ACTIVIDAD DE MEJORAMIENTO QUIMICA INORGANICA LIC. OMAIRA CALDERON RICO. DESARROLLAR EN EL CUADERNO TRABAJO 60% EVALUACION 40% NOCIONES PRELIMINARES

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1 ACTIVIDAD DE MEJORAMIENTO QUIMICA INORGANICA LIC. OMAIRA CALDERON RICO. EL HOMBRE ES EL VERDADERO CREADOR DE SU DESTINO.CUANDO NO ESTA CONVENCIDO DE ELLO, NO ES NADA EN LA VIDA. DESARROLLAR EN EL CUADERNO TRABAJO 60% EVALUACION 40% NOCIONES PRELIMINARES Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba una V dentro de paréntesis de la izquierda si el enunciado es verdadero, o un F si es falso. 1. ( ) La Química tiene como uno de sus objetivos principales el estudio de la corteza terrestre. 2. ( ) Teoría e hipótesis son dos formas de explicar un comportamiento observado. 3. ( ) La Química en la actualidad se halla estancada en su desarrollo, pues falta ya muy poco por descubrir o inventar. 4. ( ) La inercia de un cuerpo es directamente proporcional a su masa. 5. ( ) La energía química es un clase de energía potencial. 6. ( ) En las operaciones comunes de laboratorio la cantidad de materia permanece prácticamente constante. 7. ( ) Energía y trabajo se expresan en las mismas unidades. 8. ( ) En la escala kelvin de temperatura existen valores negativos. 9. ( ) Si expresamos la temperatura de un objeto en grados Celsius y grados Fahrenheit, esta última lectura es generalmente mayor. 10. ( ) El tamaño de un grado Celsius es menor que el de uno Fahrenheit. Encierre en un círculo la letra correspondiente a la respuesta correcta para cada ejercicio. (Existe una sola respuesta correcta en cada caso). 11. Cual de las siguientes entidades no es materia: a. Una botella vacía c. El calor b. El aire d. Las nubes 12. Cual de las siguientes unidades no pertenece al sistema métrico: a. Litro c. gramo b. Segundo d. pulgada 13. Una longitud de 6,096 x A expresada en kilómetros equivale a: a. 3,048 x 10-8 c. 0, b. 6,096 x 10-6 d La longitud anterior expresada en pies es equivalente a: a. 2,000 x 10-2 c. 3,048 x 10-2 b. 3,048 d. 20, La temperatura media de Medellín es de 21ºC. Esta temperatura en grados Fahrenheit seria: a. 53 c. 102 b. 70 d. 32

2 En la columna de la izquierda se da una lista de casos generales (área de la química, transformaciones de la química, etc.) y en la columna de la derecha se dan ejemplos o casos particulares, pero en orden diferente. Escriba en cada paréntesis la letra del caso particular que mejor corresponda a cada generalidad. (se ilustra un caso resuelto para mayor facilidad). 16. Áreas dela química Estudios particulares ( ) Química nuclear a. Procesos digestivos ( ) Fisicoquímica b. Fabricación de la bomba atómica ( ) Química Analítica c. Composición del acero ( ) Bioquímica d. Petróleo ( ) Química Orgánica e. Eficiencia de las turbinas 17. Etapas en el método científico Ejemplos ( ) Dato a. Los cuerpos caen debido a la fuerza de gravedad ( ) Ley b. El cloro es amarillo ( ) Teoría c. Los sólidos se dilatan 18. Transformaciones de energía Ejemplos ( ) Potencial a cinética a. Batería de automóvil ( ) Radiante a térmica b. Motor ( ) Química a eléctrica c. Objeto en caída ( ) Eléctrica a mecánica d. Aguas del océano ( ) Térmica a lumínica e. Hierro al rojo LA MATERIA. Para cada uno de los enunciados siguientes, escriba una V dentro del paréntesis de la izquierda si el enunciado es verdadero, o una F si es falso: 1. ( ) Los líquidos al ser pasados de un recipiente a otro cambian de forma, pero conservan su volumen. 2. ( ) El cambio de una sustancia del estado sólido al gaseoso se denomina fusión. 3. ( ) Generalmente las sustancias pueden distinguirse entre sí por sus propiedades intrínsecas. 4. ( ) La densidad de 100 ml de agua es mayor que la de 20 ml. 5. ( ) El peso específico de un líquido se expresa generalmente en g/ml. 6. ( ) La maleabilidad es una propiedad de todas las sustancias. 7. ( ) Los procesos físicos son reversibles. 8. ( ) Una vela encendida es un ejemplo de de procesos químicos. 9. ( ) Un salpicón (cocktail de frutas) es un sistema homogéneo. 10. ( ) Como la sal y el agua pueden separarse en sustancias más simples, agua-sal es un compuesto.

3 11. ( ) Las soluciones son mezclas heterogéneas. 12. ( ) La cromatografía está basada en la diferente movilidad de dos o más solutos. 13. ( ) Los símbolos usados para representar los elementos siempre constan de la primera o dos primeras letras de su nombre. 14. ( ) La base actual para los pesos atómicos es cualquier átomo de carbono. 15. ( ) El peso atómico se expresa en unidades de masa atómica. 16. ( ) Isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica. 17. ( ) El número de Avogadro es tan grande que se requería más de cien millones de planetas con población igual a la de la Tierra (3200 millones) para completar un número de Avogadro de personas. 18. ( ) Una mole de átomos de hidrógeno tiene un peso igual a una mole de moléculas de hidrógeno. 19. ( ) Los subíndices de una fórmula de un compuesto indican el número de moles de cada elemento contenidos en una mole de compuesto. 20. ( ) Un átomo de cloro es más pequeño que una molécula de cloro. Encierra en un círculo la letra correspondiente a la respuesta correcta para cada ejercicio. (Existe una sola respuesta correcta para cada caso). 21. Cuál de las siguientes no es una propiedad intrínseca de las sustancias?: a. Peso específico c. Punto de ebullición b. Masa d. Densidad 22. Cuál de los siguientes procesos no es un cambio químico? a. Combustión c. Digestión b. Corrosión d. Fusión 23. Cuál de los siguientes procesos no es un cambio físico? a. Ebullición c. Dilatación b. Congelación d. Fotosíntesis 24. Cuál de las siguientes sustancias no es una mezcla? a. Sal común c. Salsa de tomate b. Aire d. Madera 25. Cuál de las siguientes sustancias no es un elemento? a. Nitrógeno c. Amoníaco b. Sodio d. Bromo 26. Cuál de las siguientes sustancias no es una sustancia pura? a. Mantequilla c. Azúcar b. Agua d. Plomo 27. Cuál de los siguientes no es un método físico de separación? a. Evaporación c. Combustión b. Atracción magnética d. Adición de solventes 28. La ebullición es un paso de: a. Sólido a gas c. Líquido a gas

4 b. Gas a líquido d. Sólido a líquido EL ÁTOMO Para cada uno de los enunciados siguientes escribe una V dentro del paréntesis de la izquierda si el enunciado es verdadero, o una F si es falso. 1. ( ) Todos los átomos de un elemento dado contienen siempre el mismo número de protones. 2. ( ) Las partículas alfa son átomos de helio. 3. ( ) En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de neutrones. 4. ( ) La mayor parte del átomo es espacio vacío. 5. ( ) Los electrones se mueven alrededor de los núcleos en trayectorias definidas llamadas órbitas. 6. ( ) El número masa de un isótopo es el número entero más cercano a su masa atómica. 7. ( ) El número de neutrones es igual al número masa menos el número de protones 8. ( ) Cada elemento tiene un espectro de líneas características. 9. ( ) Según el modelo de Bohr un electrón emite energía al pasar de un nivel a otro más exterior. 10. ( ) El segundo periodo de la tabla periódica contiene los elementos cuyos átomos tienen el segundo nivel completo. 11. ( ) Para un átomo dado, un electrón del nivel 4 tiene mayor energía que uno del nivel ( ) Para un átomo dado, un electrón del subnivel 4s tiene mayor energía que uno del subnivel 3d. 13. ( ) La notación espectral o estándar indica la distribución de los electrones por subniveles. 14. ( ) El número de un período indica el número de subniveles en el último nivel. 15. ( ) El mayor número de electrones de valencia que puede existir en un átomo aislado es ocho. 16. ( ) Un orbital en una región del espacio donde un electrón pasa una mayor parte del tiempo. 17. ( ) Un orbital puede acomodar hasta n electrones, donde n es el número del período. 18. ( ) Todos los orbitales de un mismo nivel tienen igual energía. 19. ( ) Es probable que en un futuro no muy lejano se logre determinar la trayectoria de los electrones. 20. ( ) El electrón tiene una masa igual a la del protón. Encierre en un círculo la letra correspondiente a la respuesta correcta para cada ejercicio. (Existe una sola respuesta correcta para cada caso). 21. Los rayos catódicos son repelidos por las placas cargadas negativamente. Esto indica que dichos rayos son: a. Positivos c. Negativos

5 b. Particulares d. Rayos 22. Cuál de las siguientes radiaciones no se produce por radiactividad? a. Rayos alfa c. Rayos gamma b. Rayos ultravioleta d. Rayos beta 23. Cuál de las siguientes no es partícula fundamental del átomo? a. Electrón c. núcleo b. Protón d. neutrón 24. como vimos en la sección 3.5, es muy acostumbrado identificar los isotopos escribiendo su símbolo precedido por el número masa e la parte superior y el número atómico en la inferior. Cual es el numero de neutrones para u átomo de 4/2 He? a. 2 c. 0 b. 4 d El numero de neutrones para un átomo de Ra es: a. 88 c. 314 b. 226 d El numero de subniveles en cada nivel esta dado por: a. n 2-1 c. 2n 2 b. n 2 d. n 27. la población electrónica máxima en un nivel esta dada por: a. n 2-1 c. 2n 2 b. n 2 d. n 28. la notación espectral de los átomos del grupo IV termina en: a. s 2 c. p 4 b. p 4 d. d 29. cual de las siguientes sus niveles no existes: a. 2p c. 4f b. 3s d. 2d CADA QUIEN ES DUEÑO DE SU TIEMPO, NO LO PIERDAS, NI LO HAGAS PERDER, OMAIRA