1. El modelo moderno del átomo se basa en el trabajo de

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Joaquín Rubio Alvarado
hace 6 años
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1 Química de diagnóstico Nombre: Período: Fecha: Instrucciones: Por favor, conteste las siguientes preguntas en la medida de su capacidad. Asegúrese de mostrar todo su trabajo y circule su respuesta. Usted tendrá que hacer referencia a las tablas en la parte posterior de la prueba de responder a algunas preguntas. Recuerde, esto es una prueba de diagnóstico. Tiene el propósito de ayudar a determinar lo que ya sabe en la química. Recibirá un grado de esfuerzo para esta evaluación. 1. El modelo moderno del átomo se basa en el trabajo de a) un científico en un corto período de tiempo b) un científico durante un largo período de tiempo c) muchos científicos más de un corto período de tiempo d) muchos científicos durante un largo período de tiempo 2. Qué par de símbolos representa un metaloide y un gas noble? a) Si y Bi b) Como y Ar c) Ge y Te d) Ne y Xe 3. Dada la reacción: Cuál es la relación molar a molar entre el gas nitrógeno y gas hidrógeno? a) 1: 2 b) 1: 3 c) 2: 2 d) 2: 3 4. Los enlaces covalentes se forman cuando los electrones son a) transferido de un átomo a otro b) capturado por el núcleo c) móvil dentro de un metal d) compartidos entre dos átomos 5. Qué tipo de molécula es CF4? a) polar, con una distribución simétrica de carga b) polar, con una distribución asimétrica de la carga c) no polar, con una distribución simétrica de carga d) no polar, con una distribución asimétrica de la carga

2 6. Qué cargo se produce cuando un átomo de bario pierde dos electrones? a) Se convierte en un ion negativo y su radio disminuye. b) Se convierte en un ion negativo y aumenta su radio. c) Se convierte en un ión positivo y su radio disminuye. d) Se convierte en un ión positivo y aumenta su radio. 7. Conductividad en unos resultados de metal de los átomos de metal que tienen a) elevada electronegatividad b) la energía de alta ionización c) los protones de alta movilidad en el núcleo d) los electrones de alta movilidad en la capa de valencia 8. El helio es más probable que se comporte como un gas ideal cuando está bajo a) de alta presión y alta temperatura b) de alta presión y baja temperatura c) baja presión y alta temperatura d) a baja presión y baja temperatura 9. Qué afirmación acerca de un sistema en equilibrio es cierto? a) La velocidad de reacción de avance es menor que la velocidad de la reacción inversa. b) La velocidad de reacción hacia adelante es mayor que la velocidad de reacción inversa. c) La velocidad de reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción inversa. d) La velocidad de reacción hacia adelante se detiene y la velocidad de reacción inversa continúa. 10. Qué elemento debe estar presente en un compuesto orgánico? a) hidrógeno b) el oxígeno c) de carbono d) de nitrógeno 11. compuesto que es un hidrocarburo saturado? a) hexano b) hexano c) hexanol d) hexanal 12. Habida cuenta de la reacción que se produce en una celda electroquímica: Durante esta reacción, el número de oxidación de Zn cambia de

3 a) 0-2 b) de 0 a -2 c) 2-0 d) cloruro de hidrógeno, HCl, se clasifica como un ácido de Arrhenius, ya que produce a) H + iones en solución acuosa b) los iones de Cl en solución acuosa c) iones OH- en solución acuosa d) los iones NH4 + en solución acuosa 14. Cuál de los siguientes tipos de radiación tiene el mayor poder de penetración? a) alfa b) beta c) gamma d) de positrones 15. El siguiente gráfico representa el calentamiento uniforme de una sustancia, a partir de la sustancia como un sólido por debajo de su punto de fusión. Qué segmento de línea representa un aumento en la energía potencial y ningún cambio en la energía cinética media? a) b) c) d) 16. Una solución que está en equilibrio debe ser a) concentrado b) diluir c) saturado d) insaturado 17. Cuál ph indica una solución básica?

4 a) 1 b) 5 c) 7 d) Sobre la base de la tabla de radioisótopos seleccionada en la parte posterior de esta prueba, qué fracción de una muestra de oro-198 sigue siendo radiactivo después de 2,69 días? a) ¼ b) ½ c) ¾ d) 2/3 19. A medida que los elementos del Grupo 1 de la Tabla Periódica (consulte en la parte posterior de la prueba) se consideran con el fin de aumentar el radio atómico, la energía de ionización de cada elemento sucesivo general a) disminuye b) aumenta c) se mantiene igual d) no puede ser determinada a partir de la información dada Base sus respuestas a las preguntas 20 y 21 en la ecuación química balanceada a continuación. Debe escribir su respuesta en el espacio provisto debajo de cada pregunta. Asegúrese de contestar la pregunta por completo. Es posible que necesite hacer referencia a las tablas en la parte posterior de la prueba para contestar algunas de estas preguntas. 20. Qué tipo de reacción Qué representa esta ecuación? 21. Cómo muestra la ecuación química balanceada la Ley de conservación de la masa (o igual)? 22. Dada la siguiente reacción redox desequilibrada: Equilibrar la ecuación redox a continuación, utilizando los más pequeños coeficientes de números enteros.

5 Base sus respuestas a las preguntas 23, 24 y 25 en la siguiente información. Escribe tu respuesta en el espacio provisto debajo de cada pregunta. 23. Qué cambio de color se someten a la fenolftaleína durante esta titulación? 24. Mostrar una configuración numérica correcta para el cálculo de la molaridad de la configuración de HNO3 (ac). 25. De acuerdo con los datos, el número de cifras significativas debe estar presente en la molaridad calculada? 26. Utilice la siguiente información para responder a la pregunta Marca B antiácido contiene el ácido neutralizante de hidrógeno carbonato de sodio agente. Escribir la fórmula química de hidrógeno carbonato de sodio.

Base sus respuestas a las preguntas 27 y 28 en la siguiente información 27. Explique por qué no se espera que la naftalina para disolverse en agua. 28. La fórmula empírica para el naftaleno es C5H4 y la masa molecular de naftaleno es de 128 gramos / mol.

6 Base sus respuestas a las preguntas 27 y 28 en la siguiente información 27. Explique por qué no se espera que la naftalina para disolverse en agua. 28. La fórmula empírica para el naftaleno es C5H4 y la masa molecular de naftaleno es de 128 gramos / mol. Cuál es la fórmula molecular para el naftaleno? Base sus respuestas a las preguntas 29 y 30 en la siguiente información 29. Dibuje un diagrama de Lewis del punto por un ion fluoruro. 30. Cuál es la fórmula química del flúor estaño (II)?

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