CUADERNILLO DE TRABAJOS EN EL AULA CIENCIAS 3 (QUÍMICA)

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1 UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CUADERNILLO DE TRABAJOS EN EL AULA (QUÍMICA) 3 GRADO SECUNDARIA

2 ANEXO 1 Fecha: Actividad # 10 Clase 11 Calificación Tema: CONOCIMIENTO CIENTÍFICO LA BOLSA IDEAL 1. QUE ES MEJOR UTILIZAR UNA BOLSA DE PAPEL O DE PLÁSTICO? Anote en el cuadro ventajas y desventajas de utilizar cada tipo de bolsa, comentarlas y enlistar las 5 más importantes. PAPEL PLÁSTICO Ventajas Desventajas Ventajas Desventajas 2. Enliste las 5 más importantes y explicar por qué Cuántas bolsas de plástico reciben en su casa en un día?, En una semana?, En un mes? 4. Escriba en equipo cuáles son las propiedades de la bolsa ideal? 5. Ponga en una cartulina para exponer la bolsa ideal y argumente sus resultados, comentarios y conclusiones. 2

3 ANEXO 2 Fecha: Actividad # 15 Clase 16 Calificación Tema: PORCENTAJE EN VOLUMEN ACTIVIDAD: REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE PORCENTAJE EN VOLUMEN. 1. Cual es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de metanol disueltos en agua hasta un volumen de 40 ml? 2. Calcule el porcentaje en volumen de una solución preparada con 2 ml de hexano disueltos en benceno hasta un volumen de 9 ml. 3. Calcule el volumen de una solución preparada con 45ml de propanol disueltos en agua hasta un volumen de un litro. 4. Calcule el porcentaje en volumen de una sustancia que contiene 27ml de sosa disueltos en 200ml de solución. 5. Calcule el porcentaje en volumen de una muestra que contiene 12ml de alcohol disueltos en un litro de solución. 3

4 ANEXO 3 Fecha: Actividad # 16 Clase 17 Calificación Tema: TOXICIDAD CONTESTE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO EN BASE A SUS CONOCIMIENTOS, DESPUÉS DE LEER SU LIBRO DE TEXTO 1. Qué entiende por contaminación? 2. Qué método puede utilizar para limpiar el agua? 3. Qué es concentración? 4. En qué consiste el método del ensayo-error? 5. Como estudiaron los indígenas la herbolaria y en que se basaron. 6. En qué se utilizaban los tes y mencione algunos? 7. Qué son las sustancias activas? 8. A partir de que hacen el análisis cuantitativo? 9. Qué es toxicidad? 10. Qué es la contaminación? 4

5 ANEXO 4 Fecha: Actividad # 23 Clase 24 Calificación Tema: PROPIEDADES INTENSIVAS Y SU MEDICIÓN MENCIONE 5 EJEMPLOS DE PUNTO DE FUSIÓN, TEMPERATURA DE EBULLICIÓN Y VISCOSIDAD RELACIONADOS CON SU VIDA. PUNTO DE FUSIÓN TEMPERATURA DE EBULLICIÓN VISCOSIDAD 5

6 ANEXO 5 Fecha: Actividad # 25 Clase 26 Calificación Tema: PROPIEDADES INTENSIVAS Y SU MEDICIÓN MENCIONE 5 EJEMPLOS DE DENSIDAD, CONCENTRACIÓN Y SOLUBILIDAD RELACIONADOS CON SU VIDA. DENSIDAD CONCENTRACIÓN SOLUBILIDAD 6

7 ANEXO 6 Fecha: Actividad # 28 Clase 29 Calificación Tema: TIPOS DE MEZCLAS CONTESTE LA SIGUIENTE TABLA CON EL TIPO DE MEZCLA Y EXPLIQUE SU RESPUESTA. QUÉ ES MEZCLA Es la unión de dos o más sustancias. AGUA Y SAL CHOCOLATE ENSALADA ARENA Mencione 5 ejemplos de mezclas que usted haya observado o realizado en su vida, explique cada una y realice una imagen referente a lo descrito. 7

8 ANEXO 7 Fecha: Actividad # 62 Clase 94 Calificación Tema: INTEGRACIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS En el siguiente cuadro, en la parte que dice compuestos, escriba la unión de los iones positivos o cationes, con los iones negativos o aniones para formarlos. CATIONES ANIONES COMPUESTO Li+ OH - LiOH K+ Cl - Na + NO 3 - Ca +2 Br - Li+ (NO 2 ) - Cu +2 O -2 Mg +2 N -3 Ba +2 O -2 8

9 ANEXO 8 Fecha: Actividad # 63 Clase 95 Calificación Tema: BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO. 1.- C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O 2.- C 12 H 22 O 11 + O 2 CO 2 + H 2 O Determine si cada una de las siguientes ecuaciones está o no balanceada y si no esta balanceada balancee por el método de tanteo. a) S + O 2 SO 3 b) 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 c) H 2 + O 2 H 2 O 9

10 ANEXO 9 Fecha: Actividad # 64 Clase 96 Calificación Tema: BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO. 1- N 2 + H 2 NH 3 2- C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O 3- C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O 10

11 ANEXO 10 Fecha: Actividad # 65 Clase 97 Calificación Tema: ÓXIDOS BÁSICOS COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA NOMBRE CATIÓN ANIÓN FÓRMULA Óxido magnesio de Óxido de litio Óxido de cobre II Óxido de aluminio Óxido de zinc Ca +2 O -2 Pb +4 O -2 Sr +2 O -2 Cu 2 O 11

12 ANEXO 11 Fecha: Actividad # 66 Clase 98 Calificación Tema: ANHÍDRIDOS COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA CORRECTAMENTE. NOMBRE FÓRMULA Monóxido de carbono Dióxido de azufre Tritóxido de azufre NO 3 SeO 3 CO 2 12

13 ANEXO 12 Fecha: Actividad # 67 Clase 99 Calificación Tema: HIDRÓXIDOS O BASES COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA CORRECTAMENTE. NOMBRE FÓRMULA Hidróxido de magnesio Hidróxido de potasio Hidróxido de fierro II Hidróxido de cobre II Hidróxido de calcio Al(OH) 3 LiOH Sr(OH) 2 13

14 ANEXO 13 Fecha: Actividad # 68 Clase 100 Calificación Tema: ÁCIDOS HIDRÁCIDOS COMPLETAR LA TABLA CORRECTAMENTE FÓRMULA NOMBRE H 2 S Ácido bromhídrico Ácido telurhídrico HCl HI HF 14

15 ANEXO 14 Nombre del alumno: Fecha: Actividad # 69 Clase 1019 Calificación Tema: SALES HALOIDEAS COMPLETE EL CUADRO CORRECTAMENTE. FÓRMULA NOMBRE NaCl Yoduro de potasio CaBr 2 Cloruro de calcio AlCl 3 Cloruro de cobre I FeCl 2 15

16 ANEXO 15 Fecha: Actividad # 83 Clase 127 Calificación Tema: NEUTRALIZACIÓN Complete las siguientes ecuaciones de neutralización correctamente. HCl + NaOH H 2 SO 4 + Ba (OH) 2 HNO 3 + NaOH HBr + KOH HI + NaOH H 2 SO 4 + Al(OH) 3 H 2 CO 3 + NaOH 16

17 ANEXO 16 Fecha: Actividad # 89 Clase 133 Calificación Tema: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Identifique el tipo de reacción reacción. química poniendo el nombre que corresponde a cada NaCl + Cl 2 REACCIÓN 2 NaCl TIPO DE REACCIÓN Mg + O 2 2 MgO SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 + O 2 2 NO Zn + HCl Cl 2 + H 2 17

18 ANEXO 17 Fecha: Actividad # 90 Clase 134 Calificación Tema: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Identifique el tipo de reacción reacción. química poniendo el nombre que corresponde a cada REACCIÓN TIPO DE REACCIÓN S + O 2 SO 2 2Al + 3Br 2 2AlBr 3 2KClO 3 2KCl + 3O 2 CaCO 3 CaO + CO 2 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Al 2 O 3 Al + O 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH K 2 SO 4 + Al(OH) 3 18

19 ANEXO 18 Fecha: Actividad # 92 Clase 136 Calificación Tema: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS TEMA: Identificar el tipo de reacción química poniendo el nombre que corresponde a cada reacción. REACCIÓN TIPO DE REACCIÓN Zn + HCl H 2 + ZnCl 2 CuO + 2HNO 3 CaO + 2HCl Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O CaCl 2 + H 2 O Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 Cl 2 + 2NaBr Br 2 + 2NaCl BaCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Ba(NO 3 ) 2 19

20 ANEXO 19 Fecha: Actividad # 93 Clase 137 Calificación Tema: DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN Determine el número de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos. CO 2 H 2 SO 4 KNO 3 NaCl FeCl 3 NO H 2 SO 3 Au 2 O 3 20

21 ANEXO 20 Fecha: Actividad # 94 Clase 138 Calificación Tema: DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN Determine el número de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos. PbO 2 NaNO 3 Ag 2 O KMnO 4 Hg (NO 3 ) 2 K 2 CrO 7 21

22 ANEXO 21 Fecha: Actividad # 95 Clase 139 Calificación Tema: OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN Determine en las siguientes reacciones el agente oxidante y el agente reductor. 2H 2 + O 2 2H 2 O 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O 5NO + 3H 3 PO 4 Sn + 4HNO 3 SnO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 22

23 ANEXO 22 Fecha: Actividad # 97 Clase 141 Calificación Tema: REACCIONES DE OXIDO- REDUCCIÓN Balancee las siguientes reacciones por el método de oxido- reducción. I 2 + Cl 2 + H 2 O HIO 3 + HCl K 2 Cr 2 O 7 + FeCl 2 + HCl CrCl 3 + KCl + FeCl 3 + H 2 O Cl 2 + KOH KCl + KClO 3 + H 2 O 23