PRÁCTICA Nº1 NUTRIENTES ESENCIALES. RAÍCES Y ABSORCIÓN DE NUTRIENTES

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1 PRÁCTICA Nº1 NUTRIENTES ESENCIALES. RAÍCES Y ABSORCIÓN DE NUTRIENTES Problema 1 La cantidad de nutrientes absorbidos por un cultivo depende de: la oferta edáfica la cantidad aportada por los fertilizantes otros mecanismos de ganancia al sistema El cuadro siguiente muestra las cantidades absorbidas de los principales nutrientes asociadas a cierto rendimiento, en cultivos de importancia nacional. Rend. N P K Ca Mg S Fe Cu Mn Zn B Mo Cultivo Kg./Ha Kg. Totales de nutrientes Trigo Papa * 0.04* 0.03* Trébol blanco Maíz Tomate campo Tomate inver sólo grano *sólo tubérculos Discuta la importancia relativa de cada uno de los mecanismos mencionados, en función de los años de cultivo, el tipo de suelo (material de origen, textura, % de materia orgánica), y condiciones de manejo. Problema 2 Tepe y Leindenfrost colocaron una raíz artificial (mezcla de resinas intercambiadoras de aniones y cationes) dentro de capas de suelos de distinto espesor, y determinaron la absorción de N, P y K por la resina, al cabo de 24 horas. Raiz

2 2 En la gráfica adjunta aparece la absorción relativa de NO 3 -, H 2 PO 4 - y K + por parte de la resina, para distintos espesores de la capa de suelo: Absorción relativa de iones por la resina Espesor de la capa de suelo (cm) a) En base a los principios involucrados y explicando el porqué de su respuesta, identifique las gráficas 1, 2 y 3 con los iones correspondientes. b) Discuta las consecuencias agronómicas que tiene la movilidad diferencial de los iones NO 3 - H 2 PO 4 - y K + en el suelo. Problema 3 El gráfico adjunto muestra la desaparición de N, P y Cu de la solución del suelo, en función de la exploración radicular. Desaparición de N, P, y Cu de la solución a b c Exploración radicular (cm/cm 3 )

3 3 a) Identifique a, b y c con N, P y Cu, explicando el porqué de su elección. b) Para otros factores de crecimiento como H 2 O, K y S, a qué comportamiento de los observados usted los asimilaría? c) Qué consecuencias agronómicas surgirían a partir de lo observado en cuanto a características del perfil, plantas/ha, manejo de suelos y forma recomendada de aplicación de fertilizantes? Problema 4 Los siguientes resultados fueron obtenidos para Maíz en sus 1eros. 26 días de crecimiento, simulando diferentes condiciones de compactación. 39 cm 13 cm a) en la entrefila b) de 13 a 26 cm de profundidad c) tratamiento de referencia con una densidad aparente de 1.15 g/cm 3 para los 39 cm de perfil (testigo). A continuación se detallan los principales efectos evaluados a través de: % de raíces a diferentes profundidades. % de nitrógeno recuperado de fertilizante, aplicado en la entrefila o en la hilera. % de agua utilizada a partir del contenido inicial del suelo.

4 4 % de raíces a diferentes profundidades: Tratamientos 0-13 cm cm cm % de raíces en una porción de suelo de 0-39 cm de profundidad y 13 cm de ancho ENTREFILA % de N recuperado HILERA % de agua utilizada en la entrefila hasta los 40 cm b a c a) Identifique 1, 2 y 3 con los tratamientos a, b y c, explicando el porqué de su respuesta. b) Qué consecuencias desde el punto de vista del crecimiento posterior y la utilización de nutrientes, trae aparejadas condiciones físicas adversas como la incluida en ese experimento? c) Qué comportamiento, en cuanto a la recuperación, sería de esperar si el nutriente estudiado fuera P?

5 PRACTICA Nº2 DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO INTERCAMBIABLES DEL SUELO PRIMERA PARTE: Conceptos Generales y Metodología Generalmente, la disponibilidad de Ca, Mg y K para las plantas se evalúa determinando el contenido parcial de Ca, Mg y K intercambiables de los suelos. A. EXTRACCIÓN DE CATIONES INTERCAMBIABLES Las soluciones extractivas empleadas comunmente son el Acetato de Amonio 1N ph 7 y el KCl 1N. Estas se utilizan cuando la extracción se hace sólo para determinar cationes intercambiables. Sin embargo, en ciertos laboratorios se aprovecha una única solución para extraer P, además de los cationes (Ca, Mg, K y, eventualmente, Al). En este caso, las soluciones extractivas utilizadas son 0,05 N HCl + 0,025 N H 2 SO 4 (conocida como extractante de Carolina del Norte o Mehlich I), NaHCO 3 0,5 M (extractante de Olsen) y Mehlich III( mescla de Nitrato de Amonio, Fluoruro de Amonio, Acido Acético Glacial, Acido Nítrico y EDTA). En caso de utilizarse soluciones extractivas diluidas, tales como el extractante de Carolina del Norte, el intercambio catiónico no es completo, por lo que se determina sólo una fracción del total de cationes intercambiables. La extracción con acetato de amonio 1N ph 7, que es la utilizada en nuestro país, puede efectuarse de diversas maneras, que difieren en la efectividad para extraer los cationes intercambiables. Cuando se busca un intercambio completo del catión de la solución extractiva con los cationes intercambiables del suelo, se requiere un período prolongado de contacto entre la solución extractiva y el suelo, a la vez que una renovación periódica de la solución extractiva en contacto con el suelo. Ello se consigue haciendo percolar a través de una columna de suelo, sucesivas alícuotas de la solución extractiva, de modo que durante un período prolongado el suelo esté en contacto con nuevas porciones de la solución extractiva. Este procedimiento es el indicado en estudios sobre caracterización química de suelos con vistas a estudios de génesis y/o clasificación. Sin embargo, para los análisis de rutina, es un procedimiento muy tedioso, siendo por ello poco recomendado para su uso en laboratorios de servicios de análisis de suelo destinados a la recomendación de fertilización. Comunmente, en los laboratorios de análisis se realizan extracciones de los cationes, Ca, Mg y K, mediante el agregado de una sola alícuota de solución extractiva y un período de agitación de 5 a 10 minutos. 5

6 6 B. DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE LOS CATIONES INTERCAMBIABLES EXTRAÍDOS La determinación cuantitativa de los cationes generalmente se hace por análisis instrumental, aunque también puede ser hecha por volumetría. ANÁLISIS INSTRUMENTAL Cuando se quema una solución salina en una llama suceden, entre otros, los siguientes fenómenos: evaporación del solvente (tenemos partículas en suspensión) vaporización de los compuestos (tenemos moléculas gaseosas) disociación de las moléculas (tenemos átomos neutros) excitación de los átomos (tenemos átomos excitados por absorción de energía pasando los electrones a mayores niveles de energía) algunos átomos excitados vuelven a su estado neutro emitiendo energía en ciertas líneas características. El fenómeno que sucede por la energía absorbida en la excitación de los átomos, es la base del análisis por Absorción Atómica; y el que sucede cuando los átomos excitados vuelven a su estado neutro, es la base de la Fotometría de Llama. 1. Espectrometría de Absorción Atómica La absorción atómica se basa en la absorción de energía por los átomos neutros de un elemento, en líneas específicas del espectro. Solamente en estado gaseoso pueden observarse las propiedades ópticas de los átomos libres por lo que el proceso que sufre la muestra, en la mayoría de los casos, requiere de la volatilización seguida de la disociación de las moléculas en átomos. Esto se realiza normalmente por medio de calor, ya sea en forma de llama o con un horno eléctrico. Es necesario un control cuidadoso de la temperatura. Tanto la temperatura demasiado baja como muy alta puede ser desfavorable. Si la temperatura es excesiva, puede pasarse a una etapa de emisión. El instrumento utilizado para la determinación, es un espectrofotómetro de absorción atómica, el cual consta de un Atomizador, una llama, una fuente de radiación, un selector de longitud de onda, y un circuito electrónico que comienza en un fototubo que recibe la luz, y luego de amplificada su señal, es transferida a un instrumento de medida.

7 7 Lectura Fototubo C2 Átomos libres C1 Cátodo del elemento (Ca, Mg,..) Microprocesador Amplificación Rendija Difracción Combustible Llama Oxidante Desagüe Muestra Mezcladores Gas noble a baja presión Ánodo LAMPARA Atomizador y llama Normalmente se utiliza aire comprimido y acetileno (como oxidante y combustible respectivamente), tanto para emisión como para absorción atómica. El combustible, los gases oxidantes y la muestra, se introducen en una cámara mezcladora, donde son arrastrados por una serie de dispositivos que aseguran un mezclado completo de los gases antes de llegar a la cabeza del quemador. La muestra en solución se aspira hacia la cámara por un nebulizador de aire. La temperatura máxima alcanzada por la llama es aproximadamente 2200 ºC. Para temperaturas más altas se sustituye el aire por óxido nitroso alcanzando temperaturas cercanas a los 3000ºC, permitiendo así ampliar el campo de los elementos analizables por emisión. Fuentes de radiación Normalmente se utilizan como fuente de radiación, lámparas cuyo cátodo está formado por el elemento problema. Es posible fabricar lámparas con una mezcla o aún aleación de varios metales para que puedan determinarse varios elementos sin necesidad de cambiar la lámpara, por ejemplo: Ca y Mg; Fe, Cu, Mn y Zn. Parte de la energía que emite la lámpara será absorbida por los átomos libres generados en la llama provocando una cierta absorbancia. Ésta será proporcional a la concentración del elemento en la solución analizada. Selector de longitud de onda El monocromador es un instrumento capaz de seleccionar una banda estrecha de longitudes de onda en cualquier lugar de un rango espectral comparativamente amplio. Circuito electrónico La luz es recibida en un fototubo y luego de amplificada su señal, es transferida a un instrumento de medida del mismo aparato. 2. Espectrometría de Emisión o Fotometría de llama Muchos elementos, bajo condiciones adecuadas de excitación, emiten radiación en longitudes de onda características. Este hecho se utiliza en las pruebas comunes de análisis cualitativo en la llama para los elementos alcalinos y alcalinotérreos. Al sustituir la llama por

8 8 una excitación eléctrica más poderosa, el método puede extenderse a todos los elementos metálicos y no metálicos. Los elementos que tradicionalmente se han analizado por fotometría de llama son los de más fácil excitación: de los alcalinos el Na y K de los alcalino-térreos el Ca y eventualmente Mg En la espectrometría de emisión, la llama debe estar más caliente que para Absorción Atómica (para el mismo elemento) debido a que la fracción más grande posible de átomos vaporizados debe excitarse enérgicamente en vez de solamente disociarse. Sin embargo una temperatura demasiado alta causará una pérdida de los átomos por ionización. Existen actualmente dispositivos eléctricos por inducción que reemplazan la llama en el calentamiento, y que son la base del análisis por plasma. La determinación puede ser realizada por medio de un Espectrofotómetro de absorción atómica, el mismo que se usa para leer por absorción, o en un Fotómetro de llama. En el fotómetro de llama encontramos un quemador, en muchos casos del tipo consumo total, en el cual la muestra se aspira hacia la llama, ya sea por el combustible o por el oxidante, sin necesidad de que los gases hayan sido mezclados previamente. Mediante un selector, que en los equipos sencillos es un filtro, se elige la longitud de onda específica en que emite el elemento problema. Este puede ser un filtro, prisma o red de difracción. El haz de luz será captado por un fototubo y la señal será amplificada y enviada a un instrumento de medida. ANÁLISIS POR VOLUMETRÍA (Complejometría) Esta técnica se utiliza corrientemente para la determinación de Ca y Mg. Los agentes quelatantes, tales como el EDTA (ácido etileno-diamino tetra-acético), forman estructuras químicas estables con elementos metálicos llamados quelatos. La estabilidad del quelato es variable según sea el elemento metálico que lo integra. Los quelatos EDTA-Ca y EDTA-Mg son más estables que el EDTA-Na. Si se agrega una solución de EDTA-Na de normalidad conocida sobre una solución problema que contiene Ca y Mg, el EDTA-Na irá formando los quelatos de Ca y Mg. Para determinar el punto final se emplea otro agente quelatante que cambia de color según posea o no en su estructura el catión problema. Cuando el EDTA agota el Ca y Mg de la solución problema, toma estos cationes del indicador y éste vira. Los indicadores comúnmente usados son Murexide y Calcon para Ca y Negro eriocromo T para Ca y Mg. Para diferenciar Ca de Mg se hacen dos valoraciones: - una valoración de la suma de Ca+Mg buffereando a un ph-10 - una valoración de Ca solo, llevando el ph a valores algo mayores a 12, a los cuales el Mg precipita como Mg(OH) 2

9 9 C. PROCEDIMIENTO A REALIZAR EN LA CLASE PRÁCTICA 1. Extracción En un Erlenmeyer de 250 cc agregar 10 g de suelo y 100 ml de AcOONH 4 1N ph7. Tapar y agitar violentamente durante 10 minutos en períodos alternados de un minuto. Dejar decantar y filtrar a través de filtro Watman Nº2, recogiendo el filtrado en Erlenmeyer. 2. Determinación de K por fotometría de llama Ajustar el espectrofotómetro de AA para lectura por emisión. Seleccionar la longitud de onda y la rendija adecuadas. Encender la llama y ubicar el pico de emisión del elemento en el espectro. Ajustar el punto de 0 meq/l (AcOONH 4 solo). Leer los puntos de 0.5 y 1.0 meq/l digitando el valor correspondiente a cada concentración en las memorias S1 y S2 respectivamente. Realizar la lectura de K en el extracto obtenido de la muestra problema. El dato obtenido ya esta expresado en meq/100 g de suelo, considerando la relación de dilución suelo:solución de 1: Determinación de Ca y Mg por Absorción Atómica. Colocar la lámpara adecuada para los elementos a leer. Darle la energía adecuada a la lámpara. Seleccionar la longitud de onda y la rendija adecuadas, ubicando el pico de máxima absorción. Encender la llama regulando adecuadamente el combustible y el oxidante. Ajustar el cero con acetato de amonio. Leer la escala y las muestras directamente si se lee la absorción. Si leemos en concentración, debemos previamente calibrar el equipo digitando los valores de concentración de las soluciones patrones en las respectivas memorias. Para la determinación de Ca y Mg, previamente debemos diluir la muestra con una solución de Lantano para evitar potenciales interferencias aniónicas. La dilución debe realizarse por igual tanto en la escala como en las muestras.

10 10 SEGUNDA PARTE: Determinación de bases en una muestra de suelo 1. IDENTIFICACIÓN DE LA MUESTRA Número de muestra recibida: Clasificación del suelo: Unidad de suelo (DSA-MGAP): Textura: 2. EXTRACCIÓN DE CATIONES Cationes evaluados: Solución extractiva utilizada: Peso de muestra para el análisis: Forma y tiempo de agitación: 3. DETERMINACIÓN DE CATIONES Elemento Técnica utilizada Valor obtenido (meq/100g) Calcio Magnesio Potasio

11 11 TERCERA PARTE: Interpretación de datos analíticos de bases 1. EVALUACIÓN DE LAS RELACIONES CATIÓNICAS EN DIFERENTES SUELOS En el siguiente cuadro se presentan los valores de CIC a ph 7,0 y Bases Totales de algunos suelos del Uruguay, así como los porcentajes de cada una de las bases (Ca, Mg, K y Na) sobre el total de bases intercambiables. Suelo CIC BT Ca Mg K Na Ca Mg K Na meq/100g % Porcentaje sobre las bases totales meq/100g Vert. I-TA Acr. Rv Brun. To Brun. CP Brun. SG-G Brun. Yg Arg. St a) Qué comentarios puede hacer acerca del balance catiónico de los suelos? b) Calcule los promedios porcentuales de cada una de las bases de intercambio. c) Cuál es el rango de contenidos absolutos de cada una de las bases en los suelos del país, en meq/100 g? d) El análisis del porcentaje de K y de Mg de las plantas que crecían sobre los suelos permitió establecer la siguiente relación:

12 y = x r = 0.44 ** % Mg f li % K f li ** significativo al 1% Qué significado tiene este tipo de relación desde el punto de vista de la nutrición con magnesio y el balance catiónico? Compare los contenidos de cada una de las bases en el Vertisol Itapebí-Tres Arboles, el Brunosol Young y el Argisol Salto. Cómo es el balance de cationes? e) Mencione las situaciones de suelo y cultivo en las cuales es posible que surjan problemas de deficiencia de Mg.

13 CUARTA PARTE: INTERPRETACION DE LOS DATOS OBTENIDOS EN LA MUESTRA ANALIZADA 13 NOMBRE: GRUPO: IDENTIFICACIÓN DE LA MUESTRA Número de muestra recibida: Clasificación del suelo: Unidad de suelo (MGAP-DSF): Textura: a) Por qué se utilizó la solución extractiva mencionada? b) Cómo afectaría el resultado analítico obtenido un cambio en la forma y tiempo de agitación? c) Qué características del material de origen del suelo pueden explicar en parte los valores analíticos obtenidos? d) Cómo considera los valores obtenidos (altos, medios, bajos), considerando el rango de valores comunes en suelos del Uruguay? Por qué? e) Cómo considera el balance catiónico del suelo?

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15 15 ACIDEZ Y ENCALADO Conceptos básicos del tema. PRÁCTICA Nº3 ACIDEZ - ENCALADO - POTASIO Previo al análisis de las situaciones problema planteadas para su discusión, recordar los puntos básicos a tener en cuenta, referidos a la acidez del suelo: Concepto de acidez: - acidez activa - Factor Intensidad: ph - acidez potencial - Factor Capacidad: - Acidez Intercambiable - Acidez no Intercambiable - Acidez titulable Fuentes de acidez en los suelos: - Materia Orgánica - Arcillas - Aluminio - Otras Efectos de la acidez sobre el crecimiento vegetal: - Directos. - Indirectos. Manejo de la acidez del suelo. Problema 1 - Definir la práctica del encalado - Cuál es la reacción de neutralización de la acidez en el suelo al agregar un material encalador? a) Frente a determinada situación de producción, qué aspectos debe tener Ud. en cuenta para decidir la necesidad de realizar un encalado del suelo? b) Analice la información que se presenta a continuación, evaluando la sensibilidad de diferentes especies a la acidez y su respuesta al agregado de caliza.

16 16 Respuesta al encalado en alfalfa Caliza Ton/ha Rendimiento de alfalfa Kg. MS/ ha Suelo: Brunosol subéutrico lúvico F (Unidad S.Ramón) ph H 2 O: 5.3 Acidez titulable a ph 7.0: 3.9 meq/100 g ph a los 6 meses de la siembra Respuesta al encalado en leguminosas forrajeras y soja Caliza Rendimiento ph a los 6 meses Al intercambiable Ton/ha Kg. MS/ha Kg grano/ha De la siembra a los 6 meses T. Rojo T. Blanco Soja meq/100g Suelo: Luvisol ócrico álbico ArF (Unidad Tacuarembó) ph en H 2 O: 4.8 Acidez Intercambiable: 0.26 meq/100 g c) Considerando la instalación de especies sensibles a la acidez, en qué tipos de suelos habría que encarar el problema de acidez? d) Analice los problemas desde el punto de vista de la acidez que presentan los suelos cuyos datos analíticos se ofrecen a continuación. Planosol, Unidad San Ramón Luvisol, Unidad Tacuarembó ph en agua % Materia Orgánica ppm P Ca intercambiable, meq/100g 10 2 Mg intercambiable, meq/100g Acidez titulable a ph 7, meq/100g Acidez Intercambiable, meq/100g Qué importancia tienen las medidas de ph y cantidad de acidez? e) Ubique en la carta de reconocimiento de suelos del país (MGAP-DSF) aquellos suelos que presentan problemas importantes de acidez (Aluminio Intercambiable). En qué unidades de suelos son dominantes?

17 17 f) Desde el punto de vista de la producción de un predio, en qué situaciones de producción el encalado es una práctica a ser considerada, tomando como base lo analizado anteriormente? g) A los efectos de considerar la rentabilidad del encalado es necesario hacer un análisis de costos. Qué componentes del mismo consideraría y cómo pesa cada uno de ellos? h) Qué le parece a Usted el considerar el encalado como una inversión? Cómo determina esto su rentabilidad? Problema 2 Suponga que se desea implantar una pradera de alfalfa (en el planosol de la Unidad San Ramón) y un cultivo de soja (en el luvisol de la Unidad Tacuarembó). a) En base a lo analizado en el problema 1, y habiendo decidido realizar el encalado de estos suelos, qué criterios utilizaría para decidir la dosis a emplear en cada suelo? Qué información analítica utilizaría para cada situación de suelo? b) Considerando que el principio del encalado consiste en la neutralización de un ácido (suelo) cómo calcularía Ud. en base a los datos analíticos, la dosis de caliza (CaCO 3 ) a agregar a un suelo?. En qué varía este valor teórico, de la dosis efectiva a aplicar? Qué dosis utilizaría en cada una de las situaciones planteadas? c) Qué materiales conoce Ud. que pueden ser utilizados en el encalado de los suelos? Qué características del material es importante tener en cuenta para su uso agrícola? Cómo se evalúa la eficiencia de su acción neutralizadora? A nivel nacional, qué materiales son utilizados y cuáles son sus características? d) Luego de haber decidido la dosis y el material a aplicar, es necesario establecer dos criterios de manejo: - Momento de aplicación de la caliza - Forma de aplicación de la caliza Discuta estos puntos. e) Otro aspecto a considerar es la frecuencia de aplicación. Considerando la duración del efecto del encalado en los suelos cómo afecta esto desde el punto de vista de una rotación de cultivos, con respecto al tipo de cultivos y momento de aplicación de la cal en una rotación? f) Analice la problemática particular del encalado en cobertura para sistemas de producción que así lo exijan.

18 18 g) Analice la problemática particular del encalado desde el punto de vista económico. Qué características de la demanda y la oferta son determinantes en la expansión de esta práctica? Cómo podrían levantarse estas restricciones? POTASIO Problema 1 A los efectos de caracterizar la capacidad de suministro de potasio en un amplio rango de suelos de uso agrícola del país, se realizó un ensayo macetero en invernáculo, evaluando la absorción de K por plantas de raigrás que crecían en los diferentes suelos, simulando de esta manera condiciones de alta extracción del nutriente. Se realizó la caracterización de las diferentes formas de K en los suelos (K intercambiable y K no intercambiable) al inicio y al final del ensayo, además de las características asociadas al suministro de K por los suelos (textura y mineralogía de la fracción arcilla). a) En el cuadro siguiente se presenta la información mencionada, para algunos de los suelos considerados en el estudio. Discuta la capacidad potencial de suministro de K de cada suelo en relación con los niveles de K presentes y características asociadas. Compare suelos de texturas o niveles de K intercambiable similares. Suelo Vertisol Haplico Unidad Itapebí Tres Árboles Acrisol Ócrico Unidad Rivera Brunosol Subéutrico Unidad Toledo Brunosol Subéutrico Unidad Colonia Palma Brunosol Subéutrico San Gabriel Guaycurú Brunosol Éutrico Unidad Young Argisol Dístrico Unidad Salto Intercamb. inicial Intercamb. final Potasio no intercamb. inicial absorbido por las plantas meq/100g mg/maceta Mineralogía de la fracción arcilla Textura del horizonte A Mont. Ac Caol-Ill Ar F Illita FAc L Mont. FAcAr Ill-Mont F Mont-Ill FAc Mont-Caol. ArF

19 19 % del total absorbido corte Brunosol S.Gabriel-Guaycurú Acrisol Rivera Vertisol Itapebí Argisol Salto b) Si bien se destaca la importancia de conocer la capacidad relativa de un suelo de suministrar K a largo plazo a los cultivos, interesa también conocer de qué manera el suelo va realizando ese suministro en el tiempo. En la figura siguiente se indica dicho comportamiento para cuatro suelos, evaluando las cantidades relativas absorbidas en cada corte. Analice la información presentada, explicando el porqué de las diferencias observadas. c) Ubique geográficamente las unidades de suelo analizadas anteriormente en la carta de reconocimiento de suelos (MGAP-DSF). Qué importancia tiene lo discutido en párrafos anteriores para cada suelo desde el punto de vista de los cultivos realizados en las zonas ubicadas en la carta? Analice las situaciones de suelo-cultivo en las cuales surja la importancia de considerar el uso de fertilizantes potásicos. Problema 2 El siguiente cuadro resume la información obtenida para sorgo forrajero en 4 sitios representativos de la Cuenca Lechera, relacionando los rendimientos con la absorción de NPK. Rend. Anual Absorción en Kg/ha Kg MS/ha N P K

20 20 Información similar de N y K en maíz para silo se resume a continuación: Rend. Anual Absorción en Kg/Ha Kg MS/ha N K a) Grafique la relación entre rendimiento y las cantidades absorbidas de los diferentes nutrientes. Discuta las diferencias entre la absorción en función del rendimiento (pendiente de la gráfica). b) Con respecto a potasio, qué consecuencias tiene el aumento observado de la absorción en la disponibilidad del nutriente en el largo plazo? Considere tipo de cultivo, tipo de suelo, reciclaje, traslación y distribución del potasio a través de los animales.

21 21 PRÁCTICA NO. 4 DETERMINACIÓN DE N-NO 3 - PRIMERA PARTE: conceptos generales y metodología El Nitrógeno del suelo disponible para las plantas se encuentra regulado más por procesos biológicos que por equilibrios químicos como sucede, en cambio, para la mayoría de los otros nutrientes del suelo. Por otro lado, la forma mineral generalmente predominante en el suelo, el nitrato (NO - 3 ), está sujeto a procesos de pérdidas como lavado y/o desnitrificación. La cantidad de N mineral presente en el suelo va a depender entonces, en gran medida, del clima previo. Es por esto que se considera que ningún método analítico por sí sólo es suficiente para decidir el manejo de la fertilización nitrogenada. Para una correcta decisión, es necesario además considerar otros factores que influyen en la oferta de nitrógeno por parte del suelo y la demanda por el cultivo. Entre estos se deben mencionar el clima, historia de la chacra, cultivo anterior, potencial de rendimiento del cultivo en cuestión y finalmente algún método de laboratorio que nos aporte información sobre el status del N del suelo, como por ejemplo, contenido de N-NO - 3. En los últimos años, se ha incrementado el uso del contenido de NO - 3 del suelo como indicador, en desmedro de otros indicadores usados anteriormente, como materia orgánica. El dato de N-NO - 3 tiene más poder predictivo en la medida que se analice en momentos cercanos a la alta demanda por la planta, porque en este momento el contenido de NO - 3, no sólo es un indicador de la cantidad de N disponible, sino que también se relaciona con la tasa de mineralización de la materia orgánica del suelo. En este tema, existen trabajos recientes de la Facultad de Agronomía en Cebada Cervecera. Los resultados muestran que en el estadio de Zadok-22, los cultivos instalados en suelos que tienen contenidos superiores a las 14 ppm de - N-NO 3 (0-20 cm) tienen poca probabilidad de respuesta al agregado de N. Relaciones similares se han encontrado para el Maíz en el estadio de 6 hojas (V-6), determinándose un rango crítico entre 17 y 20 ppm de N-NO - 3 (0-20 cm). Es importante que inmediatamente a su extracción, la muestra sea mantenida refrigerada (0-5ºC), y que esta sea enviada al laboratorio lo más pronto posible (dentro de las hs). De lo contrario, el proceso de mineralización puede continuar dentro de la bolsa, afectando el resultado. Una vez en el laboratorio, la muestra debe ser secada al aire o a estufa (45ºC). Los métodos analíticos que se han propuesto para intentar predecir la disponibilidad de N pueden clasificarse de la siguiente manera:

22 22 I) MÉTODOS QUÍMICOS Para realizar la extracción del N a analizar, se utilizan reactivos químicos. Estos pueden ser: Ia) Extracción fuerte. Extraer todo o gran parte del N total del suelo. Ej. N total o C orgánico (%MO) Ib) Extracciones débiles: Extraer con reactivos débiles sólo la parte que se supone más reactiva del suelo. Un ejemplo de esto sería el método del agua caliente. II) MÉTODOS BIOLÓGICOS Se basan en extraer el N utilizando el mismo proceso por el cual éste se hace disponible en el suelo, es decir, la mineralización por los microorganismos del suelo. Existen dos variantes: Mineralización Aeróbica. Mineralización Anaeróbica. III) DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE N MINERAL PRESENTE EN EL SUELO Se mide directamente el contenido de N mineral susceptible de ser absorbido por las plantas presente en el momento de muestreo del suelo. Es una medida válida sólo para plazos cortos luego de sacada la muestra del suelo, debido a que la cantidad presente puede disminuir por pérdidas (desnitrificación, lavado, inmovilización) o aumentar (mineralización). Generalmente se mide sólo el N en forma de NO 3 - (N-NO 3 - ), pero sería posible incluir también el N en forma de NH 4 +, el cual puede en ciertas situaciones cobrar importancia. En esta práctica se determinará el NO 3 - en una muestra de suelo. El método tiene dos etapas, extracción y determinación. - I) Extracción: Debido a que el NO 3 no es retenido por la fase sólida del suelo, no es necesario realizar una extracción propiamente dicha. Simplemente es suficiente diluir la solución del suelo con agua y luego agregar un floculante (CaSO 4 ) para facilitar el filtrado. Se agita luego durante 10 minutos para asegurar la homogeneización. - II) Determinación: Existen varios métodos: reducción del N-NO 3 a N-NH + 4 en medio alcalino, y posterior determinación del NH + 4 ; métodos colorimétricos; y métodos potenciométricos. Los métodos colorimétricos se basan en la reducción cuantitativa del NO - 3 a NO - 2, el cual luego reacciona en forma selectiva con un reactivo. Como resultado de esta reacción se desarrolla un color, el cual es proporcional a la cantidad de NO - 2 presente.

23 Los métodos potenciométricos se basan en medir la diferencia de potencial que se establece entre un electrodo de actividad específica cuyo potencial es función - logarítmica de la concentración de NO 3 en la muestra y uno de referencia de potencial eléctrico constante. Primero se procede a calibrar el aparato con soluciones de concentración de NO - 3 conocidas anotándose la lectura en milivoltios (mv) para cada concentración. Se construye una gráfica (en papel semilogarítmico) de concentraciones en función de las lecturas. Luego de graficar esa relación se mide la muestra problema y se interpola obteniéndose la concentración, la cual se expresa comúnmente en ppm (partes por millón) de N en forma de NO - 3. Cualquiera de estos métodos puede ser adaptado para su uso como test rápido de campo. 23 TÉCNICAS ANALÍTICAS A. Extracción 1. Pesar 20 g. de suelo seco y molido, y colocarlo en frasco de 100 cc. 2. Agregar 50 cc de agua destilada y CaSO 4 (con medida). 3. Agitar 1 minuto, dejar reposar 10 minutos para que decante el sedimento y filtrar el líquido recibiendo el filtrado en vaso de plástico. B. Determinación de nitratos por potenciometría (electrodo de actividad específica) 1. Preparación del ionómetro. Diariamente se cambia la solución interna del electrodo. 2. Preparación de las soluciones para lectura. Tomar tres recipientes (vasos de plástico) e identificarlos. Agregar: al vaso 1: 15 ml de sol. Standard de 1 ppm de N-NO 3 - al vaso 2: 15 ml de sol. Standard de 10 ppm de N-NO 3 - al vaso 3: 15 ml de sol. Problema. Luego agregar a cada uno de estos recipientes 10 ml de solución buffer (esta solución elimina interferencias y regula la fuerza iónica). 3. Calibración del aparato y lectura de muestras. Se realiza el ajuste de la curva de calibración en la porción de respuesta lineal de la misma ajustando los dos puntos de la escala (vasos 1 y 2). Posteriormente se procede a leer la muestra problema.

24 Ppm N-NO 3 en la solución - ppm N-NO 3 equivalente en el suelo Valor de Lectura REL m V 1 2,5 Se ajusta a ,0 Determinar el valor 4. Obtención del resultado: Es necesario transformar los valores de lectura de las muestras a unidades de concentración (mg N/kg suelo o ppm de N). Para esto se construye una gráfica en papel semi-logarítmico. C. Determinación de nitratos por colorimetría. La técnica de determinación varía según el equipo disponible. 1. Llenar dos tubos de ensayo proporcionados hasta la marca indicada, uno con agua destilada más sulfato de calcio, y otro con el extracto de suelo. 2. A los dos tubos agregar la mezcla de reactivos (reductor e indicador). Tapar y agitar. 3. Leer en el colorímetro portátil.

25 25 SEGUNDA PARTE: determinación de nitratos (NO 3 - ) de una muestra de suelo NOMBRE: GRUPO: IDENTIFICACIÓN DE LA MUESTRA Número de muestra recibida: Clasificación del suelo: Unidad de suelo (DSA-MGAP): Textura: EXTRACCIÓN Solución extractiva usada: Volumen de solución extractiva utilizada (ml): Peso de muestra para el análisis (g): Forma y tiempo de agitación: DETERMINACIÓN DE NO 3 - Forma de expresión Dilución Valor obtenido (ml Solución/g Suelo) (mg/1000 g) N- NO 3 - NO 3-25/10 25/10

26 26 TERCERA PARTE: interpretación de datos analíticos NOMBRE: GRUPO: IDENTIFICACIÓN DE LA MUESTRA Número de muestra recibida: INTERPRETACION DE LOS DATOS a) Cuál fue la solución extractiva utilizada y por que se utilizó esa solución? b) Cuál es la función del SO 4 Ca?. c) Cómo considera los valores obtenidos en relación a los valores críticos de N-NO 3 - manejados para Maíz al estado de V6? d) Cómo transformaría un valor de ppm de N-NO 3 - a Kg/ha N-NO 3 - y en qué momento de desarrollo del cultivo sería válida hacer esta transformación?

27 27 PRÁCTICA Nº5 NITRÓGENO Problema 1. En relación al ciclo de N en los suelos: a) Defina el significado de los siguientes términos y explique las condiciones en las cuales cada uno de estos procesos resulte más importante: Mineralización Inmovilización Amonificación Nitrificación Volatilización Denitrificación Lixiviación b) Dibuje un diagrama mostrando los principales pools de N del suelo y su relación con los procesos descritos en la parte a). Problema 2. Una de las metodologías utilizadas para estudiar el lavado o lixiviación de NO - 3 de los suelos son los lisímetros. Estos consisten básicamente en columnas de suelo, en las cuales es - posible determinar la cantidad y concentración de NO 3 del agua que percola. Los siguientes son resultados obtenidos en la batería de lisímetros de la Facultad de Agronomía. Los resultados de la figura representan datos promedios de 5 suelos representativos del área agrícola Período Cultivo Período Barbecho ha -1 Kg N-NO Irrigación 0 Nitrógeno 0 Irrigación 0 Nitrógeno 100 Irrigación 150 Nitrógeno 100

28 28 De acuerdo a estos resultados: a) Cuál es el factor más importante que parece regular la magnitud de estas pérdidas? b) Discuta en orden de importancia los otros factores que están incidiendo en el nivel de pérdidas. c) Cómo espera usted que influya el tipo de suelo en estos resultados?. Problema 3. Las gráficas siguientes muestran los resultados obtenidos al relacionar el contenido de N del suelo en forma de nitrato (N-NO 3 - ) a la siembra de un cultivo de trigo (fines de junio, principios de julio), en función de las precipitaciones ocurridas en los primeros 6 meses del año. Las evaluaciones fueron realizadas durante 9 años en Brunosoles subéutricos del sur del país con diferentes contenidos de materia orgánica ppm N-NO3 - (0-20 cm) % M.O. ppm N-NO3 - (0-20 cm) mm lluvia acumulados 80 - a) Qué procesos pueden explicar la relación observada entre el contenido de NO 3 del suelo y las lluvias? b) Aparte del nitrato, qué importancia relativa pueden tener otras formas minerales de N en los suelos. En qué condiciones pueden otras formas de N mineral ser importantes. Cite un cultivo específico donde esto ocurra. Problema 4. a) Discuta la importancia de la relación C/N desde el punto de vista de la disponibilidad de N: de la materia orgánica del suelo. de los restos incorporados al suelo.

29 b) Los siguientes datos se refieren a la respuesta a un cultivo de Maíz al agregado de N sobre 5 rastrojos diferentes. Se agrega además información acerca del volumen y calidad del rastrojo incorporado al suelo, sobre el cual se realizó la siembra de Maíz. Analice los resultados obtenidos, discutiendo el efecto del volumen y calidad de restos en la disponibilidad de N Maíz (kg/há) Alfalfa Soja Girasol Maiz Sorgo Nitrógeno (kg/há) Rastrojo Volumen incorporado %N Kg N/ha en C/N Kg MS/ha rastrojo Maíz Sorgo Girasol Soja Alfalfa c) De acuerdo a los conocimientos teóricos discutidos, calcule para cada rastrojo la cantidad de N que se inmoviliza o se mineraliza.

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31 31 PRÁCTICA Nº6 FÓSFORO Pregunta 1. a) Realice un esquema con las diferentes formas de fósforo en el suelo y sus relaciones. b) Enumere los factores que determinan un aumento en la disponibilidad de fósforo del suelo (fracción lábil) y aquellos que determinan una disminución de la misma. Señale su relevancia en diferentes sistemas de producción. c) En un ensayo de manejo de suelos a largo plazo que se instaló en 1962 en el CIAAB (actualmente INIA) en un Brunosol sobre Libertad, chacra vieja, se han mantenido tratamientos con diferentes rotaciones: cultivos continuos sin fertilizar, cultivos continuos fertilizados y rotaciones con pasturas de leguminosas fertilizadas. A continuación se muestran los resultados para los años 1 y 25 de algunos parámetros relacionados al fósforo en los suelos, expresados en ppm (Morón, 1992). Discuta los procesos que se dieron en los diferentes sistemas. Manejo Año P orgánico ppm P inorgánico ppm P asimilable ppm Rotación fertilizada Agricultura continua s/fert Agricultura continua fertiliz Problema 2. Las gráficas siguientes fueron obtenidas agitando durante 16 horas cuatro muestras de suelos del país con soluciones de diferente concentración de fósforo. Luego de ese período se analizó el fósforo remanente en la solución y se calculó el fósforo retenido por el suelo.

32 32 Isotermas de retención de fósforo P retenido, ppm Luvisol S.Polanco Vertisol Itapebí Brunosol Toledo Planosol R.Branco P solución, ppm a) Qué fenómenos sucedieron en los suelos? b) Explique las diferencias entre los suelos, en términos del proceso y de las características de suelo asociadas. c) Qué se entiende por índice de retención de fósforo? Mencione uno para los suelos del ejemplo. d) Qué sucederá en el largo plazo con el fósforo lábil y el fósforo fijado luego de una fertilización? e) Qué significación agronómica tiene este tipo de información a corto y largo plazo? Para ello, analice los resultados presentados en las gráficas siguientes, donde se relaciona el nivel de fósforo asimilable alcanzado a los seis meses de la aplicación de un fertilizante fosfatado soluble en tres suelos, en función de la dosis de fósforo agregada. 30 Argisol Sierra de Polanco y = e x R 2 = Vertisol Tala- Rodríguez y = e x R 2 = Planosol Algorta y = e x R 2 = kg P2O5 ha kg P2O5 ha kg P2O5 ha-1 Problema 3.

33 33 a) Enumere los factores de suelo y planta que afectan la absorción de fósforo por las plantas. b) En qué momento del ciclo de una planta es necesaria una alta disponibilidad de fósforo en el suelo? Por qué? Cuáles son las implicancias agronómicas de su respuesta? c) Los datos siguientes muestran el efecto del agregado de fósforo a una pastura de trébol rojo y raigrás en tres suelos de diferente contenido inicial de fósforo asimilable. En los resultados se muestra el rendimiento total anual y el rendimiento de la producción otoño-invernal. Suelo P asimilable inicial (Bray Nº1), en ppm % del máximo anual obtenido sin fertilización % del máximo otoñoinvernal obtenido sin fertilización En base a los conceptos teóricos involucrados, discuta las causas de lo observado y las implicancias agronómicas de estos resultados. Problema 4. a) Cuando se agrega un fertilizante soluble al agua al suelo, éste reacciona con el suelo, pudiendo identificarse una serie de etapas durante ese proceso. Identifíquelas, mencionando concretamente lo que ocurre en cada una de ellas. b) Qué diferencias ocurren desde el punto de vista de las reacciones, cuando en lugar de la fuente soluble se agrega un fertilizante fosfatado insoluble al suelo? c) A continuación se presenta la evolución en los niveles de fósforo asimilable de un suelo que recibió una aplicación única de dos fertilizantes fosfatados a una dosis alta. Las fuentes utilizadas fueron suferfosfato común y fosforita para uso directo.

34 34 ppm P asimilable años a) Identifique ambas gráficas con los fertilizantes utilizados, explicando los fenómenos involucrados. b) Qué características de suelo inciden y pueden marcar diferencias en el comportamiento observado en diferentes tipos de suelo? c) Qué características debe tener una fosforita que va a ser utilizada directamente al suelo para presentar alta eficiencia? d) Qué opina acerca del uso de fosforita como fertilizante de mantenimiento en sistemas bajo pasturas?

35 35 PRÁCTICA Nº7 DETERMINACIÓN DE FÓSFORO ASIMILABLE PRIMERA PARTE: Conceptos generales y metodología. De los métodos de análisis químico de suelos para determinar necesidad de fertilización fosfatada, uno de los más empleados es el método Bray No.1. Este método ha demostrado, en general, dar buenos resultados en un amplio rango de suelos, excepto en: aquellos en los que hay una gran dominancia de P-Ca suelos extremadamente lixiviados con baja CIC suelos derivados de materiales de alteración de basalto. La solución extractiva utilizada consiste en una mezcla de FNH Normal y HCl Normal. El mecanismo de extracción es el siguiente: 1- Solubilización de la parte más reactiva de los P-Fe y P-Al por la capacidad del flúor de formar complejos con los cationes de Fe y Al. Esquemáticamente la reacción sería la siguiente: 3 NH 4 F + 3HF + AlPO 4 = H 3 PO 4 + (NH 4 ) 3 AlF 6 3 NH 4 F + 3HF + FePO 4 = H 3 PO 4 + (NH 4 ) 3 FeF 6 2. Solubilización de la parte más reactiva de los P-Ca, por ser una solución ácida, de acuerdo a la siguiente reacción: (PO 4 ) 2 Ca 3 + 4HCl = (H 2 PO 4 ) 2 Ca + 2 Cl 2 Ca El método utilizado para determinar el P extraído es colorimétrico. Consiste en medir la intensidad del color azul que desarrolla el ácido molibdofosfórico cuando es reducido selectivamente por el SnCl 2. PROCEDIMIENTO. Extracción Pesar en balanza 2.5 g. de suelo ya preparado para el análisis y colocarlo en un frasco de aproximadamente 30 ml. Agregarle 17,5 ml de solución extractiva medida con bureta. Agitar vigorosamente 1 minuto y filtrar a través de un filtro Whatman Nº2 de 12 cm de diámetro.

36 36 Desarrollo de color. Con una pipeta aforada tomar 10 ml de extracto y colocarlos en un matraz aforado de 50 ml. Agregar agua destilada hasta la mitad y agitar por rotación. Agregar 2 ml de solución de molibdato de amonio en medio sulfúrico y agitar suavemente por rotación. Enrasar con agua destilada, tapar, agitar por inversión y rotaciones sucesivas, agregar 3 gotas de cloruro estañoso y agitar. Paralelamente se realiza una prueba en blanco que consiste en agregar un matraz aforado de 50 ml, 10 ml de solución extractiva y luego continuar como en el suelo (el color es estable entre los 4 y 12 minutos de agregado el cloruro estañoso). Al cabo de 7 u 8 minutos se pasa esta solución al tubo del fotocolorímetro y se efectúa la lectura. La lectura correspondiente se lleva a la gráfica standard (construida en base a lecturas de diferentes soluciones de concentración conocida de P) y se transforma dicho valor en ppm de P en solución. El contenido de P también puede calcularse multiplicando la lectura de la muestra por un factor (gradiente calculado con las lecturas de soluciones de concentración conocida de fósforo). El factor se calcula: F = concentración solución standard lectura correspondiente al standard Multiplicando las ppm (partes por millón) de P en el extracto por 7 (relación solución extractiva/suelo) se obtienen las ppm de P en el suelo (el factor utilizado ya lo considera). Para la interpretación del resultado deben utilizarse alguno de los métodos de calibración, con información de respuesta en el campo para el tipo del suelo y cultivo problema.

37 SEGUNDA PARTE: Determinación de fósforo asimilable (Bray Nº1) en una muestra de suelo NOMBRE: GRUPO: IDENTIFICACIÓN DE LA MUESTRA Número de muestra recibida: Clasificación del suelo: Unidad de suelo (DSA-MGAP): Textura: EXTRACCIÓN DEL FÓSFORO Solución extractiva usada: Volumen de solución extractiva utilizada (ml): Peso de muestra para el análisis (g): Forma y tiempo de agitación: DETERMINACIÓN DE FÓSFORO Técnica utilizada: Fundamento del método: Valor de lectura obtenido: Factor utilizado: Qué representa el factor?: Concentración de fósforo en el suelo (ppm): TERCERA PARTE: Interpretación de datos y posibilidades del método 37

38 38 NOMBRE: GRUPO: IDENTIFICACIÓN DE LA MUESTRA Número de muestra recibida: INTERPRETACION DE LOS DATOS a) Cuál fue la solución extractiva utilizada y cómo son sus mecanismos de solubilización del fósforo? b) En qué tipo de suelos este método ha sido más ampliamente usado en el mundo? c) Qué sucede con la solución extractiva cuando reacciona con un suelo con altos contenidos de CaCO 3? d) Qué sucede con el comportamiento de este método cuando el suelo analizado tiene residualidades de aplicaciones de fosforita? e) Cuál es el rango de contenidos naturales de fósforo asimilable en suelos sin fertilización previa en el país?

39 39 PRÁCTICA Nº8 FERTILIZANTES Problema 1.- En el siguiente cuadro se indican los porcentajes de N, P 2 O 5, K 2 O, S y Mg, de diferentes fertilizantes. Mencione, además, otras características de dichos materiales. % P 2 O 5 Muestra fertilizante %N Asim. Soluble total %K 2 O %S Características en agua Superfosfato común Superfosfato triple Hiperfosfato Hyperfos P soluble e insoluble A. Fosfórico 73(32) 73(32) 73(32) 1 L = 1.71 Kg Fosfato monoamónico Fosfato diamónico Urea 46 Nitrato de amonio 33 Nitrato de Amonio-Ca 27 UAN Nitrato de K Nitrato de Na 16 Nitrato de Mg % Mg Cloruro de K 60 Sulfato de K Sulfato doble de K y Mg % de Mg Sulfato de Mg % Mg Sulfato de amonio Fert. de Hueso Estiércol de ave 2 a 4 2 a 7 2 a 3 Base Seca Fósforo asimilable: En fertilizantes fosfatados solubles: P soluble al agua + P soluble al citrato de amonio 1N En fertilizantes fosfatados insolubles: P soluble al ácido cítrico al 2 %. Fósforo soluble: soluble al agua Problema 2.- a) Defina les términos: mezcla física mezcla granulada

40 40 b) Describa las posibles reacciones químicas ocurridas cuando se mezclan fertilizantes. c) Describa los problemas que pueden existir en la condición física de las mezclas, su causa y su corrección. d) Cómo podría influir el agregado de material encalador (CaCO 3 o similar) en la mezcla de fertilizantes? Problema 3.- a) Suponga que una fábrica de fertilizantes quiere elaborar la siguiente fórmula , y dispone de los siguientes fertilizantes : urea, cloruro de potasio, superfosfato común, hiperfosfato, sulfato de potasio y nitrato de sodio. Qué fuentes emplearía de cada nutriente (N, P y K), si: i) todo el N requerido en la fórmula fuera amoniacal? ii) se requiere que la mitad del N sea nítrico y la mitad amoniacal? b) Suponga que dispone de tres fertilizantes: superfosfato común, urea y fosfato diamónico, y que la recomendación para un cultivo de trigo es Mediante el manejo del cultivo y de la fertilización cómo se llegaría a ajustar dicha recomendación? (Considere: Fertilización de base, de siembra, fraccionamiento). Problema 4. a) Analice que procesos y factores intervienen en la hidrólisis de la urea b) Qué factores intervienen en los procesos de pérdida de N proveniente de la urea? Problema 5. Qué condiciones requieren los productos a ser usados: a) en aplicaciones foliares? b) en fertirriego?

41 41 PRACTICA Nº9 CARACTERIZACIÓN CUANTITATIVA DE LA RESPUESTA VEGETAL AL SUMINISTRO DE NUTRIENTES Problema 1.- Modelos basados en la ley del mínimo a) Con respecto al Modelo lineal con plateau En qué principios se basa? Dado los supuestos en que se basa, qué limitantes presenta? b) Los datos experimentales y las gráficas correspondientes que figuran a continuación fueron obtenidos en un cultivo de papa con el fin de estudiar la respuesta vegetal en función del suministro individual de N o P o K para condiciones no limitantes de los 2 nutrientes restantes. kg N/ha Rend. tt/ha kg P 2 O 5 /Ha Rend. tt/ha kg K 2 O/ha Rend. tt/ha Rendimiento (kg/ha) Kg N/ha Kg P 2 O 5 /ha Kg K 2 O/ha Si: x nc y = a + bx x nc y = Plateau