3. Para preparar disoluciones de concentración molar específica, qué tipo de material de vidrio se recomienda usar?

Transcripción

1 Equipo: Práctica 11: Preparación de disoluciones Preguntas a responder al final de la sesión En la preparación de disoluciones Para cuáles expresiones de concentración es fundamental conocer el volumen final de la disolución? Problemas: 1. Preparar 50mL de NaOH 6M 2. Preparar 50mL de H 2 SO 4 3M 3. Preparar 50mL de Cu(NO3)2 0.1M Tarea Previa: 1. Qué es una disolución? 2. A qué se refiere la molaridad de una disolución? 3. Para preparar disoluciones de concentración molar específica, qué tipo de material de vidrio se recomienda usar? 4. Cuáles son las recomendaciones experimentales en la preparación de disoluciones cuando se utiliza este tipo de material de vidrio? 5. Investiga las precauciones que debes tener al mezclar un ácido con agua. 6. De acuerdo con los datos de los reactivos que se van a utilizar en la práctica, reportados en la tabla 1, completa la tabla calculando lo que se te pide. Anota los cálculos que realizaste. 7. Describe paso a paso cómo prepararías cada una de las disoluciones de la Tabla 1. Incluye el material de vidrio que utilizarías en cada paso. Disolución 1: QG I Preparación de Disoluciones 1

2 Disolución 2: Disolución 3: 8. Cuáles son los recipientes adecuados para almacenar cada una de las disoluciones a preparar? Material y Reactivos Cu(NO3)2 sólido NaOH sólido H2SO4 concentrado Piseta Botellas de plástico con tapa Guantes de latex o nitrilo y lentes de seguridad 3 Vasos de precipitados de 50 ml 3 Matraces aforados de 50 ml Embudo Agitador de vidrio Procedimiento 1. Cada equipo preparará 50 ml de cada una de las disoluciones de la Tabla Pide al laboratorista los frascos de los reactivos a utilizar y de acuerdo con los datos reportados en las etiquetas verifica la información reportada en la Tabla 1. Si los datos no corresponden a lo reportado, es necesario corregir los cálculos de la cantidad de reactivos a utilizar. 3. Antes de comenzar a trabajar elabora dos etiquetas para cada una de las disoluciones indicando los siguientes datos: Nombre y concentración de la disolución Fecha de preparación de la disolución Equipo que preparó la disolución 4. Coloca una etiqueta en un vaso de precipitados de 50 ml y la otra en una botella limpia y seca que servirá para almacenar la solución que vas a preparar. 5. Mide la cantidad de reactivo necesaria y colócala en el vaso de 50 ml previamente etiquetado con los datos de la disolución a preparar. Disuelve el reactivo con aproximadamente 20 ml de agua destilada Nota: Recuerda las precauciones que debes de tomar antes de mezclar un ácido con agua de acuerdo con lo que investigaste en la tarea previa. QG I Preparación de Disoluciones 2

3 6. Coloca un embudo sobre el matraz aforado de 50 ml teniendo cuidado de dejar siempre un espacio entre el tallo del embudo y las paredes del matraz para permitir el paso de aire, y con ayuda de un agitador de vidrio trasvasa la solución del vaso hacia el matraz aforado. Lava con una piseta varias veces el vaso, el embudo y el agitador hasta asegurarte de que no queda nada del reactivo en ellos, cuidando de no llegar a la marca de aforo del matraz. Después de cada lavado, homogeniza la mezcla dentro del matraz. Este procedimiento es muy importante porque en muchos casos el volumen y la temperatura final de la disolución pueden cambiar. 7. Una vez que las disoluciones se encuentren a temperatura ambiente, afora, coloca el tapón del matraz y agita para homogeneizar. 8. Coloca las disoluciones preparadas en botellas adecuadas previamente etiquetadas y guárdalas en tu gaveta para utilizarlas en la siguiente práctica. Tabla 1 Disolución Reactivo Información sobre el reactivo Volumen de disolución a preparar Cantidad de sustancia de reactivo necesaria para preparar la disolución (mol) Cantidad de reactivo necesaria para preparar la disolución (g ó ml) NaOH 6M NaOH Pureza: _95 %_(m/m) Masa molar: H 2 SO 4 3M H 2 SO 4 Pureza: _97 % (m/m)_ Densidad: _1.84 g/ml_ Masa molar: Cu(NO 3 ) 2 0.1M Cu(NO 3 ) 2 Pureza: _98 % (m/m)_ Masa molar: Cálculos Incluye todos los cálculos completos (escribe todas las unidades) QG I Preparación de Disoluciones 3

4 Cuestionario 1. Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones, incluye los cálculos (escribe todas las unidades) que se necesitan para saber las cantidades a utilizar: a) 200 ml de disolución 0.1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial del 96 % de pureza. b) 250 ml de disolución 5 M de Cu(NO3)2, partiendo del Cu(NO3)2 3H2O comercial al 98 % de pureza. c) 1 L de disolución 0.3 M de H2SO4, partiendo de H2SO4 2 M. QG I Preparación de Disoluciones 4

5 2. Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98 %. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a utilizar y determina la masa (g) del producto comercial que se debe utilizar. 3. Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir de un producto comercial, que es del 95 % en m/m y con una densidad de 1.84 g/ml. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento a seguir y determina el volumen (ml) de ácido comercial que se debe utilizar. Conclusiones De qué depende la preparación correcta de las disoluciones, cuáles son los puntos durante la preparación de las disoluciones en los que se debe tener precaución? Cuál es el material adecuado para la preparación de las disoluciones? QG I Preparación de Disoluciones 5