Cambios en la Materia. Sra. Anlinés Sánchez Otero

Transcripción

1 Cambios en la Materia Sra. Anlinés Sánchez Otero

2 Cambios en la Materia Cambios Físicos Químicos

3 Cambios Físicos Alteran la sustancia sin modificar su composición. Se utilizan para separar mezclas e identificar sustancias. Ejemplos: Cambio de forma Cambio de tamaño Cambios de estado

4 Cambios Químicos Proceso que involucra la formación de sustancias a partir de otras. Identidad de la sustancia cambia Se conocen como reacción química. Indicadores de un cambio químico Cambios de color Formación de un sólido o gas Fermentación Corrosión Combustión Oxidación

5 Cambio Químico Los cambios químicos se conocen como reacciones químicas. En una reacción química: las sustancias iniciales se conocen como reactivos las sustancias finales se conocen como productos. REACTIVOS PRODUCTOS

6 Ley de Conservación de la Masa Establece que durante una reacción química la masa no se crea ni se destruye solamente se transforma. La masa antes y después de una reacción química debe permanecer constante. MASA REACTIVOS = MASA PRODUCTOS

7 En un experimento se colocan en un matraz 10 gramos de polvo de óxido de mercurio III y se calientan hasta que se convierten en mercurio líquido y oxígeno. El mercurio líquido tiene una masa de 9.26 gramos. Cuál es la masa del oxígeno formado en la reacción? Datos: Óxido de mercurio 10.0 g Mercurio 9.26 g Oxígeno? m reactivos = m productos m oxido de mercurio = m mercurio + m oxígeno 10.0 g = 9.26 g + m oxígeno 10.0 g 9.26 g = m oxígeno 0.74 g = m oxígeno

8 A partir de un proceso de laboratorio diseñado para descomponer agua en hidrógeno y oxígeno gaseoso, un estudiante obtiene 10 gramos de hidrógeno y 79.4 gramos de oxígeno. Cuánta agua había originalmente en el proceso? Datos: Hidrógeno 10.0 g oxígeno 79.4 g agua? m reactivos = m productos m agua= m hidrógeno + m oxígeno m agua = 10.0 g g m agua= 89.4 g

9 Un estudiante puso cuidadosamente 15.6 gramos de sodio en un reactor dado una cantidad en exceso de cloro. Cuando la reacción se completo, el estudiante obtuvo 39.7 de cloruro de sodio. Cuántos gramos de cloro gaseoso reaccionaron? Cuántos gramos de sodio reaccionaron? Datos: sodio 15.6 g cloro está en exceso Nacl 39.7 g m reactivos = m productos m sodio + m cloro= m cloruro de sodio 15.6 g + m cloro= 39.7 g m cloro= 39.7 g 15.6 g m cloro= 24.1 g

10 En un matraz, 10.3 gramos de aluminio reaccionaron con 100 gramos de bromo líquido para formar bromuro de aluminio; después de la reacción no quedo aluminio y 8.5 gramos de bromo no reaccionaron. Cuántos gramos de bromo reaccionaron? Cuántos gramos del compuesto se formaron? Datos: aluminio 10.3 g Bromo g 8.5 g de bromo no rx Bromuro de aluminio? Bromo que reaccionó 100 g 8.5 g = 91.5 g m reactivos = m productos m aluminio+ m bromo = m bromuro de aluminio 10.3 g g = m bromuro de aluminio g = m bromuro de aluminio

11 gramos de cloruro de sodio reaccionan con 74 gramos de hidróxido de calcio y se forman 80 gramos de hidróxido de sodio y cierta cantidad de cloruro de calcio. Cuantos gramos de cloruro de calcio son formados en la reacción? 2. Una muestra de 10.0 g de magnesio reacciona con oxígeno para formara 16.6 g de óxido de magnesio. Cuántos gramos de oxígeno reaccionaron? 3. En la reacción complete de g de odio con g de cloro., cuánta masa de cloruro de sodio se forma? 4. Una muestra de 12.2 g de X reacciona con una muestra de Y para formar 78.9 g de XY. Cuánta masa de Y reaccionó?

12 4. Una muestra de 28.0 g de nitrógeno se combina completamente con 6.0 g de hidrógeno gaseoso para formar amoniaco. Cuál es la masa de amoniaco formado? 5. Una sustancia se descompone en sus elementos constitutivos cuando se calienta. Si hay 68.0 g de la sustancia antes de calentamiento, cuál es la masa combinada de los elementos componentes después del calentamiento? 6. El sulfuro de cobre se forma cuando el cobre y el azufre se calientan juntos. En esta reacción, 127 g de cobre reaccionan con 41 g de azufre. Después de que la reacción se completa, 9 g e azufre quedan sin reaccionar. Cuál es la masa de sulfuro de cobre que se forma? 7. El cloruro de sodio se puede formar mediante la reacción del sodio metálico y el cloro. Si g de sodio se combinan con cloro en exceso para formar g de cloruro de sodio, cuánta masa de cloro se usa en la reacción?