EXTRACTO DE LA PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. Curso 2015/16

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1 Índice: EXTRACTO DE LA PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Curso 2015/ Contenidos Temporalización de los contenidos Contenidos mínimos exigibles Procedimientos e instrumentos de evaluación Criterios de calificación Sistema de recuperación de materias pendientes de cursos anteriores Prueba extraordinaria de septiembre Bilingüismo 1.-CONTENIDOS Bloque 1. La actividad científica 1. El método científico: Sus etapas. 2. Medida de magnitudes. Sistema internacional de unidades Notación científica 3. Utilización de las TIC. 4. El trabajo en el laboratorio. 5. Proyecto de investigación. Bloque 2. La materia 1. Modelo cinético-molecular. 2. Leyes de los gases. 3. Sustancias puras y mezclas. 4. Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides. 5. Métodos de separación de mezclas. 6. Estructura atómica. Isótopos Modelos atómicos. 7. El sistema periódico de los elementos. 8. Unión entre átomos: moléculas y cristales. 9. Masas atómicas y moleculares. 10. Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales y tecnológicas y biomédicas. 11. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC. Bloque 3. Los cambios 1. La reacción química. 2. Cálculos estequiométricos sencillos 3. Ley de conservación de la masa. 4. La química en la sociedad y el medio ambiente. Bloque 4. El movimiento y las fuerzas 1. Las fuerzas. Efectos. Velocidad media, velocidad instantánea y aceleración. 2. Las fuerzas de la naturaleza.

2 Bloque 5. Energía 1. Electricidad y circuitos eléctrico. Ley de Ohm. 2. Dispositivos electrónicos de uso frecuente 3. Aspectos industriales de la energía. 4. Fuentes de energía. 5. Uso racional de la energía. 2.-TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS 1ª Evaluación: bloque 1 y bloque 2 (gases y T.C.M.) 2ª Evaluación: bloque 2 y bloque 3 3ª Evaluación: bloque 4 y bloque 5 Para facilitar la visualización de la secuencia, se escriben a continuación los títulos de las unidades tal y como aparecen en el libro de referencia que se va a utilizar (editorial S.M., proyecto savia ). Los alumnos de la sección bilingüe no utilizarán libro de texto. 1ª Evaluación: Unidad 1. El trabajo científico Unidad 2. Los sistemas materiales Unidad 3. La materia y su aspecto 2ª Evaluación: Unidad 4. El átomo Unidad 5. Elementos y compuestos Unidad 6. Reacciones químicas Unidad 7. Química, sociedad y medio ambiente 3ª Evaluación: Unidad 8. Los movimientos y las fuerzas Unidad 9. La energía Unidad 10. Electricidad y electrónica 3.-CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES Conceptuales -Sistemas materiales y sustancias. Propiedades generales y características (específicas) de la materia. La masa y el volumen: propiedades generales. La densidad: propiedad característica. Identificación de sustancias a través de sus propiedades características. Características de los estados de agregación de la materia. Las temperaturas de fusión y ebullición: propiedades características. Evaporación y ebullición. Calores latentes de fusión y ebullición. La teoría cinético-molecular para gases, líquidos y sólidos. La teoría cinético-molecular, la temperatura, la presión y los cambios de estado. Otras propiedades características de la materia. -Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos. Sustancias puras y mezclas según la teoría cinético-molecular. Idea somera de la teoría atómico-molecular: diferencia entre átomo y molécula. Sistemas materiales homogéneos: sustancia pura y disolución. Disolución, soluto y disolvente. Sustancias puras: elementos y compuestos. Elementos y compuestos según la teoría atómico-molecular. Descomposición térmica y electrolítica.

3 -Características de los electrones, protones y neutrones. Principales características de los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Número atómico, número másico, masa atómica y unidad de masa atómica. Átomos isótopos. Iones: aniones y cationes. Periodicidad. Características electrónicas de los elementos de los grupos principales. Símbolos y valencias de los elementos más comunes (una veintena). Formulación y nomenclatura (sistemática y Stock) de los compuestos binarios. Estabilidad y reactividad de los átomos: regla del octeto. -Causas del enlace químico. Enlace covalente, iónico y metálico. Cristales iónicos, metálicos, covalentes y sustancias moleculares. Principales características y propiedades de las sustancias en función del enlace. -Diferencia entre fenómeno físico y fenómeno químico. Ley de Lavoisier: aplicaciones. Ley de Proust: Aplicaciones -Concepto de posición y desplazamiento. Concepto de velocidad y de aceleración. Definición de fuerza. Fuerzas de contacto y fuerzas a distancia. Ley de Hooke. Concepto de peso. Carga eléctrica y ley de Coulomb. Concepto de magnetismo. Imanes y polos. Relación entre el campo eléctrico y el campo magnético. Diferencia entre generador y motor. Concepto de energía y sus propiedades. Fuentes de energía renovables y no renovables. Fuentes de energía contaminantes y no contaminantes. Intensidad de corriente eléctrica. Relación con la resistencia y diferencia de potencial. Relación entre la corriente eléctrica y los fenómenos magnéticos. El diodo y el transistor. Valoración de la utilización de la energía eléctrica, producción de la misma e impactos ambientales. Procedimentales: -Cambios de unidades de longitud, superficie, volumen, masa, densidad, velocidad, etc. Cálculo de volúmenes. Cálculo de la densidad, el volumen o la masa de un cuerpo conociendo las otras dos magnitudes. Utilización de las propiedades características para la identificación de sustancias puras y para la separación de mezclas. Construcción e interpretación de gráficas (masa-volumen, temperatura-tiempo, posición-tiempo, etc). Manejo de instrumentos de medida (balanzas, probetas, buretas, teniendo en cuenta su precisión), así como de otro material sencillo de laboratorio. Utilización de los conocimientos adquiridos para justificar fenómenos domésticos y del medio físico. Expresión de la concentración de las disoluciones en g/l y en tanto por ciento en masa. Desarrollo de la creatividad en busca de procedimientos imaginativos para resolver problemas científicos con utensilios domésticos. Separación de componentes de una mezcla heterogénea: técnicas. Separación de los componentes de una mezcla homogénea: técnicas. Uso de la Teoría Cinético Molecular y la Teoría Atómico Molecular para explicar los fenómenos macroscópicos. Relaciones entre variables (temperatura, masa, volumen y densidad; concentración, soluto, disolución y disolvente; presión y temperatura de ebullición). Cálculo en reacciones químicas: ley de Lavoisier y ley de Proust. Ajuste de reacciones químicas. Cálculo de la velocidad media y de la aceleración. Representación gráfica del MRU y del MRUA. Cálculos aplicando la ley de Hooke. Relación en entre fuerza, masa y aceleración. Cálculo de la fuerza gravitatoria aplicando la ley de la gravitación universal de Newton. Cálculo de la fuerza eléctrica aplicando la ley de Coulomb. Cálculos con la ley de Ohm. Cálculos de resistencias asociadas en serie y en paralelo. Comprobación experimental de la ley de Ohm. Comprobación de fenómenos de interacción electromagnética.

4 Actitudinales: -Valoración del método científico y de su importancia en el desarrollo de la ciencia. Reconocimiento de la importancia de los modelos y de su confrontación con los hechos empíricos. Interés por relacionar los fenómenos naturales y las experiencias domésticas con los conocimientos científicos. Cuidado de las normas de laboratorio, respeto a los utensilios y sensibilidad hacia su orden y limpieza. Aceptación del trabajo en equipo y colaboración en su desempeño. Toma de conocimiento sobre la importancia de la reflexión crítica ante los fenómenos científicos, huyendo de respuestas espontáneas y superficiales. 4.-PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN La evaluación, además de ser continua tendrá carácter formativo. Además de la evaluación inicial, a lo largo del curso se realizarán formalmente tres evaluaciones. Para ello se podrán emplear, entre otros, los siguientes instrumentos de evaluación: 1.-Ejercicios escritos y pruebas orales. 2.-Trabajos en el laboratorio. 3.-Ejercicios, problemas y otro tipo de actividades realizados en clase y en casa. 4.-Trabajos realizados en las excursiones y actividades extraescolares. 5.-Los trabajos monotemáticos realizados en grupo o individualmente. 6.-Observación de la participación y el interés en clase. 5.-CRITERIOS DE CALIFICACIÓN La calificación de cada evaluación se obtendrá de la siguiente forma: El 80% de la nota serán las pruebas escritas realizadas a lo largo de la evaluación. El 20% de la nota será la calificación del cuaderno de clase, la calificación de los trabajos, el comportamiento, la actitud y el trabajo en clase y en casa. Para aprobar la evaluación es imprescindible la presentación del cuaderno de la asignatura en el plazo marcado por el profesor. La calificación final de la asignatura será la media aritmética de las tres evaluaciones. Para hacer este cálculo, las tres evaluaciones tienen que estar aprobadas. Los alumnos que tengan 11 faltas de asistencia en un trimestre perderán el derecho a la evaluación continua y realizarán una sola prueba de evaluación, con carácter final en el mes de junio, que consistirá en una prueba escrita. Su calificación será la nota de este examen. Las faltas son acumulables entre trimestres. Todas las pruebas escritas tienen las mismas características. Son unas 10 cuestiones, que pueden tener apartados, en forma de problemas, relativas a los contenidos del curso. Pueden ser problemas numéricos que impliquen para su resolución el conocimiento de

5 hechos y conceptos y el uso de procedimientos, y también pueden ser problemas teóricos, de respuesta rápida y razonada. Cuando el alumno suspenda la asignatura en junio, podrá realizar una prueba escrita extraordinaria global en el mes de septiembre. Esta prueba tendrá las características de las pruebas escritas que se describen en el párrafo anterior. 6.-SISTEMA DE RECUPERACIÓN DE MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES Los alumnos que tienen suspendida la asignatura de Ciencias de la Naturaleza de 2º ESO serán atendidos por el departamento de Biología y Geología, dado que éste fue el responsable de la atención de los alumnos de 2º ESO el curso 2014/ PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE La prueba extraordinaria de septiembre está descrita en el punto 5. Para superarla el alumno debe obtener al menos un cinco. 8.-BILINGÜISMO Habrá un grupo de Física y Química bilingüe (3ºA). Todos y cada uno de los elementos del currículo desarrollados en la programación de 3º de ESO son aplicables a este grupo. Únicamente hay que destacar dos diferencias: las clases se imparten en inglés y no se utiliza libro de texto. Para facilitar la visualización de la secuencia, se escriben a continuación las unidades, que se desarrollarán de manera paralela al resto de los grupos. 1ª Evaluación: Lesson 1. Measure and scientific method Lesson 2. The particulate nature of matter Lesson 3. Diversity of matter 2ª Evaluación: Lesson 4. Atomic structure Lesson 5. Elements and compounds Lesson 6. Chemical changes Lesson 7. Chemistry, society and environment 3ª Evaluación: Lesson 8. Motion and forces Lesson 9. Energy Lesson 10. Electricity and electronics