Espectroscopía de Infrarrojo (IR) y espectrometría de masas (MS)
|
|
- Cristina Cruz Vargas
- hace 8 años
- Vistas:
Transcripción
1 Espectroscopía de Infrarrojo (IR) y espectrometría de masas (MS)
2 Elucidación Estructural de Compuestos Orgánicos Resonancia Magnética Nuclear (RMN) Espectrometría de Masa (MS) Espectroscopía de Infrarojo (IR) Espectroscopía de Ultravioleta-visible(UV-VIS). Compuestos < 1000 uma. 1. Poseer conocimiento general de los principales grupos funcionales. 2. Interpretar los datos espectroscópicos. 3. Aplicar un secuencia sistemática y organizada. 4. Evitar inferir información apartir de ausencia o de datos negativos. 5. Mantener una perspectiva adecuada cuando se encuentran datos incongruentes o que crean conflicto.
3 Compuesto Formula Molecular, MS Identificacion de Grupos Funcionales, IR Conectividad de los carbonos, RMN Posición de los sustituyentes o Grupos funcionales, RMN 2D Estereoquímica, RMN 2D, R-X
4 1305/3 HO HO OH HO OH HO HO OH O O HO OH OH HO OH HO O HO HO OH HO OH OH HO O OH HO HO OH HO OH O OH HO OH OH OH OH HO O OH OH OH OH O Palytoxin, es el producto natural más tóxico del que se tiene conocimiento (>5 mg), (coral blando Palythoa toxica) MW 2706 C 129 H 223 N 3 O 54 O HO O HO O O N OH H 2 N O N OH
5 Que es la Espectroscopía? Los átomos y las moléculas interaccionan con la Radiación Electromagnética (RE) en una amplio rango de variedad. Los átomos y moléculas pueden absorver y/o emitir RE. La absorción de RE estimula diferentes tipos de movimientos en átomos y/o moléculas. Los patrones de absorción y/o emisión son llamados espectros. El campo de la Espectroscopía se concentra en la interpretación de los espectros en terminos de estructura atómica y molecular.
6 Qué es la Radiación Electromagnética? Definición: la radiación electromagnética se compone de paquetes de energía sin masa, asociados a campos electromagnéticos y propagándose a una velocidad constante, igual a la velocidad de la luz. Onda electromagnética Campo magnético Campo eléctrico Campo eléctrico Campo magnético
7 Propagación de Radiación electromagnética
8 Caracterización de la Radiación Electromagnética Longitud de Onda: l Max Longitud de onda Max Distancia entre dos máximos consecutivos Min Frecuencia: n No son independientes: y miden la energía de la radiación: ln = c E = hn Número de picos que atraviesen esta superficie cada segundo
9 El espectro electromagnético El espectro electromagnético es el intervalo de todas las frecuencias posibles, desde cero hasta el infinito. Radio Infrarrojo Visible Ultravioleta Rayos X Rayos gamma m Edificios Humanos Abejas Cabezas de Organismos Moléculas Átomos Núcleos alfiler unicelulares atómicos Longitud de onda larga Frecuencia pequeña Baja energía Longitud de onda corta Frecuencia alta Alta energía
10 El espectro electromagnético En la práctica, en el espectro se representan desde las bajas frecuencias de radio hasta las altas frecuencias de los rayos gamma. Radio Infrarrojo Visible Ultravioleta Rayos X Rayos gamma m Edificios Humanos Abejas Cabezas de Organismos Moléculas Átomos Núcleos alfiler unicelulares atómicos Ondas de Radio: 0.5 mm < l < 500 m 0.5 MHz < n < 500 GHz 6 décadas Parte visible del espectro: 0.4 mm < l < 0.7 mm 430 THz < n < 750 THz Media década
11 El espectro electromagnético Electrones de valencia Cuanto más elevada es la frecuencia, más corta es la longitud de onda. Los rayos X provocan la ionización de las moléculas debido a su alta energía, mientras que las microondas afectarán al movimiento rotacional de la molécula. Los rayos de infrarrojos provocarán vibraciones moleculares.
12 RADIACION EFECTO TÉCNICA ESPECTROSCÓPICA INFORMACIÓN OBTENIDA Radio Frecuencias Transiciones de spín electrónico o nuclear en los átomos de la molécula Resonancia Magnética Nuclear Grupos funcionales, subestructuras, conectividades, estereoquímica, etc a partir de datos de desplazamiento químico, áreas de los picos y constantes de acoplamiento observadas. Microondas Transiciones de los momentos magnéticos de los eléctrones. Movimiento rotacional ESR Resonancia de spin electrónico Infrarrojo Deformación de los enlaces químicos. Vibración de los enlaces Infrarrojo Grupos funcionales a partir de las absorciones observadas. UV-Visible Transiciones electrónicas entre los orbítales atómicos y moleculares Ultravioleta-Visible Existencia de cromóforos y/o conjugación en la molécula a partir de las absorciones observadas Rayos X y cósmicos Ionizaciones de las moléculas Rayos X Estructura total de la molécula incluida la estereoquímica de la misma a partir de las posiciones relativas de los átomos.
13 Características de los Métodos Espectrométricos más Importantes
14 Vibraciones moleculares Los enlaces covalentes vibran solo a ciertas frecuencias. Si el enlace se alarga, aparece una fuerza restauradora que hace que los dos átomos tiendan a juntarse hasta su longitud de enlace de equilibrio. Si el enlace se comprime, la fuerza restauradora hace que los átomos se separen. Cuando el enlace se alarga o se comprime, y a continuación se deja en libertad, los átomos vibran Las vibraciones moleculares dependen de las masas de los átomos. Los átomos pesados vibran lentamente, por lo que tendrán una frecuencia más baja que los átomos más ligeros. La frecuencia de una vibración disminuye al aumentar la masa atómica. La frecuencia también aumenta con la energía de enlace, por lo que un doble enlace C=C tendrá una frecuencia más elevada que un enlace sencillo C-C.
15 Frecuencias de tensión de enlace.
16 Modos de vibración Tensión y flexión de los enlaces. Una molécula no lineal con n átomos tiene 3n - 6 modos de vibración fundamental. El agua tiene 3(3) - 6 = 3 modos. Dos modos son de tensión y uno de flexión.
17 Movimientos de Estiramiento de un grupo CH 2 Simétrico Antisimétrico
18 Movimientos de deformación. CH 2 En el plano Tijeras En el plano Balanceo
19 Movimientos de deformación. CH 2 Fuera del plano Torsión Fuera del plano Torsión
20 Frecuencia cm -1 Zonas del espectro DEFORMACION Huella TENSION Dactilar Mayor energía 2, ,5 6,1 6,6 15 l en m
21 Frecuencia cm Zonas del espectro O-H N-H C-H C C C N X=C=Y (C,O,N,S) C=C=C Comb Ar C=O C=N C=C C-O C-N C-C C-Cl 2, ,5 6,1 6,6 15 l en m Mayor energía
22 Diagrama de un espectrofotómetro infrarrojo. Un espectrofotómetro infrarrojo mide la frecuencia de la luz infrarroja que son absorbidas por un compuesto
23 Espectro infrarrojo de alcano. Un alcano mostrará frecuencias de tensión y flexión solamente para C-H y C-C. La tensión C-H es una banda ancha entre 2800 y 3000 cm -1, una banda presente en prácticamente todos los compuestos orgánicos. En este ejemplo, la importancia recae en lo que no se ve, es decir, la ausencia de bandas indica la presencia en ningún otro grupo funcional.
24 Frecuencias de la tensión C-H Los alcanos, alquenos y alquinos también tienen frecuencias de tensión C-H características. Los enlaces carbono-hidrógeno que tienen átomos de carbono con hibridación sp 3 generalmente absorben a frecuencias justo por debajo de (a la derecha de) 3000 cm -1, mientras que los que tienen átomos de carbono con hibridación sp 2 absorben justo por encima de (a la izquierda de) 3000 cm -1. Un porcentaje mayor del carácter s en los orbitales híbridos hará que el enlace C-C sea más fuerte. El enlace C-H de un átomo de carbono con hibridación sp 3 será ligeramente más débil que el enlace C-H de un átomo de carbono con hibridación sp 2 o sp.
25 Espectro infrarrojo de alqueno. Las absorciones más importantes del espectro del 1-hexeno son los estiramientos C=C a 1642 cm -1 y =C-H a 3080 cm -1.
26 Espectro infrarrojo de alquinos. Los alquinos terminales tienen una tensión C-H (alquinilo) característica a alrededor de 3300 cm -1 y una tensión de triple enlace C-C a aproximadamente cm -1. Los alquinos internos no pueden mostrar la tensión C-H acetilénica. El momento dipolar pequeño del triple enlace disustituido limita la tensión y hace que el triple enlace C-C no sea visible
27
28 Espectro de IR de los alcoholes. El alcohol O-H absorbe alrededor de 3300 cm -1 y normalmente tiene una banda ancha y fuerte. Esta banda se debe a los distintos reordenamientos del enlace de hidrógeno que tienen lugar. La forma ancha se debe a la naturaleza diversa de las interacciones de los enlaces de hidrógeno de las moléculas de alcohol. Existe una banda de tensión C-O centrada próxima a 1050 cm -1.
29 Espectro de IR de las aminas. Los enlaces de hidrógeno que se forman entre el nitrógeno y el hidrógeno son más débiles que aquellos que se forman con el oxígeno y el hidrógeno. Las aminas, como los alcoholes, tendrán una banda ancha centrada alrededor de 3300 cm -1, pero no tan fuerte. Podrían existir picos agudos superpuestos en la zona de absorción de tensión dependiendo del número de hidrógenos que el nitrógeno tenga; una amina secundaria tendrá un pico agudo, mientras que una amina primaria tendrá dos picos agudos. Las aminas terciarias no mostrarán picos agudos porque no hay un enlace N-H.
30 Cetonas, aldehídos y ácidos. Las vibraciones de tensión C=O de las cetonas, aldehídos y ácidos carboxílicos sencillos se producen a frecuencias de aproximadamente 1710 cm -1. Estas frecuencias son más altas que las de los dobles enlaces C=C, debido a que el doble enlace C=O es más fuerte y más rígido. La tensión C=O es fuerte e inconfundible. Dependiendo de qué más esté unido al carbonilo, existen otras bandas que se pueden buscar para diferenciar entre aldehídos, cetonas y ácidos.
31 IR de los compuestos cetona. El espectro de la 2-heptanona muestra una absorción fuerte a 1718 cm -1.
32 IR de los compuestos aldehido. El aldehído tiene la tensión C=O a 1720 cm -1, pero también tiene dos bandas de tensión distintas para el enlace C-H del aldehído a 2720 y 2820 cm -1
33 IR de los ácidos carboxílicos. Los ácidos carboxílicos presentan una absorción O-H ancha entre 2500 y 3500 cm -1. Esta absorción ancha ocupa por completo la región de tensión C-H, con más amplitud. La tensión del doble enlace C=O será aguda e intensa a 1711 cm -1. Los dos picos tienen que estar presentes para identificar al compuesto como un ácido carboxílico
34 Frecuencias de los compuestos carbonilo conjugados. La deslocalización de los electrones pi reduce la densidad electrónica de los dobles enlaces de los grupos carbonilo, debilitándolos y disminuyendo la frecuencia de tensión de las cetonas, aldehídos y ácidos conjugados desde 1710 cm -1 a 1685 cm -1. La tensión del doble enlace C=C puede que no sea clara en el espectro IR porque es mucho más débil que la absorción C=O. La presencia del doble enlace C=C se suele deducir por su efecto en la frecuencia del grupo C=O y por la presencia de absorciones del tipo =C-H por encima de 3000 cm -1.
35 IR de los nitrilos Un triple enlace carbono-nitrógeno tiene una absorción intensa y aguda centrada alrededor de 2200 a 2300 cm -1. Los enlaces nitrilo son más polares que los triples enlaces carbono-carbono, por lo que los nitrilos producen absorciones más fuertes que los alquinos.
36 Resumen de las frecuencias de tensión en el IR. El espectro IR tiene distintas regiones. La parte izquierda del espectro muestra las tensiones C-H, O-H y N-H. Los enlaces triples absorben alrededor de 2200 cm -1 seguidos por los enlaces dobles hacia la derecha a alrededor de 1700 cm -1. La región por debajo de 1400 cm -1 se denomina región de huella dactilar.
37 Diagrama de un espectrómetro de masas. Un flujo de electrones hace que las moléculas se ionicen y se fragmenten. La mezcla de iones es acelerada y pasa a través de un campo magnético, donde las trayectorias de los iones más ligeros se desvían más que las trayectorias de los iones más pesados. Variando el campo magnético, el espectrómetro permite registrar la abundancia de iones de cada masa. El radio de curvatura exacto de la trayectoria de un ión depende de la relación masacarga, simbolizada por m/z. En esta expresión, m es la masa del ión (en uma: unidades de masa atómica) y z es su carga. La mayoría de los iones tiene una carga de +1, por lo que su desviación tendrá un radio de curvatura que dependerá sólo de la masa.
38 Espectro de masas del 2,4- dimetilpentano En el espectro, al pico más alto se le denomina pico base y se le asigna una abundancia del 100%. La abundancia de los demás picos se da como porcentaje con relación al pico base. El ión molecular (M + ) corresponde a la masa de la primera molécula
39 Cromatografía de gases: espectrómetro de masas (CG-EM). La columna del cromatógrafo de gases separa la mezcla en sus componentes. El espectrómetro de masas cuadrupolar explora el espectro de masas de los componentes a medida que abandonan la columna. A medida que la muestra pasa a través de la columna, los componentes más volátiles se mueven a través de la columna más rápidamente que los componentes más volátiles. Los componentes separados dejan la columna en distintos momentos, pasando a través de la línea de transferencia hacia la fuente de iones del espectrómetro de masas, donde las moléculas se ionizan y pueden fragmentarse
40 Espectro de masas del 2-metilpentano El pico base corresponde a la pérdida de un radical propilo para dar lugar a un catión isopropilo. La fragmentación de un alcano ramificado se produce frecuentemente en la rama del átomo de carbono que da lugar al catión y al radical más sustituidos
41 Espectro de masas del 2-hexeno. El catión-radical del 2-hexeno se rompe por un enlace alílico para dar lugar a un catión metil-alílico estabilizado por resonancia, m/z = 55.
42 Espectro de masas del 3-metil-1-butanol. El pico intenso a m/z = 70 es el pico M - 18, correspondiente a la pérdida de agua. El ión molecular no es visible porque pierde agua muy fácilmente
43 Efecto isotópico del cloro El espectro de MS del 2-cloropropano. Los elementos más pesados no están formados por un solo isótopo, sino que contienen isótopos más pesados en cantidades variables. Los isótopos más pesados dan lugar a picos pequeños a números de masa superiores a los del pico del ión molecular M +. La altura de los picos M +, M + 1 y M + 2 dependerá de la composición isotópica del elemento en cuestión. El cloro es una mezcla del 35 Cl con un 75,5 % y del 37 Cl con un 24,5 %. El pico del ión molecular M + tiene 35 Cl siendo tres veces más elevado que el pico M + 2, el cual tiene 37 Cl.
44 Efecto isotópico del bromo. Observe que los picos M + y M + 2 tienen aproximadamente la mima altura. El bromo es una mezcla del 79 Br con un 50,5 por ciento y del 81 Br con un 49,5 por ciento. El pico del ión molecular M + tiene 79 Br siendo tan alto como el pico M + 2, el cual tiene 81 Br.
ESPECTROSCOPÍA ESPECTROMETRIA DE MASAS
ESPECTROSCOPÍA ESPECTROMETRIA DE MASAS La espectrometría de masas es una técnica experimental que permite la medición de iones derivados de moléculas. El espectrómetro de masas es un instrumento que permite
Más detallesTEMA 9. DETERMINACIÓN DE ESTRUCTURAS MEDIANTE MÉTODOS FÍSICOS
TEMA 9. DETERMINACIÓN DE ESTRUCTURAS MEDIANTE MÉTODOS FÍSICOS 1. Interacción de la energía radiante y la materia orgánica. 2. Fundamentos de la espectroscopia infrarroja: regiones del IR y modos fundamentales
Más detallesTEMA 1: DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA MOLECULAR Y DE LOS GRUPOS FUNCIONALES Introducción
Introducción El número de compuestos orgánicos posibles es ilimitado, cada uno de los cuales posee una estructura definida y diferente, por lo que la determinación de la estructura debe llevar a establecer
Más detallesCAPÍTULO 20 ESPECTROMETRÍA DE MASAS. Rosamil Rey, Ph.D. CHEM 4160
CAPÍTULO 20 ESPECTROMETRÍA DE MASAS Rosamil Rey, Ph.D. CHEM 4160 INTRODUCCIÓN La espectrometría de masas no es una espectroscopia de absorción como IR, RMN y UV. Es el registro gráfico que sufre una molécula
Más detallesESPECTROSCOPÍA ESPECTROSCOPIA ULTRAVIOLETA-VISIBLE
ESPECTROSCOPÍA ESPECTROSCOPIA ULTRAVIOLETA-VISIBLE La espectroscopia ultravioleta-visible o espectrofotometría ultravioleta-visible (UV/VIS) es una espectroscopia de fotones y una espectrofotometría. Utiliza
Más detallesTécnicas Espectroscópicas. Dr. Jorge A. Palermo
Técnicas Espectroscópicas Dr. Jorge A. Palermo Espectro Electromagnético E = hν ν = c/λ Espctroscopía UV: cromóforos Espectroscopía IR: grupos funcionales rayos γ rayos x UV VIS IR µ-ondas radio 10-10
Más detalles2.2- FENOLES. Como ya hemos indicado, se obtienen al sustituir uno o más átomos de hidrógeno del benceno por radicales OH.
2.2- FENOLES Como ya hemos indicado, se obtienen al sustituir uno o más átomos de hidrógeno del benceno por radicales OH. Si se sustituye un solo átomo de hidrógeno, se obtienen los fenoles; si se sustituyen
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS ORBITALES ATÓMICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Integrantes: Walter Bermúdez Lizbeth Sánchez Curso: Jueves 10:00 a 12:00 ORBITALES ATÓMICOS 1.- Definición de
Más detallesEspectroscopia de absorción visible-ultravioleta
Práctica 6 Espectroscopia de absorción visible-ultravioleta Objetivo Parte A.- Comprobación de la Ley de Beer-Lambert y determinación del coeficiente de absorción molar para disoluciones acuosas de NiSO
Más detallesEl espectro electromagnético y los colores
Se le llama espectro visible o luz visible a aquella pequeña porción del espectro electromagnético que es captada por nuestro sentido de la vista. La luz visible está formada por ondas electromagnéticas
Más detallesEspectroscopia de UV-Vis y Espectroscopia de Infrarrojo
Espectroscopia de UV-Vis y Espectroscopia de Infrarrojo Double-click MARCIA Double-click BALAGUERA-GELVES here here to to edit edit text. text. Gisela León Colón Ph. D. UPR-Bayamón Espectroscopia y el
Más detallesSingularidad del carbono
Singularidad del carbono Su configuración electrónica y su tamaño determinan que sea el único elemento químico que puede: Formar enlaces covalentes sencillos, dobles o triples con otros átomos de carbono.
Más detallesLa radiación es el transporte o la propagación de energía en forma de partículas u
La radiación es el transporte o la propagación de energía en forma de partículas u ondas. Si la radiación es debida a fuerzas eléctricas o magnéticas se llama radiación electromagnética. Pero la materia
Más detallesUniversidad de Puerto Rico-Humacao Departamento de Química QUIM 3032 (www.uprh.edu/~quimorg)
1 Universidad de Puerto ico-umacao Departamento de Química QUIM 3032 (www.uprh.edu/~quimorg) Espectrometría de Masas Preparado por Prof. Jorge astillo evisión enero 2008 JS La espectrometría de masas es
Más detallesESI-MALDI-TOF. El análisis por espectrometría de masas se realiza en cuatro etapas básicas:
ESI-MALDI-TOF Introducción Espectrometría de masas La espectrometría de masas es una técnica analítica en la que los átomos o moléculas de una muestra son ionizados, con mayor frecuencia positivamente,
Más detallesSolución de los problemas del Capítulo 1
Nota: los valores de las constantes que puede necesitar para los cálculos están dados en la bibliografía de referencia. Complete la siguiente tabla Qué información mínima se necesita para caracterizar
Más detallesTema 5. Espectroscopias: Infrarroja, Ultravioleta-Visible, Absorción y Emisión Atómica
Tema 5. Espectroscopias: Infrarroja, Ultravioleta-Visible, Absorción y Emisión Atómica 5.1 Introducción 5.2 Espectroscopía del Infrarrojo (IR). 5.2.1 Fundamentos 5.2.2 Descripción de la técnica 5.2.3 Interpretación
Más detallesApellidos... Nombre. 1. Indique el número de señales y la multiplicidad que presentarán los compuestos siguientes en 1 H-RMN. Justificar.
DETERMINACIN ESTRUCTURAL (5 de julio de 2005) Grupo A. TIP A Apellidos.... Nombre 1. Indique el número de señales y la multiplicidad que presentarán los compuestos siguientes en 1 H-RMN. Justificar. CH3
Más detallesFIBRA ÓPTICA Perfil de Indice de Refracción
FIBRA ÓPTICA Perfil de Indice de Refracción Fibra Optica Fibra Optica Ventajas de la tecnología de la fibra óptica Baja Atenuación Las fibras ópticas son el medio físico con menor atenuación. Por lo tanto
Más detallesHibridación de orbitales.
Hibridación de orbitales. REACCIONES ORGANICAS Las formas características de enlace del átomo de carbono en los compuestos orgánicos se describe frecuentemente de acuerdo con el modelo de hibridación de
Más detallesFacultad de Farmacia. Departamento de Química Física. Universidad de Granada. OBTENCIÓN N DEL ESPECTRO IR del Ácido acetilsalicílico.
Facultad de Farmacia Universidad de Granada PRÁCTICA Nº N 4 Departamento de Química Física OBTENCIÓN N DEL ESPECTRO IR del Ácido acetilsalicílico lico OBJETIVO: Obtener el espectro IR del ácido acetilsalicílico
Más detallesEspectroscopía de Masas (MS) M +. Espectrometría de masas (MS) Esquema general y concepto (1) Esquema general y concepto (3)
Espectrometría de masas (MS) Espectroscopía de Masas (MS) * Es una técnica analítica basada en la posibilidad de separar especies moleculares (y atómicas) según su masa * Es aplicable para el análisis
Más detallesFORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA 1- HIDROCARBUROS DE CADENA ABIERTA A) ALCANOS
FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA 1- HIDROCARBUROS DE CADENA ABIERTA A) ALCANOS Fórmula molecular C n H 2n+2 Sufijo ANO. Para los alcanos de cadena lineal, si tienen 1 C se utiliza el prefijo met-; 2 C et-;
Más detallesIntroducción a la Resonancia Magnética Nuclear. Química Orgánica III Primer Semestre 2014
Introducción a la Resonancia Magnética Nuclear Química Orgánica III Primer Semestre 2014 Referencias empleadas en esta presentación: McMurry, John. Química Orgánica. 8ª. Edición. CENGAGE. Wade, L.J. Química
Más detallesGráfica 5.2 Acetato de cobalto 0.01M de 190 a 800nm con una absorbancia de 3.344 y λ 198.8 nm
5- Resultados 5.1- Espectrofotometría UV/Vis de los reactivos Gráfica 5.1 Peroximonosulfato de potasio 0.01M de 190 a 800nm con una absorbancia de 365 y λ 193 nm Gráfica 5.2 Acetato de cobalto 0.01M de
Más detallesEl enlace covalente se explica mediante la Teoría del Orbital Molecular (TOM).(Bueno para moléculas sencillas, complicado para las complejas).
. Aplicación de la Teoría de Grupos. Moléculas triatómicas lineales y angulares. Moléculas mono y bidimensionales. Moléculas poliédricas sencillas. Objetivos: Recordar los conceptos generales del enlace
Más detalles1. Fundamento teórico
1 1. Fundamento teórico Los métodos espectroscópicos atómicos y moleculares figuran entre los métodos analíticos instrumentales más utilizados. La espectroscopia molecular basada en la radiación ultravioleta,
Más detalles5/31/2013 UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN AGUADILLA ÁREA DE QUÍMICA. Laboratorio de Química Orgánica
UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN AGUADILLA ÁREA DE QUÍMICA Laboratorio de Química Orgánica Prof. Rafael A. Estremera Andújar, MS Dr. Carlos R. Ruiz Martínez, PhD. Dr. Carlos A. Nieves Marrero, PhD. JUNIO
Más detallesElementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA. Taller Vertical 3 de Matemática y Física Aplicadas MASSUCCO ARRARÁS MARAÑON DI LEO
Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA Taller Vertical 3 de Matemática y Física Aplicadas MASSUCCO ARRARÁS MARAÑON DI LEO Energía La energía es una magnitud física que está asociada a la capacidad
Más detalles2. o. QUÍMICA II (Código: 102045) ASIGNATURA: 1. EQUIPO DOCENTE 2. OBJETIVOS 3. CONTENIDOS
ASIGNATURA: QUÍMICA II (Código: 102045) 1. EQUIPO DOCENTE D. Alfonso Contreras López. Catedrático D. a M. a Rosa Gómez Antón. Profesora Titular D. Mariano Molero Meneses. Profesor Titular D. Jesús Sardá
Más detallesCAPÍTULO II. FUENTES Y DETECTORES ÓPTICOS. Uno de los componentes clave en las comunicaciones ópticas es la fuente de
CAPÍTULO II. FUENTES Y DETECTORES ÓPTICOS. 2.1 INTRODUCCIÓN. Uno de los componentes clave en las comunicaciones ópticas es la fuente de luz monocromática. En sistemas de comunicaciones ópticas, las fuentes
Más detallesIntroducción al calor y la luz
Introducción al calor y la luz El espectro electromagnético es la fuente principal de energía que provee calor y luz. Todos los cuerpos, incluído el vidrio, emiten y absorben energía en forma de ondas
Más detallesESPECTROMETRÍA VISIBLE Y ULTRAVIOLETA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Espectrometría Objeto de Estudio Nº 4 LECTURA N 6 ESPECTROMETRÍA VISIBLE Y ULTRAVIOLETA Bibliografía: SKOOG, D.A.; Leary J.J., Holler F. James; PRINCIPIOS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL,
Más detallesMATERIA Y ENERGÍA (Física)
MATERIA Y ENERGÍA (Física) 1. Tema 1: Conceptos generales. 1. La materia. Propiedades macroscópicas y su medida 2. Estructura microscópica de la materia 3. Interacción gravitatoria y electrostática 4.
Más detallesTEMA 10. ESPECTROSCOPIA DE RESONANCIA MAGNÉTICA NUCLEAR
TEMA 10. ESPETROSOPIA DE RESONANIA MAGNÉTIA NULEAR 1. Fundamentos físicos de la espectroscopia de RMN. 2. El espectrómetro de resonancia magnética nuclear. 3. Resonancia magnética nuclear de 1. Apantallamiento
Más detallesEspectrometría de Masas. Instrumentación y métodos de ionización. Preguntas y ejercicios.
Espectrometría de Masas. Instrumentación y métodos de ionización. Preguntas y ejercicios. 1- Construya un diagrama de bloques donde especifique los principales componentes de un espectrómetro de masas
Más detallesTema 2: Propiedades y medición de la radiación electromagnética
Tema 2: Propiedades y medición de la radiación electromagnética Espectro de la radiación electromagnética Conceptos básicos para la medición: Densidad de flujo Luminosidad Intensidad Brillo superficial
Más detallesEmpresa de Transmisión Eléctrica S. A. Gerencia de Hidrometeorología Cambio Climático
Empresa de Transmisión Eléctrica S. A. Gerencia de Hidrometeorología Cambio Climático ESTÁ AMENAZADO NUESTRO PLANETA? LA ATMÓSFERA TERRESTRE Es una mezcla de varios gases y aerosoles (partículas sólidas
Más detalles15/03/2010. Espectrofotometría INTRODUCCIÓN
Espectrofotometría Daniel Olave Tecnología Médica 2007 INTRODUCCIÓN Espectrofotometría Es la medida de la cantidad de energía radiante absorbida por las moléculas a longitudes de onda específicas. La espectrofotometría
Más detallesUnidad IV: Espectrometría de Masas. Química Orgánica III Primer Semestre 2015 Facultad de CC.QQ. Y Farmacia USAC
Unidad IV: Espectrometría de Masas Química Orgánica III Primer Semestre 2015 Facultad de CC.QQ. Y Farmacia USAC Identificación de un compuesto Orgánico Determinación de Propiedades Físicas Apariencia Olor
Más detallesSusana Latorre Licenciada en Ciencias químicas
Susana Latorre Licenciada en Ciencias químicas QUIMICA INORGANICA QUIMICA ORGANICA TIPOS DE ENLACES QUE ES UN ELEMENTO QUIMICO QUE ES UNA MOLECULA QUE ES UNA REACCION. COMO SE ESCRIBE ELEMENTO QUIMICO
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Teorías de cómo ocurren los enlaces Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Teoría de enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares Copyright The McGraw-Hill
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201
PRUEBA DE ACCES A LA UNIVERSIDAD MAYRES DE 5 AÑS PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SLUCINARI HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014 Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1
Más detallesQuímica Biológica I TP 1: ESPECTROFOTOMETRIA
Química Biológica I TP 1: ESPECTROFOTOMETRIA OBJETIVOS: - Reforzar el aprendizaje del uso del espectrofotómetro. - Realizar espectro de absorción de sustancias puras: soluciones de dicromato de potasio.
Más detallesFísica de la Radio. Training materials for wireless trainers
Física de la Radio Training materials for wireless trainers Metas Introducir los conceptos fundamentales de las ondas electromagnéticas (frecuencia, amplitud, velocidad de propagación, polarización y fase)
Más detallesQuímica orgánica. Cuarto Medio 25/06
Química orgánica Cuarto Medio 25/06 CARBONO Es el elemento principal de las moléculas orgánicas. Debido a que este átomo, presenta una gran estabilidad. Dado que, tiene una baja tendencia a donar y quitar
Más detallesMEDICIÓN Y ANÁLISIS DE CONTAMINANTES DEL AIRE
CAPÍTULO 8 MEDICIÓN Y ANÁLISIS DE CONTAMINANTES DEL AIRE Fuente: National Geographic - Noviembre 2000 INTRODUCCIÓN La medición de los contaminantes sirve para varias funciones tales como: Provee un criterio
Más detallesUNIDAD: Química orgánica UNIDAD DE APRENDIZAJE: Nomenclatura Orgánica. Profesora: Gladys Rivera Jerez
UNIDAD: Química orgánica UNIDAD DE APRENDIZAJE: Nomenclatura Orgánica Profesora: Gladys Rivera Jerez Las sencillas combinaciones del carbono con algunos pocos átomos han dado origen a más de 10 millones
Más detallesINSPECCIÓN DEL ESPECTRO
IDROCARBUROS (ABSORCIONES C- ) ALCOOLES ÁCIDOS (ABSORCIONES O- ) AMINAS (ABSORCIONES N- ) O- 3600 N- 3400 C- 3000 C=N = 2250 C=C = 2150 C=O 1715 C=C 1650 C-O 1100 INSPECCIÓN DEL ESPECTRO Regiones Típicas
Más detallesTeoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia
Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia La estructura del Lewis muestra las moléculas en dos dimensiones generalmente con una representación plana de ellos y los pares de electrones
Más detallesTEMA 6 INTRODUCCIÓN A LA ESPECTROMETRÍA DE MASAS Y SUS APLICACIONES EN ANÁLISIS AMBIENTAL
TEMA 6 INTRODUCCIÓN A LA ESPECTROMETRÍA DE MASAS Y SUS APLICACIONES EN ANÁLISIS AMBIENTAL 1. INTRODUCCIÓN: ESPECTROS DE MASAS. Los espectros de masas se obtienen convirtiendo los componentes de una muestra
Más detallesFUNDAMENTOS FÍSICOS DE LA RADIOASTRONOMÍA. CAPÍTULO 1. Propiedades de la radiación electromagnética
Página principal El proyecto y sus objetivos Cómo participar Cursos de radioastronomía Material Novedades FUNDAMENTOS FÍSICOS DE LA RADIOASTRONOMÍA Índice Introducción Capítulo 1 Capítulo 2 Capítulo 3
Más detallesTodos los reactivos usados y solventes obtenidos de Sigma-Aldrich
4- Materiales y Métodos 4.1- Reactivos Todos los reactivos usados y solventes obtenidos de Sigma-Aldrich Acido oxálico Formula molecular: HO 2 CCO 2 H Peso molecular: 90.03 Peroximonosulfato de potasio
Más detallesESPECTROSCOPÍA DE FLUORESCENCIA MOLECULAR
ESPECTROSCOPÍA DE FLUORESCENCIA MOLECULAR INTRODUCCIÓN La fluorescencia es un proceso de emisión en el cual las moléculas son excitadas por la absorción de radiación electromagnética. Las especies excitadas
Más detallesPROBLEMAS M.A.S. Y ONDAS
PROBLEMAS M.A.S. Y ONDAS 1) Una masa de 50 g unida a un resorte realiza, en el eje X, un M.A.S. descrito por la ecuación, expresada en unidades del SI. Establece su posición inicial y estudia el sentido
Más detallesXVI Olimpíada Iberoamericana de Física ECUADOR 2011 Prueba Teórica 1 26 septiembre 2011 01 de Octubre 2011. Energía de las Olas
Prueba Teórica 1 Energía de las Olas Durante muchos años investigadores han intentado desarrollar un aparato para extraer la energía de las olas del mar. De los métodos usados el más simple consiste en
Más detallesCONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA.
CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA. I. OBJETIVO GENERAL Conocer y aplicar los fundamentos de la ESPECTROFOTOMETRÍA para la determinación de concentraciones en
Más detallesElectrólisis. Electrólisis 12/02/2015
Electrólisis Dr. Armando Ayala Corona Electrólisis La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes),
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B
Más detallesTECNOLOGIA RESUMEN DEL TEMA 3 (NOCIONES DE ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO)
TECNOLOGIA RESUMEN DEL TEMA 3 (NOCIONES DE ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO) Existen 2 clases de electrización, la positiva (que se representa con + ), y la negativa (que se representa con - ). Hay una partícula
Más detallesANÁLISIS DE ESPECTROS
EFECTOS DE CONJUGACIÓN Y TAMAÑO DE ANILLO EN C=O ALQUENOS Y AROMÁTICOS ( ESTIRAMIENTO C=C ) O-H 3600 N-H 3400 C-H 3000 C=N = 2250 C=C = 2150 C=O 1715 C=C 1650 C-O 1100 ANÁLISIS DE ESPECTROS CONJUGACIÓN
Más detallesLa Espectroscopía de Infrarrojo. Infrarrojo. Los enlaces y el infrarrojo. Espectroscopia de Infrarrojo. Espectroscopia de Infrarrojo
Los enlaces y el infrarrojo La Espectroscopía de Infrarrojo hν IR d1 d2 Baja energía Alta energía María Font.. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Universidad de Navarra 1 María Font.. Dpto. Química
Más detallesRESUMEN FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
RESUMEN FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA 1- SUSTANCIAS SIMPLES Las sustancias simples están constituidas por una clase única de átomos. En general, los elementos gaseosos suelen encontrarse en forma de
Más detallesÍNDICE DE CONTENIDOS
ÍNDICE DE CONTENIDOS Presentación... 15 Presentación autoras... 17 UNIDAD DIDÁCTICA I Tema 1. Hidrocarburos I: Alcanos. Alquenos. Dienos y polienos Rosa M. a Claramunt Vallespí... 21 1.1. Introducción...
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico
Más detallesTEMA 5 ESPECTROSCOPÍA Y ESTRUCTURA
Tema 5. Espectroscopía y estructura TEMA 5 ESPECTROSCOPÍA Y ESTRUCTURA 1. Definición de espectroscopía. 2. Espectroscopía de infrarrojo. 3. Resonancia magnética nuclear. 4. Resonancia magnética nuclear
Más detallesPOTENCIAL CRITICO: Energía mínima para hacer saltar un electrón desde su orbital normal al inmediato superior expresado en ev.
MECANISMOS DE CONDUCCION ELECTRICA EN GASES Para estudiar el proceso de conducción en gases tenemos que considerar que el gas se encuentra contenido en una ampolla de vidrio, la cual está ocupada únicamente
Más detallesSolución: a) En un periodo de revolución, el satélite barre el área correspondiente al círculo encerrado por la órbita, r 2. R T r
1 PAU Física, junio 2011 OPCIÓN A Cuestión 1.- Un satélite que gira con la misma velocidad angular que la Tierra (geoestacionario) de masa m = 5 10 3 kg, describe una órbita circular de radio r = 3,6 10
Más detallesCARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA
LA MATERIA CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA - Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. - La Materia se clasifica en Mezclas y Sustancias Puras. - Las Mezclas son combinaciones de sustancias
Más detallesCuál es tu temperatura favorita? Cuán brillante es el Sol? Educación en el cambio global Cambios en la atmósfera - Sección CA3-1
Educación en el cambio global Cambios en la atmósfera - Sección CA3-1 CA3 Actividades Cuál es tu temperatura favorita? Si alguien te preguntase a qué temperatura te gustaría vivir, seguramente elegirías
Más detallesTeoría y Cálculo de Antenas (parte 1)
Teoría y Cálculo de Antenas (parte 1) Por Martín A. Moretón Gerente para el territorio latinoamericano AirLive-Ovislink Corp. Enero 2010 Contenido Introducción....1 Qué son las antenas?....1 Qué es el
Más detallesTema 7: Técnicas de Espectroscopía atómica. Principios de espectrometría de Absorción y Emisión. Espectrometría de masas atómicas.
Tema 7: Técnicas de Espectroscopía atómica Principios de espectrometría de Absorción y Emisión. Espectrometría de masas atómicas. Espectroscopía Las técnicas espectrométricas son un amplio grupo de técnicas
Más detallesPRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANÁLISIS POR ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANÁLISIS POR ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN 1. OBJETIVOS. Conocer y aplicar la ley de Lambert - Beer Determinar la concentración de una solución por espectrofotometría.
Más detalles18 Reacciones orgánicas
Facultad de Farmacia. Universidad de Alcalá 181 18 Reacciones orgánicas 18.1 Reacciones de adición 18.2 Reacciones de eliminación 18.3 Reacciones de sustitución 18.4 Reacciones entre ácidos y bases 18.1
Más detallesTema 4 Orbítales Moleculares. Hibridación
Tema 4 Orbítales Moleculares Orbital atómico s, p (d y f) Los orbitales atómicos se mezclan para formar nuevos orbitales híbridos hibridación o hibridización orbitales híbridos sp 3, sp 2 y sp Se altera
Más detallesEspectroscopía Infrarroja
Espectroscopía Infrarroja Índice ÍNDICE Objetivos 1.Introducción: Introducción a la Espectroscopía Tipos de Espectroscopía 2.Espectroscopía Vibracional: Interacciones Luz Materia Fundamentos de la Vibración.
Más detallesFundamentos de Materiales - Prácticas de Laboratorio Práctica 9. Práctica 9 DETERMINACIÓN DEL ÍNDICE DE REFRACCIÓN DE MATERIALES TRANSPARENTES
Práctica 9 DETERMINACIÓN DEL ÍNDICE DE REFRACCIÓN DE MATERIALES TRANSPARENTES 1. Objetivos docentes Familiarizarse con las propiedades ópticas de refracción y reflexión de materiales transparentes. 2.
Más detallesGuía para el docente
Guía para el docente Descripción curricular: - Nivel: 4.º Medio - Subsector: Ciencias físicas - Unidad temática: - Palabras clave: cargas en movimiento, ondas electromagnéticas, espectro electromagnético
Más detallesOrbitales híbridos. Cajón de Ciencias
Orbitales híbridos Cajón de Ciencias Los orbitales híbridos son aquellos que se forman por la fusión de otros orbitales. Estudiarlos es un paso básico para entender la geometría y la estructura de las
Más detallesQué es un espectrofotómetro?
Qué es un espectrofotómetro? Un espectrofotómetro es un instrumento usado en el análisis químico que sirve para medir, en función de la longitud de onda, la relación entre valores de una misma magnitud
Más detallesCONCEPTOS DE LA FUERZA
CONCEPTOS DE LA FUERZA PAPEL DE LA FUERZA EN EL RENDIMIENTO DEPORTIVO La mejora de la fuerza es un factor importante en todas las actividades deportivas, y en algunos casos determinantes (en el arbitraje
Más detalleswww.autoexactomexico.com
Análisis de los gases de escape de los motores de combustión interna El presente artículo explica los fundamentos básicos del análisis de gases de escape de un motor de combustión interna. Del resultado
Más detallesFísica y Química 4º ESO Apuntes de Dinámica página 1 de 5 CONCEPTO DE ENERGÍA
Física y Química 4º ESO Apuntes de Dinámica página 1 de 5 CONCEPTO DE ENERGÍA Antes se definía la energía como la capacidad de un cuerpo o sistema para realizar un trabajo. Vamos a ver una explicación
Más detallesLa Química Orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. El carbono puede formar más compuestos
QUÍMICA ORGÁNICA La Química Orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. El carbono puede formar más compuestos que ningún otro elemento, por tener la capacidad de unirse entre sí formando cadenas
Más detallesRESUMEN DE PROPIEDADES DE LAS ONDAS ELECTROMAGNETICAS
RESUMEN DE PROPIEDADES DE LAS ONDAS ELECTROMAGNETICAS 1. Pueden ser generadas por la aceleración de cargas eléctricas oscilantes con alta frecuencia. 2. Las ondas se desplazan a través del vacio con: B
Más detallesEn qué se parecen los alcoholes, fenoles y éteres?
Grado 11 Ciencias naturales Unidad 2 De qué está hecho todo lo que nos rodea? Título del objeto relacionados (Pre clase) LO: Cómo influyen los enlaces sencillos, dobles y triples de carbono la geometría
Más detallesImplementación de un sistema básico para Espectroscopia de gases atómicos ABSTRACT KEY WORDS RESUMEN
Implementación de un sistema básico para Espectroscopia de gases atómicos Heriberto Peña Pedraza Facultad de Ciencias Básicas. Departamento de Física Universidad de Pamplona Grupo de Investigaciones Ópticas
Más detallesQuímica Orgánica. por átomos de carbono. A diferencia de otros
Química Orgánica La definición moderna de la química orgánica es el estudio de los compuestos que se componen por átomos de carbono. A diferencia de otros elementos, el carbono crea enlaces muy fuertes
Más detallesDe cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos.
Unidad 3 Ácidos, Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Formación y nomenclatura. Enlaces
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO: MODELOS EXTREMOS DE SUSTANCIA
1 Complemento TRABAJO PRÁCTICO: S EXTREMOS DE SUSTANCIA FUNDAMENTOS TEÓRICOS BÁSICOS Todas las sustancias pueden considerarse formadas por un conjunto de unidades estructurales o fundamentales. La clase
Más detallesa) Igualamos las unidades de los dos miembros de la ecuación:
1 PAU Química. Junio 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Una reacción química del tipo A (g) B (g) + C (g) tiene a 25 C una constante cinética k = 5 l0 12 L mol 1 s 1. Conteste razonadamente a
Más detallesLas Griegas de las Opciones
ANÁLISIS Y OPINIÓN Las Griegas de las Opciones 134 Mtro. Sergio García Quintana, Integrante de la Comisión de Finanzas y Sistema Financiero del Colegio de Contadores Públicos de México, A.C. Son medidas
Más detallesQUIMICA ORGANICA 1 ALCANOS Y CICLOALCANOS 20/08/2010 ALCANOS
0/0/00 QUIMICA ORGANICA Y CICLO Son la primera clase de hidrocarburos simples y contienen sólo enlaces sencillos de carbono carbono, solo poseen carbono e hidrogeno y no tienen grupos funcionales. El enlace
Más detallesCONCEPTOS BÁSICOS DE PREPARACIÓN MECÁNICA DE MINERALES
CONCEPTOS BÁSICOS DE PREPARACIÓN MECÁNICA DE MINERALES Reducción de tamaño de las partículas minerales Una vez que el mineral ha sido extraído desde la mina, este puede presentar variados tamaños de partículas,
Más detallesTEMA 5: INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR
Tema 5 Simetría Molecular 1 TEMA 5: INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR La simetría de una molécula determina muchas de sus propiedades e incluso determina cómo se producen algunas reacciones. El estudio
Más detallesFUNDAMENTOS DEL VUELO
CARGA ACADÉMICA FUNDAMENTOS DEL VUELO CONTENIDOS 02 Hrs. La atmosfera y sus principales características Altura Altitud Nivel de vuelo Principales partes del avión Fundamentos básicos del vuelo La atmósfera
Más detallesPROBLEMAS LUZ Y ÓPTICA SELECTIVIDAD
PROBLEMAS LUZ Y ÓPTICA SELECTIVIDAD 1.- Un objeto luminoso de 2mm de altura está situado a 4m de distancia de una pantalla. Entre el objeto y la pantalla se coloca una lente esférica delgada L, de distancia
Más detallesLa electricidad. La electricidad se origina por la separación o movimiento de los electrones que forman los átomos.
1 La electricidad Es el conjunto de fenómenos físicos relacionados con la presencia y flujo de cargas eléctricas. Se manifiesta en una gran variedad de fenómenos como los rayos, la electricidad estática,
Más detallesI.E.S. Sierra de Mijas Curso 2014-15 PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD DEL TEMA 4: ÓPTICA
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD DEL TEMA 4: ÓPTICA Selectividad Andalucía 2001: 1. a) Indique qué se entiende por foco y por distancia focal de un espejo. Qué es una imagen virtual? b) Con ayuda de un diagrama
Más detallesLas funciones orgánicas se clasifican de la siguiente manera:
Página 1 APUNTES EJERCICIOS FORMULACIÓN ORGÁNICA Las sustancias orgánicas se clasifican en bloques que se caracterizan por tener un átomo o grupo atómico definido (grupo funcional) que le confiere a la
Más detalles