UNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CÁTEDRA QUIMICA II MARACAIBO, JULIO DE 2014

Transcripción

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2 UNIVERSIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERÍA CICLO BÁSICO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CÁTEDRA QUIMICA II MARACAIBO, JULIO DE 2014

3 Cómo presentar un informe de laboratorio?

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7 ORGANIZACIÓN DEL INFORME Portada Objetivos Resumen Introducción Procedimientos experimentales Resultados Discusión de los resultados Conclusiones y Recomendaciones

8 Es la primera página del informe, en ella se escribe: Membrete de identificación de la institución Número y título de la práctica Autores y nombre del profesor Lugar y fecha

9 UNIVESIDAD DEL ZULIA FACULTAD DE INGENIERIA PRACTICAS DE QUIMICA II PRÁCTICA No 4. SOLUCIONES Br. ANDRES GARCIA PROF. ALI MENDEZ MARACAIBO, 2 DE MARZO 2015

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11 El resumen es un sumario de todo el contenido del informe, debe ser escrito en un solo párrafo que no tenga una extensión mayor a 250 palabras. Qué se hizo? Con que instrumento se hizo? Cómo se lograron los resultados? Para que me sirvió la práctica? A que conclusión se llega?

12 En la práctica se prepararon 100 ml de solución 0,10 mol/l de HCl a partir de una 0.50 mol/l. Para determinar el volumen de solución concentrada que se necesitaban, se aplicó la relación V 1 C 1 = V 2 C 2, con lo datos del volumen y concentración de la solución que se quería preparar y la concentración de la solución inicial, se determinó el volumen que se necesitaba de dicha solución. Con una pipeta graduada de 5.0 ml se midió el volumen calculado y se colocó en un balón aforado de 100 ml, se aforó con agua destilada, se tapó el matraz y se invirtió para mezclar. De esta manera se pudo preparar una solución más diluida a partir de una concentrada y se pudo comprobar que la concentración de las soluciones disminuyen con la dilución

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14 Conceptos Procedimientos Resultados Conclusiones

15 Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer, detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones, y además como hallar las concentraciones de éstas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria.

16 Se describen: En tercera persona y en tiempo pasado, las acciones, técnicas o procesos En orden cronológico el proceso desarrollado

17 La descripción realizada debe permitir a otro profesional del área, repetir el experimento y obtener los mismos resultados mostrados en el informe

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19 Con la ayuda de una pipeta se colocaron en cuatro tubos de ensayo 10 ml de agua. Con ayuda de la balanza, se pesó 0.1 g de sal común (NaCl), se introdujo en uno de los tubos de ensayo y se agitó hasta que se formó una mezcla homogénea semitransparente. Se tomó también el peso de 0.1 g de azúcar en la balanza y se introdujo en otro de los 4 tubos de ensayo el cual se agito hasta que se disolvió totalmente la sustancia introducida.

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21 TABLA DE DATOS OBJETO O SUSTANCIA CANTIDAD Peso Vidrio de reloj Peso vidrio de reloj con solución Peso NaCl Volumen solución Peso solución (P. Vidrio con solución - P. vidrio) Peso agua (P. Solución - P. NaCl) 35 g 40,05 g 0,05 g 5 ml 40,05 g - 35 g = 5,05 g 5,05 g - 0,05 g = 5 g

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23 La discusión de resultados se puede dividir en dos grandes áreas: Qué se ha encontrado?

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26 Las conclusiones deben estar relacionadas con los objetivos específicos. Éstas son las primeras que deben ser enunciadas. Enseguida, deben enunciarse aquellas conclusiones que no estén directamente relacionadas con los objetivos generales y/o específicos. No confundir las conclusiones con los resultados

27 De acuerdo con la discusión, indicar los hechos y deducciones relevantes

28 * Se demostró en el laboratorio, que existen distintas formas de expresar la concentración de una solución liquida o sólida, mediante el uso de las unidades de concentración, el cual nos indica la cantidad de soluto y de solvente de una solución. * En las soluciones preparadas el soluto y el solvente eran miscibles entre si, no se podían diferenciar, por lo que las soluciones son mezclas perfectamente homogéneas. * Las soluciones porcentuales nos expresan de una forma muy práctica la cantidad de soluto con respecto a la solución. * En la preparación de una solución a partir de otra, se agrega mas solvente y la cantidad de soluto permanece constante.

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