Guía soluciones acuosas
|
|
- Manuel Ramírez Castilla
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 UNIVERSIDAD N LA REPUBLICA Nombre del Estudiante: Guía soluciones acuosas Carrera Asignatura Nivel Enfermería Bioquímica Segundo Nivel Semestre 2 semestre Año 2016 Docente Dr. Patricio Muñoz Torres Puntaje para el 4,0 Puntaje de la Prueba. Nota Firma de Estudiante SIN NOTA SIN NOTA SIN NOTA Objetivo(s) de la guía: 1.- Conocer las propiedades del agua, así como su importancia en los sistemas biológicos. 2.- Aprender los principios químicos asociados al equilibrio ácido-base y cómo ésta se aplica a los sistemas biológicos. 3. Desarrollar ejercicios de cálculo de ph, poh y constante de acidez. 4. Conocer el concepto de soluciones amortiguadoras y su importancia para la célula. 5. Asociar los conceptos de soluciones amortiguadoras en el ser humano. 6.- Calcular concentraciones de reactivos necesarios para el funcionamiento de un amortiguador biológico. Instrucciones: Lea atentamente c/u de las siguientes preguntas y responda según corresponda. No se permiten borrones y sólo se aceptan respuestas con lápiz pasta, de lo contrario la respuesta se considerará nula. Número de preguntas y puntaje por cada una de ellas. Pregunta Puntaje Pregunta Puntaje Pregunta puntaje Total Puntaje puntos Puntaje Obtenido puntos
2 1. Por qué el agua es considerado una molécula importante para la vida? 2. Por qué el agua es una molécula polar? Explique brevemente el fenómeno que explica dicho proceso. Dibuje una estructura que apoye su respuesta. 3. Qué es un puente de hidrógeno? Cómo se forma? 4. Por qué se dice que el agua es el disolvente universal en los sistemas biológicos? Respecto a su solubilidad en agua qué tipos de compuestos existen? 5. Por qué las sales iónicas se disuelven en agua?
3 6. Defina: - Ácido de Arrhenius: - Base de Arrhenius: - Ácido de Lowry-Bronsted: - Base de Lowry-Bronsted: - Ácido fuerte: - Base fuerte: - Ácido débil: - Base débil: - Solución ácida: - Solución neutra: - Solución alcalina (básica): - Ácido monoprótico: - Ácido poliprótico: 7. Qué son las soluciones amortiguadoras? Qué otros nombres poseen? Cuál es el rango de amortiguación de un tampón?
4 8. Explique cómo funcionan los siguientes amortiguadores biológicos e indique en que sistemas biológicos funcionan. - Amortiguador el sistema fosfato: - Amortiguador bicarbonato: - Amortiguador hemoglobina: 9. Defina y explique cómo actúa el sistema de compensación del ser humano en: - Acidosis respiratoria: - Alcalosis respiratoria: - Acidosis metabólica: - Alcalosis metabólica
5 10. Calcule el ph de las siguientes soluciones de ácido o base fuerte: a) 0,1M de HCl. b) 0,1 M de NaOH. c) 0,05 M de HCl. d) 0,05 M de NaOH. e) 3x10-5 M de HNO 3. f) 5x10-10 M de HClO 3. g) 2x10-8 M de KOH. 11. Para un ácido débil HA, las concentraciones de una solución acuosa son 0,075 M de HA y 0,025 M de A -. Si el ph de la solución es 6,0, calcule el valor de pk a del ácido. 12. Calcule ph, poh, [H + ] y [OH - ] de las siguientes soluciones: a) 0,05 M de ácido acético y 0,1 M de acetato de sodio. K a : 1,74x10-5. b) 0,2 M de ácido bórico y 0,05 M de borato de sodio. K a : 5,75x c) 0,12M de K 2 HPO 4 y 0,08M de KH 2 PO 4. K a : 6,31x Se descubrió un nuevo patógeno microbiano y para cultivarlo en un laboratorio clínico usted debe crecerlo en un tampón a ph 5,0. Para ello dispone de una solución 0,75 M de ácido acético (pka: 4,80) y sales de acetato de sodio. Calcule la concentración de acetato de sodio necesaria para preparar un amortiguador adecuado para dicho patógeno. 14. Un paciente llega a un consultorio con un ph sanguíneo de 6,0. Para salvar su vida, usted debe administrarle una solución amortiguadora a ph 7,4 (ph sanguíneo normal) y dentro de los reactivos con los que cuenta se encuentran una solución acuosa de K 2 HPO 4 y otra solución acuosa 0,25 M de KH 2 PO 4. Calcule la concentración de K 2 HPO 4 necesaria para preparar un litro de una solución tampón a ph 7,4. K a : 6,31x Se le asignó la tarea de preparar un solución amortiguadora que permita resuspender eritrocitos en ella. Para ello usted dispone de 3 soluciones amortiguadoras: A (K a =1x10-6 ), B (K a =3,1x10-8 ), y C (K a =3,1x10-9 ). a) Explique cuál de los 3 amortiguadores utilizaría (10 puntos). b) Si la concentración del ácido de este amortiguador es 0,25 M. Calcule la concentración de base necesaria para preparar esta solución tampón.
6 16. El sistema H 2 CO 3 /HCO - 3 se encarga de amortiguar el ph de la sangre. El pka de este amortiguador es 6,1. a) Si la concentración de bicarbonato es 0,024 M. Calcule la concentración de ácido carbónico presente en la sangre. b) Usted debe preparar una solución amortiguadora para almacenar una muestra de eritrocitos. Para ello cuenta con 3 amortiguadores: A (pka 6,1), B (pka 8,0) y C (pka 8,6). En base a sus conocimientos, explique cual de los 3 amortiguadores seleccionaría para guardar dicha muestra. 17. Drogon es uno de los 3 dragones de Daenerys Targaryen, reina de Meereen. Este dragón padece de una terrible anemia y usted debe estudiar la causa de su padecer. Para ello se le asignó la tarea de preparar un solución amortiguadora que permita resuspender eritrocitos de dragón en ella. Para ello usted dispone de 3 soluciones amortiguadoras: A (K a =1x10-3 ), B (K a =1x10-6 ), y C (K a =1x10-8 ). Considere el ph sanguíneo humano para su desarrollo. a) Explique cuál de los 3 amortiguadores utilizaría. b) Si la concentración de la base de este amortiguador es 0,5 M. Calcule la concentración de ácido necesaria para preparar esta solución tampón. 18. El sistema inmune corresponde a un conjunto de células sanguíneas y factores humorales que protegen nuestro cuerpo de agentes extraños. En nuestro planeta, Sailor Moon y las Sailor Scouts defienden la Tierra de los villanos que tratan de apoderarse de la Tierra. Usted, como un alumno ejemplar quiere explicar por qué las Sailor Scouts tienen dichas habilidades y relaciona directamente a que su sistema inmune es el que les otorga los poderes especiales. Por lo tanto, se plantea la misión de estudiar las células de este sistema y debe preparar un solución amortiguadora que permita resuspender glóbulos blancos. Para esto usted dispone de 3 soluciones amortiguadoras: A (K a =5,0x10-5 M), B (K a =2,5x10-7 M), y C (K a =1x10-9 M). a) Explique cuál de los 3 amortiguadores utilizaría. Justifique su respuesta. b) Si la concentración de la base de este amortiguador es 0,5 M. Calcule la concentración de base necesaria para preparar esta solución tampón. Utilice el valor de pka de la solución seleccionada.
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA ESFUNO EUTM. ACIDOS Y BASES, ph, BUFFERS
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA ESFUNO EUTM ACIDOS Y BASES, ph, BUFFERS Ionización del agua y producto iónico del agua (K w ) H 2 O H + + OH - K eq = [H + ][OH - ] [H 2 O] K eq = [H + ][OH - ] [H 2 O] K eq
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry
1 GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 2.- Defina
Más detallesGUIA DE ESTUDIO SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por: Licda. Edda García
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por:
Más detallesPara resolver ésta guía deberá leer el tema en el Capítulo 10 del libro de texto.
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por:
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer
1 GUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer 1.- Un ácido según la teoría de Arrhenius es aquella sustancia que: a) Libera uno o más iones hidroxilos (OH - ) por cada molécula
Más detallesQUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº4 Soluciones Ácido-base. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce.
1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº4 Soluciones Ácido-base PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce. 2.- Defina el ph y poh.
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES 2015 1) a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH 3 es 1,8 10 5. Si se tiene una disolución 0,1 M, calcula el grado de disociación. b) Calcula la concentración
Más detallesÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN
GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES EL ph DE UNA SOLUCIÓN LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN LAS SALES Generalidades Las sales se reconocen por estar formadas generalmente
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesCOLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS
COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio
Más detallesSOLUCIONES BUFFERS. pk = valor de ph en el cual las concentraciones del ácido y la sal son iguales
SOLUCIONES BUFFERS Constituidas por un ácido débil y su base conjugada (sal) permite la adición de ácido o base sin variar considerablemente el ph. La capacidad búffer es máximo una unidad por encima y
Más detallesTEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD. Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base CUESTIONES 1.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más
Más detallesLABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER
LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesÁCIDOS Y BASES MPSS GÓMEZ CHANG ERIKA. Todos los derechos reservados. Julio 2007 M. en C. Alicia Cea Bonilla -
ÁCIDOS Y BASES MPSS GÓMEZ CHANG ERIKA 1 Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante como el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers 2 CASO AMC de 52 años de edad, acostumbraba consumir
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE OBJETIVOS
UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDOBASE OBJETIVOS Disoluciones de compuestos iónicos. Ionización. Electrólitos Ácidos y bases. Propiedades generales. Teoría de Arrhenius. El ión hidronio. Neutralización. Teoría
Más detallesTema 6: Equilibrio ácido-base
Tema 6: Equilibrio ácido-base Equilibrios en disolución. Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas. Concepto de ph. Modelos ácido-base. Ácidos y bases fuertes y débiles: K a y K
Más detallesLic. Cintia Mendez Vedia Lic. en Nutrición Univesidad de Buenos Aires
ÁCIDOS Y BASES Lic. Cintia Mendez Vedia Lic. en Nutrición Univesidad de Buenos Aires OBJETIVOS: - Reconocer ácidos, bases y sales, determinar sus disociaciones en agua, según sean electrolitos fuertes
Más detalles, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
Más detallesIntroducción histórica
Introducción histórica Ácidos y bases se conocen desde la antigüedad. Robert Boyle (s. XVII) propiedades de los ácidos. Primera descripción sistemática de las Lavoisier (1743 1794) Primera teoría sobre
Más detallesTEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE
TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los ml de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ELECTROLITOS Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua experimenta una disociación (o ionización) total
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Corina Marroquín Orellana
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Corina Marroquín Orellana
Más detallesDecir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las
EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES 1.* Calculad la molaridad de las siguientes disoluciones. a) Añadimos 3,6 moles de NaCl a 0,5 l de agua. 7 M b) Añadimos 2,5 moles de NaCl a 0,4 l de agua.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4,
Más detallesTema 2. El agua, el ph y los equilibrios iónicos
Tema 2. El agua, el ph y los equilibrios iónicos -Interacciones débiles en sistemas acuosos: puentes de hidrógeno, fuerzas de van der Waals e interacciones iónicas. -Enlaces hidrofóbicos. -Estructura y
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesSGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías
SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión
Más detallesEquilibrio Acido-Base
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,007 Equilibrio Acido-Base Dr. Mynor A. Leiva Enríquez Conceptos
Más detallesGUÍA N 5: Soluciones Buffer o amortiguadoras
1 PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los siguientes términos: a) Buffer ácido b) Buffer básico c) Buffer salino d) Concentración de un buffer e) Rango de amortiguación f) Capacidad amortiguadora
Más detallesEquilibrio Acido-Base
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,008 Equilibrio Acido-Base Dr. Mynor A. Leiva Enríquez Las moléculas
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar inicial de la disolución del ácido. b) La densidad
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detallesConcepto de ph. Bases
Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características
Más detallesÍNDICE PRÓLOGO RECOMENDACIONES PARA EL ESTUDIO CAPÍTULO 1. Expresión de los resultados analíticos... 17
ÍNDICE PRÓLOGO... 13 RECOMENDACIONES PARA EL ESTUDIO... 15 CAPÍTULO 1. Expresión de los resultados analíticos... 17 1. Unidades químicas más utilizadas... 19 2. Formas de expresar la concentración... 20
Más detallesActualización en Medio Interno Conceptos básicos
Actualización en Medio Interno Conceptos básicos Bioquímica Lucrecia Drago Bioquímica M. Fernanda Pontoriero Ácidos Moléculas capaces de liberar H + HCl H + + Cl H 2 CO 3 H + + HCO 3 Bases Moléculas capaces
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detalles[A-] Citrato 3- ph = pka + log. 7 = log [AH] Citrato 2- 7 = log = = x x
Una reacción enzimática transcurre en 10 ml de una disolución cuya concentración total de citrato es 120 mm y su ph inicial es de 7. Durante la reacción se producen 0.2 miliequivalentes de un ácido. Calcular
Más detallesBases Científicas 1 Autor: Marta Adonis
ACIDO-BASE En los organismos vivos la concentración de protones debe mantenerse dentro de límites muy estrechos, como requisito indispensable para el desarrollo normal de los procesos metabólicos intracelulares.
Más detallesÁcidos, Bases y Electrolitos
Ácidos, Bases y Electrolitos Semana 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ACIDOS Y BASES ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir sensación
Más detallesSEMINARIOS (ÁCIDO-BASE Kps REDOX) QUÍMICA GENERAL II OTOÑO 2012
SEMINARIOS (ÁCIDO-BASE Kps REDOX) QUÍMICA GENERAL II OTOÑO 2012 I. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1. Para las siguientes compuestos: NaCl, NaOH, HCl, CH 3 COOH, NH 3, FeCl 3, Na 2 CO 3, H 3 PO 4 : a) Clasifíquelos
Más detallesObjetivos Operacionales para Examen II Por: Rolando Oyola
Rolando Oyola Martínez, Ph.D. Universidad de Puerto Rico-Humacao Departamento de Química Call Box 860 Humacao PR 00792 Objetivos Operacionales para Examen II Por: Rolando Oyola Martínez@2016-17 1 EFECTO
Más detallesÁcidos y bases. Definiciones ácido-base
Ácidos y bases Definiciones ácido-base Definición de Arrhenihus Sevate August Arrhenius 1858-1927 Ácido Aquella sustancia, que en solución acuosa, libera iones Hidrógeno (H 3 O + (ac)) Base HCl (ac) +
Más detalles6. Equilibrio ácido-base I
6. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas.
Más detallesEquilibrio Acido-Base. Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología.
Equilibrio Acido-Base Dr Jorge Brenes Dittel. Nefrología. Equilibrio Acido-base. Fisiología ph es el logaritmo de la concentracíon del ión hidrogenion expresada en milimoles por litro. [H+] en sangre es
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones, explicar las reacciones
Más detallesOBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS TEMA III: EQUILIBRIO IONICO: Al finalizar el Tema el estudiante: 1.1 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de autoionización del agua. 1.2 Concluirá
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 7: ENUNCIADOS
Tema: ÁCIDOS Y BASES HOJA DE PROBLEMAS 7: ENUNCIADOS 1. ( ) Calcular el ph de las siguientes disoluciones: a) ácido clorhídrico 0,2 N; b) ácido sulfúrico 0,05 M. 2. ( ) Calcular el ph de una disolución
Más detalles1.-EQUILIBRIOS IÓNICOS EN DISOLUCIONES ACUOSAS.
TEMA 5 EQUILIBRIOS IÓNICOS y SISTEMAS TAMPÓN. GUIÓN. ( 2 sesiones). 1.- EQUILIBRIOS IÓNICOS EN DISOLUCIÓN ACUOSA 2.- CONCEPTO DE SISTEMA TAMPÓN. 3.- IMPORTANCIA DE LA REGULACIÓN DEL PH FISIOLÓGICO. 4.-
Más detalles[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES
PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES 1 Respecto a las siguientes afirmaciones: I Los ácidos reaccionan con los carbonatos liberando dióxido de carbono II La lejía casera presenta naturaleza ácida III Un ácido
Más detallesSOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph
Sede Coquimbo Facultad de Medicina Bachillerato en Cs de la Salud GUIA TALLER SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph Instrucciones: La guía debe ser desarrollada y entregada al final de cada clase para formar
Más detallesTEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.
TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en
Más detallesph 4,00-5,00 ph 6,00-7,00 ph 8,00 Teorías ácido-base Equilibrios ácido-base 11 de Abril de Prof. Dra. Sandra Ferreira
ph 4,00-5,00 ph 6,00-7,00 ph 8,00 Teorías ácido-base Equilibrios ácido-base 11 de Abril de 2016. Prof. Dra. Sandra Ferreira Teorías ácido-base Teoría de Arrhenius Teoría de Brønsted-Lowry Teoría de Lewis
Más detallesNombre Grupo. Unidad 6 Ácido-base
Nombre Grupo OPCIÓN A Unidad 6 Ácido-base 1. (2 p) a) Calcule el ph de una disolución 0.1 M de hidróxido potásico. El hidróxido potásico, como base fuerte que es, está completamente disociada en disolución
Más detallesSeptiembre ) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4
Ejercicios PAU sobre acidez y disociaciones Septiembre 2012 1) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 + H 3 O +
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesLABORATORIO Nº 3 Determinación de la capacidad amortiguadora de un buffer
LABORATORIO Nº 3 - Es obligatorio la asistencia al práctico con túnica y lentes de seguridad. - El protocolo de la práctica y el fundamento teórico de la misma deben haber sido leídos por el estudiante
Más detallesTema: Soluciones Buffer-Amortiguadoras
ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLA, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE ECAPMA Nombre l Curso: 334001-Sistema Metabólico Nutricional Tema: Soluciones Buffer-Amortiguadoras JAIRO ENRIQUE GRANADOS MORENO.,MSc (Director
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO Área Química
Resultados de aprendizaje GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO Área Química Identifica, interpreta y analiza conceptos básicos sobre equilibrio iónico, para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento
Más detallesCAPÍTULO 4: ÁCIDOS Y BASES II
CAPÍTULO 5: MÉTODO GRÁFICO 82 CAPÍTULO 4: ÁCIDOS Y BASES II En este capítulo se estudiarán las formas de cálculo de ph de ácidos y bases polipróticas, de mezclas de ácidos con bases y la preparación de
Más detalles3. Definir los términos ácido y base según la teoría de Brønsted-Lowry. Ejemplo de un ácido débil y una base fuerte.
ÁCIDO-BASE PRUEBAS 2009/10/11 1. Qué definición explica por qué el amoníaco puede actuar como una base de Lewis? A. El amoníaco puede donar un par de electrones. B. El amoníaco puede aceptar un par de
Más detallesÁcidos y Bases 2. Sra. Anlinés Sánchez Otero
Ácidos y Bases 2 Sra. Anlinés Sánchez Otero Tema: Constante del producto iónico del H 2 O Continuación Constante del producto iónico del agua: Es el valor de la expresión de la constante de equilibrio
Más detallesCUESTIONES. 3. Concepto de hidrólisis. Deducción de la constante de hidrólisis en una sal de ácido fuerte y base débil (por ejemplo, cloruro amónico)
CUESTIONES 1. Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry, caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugados:...+ H 2 O CO 3 2 + H 3 O + NH +4 + OH H 2 O +......+ H
Más detallesSEMINARIO N o 2 Ácidos y Bases
SEMINARIO N o 2 Ácidos y Bases Desde que en 1884 el químico sueco Svante August Arrhenius sentara las bases de la disociación iónica en su tesis doctoral, un ácido se definió como una sustancia que, en
Más detallesACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS. 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio:
GUIAS DE ESTUDIO ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio: 2. Qué sabor tienen las sustancias ácidas:
Más detallesCARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: BASES:
EQUILIBRIO IÓNICO CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus
Más detallesciencia-basica-experimental.net
ciencia-basica-experimental.net Sistema material Sustancias puras Elemento Compuesto Mezcla Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Mezcla coloidal Suspensión Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias
Más detallesPROBLEMAS ÁCIDO-BASE. 2-1 Indique si la disolución acuosa de las siguientes sales es ácida, básica o neutra. Suponer que todas son 0,1 M.
PROBLEMAS ÁCIDO-BASE 2-1 Indique si la disolución acuosa de las siguientes sales es ácida, básica o neutra. Suponer que todas son 0,1 M. a) Cloruro potásico b) Fluoruro de metilamonio c) Hipoclorito sódico
Más detallesÁcidos, Bases y Electrolitos. SEMANA 12 SEMANA 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Ácidos, Bases y Electrolitos SEMANA 12 SEMANA 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ACIDOS Y BASES ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir
Más detallesTema 7: Equilibrio ácido-base II
Tema 7: Equilibrio ácido-base II Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Efecto del ion común: disoluciones amortiguadoras. Reacciones ácido-base. Indicadores. Valoraciones. Propiedades ácido-base
Más detallesEQUILIBRIO ACIDO- BASE
EQUILIBRIO ACIDO- BASE Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden
Más detallesEjercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio químico se puede dividir en: Homogéneos : si todas las sustancias se encuentran en el mismo estado físico. Heterogéneos
Más detallesPrimer Informe de laboratorio de bioquímica SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFERS RESUMEN Se prepararon las soluciones amortiguadoras correspondientes
Primer Informe de laboratorio de bioquímica SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFERS RESUMEN Se prepararon las soluciones amortiguadoras correspondientes para determinar el ph de las mismas y obtener nuestros
Más detallesQuímica P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada en un 4,2 %. a) Escribe la reacción de disociación y
Más detallesAmortiguadores o Buffer. SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman melgar
Amortiguadores o Buffer SEMANA 13 Licda. Lilian Judith Guzman melgar Soluciones amortiguadoras También llamadas soluciones: Buffer Reguladoras Tampón Solución Buffer Es una solución de un ácido débil y
Más detalles6,5408 ml i. básica, neutro, ácido, básico i. Kb=0, , ph=12,176 i M ii. ph=11,377 i. NaOH i ii. 4,597 %
ÁCIDO BASE 1. Se toman 20 ml de una disolución de 4,0 M de Ca(OH)2 y se les añade agua hasta obtener 100 ml de disolución. Calcule los ml de ácido clorhídrico del 25% en peso y de 1,12 g/ml de densidad
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detalleswww.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras
Más detallesTEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.
TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. 1.- Concepto de ácido base. 1.1. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Para el químico sueco Arrhenius, un ácido es toda aquella sustancia eléctricamente
Más detallesUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA CICLO ACADÉMICO 2,009
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I, Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA 2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,009 Equilibrio AcidoAcido-Base Dr. Mynor A. Leiva Enríquez Las moléculas
Más detallesPROPIEDADES IÓNICAS DE LAS SOLUCIONES
PROPIEDADES IÓNICAS DE LAS SOLUCIONES IONIZACIÓN DEL AGUA La ionización del agua se refiere a la capacidad que tiene el agua de separarse y generar moléculas cargadas (iones). Esta tendencia del ión Hidrógeno
Más detallesReacciones ácido-base: equilibrios cotidianos. Prof: Mario Azan
Reacciones ácido-base: equilibrios cotidianos Prof: Mario Azan Diferenciando ácidos y bases Indicadores ácido-base Extracto vegetal, el cual adquiere dos colores claramente diferenciados según se encuentre
Más detallesEquilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad Capítulo 16 El efecto del ión común es el cambio en equilibrio causado por el añadir un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. La
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detallesTEMA 6: ACIDOS Y BASES
TEMA 6: ACIDOS Y BASES 1. Formule los siguientes ácidos monopróticos, escriba sus reacciones de ionización en agua y ordénelos de acuerdo con su fuerza creciente como ácidos, razonando la respuesta (sin
Más detallesTema 6: Equilibrio en disolución acuosa. Reacciones ácido-base
Tema 6: Equilibrio en disolución acuosa. Reacciones ácido-base 6.1 Introducción 6.2 Ácidos y bases de Arrhenius y Brønsted. 6.3 Autoionización y producto iónico del agua 6.4 Definición de ph y poh 6.5
Más detallesPH y SISTEMAS TAMPÓN
PH y SISTEMAS TAMPÓN DISOCIACIÓN DEL AGUA.- El agua se disocia de la manera siguiente: HOH H+ OH- El valor de Kéq. a 25ºC es muy pequeña, siendo del orden de 1 8 x 10(-16). Esto significa
Más detallesQUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1
CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.
Más detallesTema 9: Ácidos y Bases
1 Tema 9: Ácidos y Bases 1. Cuál de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutralizan bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g)
Más detallesConcepto de ph. ph = - log [H + ]
Fuerza de Ácidos y Bases Concepto de ph Ácidos Los ácidos se diferencian de acuerdo a su capacidad para ceder protones al medio, o químicamente dicho, por su capacidad de disociación, esa también es la
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detalles1.- FOSFATO MONOSUSTITUIDO/FOSFATO DISUSTITUIDO (H2PO4 - /HPO4 = )
1. FOSFATO MONOSUSTITUIDO/FOSFATO DISUSTITUIDO (H2PO4 /HPO4 = ) El ácido fosfórico (H 3 PO 4 ), además de formar parte de numerosos compuestos orgánicos (ácidos nucleicos, fosfolípidos, azúcares, etc.)
Más detallesTema 1. Introducción
Tema 1. Introducción - Bioquímica: concepto, y objetivos - Importancia de la Bioquímica en la Lic. De Farmacia - Composición química del cuerpo humano: Bioelementos Bioelementos primarios o principales
Más detallesTEMA 10 ACIDIMETRIA Y ph. SISTEMAS AMORTIGUADORES ( BUFFERS )
TEMA 10 ACIDIMETRIA Y ph. SISTEMAS AMORTIGUADORES ( BUFFERS ) 1. Calcular el ph de las siguientes soluciones: a) Un litro de agua destilada al cual se le añade 1 gota (1/ 20 ml) de ácido clorhídrico 0,1
Más detalles