 c) Al < Al +3 d) Cl - < Cl e) Fe +2 < Fe Cuál opción representa mejor la variación del radio atómico en el sistema periódico a medida que aumenta el número atómico? Grupo período a) aumenta aumenta b) aumenta disminuye c) disminuye No varia d) disminuye aumenta e) No varia aumenta 12. Analizando la lista de especies químicas isoeléctricas 15X -3 17Z +2 20Y +2 19R +1 (1) (2) (3) (4) El orden correcto para el aumento en el radio iónico es: a) 3 < 4 < 2 < 1 b) 3 < 4 < 1 < 2 c) 3 < 1< 2 < 4 d) 3 < 2 < 1 < 4 e) 3 < 2 < 4 < Cual de las siguientes propiedades periodicas aumenta(n) cuando aumenta el número atomico en un periodo? I. Potencial de ionización II. Electronegatividad III. Radio atómico a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo I y II e) I,II y III

3 Saint Gaspar College Misione r os de l a Prec ios a S angre F o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s Departamento de Ciencias y Tecnología. Miss María Cuevas V. NM 1 medio Guía de ejercicios n 1 Propiedades periódicas de los elementos I. Completa el siguiente esquema, según las tendencias de las propiedades periódicas.(radio atómico, radio iónico, electroafinidad, potencial de ionización y electronegatividad) II. Complete la siguiente tabla, fundamentando cada variación: propiedad periódica variación en un Grupo variación en un Periodo Radio atómico (RA) AUMENTA de arriba hacia abajo, a DISMINUYE de izquierda a derecha, a Radio iónico (RI) Energía de ionización (EI) Afinidad electrónica(ae) Electronegatividad (EN) Caso hipotético N 1: Aumenta de arriba hacia abajo, a Aumenta de abajo hacia arriba, a medida que disminuye Z. AUMENTA de abajo hacia arriba, a medida que disminuye Z. AUMENTA de abajo hacia arriba, a medida que disminuye Z. NO SE puede predecir una tendencia, depende de la carga del anión o catión. AUMENTA de izquierda a derecha a AUMENTA de izquierda a derecha a AUMENTA de izquierda a derecha a Indique qué ocurre con el radio atómico bajo las siguientes condiciones Aumenta el valor de Z en un periodo Aumenta la carga nuclear efectiva se mantiene constante el efecto de apantallamiento AL AUMENTA EL VALOR DE Z EN UN PERIODO DISMINUYE EL RADIO ATOMICO YA QUE AUMENTA LA CARGA NUCLEAR EFECTIVA Y SE MANTIENE CONSTANTE EL EFECTO DE APANTALLAMIENTO.

4 Qué ocurre con el radio atómico en un grupo cuando: Aumenta los niveles de energía Aumenta el valor de Z aumenta el efecto de apantallamiento.. Realice una representación gráfica que permita explicar la tendencia del comportamiento III. Observe el siguiente esquema y responda: a) A l ir bajando en un grupo Qué tendencia se observa en el grupo I-A, II-A y III-A respecto al radio iónico? explique utilizando el concepto de: carga nuclear efectiva y efecto de apantallamiento

5 b) Al ir bajando en un grupo Qué tendencia se observa en el grupo VI-A y VII-A respecto al radio iónico? explique utilizando el concepto de: carga nuclear efectiva - efecto de apantallamiento no metales.... c) Se puede concluir que al ir desde el grupo I-A al grupo VII-A en la tabla periódica, existe una tendencia de aumento o disminución del radio iónico. Explique utilizando los conceptos de: metales no metales cationes aniones carga eléctrica tabla n 1:Energía de ionización para los seis primeros elementos de la tabla periódica. IV. Observe la tabla anterior y conteste las siguientes preguntas: a) Por qué razón se requiere un valor de energía de ionización tan grande para lograr extraer el electrón más externo del átomo de He: 1s 2? Fundamente su respuesta b) Indique qué especie requiere menor energía de ionización (1 columna). Explique utilizando la configuración electrónica del elemento y si es un metal o no metal. c) Para el caso del Litio, de los valores extraídos de la tabla A qué se debe el incremento de energía de ionización para extraer el 1, 2 y 3 electrón? explique brevemente. 1 energía de ionización Li + EI 1 Li + (g) + e- EI 1:5,392 ev 2 energía de ionización Li + + EI 2 Li +2 + e- (g) EI 1:75,638 ev 3 energía de ionización Li +2 + EI 3 Li +3 (g) EI 1:153,893 ev compare la tendencia de la energía de ionización del berilio y el carbono a) Indique una semejanza b) Señale dos diferencias. Justifique su respuesta.

6 V. Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos, ubícalos en la tabla periódica que aparece a continuación, luego responde: Especie Configuración electrónica grupo periodo 10Ne 12Mg 15P 17Cl 21Sc 9F 3Li 11Na 20Ca Tabla periodica de los elementos a) De los elementos químicos señalados Qué elemento del tercer período presenta mayor afinidad electrónica? Por qué? b) Qué elementos químicos del segundo período presentan mayor energía de ionización? Por qué? c) Si un elemento químico presenta una alta electronegatividad, qué propiedades o predicciones químicas tendrá? d) Qué elementos químicos forman cationes y por qué? e) Qué propiedades periódicas caracterizan a un halógeno? (RA, RI, EA,EN y EI.)