Examen de Química de 2º de Bachillerato

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1 Examen de Química de 2º de Bachillerato Nombre: Fecha: 1. En un recipiente de volumen 14 L tenemos 23,817 g de gas nitrógeno (N 2 ) y 5,959 g de gas hidrógeno (H 2 ) a una temperatura de 25 ºC. Calcula: a) La presión parcial que ejerce cada gas. b) La presión total. c) La fracción molar de cada gas. d) El número de moléculas totales de N 2 y de H 2 presentes en el recipiente. Datos: MA(H)=1,01; MA(N)=14,01; N A =6, ; R=0,082 atm L K -1 mol -1. (2 puntos) 2. El óxido de hierro (III) es un compuesto que se utiliza, entre otras cosas, para fabricar cintas de grabación magnética. Para determinar la riqueza de óxido de hierro (III) en una muestra impura, se la hace reaccionar con hidrógeno gaseoso, obteniendo como resultado hierro y agua: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O a) Determina la riqueza de óxido de hierro (III) de la muestra si 100 g de la misma consumen 33,6 L de hidrógeno, medidos a 0ºC y 1 atm. b) Qué masa de hierro se depositará en el proceso? Datos: MA(H)=1,01; MA(O)=16,00; MA(Fe)=55,85. R=0,082 atm L K -1 mol -1. (2 puntos; 1 punto cada apartado) 3. El cadmio reacciona con ácido nítrico dando nitrato de cadmio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 8 g de cadmio con 60 ml de ácido nítrico 1,5 M. Cd (s) + HNO 3 (aq) Cd(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 (g) a) Cuál es el reactivo limitante? Cuántos moles sobran del reactivo en exceso? b) Qué volumen de hidrógeno, medido a 20ºC y 1,5 atm, se obtendrá? MA(H)=1,01; MA(N)=14,01; MA(O)=16,00; MA(Cd)=112,40; R=0,082 atm L K -1 mol -1. (2 puntos; 1 punto cada apartado)

2 4. Formula o nombra (en una única nomenclatura, la que quieras), según corresponda, los siguientes veinte compuestos. La puntuación que se dará viene dada en la tabla: Número de compuestos correctos-puntuación 20-4 puntos; 19-3,6 puntos; 18-3,2 puntos; 17-2,8 puntos; 16-2,4 puntos; 15-2 puntos; 14-1,8 puntos; 13-1,6 puntos; 12-1,4 puntos; 11-1,2 puntos; 10-1 punto; 9-0,9 puntos; 8-0,8 puntos; 7-0,7 puntos; 6-0,6 puntos; 5-0,5 puntos; 4-0,4 puntos; 3-0,3 puntos; 2-0,2 puntos; 1-0,1 puntos; 0-0 puntos a) perclorato de potasio b) óxido de manganeso (VII) c) dicromato de sodio d) ácido fosfórico e) hidruro de níquel (III) f) Zn(OH) 2 g) H 2 SO 4 h) NaIO i) Ag 2 S j) PtCl 4 k) 2-metilciclopenta-1,3-dieno l) butanodial m) 5-metilhepta-3-en-2-ol n) N-metilpropanamida ñ) ácido 3-etil-4-metilhexanoico CH 3 o) CH 2 =CH-CH 2 -C-CH=CH 2 CH 2 -CH 3 p) CH 3 -CH-COOH CH 3 q) r) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COO-CH 2 -CH 3 s) CH 3 -CH 2 -CHOH-CH 2 -CH-CH 3 CH 2 -CH 2 -CH 3

3 Examen de Química de 2º de Bachillerato (solución) Nombre: Fecha: 1. En un recipiente de volumen 14 L tenemos 23,817 g de gas nitrógeno (N 2 ) y 5,959 g de gas hidrógeno (H 2 ) a una temperatura de 25 ºC. Calcula: a) La presión parcial que ejerce cada gas. b) La presión total. c) La fracción molar de cada gas. d) El número de moléculas totales de N 2 y de H 2 presentes en el recipiente. Datos: MA(H)=1,01; MA(N)=14,01; N A =6, ; R=0,082 atm L K -1 mol -1. (2 puntos) MM(N 2 )=14,01 2=28,02 g/mol MM(H 2 )=1,01 2=2,02 g/mol T=25+273=298 K a) b) c) d)

4 2. El óxido de hierro (III) es un compuesto que se utiliza, entre otras cosas, para fabricar cintas de grabación magnética. Para determinar la riqueza de óxido de hierro (III) en una muestra impura, se la hace reaccionar con hidrógeno gaseoso, obteniendo como resultado hierro y agua: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O a) Determina la riqueza de óxido de hierro (III) de la muestra si 100 g de la misma consumen 33,6 L de hidrógeno, medidos a 0ºC y 1 atm. b) Qué masa de hierro se depositará en el proceso? Datos: MA(H)=1,01; MA(O)=16,00; MA(Fe)=55,85; R=0,082 atm L K -1 mol -1. a) Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O T=0+273=273 K MM(Fe 2 O 3 )=55, ,00 3=159,7 g/mol b)

5 3. El cadmio reacciona con ácido nítrico dando nitrato de cadmio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 8 g de cadmio con 60 ml de ácido nítrico 1,5 M. Cd (s) + HNO 3 (aq) Cd(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 (g) a) Cuál es el reactivo limitante? Cuántos moles sobran del reactivo en exceso? b) Qué volumen de hidrógeno, medido a 20ºC y 1,5 atm, se obtendrá? MA(H)=1,01; MA(N)=14,01; MA(O)=16,00; MA(Cd)=112,40; R=0,082 atm L K -1 mol -1. (2 puntos; 1 punto cada apartado) a) T=20+273=293 K 60 ml=0,06 L Cd (s) + 2HNO 3 (aq) Cd(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 (g) Cuántos moles de HNO 3 necesito para gastar todo el Cd?, b)

6 4. Formula o nombra (en una única nomenclatura, la que quieras), según corresponda, los siguientes veinte compuestos. La puntuación que se dará viene dada en la tabla: Número de compuestos correctos-puntuación 20-4 puntos; 19-3,6 puntos; 18-3,2 puntos; 17-2,8 puntos; 16-2,4 puntos; 15-2 puntos; 14-1,8 puntos; 13-1,6 puntos; 12-1,4 puntos; 11-1,2 puntos; 10-1 punto; 9-0,9 puntos; 8-0,8 puntos; 7-0,7 puntos; 6-0,6 puntos; 5-0,5 puntos; 4-0,4 puntos; 3-0,3 puntos; 2-0,2 puntos; 1-0,1 puntos; 0-0 puntos a) perclorato de potasio b) óxido de manganeso (VII) KClO 4 Mn 2 O 7 c) dicromato de sodio d) ácido fosfórico Na 2 Cr 2 O 7 H 3 PO 4 e) hidruro de níquel (III) f) Zn(OH) 2 NiH 3 dihidróxido de cinc g) H 2 SO 4 h) NaIO hidróxido de cinc ácido sulfúrico hipoyodito de sodio dihidrogeno(tetraoxidosulfato) i) Ag 2 S j) PtCl 4 monosulfuro de diplata sulfuro de plata tetracloruro de platino cloruro de platino (IV) k) 2-metilciclopenta-1,3-dieno

7 l) butanodial m) 5-metilhepta-3-en-2-ol CH 3 -CH-CH=CH-CH-CH 2 -CH 3 OH CH 3 n) N-metilpropanamida ñ) ácido 3-etil-4-metilhexanoico CH 3 o) CH 2 =CH-CH 2 -C-CH=CH 2 CH 2 -CH 3 3-etil-3-metilhexa-1,5-dieno p) CH 3 -CH-COOH CH 3 ácido metilpropanoico

8 q) fenol r) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COO-CH 2 -CH 3 pentanoato de etilo s) CH 3 -CH 2 -CHOH-CH 2 -CH-CH 3 CH 2 -CH 2 -CH 3 5-metiloctan-3-ol