Física y Química 3º ESO Información al alumnado

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1 Física y Química 3º ESO Información al alumnado OBJETIVOS, Y CRITERIOS DE EVALUACION EN FISICA Y QUIMICA DE 3º. SECUENCIACIÓN EN UNIDADES DIDACTICAS Y DISTRIBUCIÓN TEMPORAL. EL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO 6 SESIONES 1. Qué es la ciencia? 1.1 Características del conocimiento científico. 1.2 El método científico. 1.3 Algunas creencias inadecuadas sobre la ciencia. 1.4 Modelos científicos 1.5 Ciencia, tecnología y sociedad (CTS). 2. La Física y la Química. 2.1 Cambios físicos y cambios químicos. 3. Magnitudes físicas. Unidades y medidas. 3.1 Magnitud física. 3.2 Unidades y medida de magnitudes. 3.3 Magnitudes fundamentales y derivadas. El Sistema Internacional de Unidades. 4. Instrumentos de medida. Errores. 4.1 Cualidades de los instrumentos de medida. 4.2 Errores de medida. 4.3 medidas directas e indirectas. 4.4 Minimación de errores en medidas directas. 5. Múltiplos y submúltiplos.5.1 Notación científica. 5.2 Factores de conversión. 6. El lenguaje de la ciencia. 6.1 Ecuaciones físicas. 6.2 Tablas y gráficas. 7. Material de laboratorio. Normas de seguridad. 7.1 Normas de seguridad en el laboratorio. 7.2 Material básico de laboratorio. 1. Reconocer e identificar las características del método científico. Valorar la investigación científica y su impacto en le industria y en el desarrollo de la industria. 2. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. 3.1 Identificar las magnitudes fundamentales del S. I. y sus unidades. 3.2 Reconocer y aplicar las equivalencias entre múltiplos y divisores. 3.3 Realizar cambios de unidades mediante factores de conversión. 3.4 Expresar el resultado de una medida en notación científica. 3.5 Utilizar el número adecuado de cifras significativas al expresar un resultado. 3. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y en el de Química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente. 4. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación. 5. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación UNIDAD 1 LA MATERIA. LOS GASES 8 SESIONES 1. La materia y sus estados de agregación. 1.1 Los estados de agregación. 1.2 Los cambios de estado. 2. Los gases. 2.1 Sustancias que existen como gases. 2.2 Presión de un gas. 3. Leyes de los gases. 3.1 Gas ideal. Leyes de los gases ideales. 3.2 Ley de Boyle y Mariotte. 3.3 Comportamiento de un gas con la temperatura Primera ley de Charles y Gay-Lussac.

2 3.3.2 Segunda ley de Charles y Gay-Lussac. 4. Un gas especial: el aire. 4.1 La atmósfera terrestre. 4.2 La presión atmosférica. 1. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. 2. Relacionar las propiedades de los materiales comunes con el uso que se hace de ellos en la vida cotidiana. 3. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. 3.1 Interpretar las leyes de Boyle, Charles y Gay- Lussac y representarlas gráficamente. 3.2 Explicar la dependencia de las expresiones matemáticas de las leyes 4. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación UNIDAD 2 LA MATERIA. LOS LÍQUIDOS 8 SESIONES 1. Los líquidos en la naturaleza. 1.1 La teoría cinética-molecular para líquidos. 1.2 Disoluciones.1.3 La TCM en el proceso de disolución. 2. Solubilidad y saturación. 2.1 Solubilidad de una sustancia pura en agua. 2.2 Cantidad de soluto y disoluciones. 3. Concentración de una disolución. 3.1 Definición de concentración. 3.2 Expresión de la concentración: g/l. 4. Preparación de disoluciones en g/l. 5. Un líquido de especial interés: el agua. 5.1 Por qué existe tanta agua? 5.2 Comportamiento del agua. 5.3 Solubilidad de gases en agua. 1. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés. 2. Preparar en el laboratorio disoluciones acuosas de soluto sólido de concentración conocida expresada en g/l. 3. Resolver ejercicios numéricos que incluyan cálculos de concentración en g/l. 4. Analizar una gráfica de solubilidad frente a la temperatura. UNIDAD 3 ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA 6 SESIONES 1. Las leyes fundamentales de la química. 1.1 Ley de conservación de la masa. 2. La teoría atómica de Dalton. 2.1 Ideas de Dalton sobre la materia. 3. Estructura interna de los átomos. 3.1 El descubrimiento del electrón. Los rayos X y la radiactividad. 4. Modelos atómicos. 4.1 Modelo atómico de Thomson. 4.2 Modelo atómico de Rutherford. 4.3 Modelo atómico de Bohr. 4.4 Modelo atómico actual.

3 5. Caracterización de los átomos. 5.1 Las partículas subatómicas. 5.2 Caracterización de los átomos. 5.3 La masa de los átomos. 6. Isótopos. 6.1 Concepto de isótopo. 6.2 Los isótopos radiactivos. Aplicaciones. 6.3 La gestión de los residuos radiactivos. 7. La corteza electrónica. 7.1 Los átomos: dos zonas muy diferentes. 7.2 Ubicación de los electrones de la corteza. 7.3 Formación de iones. 1. Describir los primeros modelos atómicos y justificar su evolución para explicar nuevos fenómenos. 2. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia. 3. Reconocer los conceptos de número atómico y número másico y a partir de ellos caracterizar átomos e isótopos. 4. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos. 5. Reconocer la importancia de Marie Curie en el conocimiento de la radiactividad como ejemplo de la contribución de la mujer al desarrollo de la ciencia. 6. Comentar las aplicaciones de los isótopos radiactivos y reconocer su utilidad, así como la problemática de los residuos originados y las soluciones para la gestión de los mismos. UNIDAD 4 LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS 6 SESIONES 1. Los elementos químicos. 1.1 Elementos naturales y artificiales. 1.2 Nombres y símbolos de los elementos químicos. 1.3 Metales y no metales 2. El Sistema Periódico. 2.1 Clasificación periódica de los elementos. Sistema periódico actual. 3. Uniones entre átomos. 3.1 Por qué se unen los átomos? 3.2 Cargas eléctricas de los iones. 4. Moléculas y cristales. 4.1 Las moléculas 4.2 Cristales. 4.3 Las fórmulas químicas. 5. Masas atómicas y moleculares. 5.1 La masa de los átomos. Masa atómica promedio.5.2 Masa molecular y masa de la unidad fórmula. 6. Sustancias de especial interés. 6.1 El grafeno. 6.2 El titanio. 7. Formulación y nomenclatura de óxidos, hidrácidos, hidruros y sales binarias. 1. Reconocer el símbolo y el nombre de los elementos representativos. 2. Justificar la actual ordenación de los elementos por su número atómico creciente y en grupos en función de sus propiedades. 3. Describir la ocupación electrónica de la última capa en los gases nobles y relacionarla con su inactividad química. 4. Relacionar las principales propiedades de los metales, no metales y gases nobles con su posición en la Tabla Periódica. 5. Justificar a partir de la ocupación electrónica de la última capa, la tendencia de los elementos a formar iones tomando como referencia el gas noble más próximo. 6. Explicar por qué se unan los átomos y asociarlo a procesos electrónicos. 7. Reconocer que los tres tipos de enlace químico son modelos para explicar la unión entre átomos. 8. Utilizar modelos moleculares para mostrar las formas en que se unan los átomos.

4 9. Justificar las propiedades que presentan los distintos tipos de sustancias a partir de los correspondientes modelos atómicos. 10. Comprobar experimentalmente las propiedades de las sustancias. 11. Calcular la masa molecular de sustancias sencillas a partir de su fórmula y las masas atómicas de los átomos presentes en ella. 12. Fomular y nombrar óxidos, hidrácidos, hidruros y sales binarias. PRÁCTICA DE LABORATORIO: Sustancias simples y compuestos. Descomposición del agua UNIDAD 5 LAS REACCIONES QUÍMICAS 7 SESIONES 1. Los cambios en la naturaleza. 1.1 Cambios físicos y químicos.1.2 Reactivos y productos en una reacción química. 1.3 Características de los cambios químicos 2. Estudios de las reacciones químicas. 2.1 Teoría de las colisiones de las reacciones químicas. 2.2 Velocidad de una reacción química. Factores que influyen en la velocidad de una reacción química. 3. Representación de las reacciones químicas. 3.1 Ecuaciones químicas. 3.2 Significado de una ecuación química. 3.3 Ajuste de ecuaciones químicas. 4. Ley fundamental de las reacciones químicas. 4.1 Conservación de la masa. 5. Reacciones químicas en la sociedad. 1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias. 2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. 3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones. 4. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. 5. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas. 6. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente. 7. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación UNIDAD 6 FUERZAS EN LA NATURALEZA 7 SESIONES 1. Las fuerzas y sus efectos. Fuerza neta. 1.1 Las fuerzas. 1.2 Fuerzas y movimiento. 1.3 Fuerzas y deformaciones. 1.4 Composición de fuerzas. Fuerza neta. 2. Estudio del movimiento. 2.1 Sistema de referencia. 2.2 Posición y trayectoria.2.3 Espacio recorrido. 2.4 Rapidez media e instantánea. 2.5 Aceleración. 2.6 Gráficas del movimiento. 3. Deformaciones elásticas. Ley de Hooke. 4. El movimiento. Desplazamiento y velocidad. 5. Movimiento rectilíneo uniforme.

5 6. Movimiento rectilíneo uniformemente variado. 1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones. 2. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo. 3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando éstas últimas. 4. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación UNIDAD 7 CIRCUITOS ELÉCTRICOS 8 SESIONES 1. Corriente eléctrica. 1.1 Qué es la corriente eléctrica. 1.2 Corriente continua y corriente alterna. 1.3 Conductores, aislantes y semiconductores 2. Generadores de corriente eléctrica. 3. Circuito eléctrico. 4. Magnitudes eléctricas. 4.1 Intensidad de corriente. 4.2 Diferencia de potencial. 4.3 Resistencia eléctrica. 5. Medidas de magnitudes eléctricas. 5.1 Medida de tensiones. Voltímetro. 5.2 Medida de intensidades. Amperímetro. 5.3 Medida de resistencias. 6. Ley de Ohm. 7. Asociación de elementos de un circuito. 8. Componentes electrónicos. Diodo. 1. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas. 2. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas. 3. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes. 4. Conocer la forma en la que se genera la electricidad en los distintos tipos de centrales eléctricas, así como su transporte a los lugares de consumo. 5. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación CRITERIOS DE CALIFICACIÓN La calificación que conformará la nota del alumno en cada evaluación Se fundamentará en: a) El resultado de las pruebas escritas, que tendrá un peso del 80% (ochenta por ciento) en la puntuación. Dicha puntuación será la media ponderada de las pruebas realizadas. b) La valoración de informes de prácticas, trabajos monográficos, notas de clase, libreta significarán un peso del 20% (veinte por ciento) en la puntuación definitiva. La actitud positiva

6 y trabajo en equipo se valorarán en el apartado anterior atendiendo a si se trae a diario el material, se presta atención en clase, se muestra una actitud colaboradora en los trabajos en grupo... a. Los informes de prácticas y trabajos monográficos se entregarán en el periodo de una semana desde que se realizan o son propuestos por el profesor de la asignatura. Un retraso en el periodo de entrega supondrá la calificación negativa de los mismos. b. Además estos informes deben ajustarse a las pautas que se marquen para su elaboración. c. Las libretas se entregarán al final de cada evaluación en la fecha marcada por el profesor de la asignatura. La no presentación en la fecha supondrá una valoración negativa en el apartado. c) La nota media de los apartados anteriores, redondeada a la unidad, será la nota de la evaluación. d) Para obtener calificación positiva en la evaluación será imprescindible obtener, al menos, el 50 % de la puntuación máxima. e) El alumno que no supere la evaluación realizará una prueba escrita de recuperación. La nota máxima en la evaluación, tras este examen de recuperación, será de 7 Nota final Se obtendrá efectuando la nota media de las calificaciones, sin redondear, correspondientes a las tres evaluaciones, esta media aritmética si se redondeará a la unidad. Los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones se considera que han superado la materia y su calificación será la media de las notas reales, sin redondeo, de tres evaluaciones. Esta media si se redondeará a la unidad. Los alumnos que no hubieran superado alguna de las tres evaluaciones, efectuarán como última medida de recuperación una prueba final de aquellas evaluaciones no superadas durante el curso. En caso de que aun así quedara una evaluación suspensa, siempre que su nota no sea inferior a 3, se haría la media de las tres evaluaciones que tiene que ser mayor o igual a cinco para superar la materia. Alumnos a los que no se les puede aplicar la evaluación continua Los alumnos a los que no se puede aplicar la evaluación continua, por haber acumulado el número de faltas de asistencia que figuran en el reglamento de régimen interno de este centro, estarán sujetos al plan de calificación expuesto a continuación: a) Si afecta a una evaluación, realizarán una prueba escrita extraordinaria de toda la materia impartida durante la evaluación. En esta prueba figurarán cuestiones y ejercicios que versen sobre los contenidos desarrollados, asignándose el 100 % de la nota al os resultados de la misma. Los alumnos que alcancen el 50 % de dicha nota serán evaluados positivamente. b) Si afectase a todo el curso, el sistema de calificación sería el considerado en el apartado anterior, pero la prueba extraordinaria versaría sobre los contenidos programados para todo el curso.

7 Calificación en la convocatoria extraordinaria Se fundamentará en los resultados de una prueba escrita propuesta y valorada por el Departamento y que incidirá en una selección de contenidos teóricos y prácticos correspondientes a la programación del nivel, que tendrá un peso del 80 % en la puntuación. El 20 % restante corresponderá a la valoración del apartado 3.6.b. del trabajo a lo largo del curso y en su caso se tendrán en cuenta la realización del conjunto de actividades propuestas por el departamento, que deberán desarrollar a lo largo del verano y presentar en la fecha de la prueba escrita. Se tendrán en cuenta los aspectos positivos de la actividad desarrollada por el alumno durante el curso académico, y solo se examinará de las evaluaciones suspensas. La calificación de la convocatoria extraordinaria, será la media de las tres evaluaciones y no puede ser inferior a la obtenida en la ordinaria.