GUIA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO CIENCIAS III. QUIMICA. CICLO ESCOLAR PROFESORA. TANIA BUSTAMANTE PINACHO

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1 GUIA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO CIENCIAS III. QUIMICA. CICLO ESCOLAR PROFESORA. TANIA BUSTAMANTE PINACHO NOMBRE DEL ALUMNO I.SELECCIONA LA RESPUESTA CORRECTA, SUBRAYANDOLA CON MARCA TEXTO. 1. La característica o características que tienen en común todos los miembros de un grupo constituyen a) Una capacidad de enlace, según Lewis. b) un índice de asimilación c) Una capacidad de agregación d) un criterio de clasificación 2. Algunas de las propiedades de los metales son: a) Brillan b) Conducen electricidad y calor c) Solubles en agua d) Son duros e) Maleables f) Aislantes térmicos y de calor g) Insolubles en agua h) Punto de fusión muy bajo a) b,c,d,e,h b)a,c,e,f,g c)a,b,d,e,g d)a,c,e,f,h 3. Qué electrones son responsables de la formación de los enlaces químicos y, por lo tanto, de la existencia de los compuestos? a) Los internos b) Los de valencia c) Los estructurales d) Los neutrones 4. A diferencia de los metales, los no metales a) Son opacos y blandos b) Son brillantes y ásperos c) Son conductores de electricidad d) Tienen puntos de ebullición altos 5. En la Tabla periódica los elementos se organizan en filas horizontales llamadas: a) Componentes b) Grupos c) Periodos d) Familias 6. Las columnas verticales que se encuentran en la Tabla Periódica hacen referencia a: a) Los naturales y artificiales b) Los espacios y las áreas c) Los Periodos y las épocas d) Los grupos y las familias 7. El número de protones presentes en cada elemento da como resultado: a) Su número atómico b) Su número molecular c) Su masa molecular d) Su masa protónica 8. La información básica de cada elemento contenida en la Tabla Periódica es: a) Su número molecular, masa molecular y la familia b) Su número atómico, la masa atómica y la valencia c) La densidad, la fecha de descubrimiento y el nombre científico d) El grupo, el periodo y la solubilidad del elemento 9. Cómo se les llama a los elementos que forman parte de los procesos metabólicos de los seres vivos? a) Nutrientes b) Bioelementos c) Anabólicos d) Anaeróbicos 10. En qué categorías se agrupan los bioelementos? a) Primarios b) Oligoelementos c) Secundarios d) Catalíticos e) Osmóticos

2 II. LA SIGUIENTE FIGURA MUESTRA UN FRAGMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. REVÍSALA Y CONTESTA LO QUE SE TE PIDE. a) Grupo o Familias 1) En cuantos grupos están distribuidos los elementos? 2) Cómo se designan los grupos? 3) Cuántos electrones de valencia tienen los átomos de los elementos del grupo I? 4) En qué grupo se ubican el berilio, el magnesio y el calcio? 5) Qué nos indican los grupos A, según Lewis? b) Periodos 1) Cómo se designan los periodos? 2) Observen los elementos del periodo 2 y anoten sus semejanzas 3) En qué nivel de energía se localizan los electrones de valencia del Hidrógeno y del Helio? 4) Qué nos indica un periodo, según Bohr? 5) Por qué el potasio y el kriptón se localizan en el cuarto periodo?

3 III. SUBRAYA CON MARCA TEXTO LA RESPUESTA CORRECTA, SEGÚN LA ORACIÓN. 1. Para expresar este modelo, se escribe el símbolo del elemento y alrededor mediante puntos o cruces se representan los electrones de valencia. a) Modelo de Bohr b) Modelo de Thompson c) Modelo de Lewis d) Modelo de Rhuerford 2. Cuantos niveles de energía describe en su Teoría Bohr? a) 5 b)3 c)1 d) 7 3. Cuáles son los subniveles de energía utilizados en la Regla de las diagonales? a) s,d,p,f b) a,b,c,d c) a,c,e,g d) c,d,e,f 4. Los electrones de valencia se ubican en: a) el núcleo b) las capas internas c) fuera del átomo d) en el último orbital 5) Los electrones de kernel se ubican en: a) el núcleo b) las capas internas c) fuera del átomo d) en el último orbital IV. REALIZA LAS CONFIGURACIONES DE BOHR Y LEWIS (ANOTANDO TAMBIEN FAMILA A LA QUE PERTENECE) DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: SODIO Y COBRE. NOMBRE Y SIMBOLO QUIM. DEL ELEMENTO CONFIGURACIÓN BOHR CONFIGURACIÓN LEWIS

4 V. DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE REACCION, ESCRIBE DENTRO DEL PARENTESIS LA LETRA QUE CORRESPONDA A CADA ENUNCIADO. a b 8 Zn (OH) 2(s) + 2 HCl (ac) ZnCl 2 (ac) + 2 H 2O (l) cd e f g h i j ( ) 1. Cantidad de moléculas del agua. H 2O ( ) 2. Estado de agregación del Hidróxido de zinc. Zn (OH) 2 ( ) 3. Reactivos ( ) 4. Productos ( ) 5. Número de moléculas del ácido clorhídrico. HCl ( ) 6. Forma en que se encuentra el Cloruro de Zinc. ZnCl 2 ( ) 7. Produce e indica que es una reacción irreversible. ( ) 8. Forma en que se presenta ácido clorhídrico. HCl ( ) 9. Cantidad de moléculas del Hidróxido de Zinc. Zn (OH) 2 ( ) 10. Cantidad de moléculas del Cloruro de Zinc. ZnCl 2(ac) VI. ESCRIBE SI LOS COMPUESTOS SIGUIENTES SON ENLACES IONICOS, COVALENTES POLARES, COVALENTES NO POLARES. 1)Cl 2 2)HBr 3)KCl 4)NH 3 5)CO 2 VII. CLASIFICA CADA SITUACIÓN ESCRIBIENDO UNA PALOMITA, SEGÚN CORRESPONDA. FENÓMENO CAMBIO FISICO CAMBIO QUIMICO Alargamiento de un resorte o elástico La combustión de un papel La oxidación de un clavo La digestión de los alimentos El aceite flotando en el aceite

5 VIII. ESCRIBE AL LADO DE REACCIÓN QUÍMICA SI ES ENDOTÉRMICA O EXOTÉRMICA NO (g) N 2 (g) + O 2(g) + calor 2. FeO (s) + H 2 + calor Fe (s) + H 2O (g) 3. 2CaO (g) + O 2(g) 2 CO 2 + calor 4. HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2O + calor 5. Na 2CO 3 + calor Na 2O + CO 3 IX.ESCRIBE SOBRE LAS LINEAS LAS PALABRAS QUE FALTA. 1. El enlace se forma cuando hay trasferencia de electrones entre los átomos que se unen; se forman iones cuando el átomo cede electrones y iones cuando el átomo los acepta. 2. El enlace se forma cuando los átomos que se unen comparten electrones, se subdividen en: polares y no polares. 3. Las aleaciones son ejemplos de enlaces:, donde intervienen dos o más metales. 4. Cuando se forma un compuesto, la última capa de todos los átomos que lo forman queda completa con electrones, a excepción del Hidrógeno. 5. Los enlaces químicos se clasifican en, y.