PRACTICA DE LABORATORIO 2016 SEMANA 5 REACCIONES DE OXIDO REDUCCION O REDOX Elaborado por: Isabel Fratti de Del Cid

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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO PRACTICA DE LABORATORIO 2016 SEMANA 5 REACCIONES DE OXIDO REDUCCION O REDOX Elaborado por: Isabel Fratti de Del Cid INTRODUCCIÓN Las reacciones de oxidación y reducción, conocidas como Redox, conllevan cambios en los estados de oxidación de elementos participantes y éstos cambios se consideran como transferencia de electrones, aunque en muchas de ellas no hay una transferencia real, pues muchos de los obtenidos no son iónicos sino de naturaleza covalente. Las reacciones Redox, podemos observarlas de forma cotidiana en la oxidación de metales, combustión de gasolina, cuando se quema madera, papel, en la digestión de los alimentos, la putrefacción de carnes y vegetales, el curado de carnes y embutidos, el uso de blanqueadores y quitamanchas, esterilización química de instrumentos quirúrgicos etc. En la presente practica se llevaran a cabo reacciones químicas de óxido- reducción, observando las manifestaciones, se escribirán las reacciones respectivas, se identificará el elemento que se oxida, el que se reduce, el agente y el agente, se calculara el número total de electrones. En algunos casos se harán ensayos para identificar obtenidos en estas reacciones. OBJETIVOS a. Realizar ensayos en donde se lleven a cabo reacciones redox b. Identificar a los elementos que se oxidan y reducen y el agente y en las reacciones efectuadas c. Balancear las ecuaciones que representan a las reacciones efectuadas y determinar el número total de electrones. d. Reforzar las habilidades y destrezas en el manejo de equipo, materiales y químicos, de acuerdo a las normas de seguridad establecidas. MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS Mortero y pistilo, Tiras de papel ph Almidón al 1% p/v KI al 3% p/v AgNO3 al 1 % p/ v KMnO4 al 0.1% p/v Na2SO2 al 0.5% p/v Tabletas de sulfato ferroso. NaClO al 5 % p/v. MATERIALES APORTADOS POR LOS ESTUDIANTES Kit de laboratorio 1 frasco de agua oxigenada de 10 volúmenes (uno para todos los equipos de trabajo que reciben laboratorio ese día) 1 moneda de Q1.00 de las nuevas. Lo menos usada posible. 1 pipeta de transferencia 1/5

2 PROCEDIMIENTO Ensayo 1 A) Coloque en un Beacker 10 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3) al 1 % p/v. Anote las características de la solución.. B) Tome una moneda de Q1. De las nuevas limpia y seca. Anote su color. C) Deje caer la moneda en la solución de nitrato de plata. Vuelva a observarlo en 10 minutos. Después de pasar este tiempo responda: C.1- Coloración y aspecto de la ficha: C.2- Coloración de la solución* que está en beacker C.3- Como la reacción es de simple desplazamiento, escriba una ecuación que la represente (coloque los estados físicos de los participantes y balancéela). Suponer que la moneda de Q1 está hecha de cobre exclusivamente. balanceada *: Una coloración celeste pálido indica la formación de Cu (NO3)2 C.5- Responda para la reacción anterior: Ensayo 2 A) Coloque la cuarta parte de una pastilla de sulfato ferroso dentro de un mortero y pulverícelo (Encontrara ya las pastillas cortadas en cuartos). B) Transfiera el polvo obtenido a un tubo de ensayo. C) Añada 3mL de agua, agite vigorosamente. Deje reposar un minuto en la gradilla. D) Pase la parte liquida (sobrenadante) a otro tubo de ensayo. Descarte el sedimento. E) Anote el color de la mezcla líquida en el tubo: F) Deje caer 5 gotas de la solución de hipoclorito de sodio (NaClO). Agite. G) Anote los cambios observados: Nota: El desarrollo de un color anaranjado sugiere el cambio de Fe +2 a Fe +3. La reacción que ocurre es la siguiente: FeSO4 + 2NaClO + 2 H2O Fe (OH)3 + Cl2 + Na2SO4 + OH- Complete el siguiente cuadro para dicha reacción: 2/5

3 Ensayo 3 Siga el siguiente procedimiento: PASO 1 PASO 2 PASO 3 Manifestación observada En un tubo de Añada 2 ml de Espere 2 ensayo coloque agua oxigenada minutos y 2 ml de KI al 3% de 10 volúmenes observe p/v (H 2O 2) NOTA: CONSERVE EL TUBO QUE CONTIENE ESTA REACCION LE SERVIRA EN LOS PROCEDIMENTOS SIGUIENTES. que representa la ecuación anterior. Proceda a balancearla KI + H2O2 KOH + I2 Balanceada Complete el siguiente cuadro para la reacción anterior: 3.1- Para verificar la presencia de Yodo (I2) proceda de la siguiente manera: PASO 1 PASO 2 PASO 3 Tome con la pipeta de transferencia, 0.5 ml del contenido del tubo de ensayo del procedimiento anterior Colóquelo en un tubo de ensayo que contiene 0.5 ml de solución de almidón Agite y observe * La aparición de una coloración azul-morado, indica la presencia de Yodo (I2) 3.2- Para verificar la formación de KOH proceda de la siguiente manera: Coloración observada* PASO 1 PASO 2 Introduzca la varilla de vidrio en el tubo que guardo del ensayo 3 humedézcala con el contenido coloque el extremo húmedo de la varilla de vidrio sobre un trozo de papel ph Coloración del papel ph* *Una coloración verde a azul, indica medio básico, lo cual evidencia la formación de KOH 3/5

4 Ensayo 4 Siga el siguiente procedimiento: PASO 1 PASO 2 Manifestación observada* Coloque en un tubo de ensayo 1 ml de KMnO 4 Al 0.1% p/v Añada gota a gota y agitando,5 gotas de Na 2SO 2 al 0.5% p/v *Una coloración café y un precipitado indican la formación de MnO 2 que representa la reacción anterior: Proceda a balancearla. balanceada KMnO4 + Na2SO2 K2O + MnO2 + Na2SO4 Complete el siguiente cuadro para la reacción anterior. ANALISIS DE RESULTADOS CONCLUSIONES 4/5

5 Cuestionario: 1-Reforzando conocimientos anteriormente obtenidos.responda el siguiente cuadro a)escriba la estructura de b) Escriba la configuración c) Escriba los números Lewis del agente electrónica del ión metálico obtenido de reacciones en los de la reacción realizada en como producto en el ensayo No.2. que se obtuvieron el ensayo No.4: elementos diatómicos y sus fórmulas. Qué tipo de Interacciones moleculares presentan entre si los elementos diatomicos formados. 2- Investigue metales presentes en aleación de la moneda de Q1.:. 3- Escriba la siguiente reacción: El calcio metálico, reacciona con HCl en solución acuosa, Obteniéndose Dicloruro de calcio en solución acuosa e Hidrogeno en forma de gas. Balanceada Para la reacción anterior responda 4- Que ingrediente presente en el cloro usado en nuestra casa (vea ingredientes en el empaque), fue parte de los usados hoy.. Esta sustancia participó como agente o? 5- Enumere dos condiciones clínicas en las que se receta administrar Sulfato ferroso: a- b- 5/5